专题10 微粒及元素（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）

专题10  微粒及元素

构成物质的微粒

1．（2020江苏扬州）下列物质由离子构成的是（    ）

A．氢气  B．氯化钾 

C．金刚石  D．二氧化碳

【答案】B

【解析】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意；B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意；C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意；D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。故选：B。

2．（2020山东青岛）下列物质由分子直接构成的是（    ）

A．氧气  B．金刚石 

C．铜  D．氯化钠固体

【答案】A

【解析】A、氧气是由氧分子构成，符合题意；B、金刚石是由碳原子构成，不符合题意；C、铜是由铜原子构成，不符合题意；D、氯化钠固体是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。故选A。

3．（2020北京市）下列物质含有氧分子的是（    ）

A．O2  B．H2O2 

C．H2CO3  D．SO2

【答案】A

【解析】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项A符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项B不符合题意；C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项C不符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项D不符合题意；故选A。

4．（2020江苏苏州）下列物质由离子构成的是（    ）

A．铜                  B．水            

C．氯化钠                  D．氖气

【答案】C

【解析】A、金属铜是由原子构成的物质，故不符合题意；B、水是由分子构成的物质，故不符合题意；C、氯化钠是由离子构成的物质，故符合题意；D、氖气是由原子构成的物质，故不符合题意。故选C

微粒的性质及应用

5．（2020湖南岳阳）疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了（    ）

A．分子是由原子构成的      B．分子之间有间隔

C．分子是不断运动的       D．原子是化学变化中的最小粒子

【答案】C

【解析】用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明酒精分子在不断地运动，运动到了鼻子之中，说明了分子是不断运动的。故选C。

6．（2020湖南衡阳）某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（    ）

A．袋内饼干的体积变大

B．袋内气体分子的体积变大

C．袋内气体分子个数增多

D．袋内气体分子间的间隙变大

【答案】D

【解析】将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。故选D。

7．（2020河北省卷）下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是（    ）

A．公园里花香四溢       B．春天里柳絮飞扬

C．海面上浪花飞溅       D．天空中乌云翻滚

【答案】A

【解析】A、公园里花香四溢是花香分子不断运动，说明分子在不停地运动，故A正确；B、春天里柳絮飞扬，不能说明分子在不停地运动，柳絮是宏观物体，故B不正确；C、海面上浪花飞溅，不能说明分子在不停地运动，浪花是宏观物体，故C不正确；D、天空中乌云翻滚，不能说明分子在不停地运动，乌云水蒸气形成，是宏观物体，故D不正确。故选A。

8．（2020江苏常州）瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是（    ）

A．分子间距增大了              B．分子质量增大了

C．分子个数增加了              D．反应生成新物质

【答案】A

【解析】变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子质量增大，不是分子体积扩大，不是分子个数增多。故选A。

原子的构成

9．（2020山东枣庄）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是（    ）

A．金原子核带正电     B．金原子核外电子带负电

C．金原子核体积很小     D．金原子核的质量比α粒子大得多

【答案】B

【解析】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意；

B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意；C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意；D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。故选B。

10．（2020辽宁盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，不符合题意；C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，符合题意。故选D。

11．（2020湖北襄阳）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（     ）

A．硫原子的核电荷数为16      B．硫原子在化学反应中易失去电子

C．硫原子的结构示意图中的x等于8   D．硫原子所形成离子的符号为S2-

【答案】B

【解析】A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，不符合题意；B、硫原子的原子结构示意图中最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，符合题意；C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，不符合题意；D、硫原子的最外层得2个电子，最外层电子数为6+2=8，硫原子变成离子，符号是S2-，不符合题意。故选B。

12．（2020湖北十堰）根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。

（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是_____________（填序号）。

（2）粒子E所对应的元素位于元素周期表的第____________周期。

（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为_______________。

【答案】（1）CD ；（2）四；（3）NH4NO3   

【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素；（2）粒子E，质子数大于核外电子数，故是原子失去了最外层一个电子后形成的阳离子，原子核外有4个电子层，位于第四周期；（3）质子数=原子序数，A是1号元素，是氢元素；B是7号元素是氮元素；C是8号元素，是氧元素，它们能组成一种常见的盐硝酸铵，化学式为：NH4NO3。

微粒结构示意图

13．（2020年黑龙江牡丹江）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是  （    ）

A．它们表示四种元素

B．②对应的原子在化学反应中易失去电子

C．④表示的元素是非金属元素

D．①③表示的都是阳离子

【答案】B

【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。故选B。

14．（2020湖北荆州）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图中x=_____________________。

（2）碘属于____________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第___________周期。

（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是____________（填标号）。

A       B       C       D      

E       F

【答案】(1)18    (2)非金属    (3)5    (4)E

【解析】（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18。（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期。（3）最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选E。

15．（2020山东菏泽）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：

（1）图一中锶原子的核外电子数为____________。图二中的粒子共表示____________种元素，其中表示阳离子的是_____________（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第____________周期。

（2）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。如图是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式________________，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。请写出该反应的离子方程式________________________。

【答案】（1）38    4    ③    三   （2）   

【解析】（1）原子中，原子序数=质子数=核外电子数，图一中锶原子的原子序数为38，故核外电子数为38，图二中共有4种不同数值的质子数，共表示4种元素，其中表示阳离子的是③，因为其质子数大于核外电子数。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④对应的原子电子数为16个，电子层数是三层，所以该元素在周期表中排在第三周期。（2）根据两种物质反应的微观示意图，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式，实际反应为氢氧根离子和氢离子反应生成水，该反应的离子方程式为。

元素符合及其意义

16．（2020安徽中考） 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（      ）

A．属于金属元素           B．原子核外有16个电子

C．相对原子质量为30.97 g     D．是农作物必需的营养元素

【答案】D

【解析】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。故选D。

17．（2020江西省卷）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是（    ）

A ．钒属于非金属元素      B． 钒的中子数为50．94

C．钒原子核外有4个电子层     D． 图中x=_____

【答案】C    23

【解析】A、钒带“钅”属于金属元素，故A错误；B、元素周期表小方格最下面数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50．94，故B错误；C、由图可知，钒原子核外有4个电子层，故C正确；D、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=23，元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，故x=23。故选C，填写：23。

18．（2020陕西省卷）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：

①2N2 ②A13+ ③2H ④SO⑤CH4

（1）能表示宏观物质的是  ______（填序号）

（2）①表示两个  ______。

（3）由②和④构成的物质的化学式为______。

（4）⑤中数字“4”的含义是______。

【答案】（1）⑤；（2）氮分子或氮气分子；（3） Al2(SO4)3 ；（4）1个甲烷分子中含有4个氢原子

【解析】（1）2N2表示2个氮气分子，只能表示微观概念，A13+表示铝离子，2H表示2个氢原子，只能表示微观概念，SO表示硫酸根离子，只能表示微观概念，CH4表示甲烷这种物质或1个甲烷分子，故能表示宏观物质的是⑤。（2）①表示两个氮分子或氮气分子。（3）由②和④构成的物质是硫酸铝，硫酸根离子的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，故化学式为Al2(SO4)3。（4）⑤中数字“4”的含义是1个甲烷分子中含有4个氢原子。

19．（2020四川巴中）硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（     ）

A．硒元素是非金属元素      B．图中n的值为4

C．硒原子的质子数为34      D．硒的相对原子质量为78．96

【答案】B

【解析】A、硒元素带“石”是非金属元素，A正确。B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故核外电子数34，2+8+18+n=34，故n=6，故B错。C、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故质子数等于34，C正确。D、元素周期表小方格下面数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78．96，D正确。故选：B。

20．（2020四川乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息：_________。

（2） 写出该结构简图的微粒符号_______。

（3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 _______。

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填字母序号）。

A．Be和Mg          B．C和Ne    

C．Al和Si          D． F和Cl

【答案】 (1) 元素符号F或氟的相对原子质量是19 ；(2) Mg2+ ；(3) AlCl3；(4)AD

【解析】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，氟元素的信息为元素符号F或氟的相对原子质量是19。（2）是镁原子失去最外层2个电子得到的，为镁离子，故微粒符号Mg2+。（3）第13号元素是铝元素，第17号元素是氯元素，则第13号元素与第17号元素组成的化合物是氯化铝，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，故化学式是AlCl3。（4）A、Be和Mg属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故A正确；B、C和Ne不属于同一主族，最外层电子数不相同，化学性质不相似，故B不正确；C、Al属于金属元素，Si是非金属元素，Al和Si化学性质不相似，故C不正确；  D、F和Cl属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。故选AD。

1．（2020年辽宁中考）如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。

（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为________。

（2）在B~F五种粒子中，共有_______（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是______（填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是_______。

【答案】（1） 36  ；（2）4  ；BD  ； 最外层电子数相同

【解析】（1）由图A可知，氪元素的原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数为36。

（2）由图可知，C和D的核电荷数相等，则C和D属于同种元素，故在B~F五种粒子中，共有4种元素。由图可知，B为氦原子，最外层电子数为2，具有相对稳定结构；D为氧离子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是B和D。由图可知，E与F的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故两者的化学性质相似。

2．（2020甘肃天水）请用化学用语填空。

（1）两个氢原子         。

（2）构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为         。

（3）氧离子的离子结构示意图         。

（4）标出氯化铁中铁元素的化合价         。

【答案】（1）2H；(2)NH4+  ；(3) ；(4)

【解析】(1) 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H；(2) 氯化氨是由铵根离子和氯离子构成的，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子的化学符号为: NH4+；(3) 氧离子的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10，其结构示意图为：O2-(4) 氯化铁中氯元素显-1价，铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为：

3．（2020湖南湘潭）2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是（    ）

A．分子质量增大   B．分子间的间隔减小

C．分子的体积减小   D．分子停止运动

【答案】B

【解析】A、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子质量不变，选项错误；B、气体物质分子间隔较大，液态物质分子的间隔较小，所以氢气液化过程中分子间的间隔减小，选项正确；C、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子的体积不变，选项错误；D、分子总是在不停运动的，不论物质以哪种状态存在，分子都是运动的，选项错误。故选B。

4．（2020湖南湘西）有关分子的下列说法正确的是（    ）

A．"酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的

B．分子都是由不同种原子构成的

C．在物质发生化学变化时，分子没有改变

D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化

【答案】A

【解析】A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。故选A。

5．（2020海南省卷）打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ）

A．分子在不断运动       B．分子由原子构成

C．分子大小可以改变       D．分子可以保持物质的化学性质

【答案】A

【解析】打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为构成氨水的分子不断的运动；故选择A。

6．（2020湖南邵阳）下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（　　）

A．①③化学性质相似

B．②为阴离子

C．③④属于同一种元素

D．③为第三周期元素的原子

【答案】B

【解析】A、元素的化学性质实质上是由原子的最外层电子数决定的，①③均为原子，原子的最外层电子数相同，其化学性质也相似，故A选项正确；B、②中原子核内质子数为11，核外电子数是10，核内质子带正电，核外电子带负电，因此②是阳离子，而不是阴离子，故B选项错误；C、核内质子数相同的微粒是同一种元素，可以判断③④属于同一种元素，故C选项正确；D、元素周期表的周期数等于原子的电子层数，③是原子，且有三个电子层，因此③处在第三周期，故D选项正确。故选B。