还剩19页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021初中化学二轮精准复习
成套系列资料，整套一键下载
专题07 碱变质（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）
展开
这是一份专题07 碱变质（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共22页。试卷主要包含了等，后者在等内容，欢迎下载使用。
专题07 碱的变质
1．（2019四川眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质
疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。接下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
【答案】（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
【解答】（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为盐酸（或稀硫酸），化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。故答案为：（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
2．（2020湖北鄂州）了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
（实验步骤）
步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；
步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。
据此信息请你参与探究完成下列问题：
（实验探究）
（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是_______________（用化学方程式表示）
（2）步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是_______。
（实验反思）
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的______而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有_________（有几种情况就写几种，用化学式表示）。
【答案】（1） ；（2）碳酸钙；（3）二氧化碳；（4）NaOH；NaOH、Ca(OH)2
【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是碳酸钙。（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。（4）向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，当氢氧化钠部分反应时，溶质为氢氧化钠；当氢氧化钙部分反应时，溶质为氢氧化钙、氢氧化钠；当氢氧化钙完全反应时，溶质为氢氧化钠，故综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有NaOH；NaOH、Ca(OH)2。
3．（2018湖南永州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶
液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：
【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y
【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH
猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料：Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl2溶液显中性。
【实验设计】
【实验结论】
（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已 （选填“部分”或“全部”）变质。
（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式 。
【评价反思】
（3） 同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是 。
【答案】（1）部分；（ 2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）甲；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法证明是否含有NaOH
【解析】（1）向样品中滴加氯化钡溶液时生成白色的碳酸钡沉淀，说明氢氧化钠变质生成的碳酸钠与之反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤出反应后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，因此该氢氧化钠溶液部分变质；（2）乙同学实验中生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）甲同学的第一步实验滴加无色酚酞无法得出溶液中是否含氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性。故答案为：（1）部分；（ 2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）甲；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法证明是否含有NaOH。
4．（2019湖北恩施）实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO 和NaOH的固体混合物）等，后者在
潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca（OH）2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
（1）验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 （填“c”或“d”）端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为 ，证明碱石灰已变质。
（2）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有 种可能性（填数字）。
（3）为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验编号
实验操作
实验目的、现象或数据
实验结论
实验一
①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；
②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；
④ 。
操作③的主要目的是：
操作④的现象：
样品中一定有Ca（OH）2
实验二
①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；
②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。
操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。
样品中一定没有 （填化学式）
[探究结论]通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是 （填化学式），其中盐的质量分数为 。
[反思与评价]通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为 ；明白了碱石灰要密封保存的原因。
【答案】（1）c；白色无水硫酸铜迅速变蓝；（2）3；（3）
实验编号
实验操作
实验目的、现象或数据
实验结论
实验一
①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；
②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；
④取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液。
操作③的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子
操作④的现象：
溶液变红色
样品中一定有Ca（OH）2
实验二
①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；
②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。
操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。
样品中一定没有CaCO3
[探究结论]Ca（OH）2、Na2CO3；63%。[反思与评价]CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【解析】[实验过程]（1）连接好A、B装置，从c端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中白色无水硫酸铜迅速变蓝，证明碱石灰已变质，是因为样品已经不能吸收水蒸气。故填：c；白色无水硫酸铜迅速变蓝。
（2）碱石灰已完全变质，则样品成分：碳酸钠和氢氧化钙，或碳酸钠和碳酸钙，或碳酸钠和氢氧化钙、碳酸钙。故填：3。（3）操作③的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子；取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙；取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量，称得固体质量为45.5g，说明氢氧化钙分解生成水的质量：50g﹣45.5g＝4.5g，操作②固体质量无变化，说明样品中不含有碳酸钙，实验过程如下所示：
实验编号
实验操作
实验目的、现象或数据
实验结论
实验一
①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；
②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；
④取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液。
操作③的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子
操作④的现象：
溶液变红色
样品中一定有Ca（OH）2
实验二
①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；
②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。
操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。
样品中一定没有CaCO3
[探究结论]通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是 Ca（OH）2、Na2CO3，氢氧化钙分解生成水的质量是4.5g，则氢氧化钙质量：4.5g×÷＝18.5g，其中盐（碳酸钠）的质量分数为：×100%＝63%。故填：Ca（OH）2、Na2CO3；63%。[反思与评价]其中生成盐是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
5．（2019辽宁丹东）某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。
【查阅资料】
1．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
2．NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2CO3
3．Ca（HCO3）2能溶于水
【提出合理猜想】
猜想一：溶质为Na2CO3
猜想二：溶质为 NaHCO3
猜想三：溶质为Na2CO3，NaHCO3
猜想四：溶质为 ；
【验证猜想】假如猜想三成立，请你根据下列提供的试剂，完成实验报告。可选试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸（每种试剂可重复选用）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取反应后的溶液样品于试管中，滴加 溶液
Na2CO3存在
②向步骤①的试管中继续添加所滴加的试剂，甚至 ，过滤后得滤液。
/
NaHCO3存在
③向步骤②所得的滤液中加入试剂
方法一：
加入；
方法二：
加入 。
有白色沉淀生成
【答案】（1）NaOH和Na2CO3；（2）①CaCl2；生成白色沉淀；②不再产生沉淀；③方法一：稀盐酸，有气泡产生；方法二：氢氧化钠溶液和氯化钙溶液；
【解析】（1）【提出合理猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为Na2CO3，NaHCO3；猜想四：溶质为NaOH和Na2CO3；故答案为：NaOH和Na2CO3；（2）【验证猜想】假如猜想三成立，实验步骤：①取反应后的溶液样品于试管中，滴加CaCl2溶液，现象生成白色沉淀，Na2CO3存在；②向步骤①的试管中继续添加所滴加的试剂，直至不再产生沉淀，过滤后得滤液；③向步骤②所得的滤液中加入试剂，方法一：加入稀盐酸，有气泡产生；方法二：加入氢氧化钠溶液和氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明NaHCO3存在；故答案为：①CaCl2；生成白色沉淀；②不再产生沉淀；③方法一：稀盐酸，有气泡产生；方法二：氢氧化钠溶液和氯化钙溶液；
6．（2018甘肃天水）有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。
老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
【实验探究】
（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是 。
（2）甲同学设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
该液体是碳酸钠溶液
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca（OH）2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：
（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为 。
【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签 。
【反思与交流】
（1）为了不使标签破损，应如何正确操作 。
（2）药品取完之后应及时密封保存。
【答案】（1）蒸馏水；（2）有气泡产生；（3）有白色沉淀生成，且溶液变红色； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）CaCl2溶液 或BaCl2溶液； 10% NaOH溶液； 标签贴向手心，防止标签损毁。
【解答】（1）试剂瓶上贴有10%浓度说明是溶液，而蒸馏水是纯净物。故答案：蒸馏水；（2）根据实验结论是碳酸钠碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。故答案：有气泡产生；（3）根据实验结论是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液仍呈碱性，酚酞溶液变红，故答案：有白色沉淀生成，且溶液变红色； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以酚酞溶液变红，并不能说明原溶液中一定含有氢氧化钠，所以需要使用不引干扰离子的鉴别方法。故答案：CaCl2溶液 或BaCl2溶液等；【实验与结论】根据检验结果还有氢氧化钠，所以判断上述溶液已部分变质的氢氧化钠，故原溶液10% NaOH溶液。故答案：10% NaOH溶液；【反思交流】（1）因标签受到腐蚀缺损，所以导致腐蚀的原因是倾倒液体时，标签没有向着手心。故答案：标签向着手心，防止标签损毁
7．（2019辽宁营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶
质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是： （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 （填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3
C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 （填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 。
【答案】【实验探究】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）一；：Ca（OH）2和CaCO3；C；
【实验反思】（1）③④；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
【解析】【实验探究】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；步骤 二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；因为氢氧化钙微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C；【实验反思】（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
8．（2020河南省卷）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有__ _（填标号）。
A 、胶头滴管 B 、酒精灯 C 、量筒 D、 烧杯 E、 玻璃棒
【实验2】按如图所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是__ _____。
（3）上述结论的证据不充足，理由是__ ___。
【实验3】按如图所示装置进行实验。
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是____。
（5）步骤④中，若观察到____（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） B；（2）试管内气体压强减小；（3）没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案）；（4） CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀；（5）A中有气泡冒出；
【解析】实验1：（1）用NaOH固体配制20g、20%NaOH溶液，实验步骤为：称量（托盘天平）；量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故不需要的是酒精灯。故选B；实验2：（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管中右边液面下降，故填：试管内气体减少，压强减小；（3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小，也会使U型管中右边液面下降，故填：没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”；（4）钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能有沉淀产生，故步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故填：CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀；（5）步骤④中，稀盐酸被吸入A中，若氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故若观察到有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
9．经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
请回答下列问题：
【实验探究1】
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是__________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______________（用化学方程式表示）。
【答案】【实验探究1】溶液呈红色 NaOH（或氢氧化钠） 【探究结论】Na2CO3（或碳酸钠） 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以
【得出结论】NaOH（或氢氧化钠） 【反思拓展】
【解析】实验探究1：如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液呈红色，因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，只有NaCl溶液显中性；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是NaOH（或氢氧化钠），因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。
探究结论：分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3（或碳酸钠），依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，若上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3，操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。得出结论：通过实验探究2，向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaC12溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠）。
反思拓展：造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
10．化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开
展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
（1）【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．
．
氢氧化钠溶液一定变质了．
（2）【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．
有 生成．
说明原溶液中一定有碳酸钠．
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．
溶液变红色．
说明原溶液中一定有________．
【实验结论】该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质．
（3）【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式_______．
上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________（填“可行”或“不可行”）．
（4）【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： ．
【答案】（1）出现气泡；（2）白色沉淀；氢氧化钠；部分；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；不可行；（4）浓盐酸
【解析】[实验探究1]知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体；[实验探究2]（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钡完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠．从而得出[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质；[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论；[理解与应用]（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，如：具挥发性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水其他合理答案均可。
11．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。
（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而________，吸收空气中的________而变质。
（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有________（填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是________。
A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液
C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液
（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。
（4）【实验和推断】
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。
②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 。
（5）【反思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生________（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。
②若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 。
③氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需________保存，防止变质。
（6）【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
加入的试剂
测得数据
方法1
足量CaCl2溶液
CaCO3沉淀2．00g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0．88g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。________
【答案】（1）潮解（或表面潮湿）；二氧化碳或CO2；（2）碳酸钠；ABC；（3）NaOH和Na2CO3；（4）稀盐酸；有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变色或无现象；除尽溶液中的碳酸钠或使溶液中的碳酸钠完全反应；（5）不能；不能；Ca(OH)2与Na2CO3反应也会生成NaOH干扰对原氢氧化钠的检验；密封；（6）解：设碳酸钠的质量为x；
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2.00g
x=2.12g
碳酸钠的总质量=2.12g 10=21.2g
碳酸钠的质量分数= 40%
方法二：利用化学方程式，根据二氧化碳与碳酸钠的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设碳酸钠的质量为x：
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 0.88g
x=2.12g
碳酸钠的总质量=2.12g 10=21.2g
碳酸钠的质量分数= 40%
【解析】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分而发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；（2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，要检验氢氧化钠是否变质，即检验固体中是否含有碳酸钠即可。根据碳酸钠的性质可知，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，即若氢氧化钠变质，加入稀盐酸能观察到产生大量的气泡，A正确；碳酸钠还能与氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，BC正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞试液变成红色，故不能用无色酚酞来检验氢氧化钠是否变质，D错误，故选ABC；（3）实验室中久置的氢氧化钠固体的成分可能有三种。若没有变质那么全部是氢氧化钠，若完全变质则是碳酸钠，若部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；①有气泡产生说明生成了气体，故若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠变质了，含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生大量的气泡；②猜想Ⅱ成立，即固体样品中只含有碳酸钠，若A是CaCl2溶液，那么碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使无色的酚酞试液变色，故现象是有白色沉淀产生，无色酚酞不变色；由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入的氯化钙溶液一定要过量，目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对实验造成干扰；【反思】（1）上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生不能说明氢氧化钠没有变质，原因是根据酸碱盐的反应顺序，酸先与碱反应，再与盐反应。若加入的盐酸的量不足，那么盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠还没有反应，也不能观察到产生气泡的现象；
(2) ②中CaCl2溶液不能Ca(OH)2溶液代替，原因是碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对实验造成干扰，即不能判断使无色酚酞变红的是固体样品中的氢氧化钠还是生成的氢氧化钠；（3）氢氧化钙和氢氧化钠均能与空气中的二氧化碳反应而变质，故要密封保存；【定量研究】方法1：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，利用化学方程式，根据沉淀碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量。
12．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】
①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH›7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
同学
小红
小美
小伍
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
加入过量稀硫酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．
【反思评价】
（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 ．
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 ．
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
【反思评价】
①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 保存．
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【答案】【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；【进行实验】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色；【反思评价】（一）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验；（二）开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色；①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了；②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；【反思评价】①密封；②小于。
【解析】Ⅰ固体的成分分析；【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；【进行实验】他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，因此无论氢氧化钠是否变质，溶液都能使酚酞试液变红色；【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验（二）小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明氢氧化钠部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，因此小伍实验现象是开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色；
Ⅱ固体中各成分含量；【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置；①小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了；②装置II中A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；若无装置C，水蒸气会进入D装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，进一步导致测定结果偏大；【实验结论】设10g样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 2.2g
＝，
x＝5.3g，
样品中碳酸钠质量分数为：×100%＝53%，
答：样品中碳酸钠质量分数为53%．
【反思评价】①联想到空气中有CO2，为了防止氢氧化钠和二氧化碳反应，实验室中的氢氧化钠应密封保存；②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，由于固体中含有碳酸钠，因此氢氧化钠的质量小于5g，得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%。
13．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于
蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的
质量关系如图所示。请通过计算回答：
（1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。
（2）a＝ g。
（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
【答案】（1）全部变质；（2）200；（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为2.85%。
【解析】设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
171 106 197 80
y x 19.7g z
＝ ＝ ＝
x＝10.6g
y＝17.1g
z＝8g
（1）所以该烧碱样品变质的程度为全部变质；（2）a＝＝200g；（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为×100%＝2.85%。
14．某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气
中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？
（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想三：________，________．
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________．
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是 ．
（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：
实验步骤
可能现察到的现象
结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________（填化学式）溶液
产生白色沉淀
含有________
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液
________
猜想三正确
（4）【拓展迁移】
该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 ．
（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．
【答案】（1）部分变质；既有NaOH又有Na2CO3；NaOH；（2）乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠；（3）CaCl2；碳酸钠；溶液变红色；（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（5）Ca（OH）2
【解析】【猜想假设】这包氢氧化钠固体是否变质？猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3；【实验探究】（1）由于氢氧化钠溶于水放热，取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有氢氧化钠；（2）取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明是否含氢氧化钠；（3）由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证氢氧根之前要先将碳酸根除去；可以用加入过量的氯化钙除去；然后滴入酚酞溶液验证氢氧根离子，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，否则没有；【拓展迁移】（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙与盐酸反应产生气泡，变质的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（5）可将固体加足量水溶解，加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即可从氢氧化钠溶液中分离得到固体氢氧化钠。
15．一节化学课上某小组同学在探究固体氢氧化钠性质时，小组同学取出氢氧化钠后忘记盖了橡皮塞，敞
口放置一段时间。小组同学对敞口放置一段时间的氢氧化钠提出了质疑。
请你参与学习并帮助探究：
（1）小组同学提出对上述氢氧化钠质疑的理论依据是 （化学方程式）。
（2）理论要用试验来证明，设计实验来证明小组同学的质疑。
查阅资料：氢氧化钙固体微溶
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
为了验证其是否变质，小组同学设计并进行实验，选用老师提供的pH试纸、酚酞试液、HCl、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、BaC12溶液、CaCl2溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案
实验操作及试剂
实验现象
化学方程式
一
取上述固体样品少许于烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解分成三份。取第一份滴入________振荡
开始无现象，后有气泡产生
________
二
取方案一中样品溶液第二份滴加Ca（OH）2溶液
________
________
三
取方案一中样品溶液第三份滴加CaCl2溶液
溶液变浑浊
结论：已经变质
评价与反思：
小组内同学提出方案三的结论不合理，请你一起分析对结论不合理的理由，要是结论成立应如何改进（说明：在原来的方案上进一步改进及预测现象，不能和方案一、二重复）________。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）足量HCl（不可无足量）；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；理由：有可能是氢氧化钙微溶导致出现溶液浑浊；改进：取方案一中样品溶液第三份滴加氯化钡溶液，观察到生成白色沉淀，结论氢氧化钠变质
【解析】（1）氢氧化钠放置在空气中会与空气中二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）实验方案一：根据实验现象产生气泡，可知是碳酸钠与酸反应，又因为固体中本身有氢氧化钠，盐酸会先与氢氧化钠反应，再根据查阅资料，盐酸少量不会生成二氧化碳，故滴入足量稀盐酸；化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；实验方案二：滴加氢氧化钙溶液，可观察氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（3）评价与反思：固体中本身有氢氧化钠固体，根据查阅资料可知，滴加氯化钙后，有可能是氢氧化钙微溶导致出现溶液浑浊，不能说明氢氧化钠一定变质。改进：取方案一中样品溶液第三份滴加氯化钡溶液，观察到生成白色沉淀，此沉淀为碳酸钡，则氢氧化钠固体变质。
专题07 碱的变质
1．（2019四川眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质
疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。接下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
【答案】（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
【解答】（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为盐酸（或稀硫酸），化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。故答案为：（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
2．（2020湖北鄂州）了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
（实验步骤）
步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；
步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。
据此信息请你参与探究完成下列问题：
（实验探究）
（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是_______________（用化学方程式表示）
（2）步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是_______。
（实验反思）
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的______而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有_________（有几种情况就写几种，用化学式表示）。
【答案】（1） ；（2）碳酸钙；（3）二氧化碳；（4）NaOH；NaOH、Ca(OH)2
【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是碳酸钙。（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。（4）向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，当氢氧化钠部分反应时，溶质为氢氧化钠；当氢氧化钙部分反应时，溶质为氢氧化钙、氢氧化钠；当氢氧化钙完全反应时，溶质为氢氧化钠，故综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有NaOH；NaOH、Ca(OH)2。
3．（2018湖南永州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶
液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：
【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y
【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH
猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料：Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl2溶液显中性。
【实验设计】
【实验结论】
（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已 （选填“部分”或“全部”）变质。
（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式 。
【评价反思】
（3） 同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是 。
【答案】（1）部分；（ 2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）甲；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法证明是否含有NaOH
【解析】（1）向样品中滴加氯化钡溶液时生成白色的碳酸钡沉淀，说明氢氧化钠变质生成的碳酸钠与之反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤出反应后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，因此该氢氧化钠溶液部分变质；（2）乙同学实验中生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）甲同学的第一步实验滴加无色酚酞无法得出溶液中是否含氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性。故答案为：（1）部分；（ 2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）甲；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法证明是否含有NaOH。
4．（2019湖北恩施）实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO 和NaOH的固体混合物）等，后者在
潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca（OH）2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
（1）验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 （填“c”或“d”）端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为 ，证明碱石灰已变质。
（2）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有 种可能性（填数字）。
（3）为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验编号
实验操作
实验目的、现象或数据
实验结论
实验一
①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；
②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；
④ 。
操作③的主要目的是：
操作④的现象：
样品中一定有Ca（OH）2
实验二
①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；
②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。
操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。
样品中一定没有 （填化学式）
[探究结论]通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是 （填化学式），其中盐的质量分数为 。
[反思与评价]通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为 ；明白了碱石灰要密封保存的原因。
【答案】（1）c；白色无水硫酸铜迅速变蓝；（2）3；（3）
实验编号
实验操作
实验目的、现象或数据
实验结论
实验一
①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；
②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；
④取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液。
操作③的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子
操作④的现象：
溶液变红色
样品中一定有Ca（OH）2
实验二
①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；
②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。
操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。
样品中一定没有CaCO3
[探究结论]Ca（OH）2、Na2CO3；63%。[反思与评价]CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【解析】[实验过程]（1）连接好A、B装置，从c端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中白色无水硫酸铜迅速变蓝，证明碱石灰已变质，是因为样品已经不能吸收水蒸气。故填：c；白色无水硫酸铜迅速变蓝。
（2）碱石灰已完全变质，则样品成分：碳酸钠和氢氧化钙，或碳酸钠和碳酸钙，或碳酸钠和氢氧化钙、碳酸钙。故填：3。（3）操作③的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子；取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙；取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量，称得固体质量为45.5g，说明氢氧化钙分解生成水的质量：50g﹣45.5g＝4.5g，操作②固体质量无变化，说明样品中不含有碳酸钙，实验过程如下所示：
实验编号
实验操作
实验目的、现象或数据
实验结论
实验一
①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；
②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；
④取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液。
操作③的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子
操作④的现象：
溶液变红色
样品中一定有Ca（OH）2
实验二
①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；
②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。
操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。
样品中一定没有CaCO3
[探究结论]通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是 Ca（OH）2、Na2CO3，氢氧化钙分解生成水的质量是4.5g，则氢氧化钙质量：4.5g×÷＝18.5g，其中盐（碳酸钠）的质量分数为：×100%＝63%。故填：Ca（OH）2、Na2CO3；63%。[反思与评价]其中生成盐是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
5．（2019辽宁丹东）某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。
【查阅资料】
1．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
2．NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2CO3
3．Ca（HCO3）2能溶于水
【提出合理猜想】
猜想一：溶质为Na2CO3
猜想二：溶质为 NaHCO3
猜想三：溶质为Na2CO3，NaHCO3
猜想四：溶质为 ；
【验证猜想】假如猜想三成立，请你根据下列提供的试剂，完成实验报告。可选试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸（每种试剂可重复选用）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取反应后的溶液样品于试管中，滴加 溶液
Na2CO3存在
②向步骤①的试管中继续添加所滴加的试剂，甚至 ，过滤后得滤液。
/
NaHCO3存在
③向步骤②所得的滤液中加入试剂
方法一：
加入；
方法二：
加入 。
有白色沉淀生成
【答案】（1）NaOH和Na2CO3；（2）①CaCl2；生成白色沉淀；②不再产生沉淀；③方法一：稀盐酸，有气泡产生；方法二：氢氧化钠溶液和氯化钙溶液；
【解析】（1）【提出合理猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为Na2CO3，NaHCO3；猜想四：溶质为NaOH和Na2CO3；故答案为：NaOH和Na2CO3；（2）【验证猜想】假如猜想三成立，实验步骤：①取反应后的溶液样品于试管中，滴加CaCl2溶液，现象生成白色沉淀，Na2CO3存在；②向步骤①的试管中继续添加所滴加的试剂，直至不再产生沉淀，过滤后得滤液；③向步骤②所得的滤液中加入试剂，方法一：加入稀盐酸，有气泡产生；方法二：加入氢氧化钠溶液和氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明NaHCO3存在；故答案为：①CaCl2；生成白色沉淀；②不再产生沉淀；③方法一：稀盐酸，有气泡产生；方法二：氢氧化钠溶液和氯化钙溶液；
6．（2018甘肃天水）有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。
老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
【实验探究】
（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是 。
（2）甲同学设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
该液体是碳酸钠溶液
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca（OH）2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：
（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为 。
【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签 。
【反思与交流】
（1）为了不使标签破损，应如何正确操作 。
（2）药品取完之后应及时密封保存。
【答案】（1）蒸馏水；（2）有气泡产生；（3）有白色沉淀生成，且溶液变红色； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）CaCl2溶液 或BaCl2溶液； 10% NaOH溶液； 标签贴向手心，防止标签损毁。
【解答】（1）试剂瓶上贴有10%浓度说明是溶液，而蒸馏水是纯净物。故答案：蒸馏水；（2）根据实验结论是碳酸钠碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。故答案：有气泡产生；（3）根据实验结论是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液仍呈碱性，酚酞溶液变红，故答案：有白色沉淀生成，且溶液变红色； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以酚酞溶液变红，并不能说明原溶液中一定含有氢氧化钠，所以需要使用不引干扰离子的鉴别方法。故答案：CaCl2溶液 或BaCl2溶液等；【实验与结论】根据检验结果还有氢氧化钠，所以判断上述溶液已部分变质的氢氧化钠，故原溶液10% NaOH溶液。故答案：10% NaOH溶液；【反思交流】（1）因标签受到腐蚀缺损，所以导致腐蚀的原因是倾倒液体时，标签没有向着手心。故答案：标签向着手心，防止标签损毁
7．（2019辽宁营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶
质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是： （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 （填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3
C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 （填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 。
【答案】【实验探究】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）一；：Ca（OH）2和CaCO3；C；
【实验反思】（1）③④；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
【解析】【实验探究】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；步骤 二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；因为氢氧化钙微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C；【实验反思】（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
8．（2020河南省卷）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有__ _（填标号）。
A 、胶头滴管 B 、酒精灯 C 、量筒 D、 烧杯 E、 玻璃棒
【实验2】按如图所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是__ _____。
（3）上述结论的证据不充足，理由是__ ___。
【实验3】按如图所示装置进行实验。
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是____。
（5）步骤④中，若观察到____（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） B；（2）试管内气体压强减小；（3）没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案）；（4） CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀；（5）A中有气泡冒出；
【解析】实验1：（1）用NaOH固体配制20g、20%NaOH溶液，实验步骤为：称量（托盘天平）；量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故不需要的是酒精灯。故选B；实验2：（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管中右边液面下降，故填：试管内气体减少，压强减小；（3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小，也会使U型管中右边液面下降，故填：没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”；（4）钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能有沉淀产生，故步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故填：CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀；（5）步骤④中，稀盐酸被吸入A中，若氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故若观察到有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
9．经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
请回答下列问题：
【实验探究1】
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是__________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______________（用化学方程式表示）。
【答案】【实验探究1】溶液呈红色 NaOH（或氢氧化钠） 【探究结论】Na2CO3（或碳酸钠） 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以
【得出结论】NaOH（或氢氧化钠） 【反思拓展】
【解析】实验探究1：如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液呈红色，因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，只有NaCl溶液显中性；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是NaOH（或氢氧化钠），因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。
探究结论：分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3（或碳酸钠），依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，若上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3，操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。得出结论：通过实验探究2，向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaC12溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠）。
反思拓展：造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
10．化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开
展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
（1）【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．
．
氢氧化钠溶液一定变质了．
（2）【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．
有 生成．
说明原溶液中一定有碳酸钠．
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．
溶液变红色．
说明原溶液中一定有________．
【实验结论】该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质．
（3）【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式_______．
上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________（填“可行”或“不可行”）．
（4）【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： ．
【答案】（1）出现气泡；（2）白色沉淀；氢氧化钠；部分；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；不可行；（4）浓盐酸
【解析】[实验探究1]知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体；[实验探究2]（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钡完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠．从而得出[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质；[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论；[理解与应用]（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，如：具挥发性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水其他合理答案均可。
11．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。
（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而________，吸收空气中的________而变质。
（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有________（填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是________。
A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液
C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液
（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。
（4）【实验和推断】
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。
②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 。
（5）【反思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生________（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。
②若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 。
③氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需________保存，防止变质。
（6）【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
加入的试剂
测得数据
方法1
足量CaCl2溶液
CaCO3沉淀2．00g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0．88g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。________
【答案】（1）潮解（或表面潮湿）；二氧化碳或CO2；（2）碳酸钠；ABC；（3）NaOH和Na2CO3；（4）稀盐酸；有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变色或无现象；除尽溶液中的碳酸钠或使溶液中的碳酸钠完全反应；（5）不能；不能；Ca(OH)2与Na2CO3反应也会生成NaOH干扰对原氢氧化钠的检验；密封；（6）解：设碳酸钠的质量为x；
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2.00g
x=2.12g
碳酸钠的总质量=2.12g 10=21.2g
碳酸钠的质量分数= 40%
方法二：利用化学方程式，根据二氧化碳与碳酸钠的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设碳酸钠的质量为x：
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 0.88g
x=2.12g
碳酸钠的总质量=2.12g 10=21.2g
碳酸钠的质量分数= 40%
【解析】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分而发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；（2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，要检验氢氧化钠是否变质，即检验固体中是否含有碳酸钠即可。根据碳酸钠的性质可知，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，即若氢氧化钠变质，加入稀盐酸能观察到产生大量的气泡，A正确；碳酸钠还能与氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，BC正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞试液变成红色，故不能用无色酚酞来检验氢氧化钠是否变质，D错误，故选ABC；（3）实验室中久置的氢氧化钠固体的成分可能有三种。若没有变质那么全部是氢氧化钠，若完全变质则是碳酸钠，若部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；①有气泡产生说明生成了气体，故若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠变质了，含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生大量的气泡；②猜想Ⅱ成立，即固体样品中只含有碳酸钠，若A是CaCl2溶液，那么碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使无色的酚酞试液变色，故现象是有白色沉淀产生，无色酚酞不变色；由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入的氯化钙溶液一定要过量，目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对实验造成干扰；【反思】（1）上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生不能说明氢氧化钠没有变质，原因是根据酸碱盐的反应顺序，酸先与碱反应，再与盐反应。若加入的盐酸的量不足，那么盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠还没有反应，也不能观察到产生气泡的现象；
(2) ②中CaCl2溶液不能Ca(OH)2溶液代替，原因是碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对实验造成干扰，即不能判断使无色酚酞变红的是固体样品中的氢氧化钠还是生成的氢氧化钠；（3）氢氧化钙和氢氧化钠均能与空气中的二氧化碳反应而变质，故要密封保存；【定量研究】方法1：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，利用化学方程式，根据沉淀碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量。
12．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】
①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH›7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
同学
小红
小美
小伍
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
加入过量稀硫酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．
【反思评价】
（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 ．
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 ．
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
【反思评价】
①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 保存．
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【答案】【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；【进行实验】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色；【反思评价】（一）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验；（二）开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色；①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了；②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；【反思评价】①密封；②小于。
【解析】Ⅰ固体的成分分析；【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；【进行实验】他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，因此无论氢氧化钠是否变质，溶液都能使酚酞试液变红色；【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验（二）小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明氢氧化钠部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，因此小伍实验现象是开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色；
Ⅱ固体中各成分含量；【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置；①小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了；②装置II中A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；若无装置C，水蒸气会进入D装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，进一步导致测定结果偏大；【实验结论】设10g样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 2.2g
＝，
x＝5.3g，
样品中碳酸钠质量分数为：×100%＝53%，
答：样品中碳酸钠质量分数为53%．
【反思评价】①联想到空气中有CO2，为了防止氢氧化钠和二氧化碳反应，实验室中的氢氧化钠应密封保存；②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，由于固体中含有碳酸钠，因此氢氧化钠的质量小于5g，得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%。
13．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于
蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的
质量关系如图所示。请通过计算回答：
（1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。
（2）a＝ g。
（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
【答案】（1）全部变质；（2）200；（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为2.85%。
【解析】设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
171 106 197 80
y x 19.7g z
＝ ＝ ＝
x＝10.6g
y＝17.1g
z＝8g
（1）所以该烧碱样品变质的程度为全部变质；（2）a＝＝200g；（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为×100%＝2.85%。
14．某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气
中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？
（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想三：________，________．
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________．
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是 ．
（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：
实验步骤
可能现察到的现象
结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________（填化学式）溶液
产生白色沉淀
含有________
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液
________
猜想三正确
（4）【拓展迁移】
该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 ．
（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．
【答案】（1）部分变质；既有NaOH又有Na2CO3；NaOH；（2）乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠；（3）CaCl2；碳酸钠；溶液变红色；（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（5）Ca（OH）2
【解析】【猜想假设】这包氢氧化钠固体是否变质？猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3；【实验探究】（1）由于氢氧化钠溶于水放热，取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有氢氧化钠；（2）取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明是否含氢氧化钠；（3）由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证氢氧根之前要先将碳酸根除去；可以用加入过量的氯化钙除去；然后滴入酚酞溶液验证氢氧根离子，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，否则没有；【拓展迁移】（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙与盐酸反应产生气泡，变质的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（5）可将固体加足量水溶解，加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即可从氢氧化钠溶液中分离得到固体氢氧化钠。
15．一节化学课上某小组同学在探究固体氢氧化钠性质时，小组同学取出氢氧化钠后忘记盖了橡皮塞，敞
口放置一段时间。小组同学对敞口放置一段时间的氢氧化钠提出了质疑。
请你参与学习并帮助探究：
（1）小组同学提出对上述氢氧化钠质疑的理论依据是 （化学方程式）。
（2）理论要用试验来证明，设计实验来证明小组同学的质疑。
查阅资料：氢氧化钙固体微溶
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
为了验证其是否变质，小组同学设计并进行实验，选用老师提供的pH试纸、酚酞试液、HCl、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、BaC12溶液、CaCl2溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案
实验操作及试剂
实验现象
化学方程式
一
取上述固体样品少许于烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解分成三份。取第一份滴入________振荡
开始无现象，后有气泡产生
________
二
取方案一中样品溶液第二份滴加Ca（OH）2溶液
________
________
三
取方案一中样品溶液第三份滴加CaCl2溶液
溶液变浑浊
结论：已经变质
评价与反思：
小组内同学提出方案三的结论不合理，请你一起分析对结论不合理的理由，要是结论成立应如何改进（说明：在原来的方案上进一步改进及预测现象，不能和方案一、二重复）________。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）足量HCl（不可无足量）；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；理由：有可能是氢氧化钙微溶导致出现溶液浑浊；改进：取方案一中样品溶液第三份滴加氯化钡溶液，观察到生成白色沉淀，结论氢氧化钠变质
【解析】（1）氢氧化钠放置在空气中会与空气中二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）实验方案一：根据实验现象产生气泡，可知是碳酸钠与酸反应，又因为固体中本身有氢氧化钠，盐酸会先与氢氧化钠反应，再根据查阅资料，盐酸少量不会生成二氧化碳，故滴入足量稀盐酸；化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；实验方案二：滴加氢氧化钙溶液，可观察氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（3）评价与反思：固体中本身有氢氧化钠固体，根据查阅资料可知，滴加氯化钙后，有可能是氢氧化钙微溶导致出现溶液浑浊，不能说明氢氧化钠一定变质。改进：取方案一中样品溶液第三份滴加氯化钡溶液，观察到生成白色沉淀，此沉淀为碳酸钡，则氢氧化钠固体变质。
相关试卷
专题07 燃料和燃烧（考点专练）（学生版）-备战2023年中考化学考点微专题（全国通用）： 这是一份专题07 燃料和燃烧（考点专练）（学生版）-备战2023年中考化学考点微专题（全国通用），共12页。试卷主要包含了元宵佳节，很多地方有放孔明灯，盖沙灭火的原理是等内容，欢迎下载使用。
专题21 化学计算（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）： 这是一份专题21 化学计算（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共25页。试卷主要包含了对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，具有较高的药用价值，是构成蛋白质的一种氨基酸，，对应化学方程式为 ，，反应原理为，，二者恰好完全反应等内容，欢迎下载使用。
专题13 气体的制取与净化（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）： 这是一份专题13 气体的制取与净化（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共20页。试卷主要包含了研究气体的制备及相关气体的性质，根据如图所示的实验回答问题，下图是实验室制取气体的常用装置，实验可以培养学生的化学核心素养等内容，欢迎下载使用。
