专题10 微粒及元素（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（原卷版）

这是一份专题10 微粒及元素（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（原卷版），共14页。学案主要包含了构成物质的微粒，微粒的性质及应用，原子的构成，微粒结构示意图，元素符合及其意义等内容，欢迎下载使用。
专题10  微粒及元素一、构成物质的微粒二、微粒的性质及应用三、原子的构成四、微粒结构示意图五、元素符合及其意义构成物质的微粒【命题规律】1．考查要点：①构成物质微粒的判断；②有关分子、原子、离子相关说法正误的判断。2．命题形式：主要以选择题的形式考查。1．分子和原子的区别与联系 分子原子概念是保持物质       的一种粒子是        中的最小粒子构成由同种原子或不同种原子构成由质子、中子、电子构成相同点①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。②分子、原子都是构成物质的一种微粒。不同点分子在化学变化中        原子在化学变化中原子       分关系分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子应用①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；②化学变化是生成了             ；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；④纯净物是同种分子(或原子)构成的2．离子①带电的              叫做离子，带正电荷的离子叫做         ，带负电荷的离子叫做       。②离子符号表示的意义③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。【特别提醒】离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。【典例精讲】1．（2020河南省卷）物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（    ）A．He  B．NH3 C．C60  D．NaCl2．（2020重庆市B）下列微粒中不能直接构成物质的是（    ）A．分子         B．原子C．中子         D．离子3．（2020吉林长春）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（    ）A．金刚石       B．水蒸气C．氯化钠       D．碳酸钠4．（2020云南昆明）下列物质由分子构成的是（    ）A．铜       B．汞C．氢气       D．硫酸镁  [方法指导]1．所有的金属、固体非金属、稀有气体都是由原子构成的。
2．大多数的固体和液体都是由分子构成的。
3．金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。微粒的性质及应用1．考查要点：考查用微观粒子的性质(①体积与质量都很小；②不断运动；③粒子之间有间隔)解释生活中的常见现象。2．命题形式：主要以选择题为主，填空及简答题中偶尔也有涉及。1． 用微粒的性质解释常见现象微观粒子的性质实例微粒的质量和体积都很小1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等微粒之间有一定的间隔体积变化；三态变化；热胀冷缩等同种分子性质相同，不同种分子性质不同固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同2． 分子运动现象的探究(1)实验装置(2)实验现象：a．Ⅱ            。    b．Ⅲ                        。(3)实验分析：a．大烧杯的作用是                                                     。b．产生Ⅲ中现象的原因是                                                           。(4)实验结论：                                                                     。3．物质变化的微观解释(由分子构成的物质)　　　　　　　　图①　水蒸气液化　　　　　　图②　水通电分解(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的           发生变化。(2)化学变化：构成物质的分子分裂为            ，            重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。【典例精讲】5．（2020广东省卷）公园里能闻到花香，合理的解释是（    ）A． 分子体积变大                       B． 分子不断运动C． 分子数目变多                       D． 分子发生了分解6．（2020黑龙江齐齐哈尔）下列宏观事实的微观解释错误的是（    ）A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同7．（2020天津市）下列事实的微观解释中，不正确的是（    ）A． 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B． 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C． 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D． 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大8．（2020湖南衡阳）某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（    ）A．袋内饼干的体积变大B．袋内气体分子的体积变大C．袋内气体分子个数增多D．袋内气体分子间的间隙变大[方法指导]1．能闻到气体的的气味，说明分子在不断地运动。
2．物质的状态发生改发，是由于粒子间的间隔发生了变化。3．固体物质溶于水是由于粒子在不断地运，扩散到水分子中间去了。
4．氧气与液态氧的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。
5．物质发生们学变化，变成其他物质，是由于分于分裂变成原于，原于又重新组合成新的分子。原子的构成 【命题规律】1．考查要点：①原子的结构；②原子结构示意图；③相对原子质量。2．命题形式：选择题、填空及简答题中均有考查。3．命题背景：原子的结构在考查时通常结合热点信息或实际应用进行考查；而原子结构示意图常结合元素周期表进行考查。1．原子结构在原子中，核电荷数＝         ＝         。【特别提醒】①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。2．原子质量(1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。(2)相对原子质量以一种   原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。相对原子质量≈       数＋          数【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。3．核外电子的排布(1)核外电子排布的初步认识①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)(2)原子结构示意图①原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。②元素化学性质和原子结构的关系 稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8个( He为2个)一般     4个一般     4个在化学变化中的表现不易得失电子易    电子易     电子化学性质   规律稀8稳金少失非多得【特别提醒】对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。【典例精讲】9．（2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（    ）A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B．氧原子核外第一层上有6个电子C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子10．（2020内蒙古呼伦贝尔）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（    ）A．该粒子属于非金属元素B．该粒子核外电子数为17C．该粒子具有3个电子层D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-11．（2020云南省卷）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（    ）A．氯原子的质子数为17     B．氯原子在化学变化中易失电子C．氯原子的第二层电子数为8    D．氯原子核外有3个电子层12．（2020辽宁鞍山）原子核中一定含有的粒子是（　　）A．中子  B．质子 C．电子  D．质子和电子微粒结构示意图【命题规律】1．考查要点：①原子结构示意图与阴、阳离子结构示意图的判断；②结构示意图中质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；③根据最外层电子数判断微粒得失电子数目及能力、判断元素种类、化学性质是否相同、结构是否稳定。2．命题形式：结合粒子结构示意图的形式在选择题和填空题中考查，简答题中偶尔也有涉及。  粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na＋用阴离子符号表示，如Cl－联系 【典例精讲】13．（2020辽宁盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）A．  B． C．  D．14．（2020内蒙古赤峰）关于下列符号或图示的说法正确的是（    ）①N2②Mg2+③ ④⑤⑥A．①表示两个氮原子B．②和④均表示阳离子C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似D．由⑥可知锡的相对原子质量为118.71 元素符合及其意义命题规律：1．考查要点：本考点通常将几个具有相同数字的化学符号或化学式放在一起比较考查，数字的含义通常包括:①微粒(分子、原子、离子)数；②电荷数；③某元素在整个微粒中的原子个数；④化合价。2．命题形式：题型为选择题或填空题。1．元素及其分类概念元素是具有相同     (即      )的一类原子的总称性质①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲      ，不讲       ；③化学变化中，元素的      和      保持不变分类元素可分为     元素、非     元素、     元素三大类含量①在地壳中      最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，      最多，其次是       ；③在生物体细胞中，           最多，其次是碳、氢元素【易错警示】理解元素时应注意：①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。2．元素符号及意义 规定举例元素符号的书写国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别氢—H、钙—Ca、铁—Fe元素符号的意义宏观表示一种     如O：表示氧元素微观表示这种元素的      如O：表示一个氧原子金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质Na—钠、He—氦、S—硫【温馨提示】在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。3．元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同       (即       )的同一类原子的总称           的最小粒子区别①宏观概念，只讲种类，不讲个数②用于表示物质的宏观组成③化学变化中元素种类不变①微观概念，既讲种类，又讲个数②用于表示物质的微观构成③化学变化中，原子种类和个数都不改变联系元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称4．元素周期表(1)原子序数：按元素原子      递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。(2)元素周期表的结构①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。(3)元素周期表与原子结构的关系原子序数＝           ＝核内质子数周期序数＝           主族序数＝           (4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。【典例精讲】15．（2020福建省卷）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（    ）A． 单质 B． 元素 C． 金属 D． 维生素16．（2020广东省卷）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（   ）A．钇属于金属元素      B．钇的原子序数是39C．钇的相对原质量是88．91克    D．钇原子的核外电子数为3917．（2020江苏南京） 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（   ）A．3  B．4 C．6  D．718．（2020天津市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。A．硫属于金属元素B．硫原子中的质子数为16C．硫的相对原子质量为32．06g（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。（4）下图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式____________________________。19．（2020重庆市A）2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。（1）SeO2的相对分子质量为__________________。（2）图2中硫原子的结构示意图是_____________。（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。（4）画出O2-离子的结构示意图是_____________。20．（2020云南昆明）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。（1）原子序数为4的元素符号为________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。（5）一个磷原子含有____________个质子，一个含有____________个电子。21．（2020广西贵港）芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。21．（2020湖北十堰）用化学符号填空：（1）地壳中含量最多的元素_________________；（2）2个氢原子_________________；（3）锌离子_________________；（4）8个硫原子构成的单质分子_________________； [方法指导]
元素周期表的变化规律主要体现在同一周期的变化和同一族的变化中(包括电子层、最外层电子数、原子序数和化合价等)。
①在元素周期表中，周期数=电子层数，族数=最外层电子数。②在元素周期表中，每一周期的元素从左到右，由金属元素开头，中间是非金属元素，结尾是稀有气体元素，由此呈现周期性的变化。
③分析原子结构示意图和元素周期表可以发现:元素的最高正价=该元素原子的最外层电子数；元素的最高负价=8—该元素原子的最外层电子数。