河北省石家庄市2022届高三下学期教学质量检测（一）（一模）化学含答案

石家庄市2022年高中毕业班教学质量检测(一 )

化  学

(时间75分钟，满分100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16 Sb 122 .

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.6《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS2，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列说法正确的是

A.中药“自然铜”存在于地表附近

B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜

C.“煅制” 将FeS2中一半的硫元素转化为SO3

D. “醋萃”中FeS转化为醋酸亚铁

2.化学与生活紧密相关。下列说法错误的是

A.湘绣所使用的蚕丝纤维主要成分为纤维素

B.北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和

C.硅酸钠水溶液可用作黏胶剂和木材防火剂

D.酿酒是利用微生物使淀粉等物质发生一系列化学变化的过程

3.乙烯用途广泛，如可水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚乙烯。下列说法错误的是

A. 12C、13C、14C的原子结构示意图均为

B. 重水的结构式为

C.乙烯的电子式为

D..上述两反应的原子利用率均为100%

4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是

A. 验证铁的析氢腐蚀

B. 制备氢氧化亚铁

C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁

D.制备并收集二氧化碳

5.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是

A.分子式为C5H4O2N3F B.物质类别为氨基酸

C.能和H2发生加成反应D.分子中所有原子不可能共平面

6.下列离子方程式正确的是

A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液： NH4++Al3++4OH- =NH3· H2O+Al(OH)3↓

B.将SO2通入稀硝酸溶液中： 3SO2+2NO3- +8H+=3SO42- +2NO↑+4H2O

C.向含2mol FeI的溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10C1-

D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

7.下列说法正确的是

A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性

B. NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物

C. H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si

D. CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应

8.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：

下列说法错误的是

A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D.可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气

9.1，5-戊二胺 （)是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5-戊二胺硫酸盐(含和SO42-)转换为1，5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. a极的电势比b极的低

B. m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜

C.电解过程中， H2SO4极室溶液的pH逐渐减小

D. b极区每生成11.2L气体 (标准状况)，理论上可生成2 mol 1，5-戊二胺

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

11.布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是

A.与乙酸互为同系物B.其苯环上的二氯代物有4种

C.能发生聚合反应D.能与硝酸发生取代反应

12.短周期主族非金属元素X、 Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数， X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是

A.将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生

B. X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e- 稳定结构

C.常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y

D. X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料

13.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X) (X为Sr2+或F-)与1g[]的关系如图所示。

下列说法错误的是

A. L1代表-lgc(Sr2- )与lg[]的变化曲线

B. Ksp(SrF2)的数量级为10-9

C. a、 c两点的溶液中均存在2c(Sr2- )=c(F- )+c(HF)

D. c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2- ) c(HF)>c(H+)

三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

14. (14分) 硫代锑酸钠晶体(Na3SbS4·9H2O， M=481 g ·mol-1) 为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如下图所示(夹持装置略去)。

实验步骤如下：

I.按上图组装仪器，并将NaOH与NaSbO2的混合独液加入仪器a中。

II.将硅油加热至60°C并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb(OH)6。

III.升高油浴温度至98~100 °C，加热10 min。

IV .维持温度为98~100° C，滴加5.0mol · L-1Na2S溶液，搅拌3h。

V.趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为__ ；长导管的作用为。

(2)“步骤II”中，需控制反应温度为60 °C的原因为_；

“步骤III”的目的为_。

(3)“步骤IV”的化学方程式为。

(4)“步骤V”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为______ (填选项字母)。

A.蒸馏水B.乙醇C.苯D.稀盐酸

(5)硫代锑酸钠晶体中常混有Na2S杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：

i.取9.62 g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应(SbS43-+SO32-=SbS33-+S2O32-)；

ii.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；

iii.向滤液中滴加5 mL淀粉溶液，用c mol·L-1的碘标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①“步骤iii”中，达到滴定终点时的现象为 。

②达到滴定终点时，消耗VmL碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为% (用含c、V的代数式表示)。

③若省略“步骤ii”，会导致测得硫代锑酸钠晶体的纯度____ (填 “偏低”、“偏高”或“无影响”)。

15. (14分) 处理锌冶炼烟气的过程中，会产生少量涉重酸泥，涉重酸泥主要含有单质Se、Hg，还含有少量Pb、Zn、Ag、Cd等重金属元素。一种从涉重酸泥中回收Se、Hg及其他金属资源的流程如下：

已知“氧化浸出”时，Se、Hg分别发生反应：

5Se + 4NaClO3 + 2H2SO4+ 3H2O=5H2SeO3+ 2Na2SO4+ 2Cl2↑； Hg+ Cl2=HgCl2。

回答下列问题：

(1)“浸出渣”中所含的主要金属元素为___(填元素符号)。

(2)“氧化浸出”时，NaClO3浓度过低、反应温度过高可分别导致Se、Hg的浸出率偏低，其原因分别为

_、

。

(3)“还原沉汞”时含汞微粒发生两步转化：第一步转化的产物有磷酸和难溶的Hg2Cl2；第二步转化为Hg2Cl2(s)→ +Hg2SO4(s)。则第一步转化的化学方程式为_；NaH2PO2加入量对沉汞效果的影响如下表所示，则其加入量应是汞量的_倍。

(4)在硫脲催化下，“沉硒”时可得到粗硒(Se)。该反应的离子方程式为_。

(5)“中和”时需调节溶液的pH范围为___ ； 所得“中和液”中=。

已知该工艺条件下，氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH如下表所示：

(6)汞曾被用于氯碱工业，示意图如右图。水银电解室中间为石墨电极，底部循环流动的水银为阴极，电解过程中形成钠汞齐(Na·nHg， 即钠汞合金)。则气体b为(填化学式)，水银电解室中发生总反应的离子方程式为_。

16.(14分)以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下可制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下：

I.CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)ΔH1=+756.83kJ·mol-1 Kp1

II.HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH2=+316.12kJ·mol-1 Kp2

III.2HCHO(g)HCOOCH3(g)ΔH3=-162.04kJ·mol-1      Kp3

(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH= _；

该反应的压强平衡常数Kp=_ _               (用含Kp1、 Kp2、Kp3的代数式表示)。

(2)已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程lgKp=+C(其中R、C为常数，ΔH为反应热)。反应I、II、III的lgKp与之间均为线性关系，如图1所示。其中反应I对应的曲线为(填“a”、“b”或“c”)。

(3) 260°C时，向体积为VL的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和1 mol CO2(g)发生反应I、II、III，达到平衡时测得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HCOOCH3)分别为0.1 mol、0.2 mol和0.95 mol。

①CH3OH(g)的平衡转化率为_。

②260°C时，反应II的平衡常数K=_。

③当温度高于260°C时，CH3OH(g)的转化率随温度的升高而 (填 “增大”、“减小”或“不变”)，HCOOCH3(g)的产率随温度的升高而下降的原因为。

(4)利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH3OH(g和CO2(g)合成HCOOCH3(g)，其反应机理如图2所示。

①260°C时，将的混合气体以10L·h-1的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当HCOOCH3(g)的产率为80%时，其生成速率v(HCOOCH3)=__L·h-1。

②若向反应体系中通入适量H2，可大大提高总反应速率，其原因可能为_

。

(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

17. [选修3：物质结构与性质] (15分)

北京冬奥会使用的是碲化镉(CdTe)太阳能电池，可以直接把光能转化成电能，且能量转化效率较高。

回答下列问题：

(1)碲的原子序数为52，基态碲原子的核外电子排布式为[Kr]。

(2)已知镉和锌同族，位于元素周期表第五周期；银的价层电子排布式为4d105s1。则第二电离能I2(Cd)< I2(Ag)的原因为_。

(3)碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_。

(4)与碲同主族元素(不包含碲和放射性元素)的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为

(用化学式表示)。

(5) Cd(OH)2不能和碱反应，但可溶于氨水生成配位数为4的配合物，该反应的化学方程式为_

_ ； NH3分子中的键角_ (填 “大于”、 “小于”或“等于” )NF3分子中的键角。

(6)立方晶系CdTe的晶胞结构如图1所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。在该晶胞中建立如图2所示的坐标系，则距离Cd(0， 0， 0)原子最近的Te原子的分数坐标为_。

②该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，则Te原子和Cd原子重合的位置为

(填序号，漏选、错选均不得分)。

③若晶胞参数为a pm，则图3中d=_______ (用含 a的代数式表示)。

18. [选修5：有机化学基础] (15分)

呋喃香豆素类化合物是一种具有很强的生理活性、药理活性的天然产物。有机物K是合成呋喃香豆素类药物的一种中间体，其一种合成路线如下图所示。

已知：①2R- CH2COOR' +R'OH

②R-COOR'+R"OHR-COOR"+R'OH

回答下列问题：

(1) A的化学名称为；

B中含氧官能团的名称为。

(2) C→D的化学方程式为_。

(3)任写一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_。

①含有酯基，能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；

②1 mol该物质与足量Na反应生成22.4L气体(标准状况)，且核磁共振氢谐有4组峰。

(4) F的结构简式为。

(5) G→H的反应类型为。

(6)将I→K两步反应的顺序颠倒，会导致K的产率降低，原因为_

。

(7)设计由A制备的合成路线，无机试剂任选。

化学质检(一)参考答案

一、单选题(每小题3分，共27分)

1-5 DACBB6-9 CCBD

二、不定项选择题(每小题4分，共16分)

10.BC 11.BD 12.AB13.A

三、填空题

(一)必做题

14. (14分)

(1)三颈烧瓶(1分)平衡气压(1 分)

(2)温度过低反应速率慢，温度过高H2O2会分解，降低H2O2的利用率(2 分，温度过高或过低各占1分)

除去溶液中过量的H2O2 (2 分)

(3) NaSb(OH)6 +4Na2S= Na3SbS4+6NaOH (2分)

(4)B(1分)

(5)①溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(2分)

②10cV (2 分)

③偏高(1分)

15. (14分) .

(1) Pb、Ag (1分，漏写、多写均不给分)

(2) NaClO3氧化性降低、反应速率慢(1 分，答出一点即可，其他合理答案也可给分，下同)

Cl2溶解度降低，有Cl2逸出(1 分)

(3) NaH2PO2 + 4HgCl2 + 2H2O= NaCl十2Hg2Cl2↓+ H3PO4 + 3HCl (2 分) 1.5 (1分)

(4) 2SO32- + H2SeO3=Se↓+ 2SO42- + H2O (2分)

(5) 9.7<pH<10.5 (1分，左端点写成“<”也给分)103.4或2.5×103 (2 分)

(6) H2 (1分)2Na++ 2Cl-+ 2nHg2Na·nHg + Cl2↑ (2 分)

16. (14分)

(1) 1983.86 kJ/mol (2分)Kp12、 Kp22、Kp3 (1 分)

(2)a(1分)

(3)①70%(2分)

②4.75 (2 分)

③增大(1分)；升高温度，反应III逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度(1 分)

(4)①2 (2分)

②增大了氢原子的浓度或提高催化剂的活性(2 分，答增大了Ti-O-H的数目也给分，其他合理答案也可给分)

(二)选做题

17. (15分)

(1) 4d105s25p4 (1分)

(2)银失去是全充满的4d10电子，镉失去是5s1电子(2分)

(3)6(1分)

(4) H2O、H2Se、 H2S (2分) .

(5) Cd(OH)2 + 4NH3 = [Cd(NH3)4](OH)2 (2 分)；大于(1分)

(6)①(，，)(2分)

②[⑧⑩⑿⒀] 或[⑦⑨⑾⒀] (2 分，两组答案均可给分)

③ (2分)

18. (15分)

(1)乙酸乙酯(2分)；羰基(或酮基)和酯基(1分)

(2)+ H2O(2分)

(3) 、、、

A、B、C分别为-OH、- OOCH、-CH(CH3)2或

、、、

A、B分别为-OH、- C(CH3)2OOCH(2分，其他合理答案均可)

(4) (2分)

(5)取代反应(1 分)

(6)若有机物1先发生水解反应，分子中将会形成两个羧基，二者发生竞争反应(2 分)

(7)

(3分)