河北省张家口市2021届高三上学期第一阶段检测试题 化学 Word版含答案

2020－2021学年第一学期阶段测试卷

高三化学

注意事项：

1.本试卷共100分，考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

本次考试可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Si28  P31  Cl35.5  Ca40  Sc45  Ga70

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨

B.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

C.漂白粉可用往澄清石灰水中通入氯气的方法来生产

D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂

2.下列物质中，能与浓硝酸反应的电解质是

A.铁     B.二氧化硫     C.氧化铜     D.氢氧化钠溶液

3.下列有关离子方程式正确的是

A.NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

C.BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2＝BaCO3↓＋2H＋

D.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－

4.下列变化所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是

A.干冰升华与液溴挥发        B.二氧化硅和氯化钠分别受热熔化

C.硫酸铜和硫酸分别溶于水    D.水和苯分别受热变为蒸汽

5.下列说法不正确的是

A.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其熔融状态下是否能够导电

B.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

C.N的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背了泡利原理

D.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

6.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

C.比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

D.比较Mg、Al的金属活动性强弱

7.如下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A.简单离子半径：C>E>D>A>B       B.气态氢化物的稳定性：D>C>E

C.简单离子的还原性：D>C>E        D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E

8.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6

B.CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子

C.金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合

D.SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF

9.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，T元素的价电子排布式为3d104s1，下列说法正确的是

A.Y、Z、T的单质晶胞堆积方式相同     B.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

C.X的单质是分子晶体                  D.X、W的简单氢化物都是极性分子

10.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是

A.X中各物质的空间构型均为四面体         B.电负性C>B>A>D

C.B、C与A形成的分子化学键类型相同      D.乙与丁的晶体类型相同

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列说法正确的是

A.60 g SiO2中含Si－O键的个数为2NA      B.124 g P4含有P－P键的个数为6NA

C.12 g石墨中含有C－C键的个数为3NA     D.12 g金刚石中含有C－C键的个数为2NA

12.下列各组离子，在指定条件下可以大量共存的是

A.0.1 mol/L FeCl2溶液：Na＋、NO3－、Fe3＋、H＋

B.0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液：K＋、CO32－、Cl－、NH4＋

C.新制氯水：Cu2＋、SO42－、NO3－、NH4＋

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液：Na＋、NO3－、NH4＋、SiO32－

13.SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法不正确的是

A.软锰矿浆吸收SO2反应的主要离子方程式为MnO2＋SO2＝Mn2＋＋SO42－

B.MnS除铜镍过程是将Cu2＋转化为Cu2S，Ni2＋转化为NiS

C.SO2是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂

D.该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的

14.一种广泛用于锂离子电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是

A.电负性X<Y<Z                      B.简单氢化物的沸点W>Z>Y>X

C.Y、Z、W的单质是相同的晶体类型    D.简单氢化物的热稳定性Y>W>Z

15.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：

Cu2＋＋4NH3·H2O＝4H2O＋[Cu(NH3)4]2＋(该反应产物可作为H2O2的催化剂)。

下列有关分析错误的是

A.假设B和D中锌大小表面积相等，产生氢气的反应速率：B>D

B.H2O2和H2S的中心原子均采取sp3杂化

C.H中可观察到淡黄色浑浊产生

D.1mol [Cu(NH3)4]2＋中σ键数目是12NA

第II卷(非选择题 共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)ClO2气体的氧化性与Cl2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。但ClO2浓度较大时易分解。

(1)某小组设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)用于制备ClO2。

①仪器X的名称是            。

②A中发生反应的离子方程式为                                                  。

③通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是                        。

(2)已知实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体。若将其用于水果保鲜(如下图)，你认为效果较好的是            。

(3)ClO2可用于含CN－废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。已知CN－中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN－的电子式            。

(4)ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式是                                                。

(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为            mg·L－1。

17.(12分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

(1)水泥是最常用的建筑材料，它属于            (填字母)。

a.金属材料     b.无机非金属材料     c.有机高分子材料

(2)在分解水泥样品过程中，盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，硝酸作用是                。

(3)沉淀A是普通玻璃的主要成分，写出沉淀A与纯碱反应的化学方程式               。

(4)用氨水调节pH 4～5的目的是                                           。

(5)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图。

①固体质量变为5.60 g时的成分是            。(填化学式)

②x的值是            。

18.(12分)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、曾晨婕、刘庄分别成为“N、S、Sc、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)S在元素周期表中的位置            。

(2)N与P同主族，能用元素周期律解释非金属性N>P的是            。

a.还原性：NH3>PH3       b.沸点：NH3>PH3

c.热稳定性：NH3>PH3     d.酸性：HNO3>H3PO4

(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素

①N、P、O的电负性按由大到小的排序是                 。

②NH3、PH3、H2O的键角由大到小的排序是                 。

(4)汞受热易变成汞蒸气，该变化克服的作用力是                 。

(5)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”由此可知甘汞(Hg2Cl2)的晶体类型是            。

(6)钪晶体的晶胞如图所示，已知钪晶胞底边边长为a pm，高为b pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为           g/cm3。(只列出计算式)

19.(12分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，基态时该阳离子的价电子排布图为         。

(2)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1，前者高于后者的原因是                                                       。

(3)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是         ；乙醛分子中σ键与π键的个数比为         。

(4)古埃及人更早知道合成蓝色颜料，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3。从原料分解的角度判断CaCO3的分解温度比BaCO3更         (填“高”或“低”)。

(5)下图为SiO2晶胞中Si原子沿y轴方向在xz平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于y轴的高度，则SiA与SiB的距离是          。

20.(12分)2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS－CoV－2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为         。

(2)磷酸氯喹中N－H键是         σ键，NH3易液化，其原因是                      。

(3)PO43－的空间构型是         ，与PO43－互为等电子体的分子是         (写一种即可)。

(4)磷化镓是人工合成的III－V族化合物半导体材料。其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。

①磷化镓晶体中含有的化学键类型为         (填选项字母)。

A.离子键     B.配位键     C.σ键     D.π键     E.极性键     F.非极性键

②设磷化镓的晶体密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为         pm(用代数式表示)。