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湖北省武汉市江汉区2020-2021学年九年级下学期3月月考化学试题（word版 含答案）
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这是一份湖北省武汉市江汉区2020-2021学年九年级下学期3月月考化学试题（word版 含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．干燥气体B．稀释浓硫酸
C．称量固体D．配置溶液
2．下列说法中，错误的是（ ）
A．水不是人体所需的基本营养物质
B．蛋白质、糖类、油脂都能为人体生命活动提供能量
C．甲醛溶液可以用于浸泡动植物标本，但不能浸泡海产品
D．青少年缺钙易导致佝偻病和发育不良，建议平时适当喝牛奶加强补钙
3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．玻璃钢是复合材料、铁是金属材料、合金是合成材料
B．棉纤维相比于合成纤维，保暖性和抗皱性更好
C．铁锅炒完菜后及时洗净擦干是防止铁锅生锈的一种方法
D．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液敞口久置后溶液质量都会增加
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．酸： HNO3 CH3COOH CH4
B．碱： Ca（OH）2 C2H5OH
C．盐：
D．有机物： CH4 CH3COOH H2CO3
5．下列实验方案错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为50%
B．当温度在℃之间时，A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由℃降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B>A=C
D．℃时等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量A>B>C
7．下列有关溶液的说法中，错误的是（ ）
A．由离子构成，所以在水溶液中能解离出和
B．只用水就能鉴别出NaOH、、
C．用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g 9.8%稀硫酸，需要的仪器是：100mL量筒、10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
D．汽油、洗涤剂、氢氧化钠去除油污的原理各不相同
8．下列说法正确的是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②铁锈能和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和水；③氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有吸水性；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
A．②⑤⑥B．①②④⑥C．①③④D．①②③④
二、填空题
9．铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是______（填字母序号）。
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，某同学用铁丝和硫酸铜溶液模拟该实验，该反应的化学方程式为______；实验现象为______；反应完后溶液中一定有的溶质是______（填化学式）。
10．如图是、KNO3的溶解度曲线。
（1）向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为______g；
（2）在60℃时，分别取Xg和XgKNO3固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是______（填“”或“KNO3”），X的取值范围是______；
（3）下列说法正确的是______
A 状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g
B 若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
C 乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D 若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙
三、推断题
11．是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为_____________。
（2）A转化为E的反应基本类型属于______________；
（3）写出物质B转化为H的化学方程式 ____________________。
四、流程题
12．实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
I、测量碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）步骤①中需要的仪器有______。
（2）写出一个步骤①中发生的反应的化学方程式______。
II、测定氧化铁的质量分数，如图所示装置气密性良好。
①在硬质玻璃管中放入样品
②打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯
③待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K
（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是______。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验步骤③中，等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是______。
（6）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=______g（结果精确到0.01）。
五、计算题
13．有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求所用稀硫酸的溶质质量分数。
A
鉴别棉线和蚕丝
灼烧闻气味
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入适量稀硫酸
C
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开试剂瓶盖，观察
D
除去硝酸钾中的少量氯化钠
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
参考答案
1．B
【详解】
A、浓硫酸干燥气体时应长进短处，A错误；
B、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确；
C、称量固体时，应该左边放物品，右边放砝码，C错误；
D、量筒只是量取液体体积的，D错误；
故选B。
2．A
【详解】
A、水是人体所需的六大基本营养物质之一，错误；
B、蛋白质、糖类、油脂都能为人体生命活动提供能量，正确；
C、甲醛溶液可以使蛋白质失去生理活性，可以用于浸泡动植物标本，浸泡海产品有害人体健康故不能浸泡海产品，正确；
D、青少年缺钙易导致佝偻病和发育不良，建议平时适当喝牛奶加强补钙，正确。
故选A。
3．C
【详解】
A、合金是金属材料，A错误；
B、棉纤维相比于合成纤维抗皱性能较差，故B错误；
C、铁防锈的方法之一是保持表面干燥洁净，C正确；
D、氢氧化钙敞口放置，会和空气中的二氧化碳反应生成沉淀碳酸钙，故其溶液质量减少；氢氧化钠吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸钠，溶液质量增加，D错误；
故选C。
4．C
【详解】
A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 ， CH4不是酸，错误；
B、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的物质，C2H5OH不是碱，错误；
C、盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，该组中都是盐，正确；
D、有机物是指含碳的化合物，但碳酸性质和无机物类似，归为无机物，错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、棉线成分为植物纤维灼烧无味，蚕丝含有蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，可以鉴别，方案正确；
B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，方案错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾；浓硫酸有吸水性，打开瓶盖无明显现象，可以鉴别，方案正确；
D、硝酸钾溶解度受温度影响较大、氯化钠溶解度受温度影响较小；加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硝酸钾晶体，洗涤、干燥得到纯净硝酸钾，方案正确。
故选B。
6．B
【详解】
A. 由溶解度曲线可知，℃时，A物质溶解度为50g，将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，最多溶解25g溶质。所得溶液的溶质质量分数为50%，错误；
B. 当温度在℃之间时，A物质与B物质的溶解度曲线有交点，两者溶解度相等时能配制溶质质量分数相同的饱和溶液，正确；
C. A、B溶解度随温度降低而降低，℃时溶解度A小于B，将A、B物质的饱和溶液分别由℃降温到℃，所得溶液为饱和溶液，溶质的质量分数大小关系为B>A；C物质溶解度随温度降低而增大，由℃降温到℃，C物质变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍小于℃时A物质的饱和溶液溶质质量分数，故此时所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B>A>C，错误。
D. ℃时，溶解度A>B>C，故等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量A故选B。
7．A
【详解】
A. 由氯化氢分子构成，水溶液中氯化氢在水分子的作用下能解离出和，错误；
B. NaOH溶于水放出大量的热，温度升高；溶于水吸收热量，温度降低；溶于水温度几乎不变，可以鉴别，正确；
C. 用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g 9.8%稀硫酸为浓溶液配制稀溶液的操作，需要浓硫酸体积为100g× 9.8%÷98%÷1.84g/cm3≈5.4 cm3=5.4mL，需要水的体积为(100g-100g× 9.8%÷98%)÷1.0g/cm3=90 cm3=90mL，故需要的仪器是：100mL量筒、10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，正确；
D. 汽油可以溶解油污、洗涤剂可以乳化油污、氢氧化钠可以和油污反应，原理各不相同，正确。
故选A。
8．C
【详解】
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，正确；
②铁锈能和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，错误；
③氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱性物质，有腐蚀性，正确；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子，正确；
⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有脱水性，错误；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液，错误。
故选C。
9．C Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为无色、铁的表面附着一层红色固体 FeSO4
【详解】
（1）A、铜质奖牌利用铜的金属光泽，不符合题意；
B、铜导线利用了铜良好的导电性，不符合题意；
C、铜火锅利用了铜良好的导热性，符合题意；
故选C。
（2）铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；实验现象为溶液由蓝色变为无色、铁的表面附着一层红色固体；反应完后溶液中一定含有生成的硫酸亚铁。
10．28.1 37.3【详解】
（1）10℃时，KNO3固体的溶解度为20.9g，所以冷却到10℃折出质量为49.0g-20.9g=28.1g，故填：28.1g。
（2）60℃时，KNO3固体溶解度为110g，固体溶解度为37.3g，当加入等量的固体是甲有剩余，故填：。
（3）60℃时，KNO3固体溶解度为110g，固体溶解度为37.3g，当第一次加入等量的固体时，有剩余KNO3无剩余，故37.3（4）A 60℃时，固体溶解度为37.3g，状态1时，x最大值是55g,所以甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g，故正确；
B、若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数不一定增大，如增加溶剂使甲中固体全部溶解，故错误；
C 、向乙烧杯中再加入Xg同种固体，全部溶解，乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍，故正确；
D、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，两种溶液都是饱和溶液，所得溶液溶质质量分数甲>乙，故正确。
故选：ACD。
11．CaCl2 置换反应
【分析】
由题干信息A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤可知A是盐酸，B是氢氧化钙，故 C和D 一个是氯化钙一个是水，C通电可以发生反应，可推知C为水，所以D为氯化钙，水通电可以生成氢气和氧气，盐酸可以和金属反应生成氢气，故E为氢气，则F为氧气，氯化钙和氢氧化钙都可以转化为碳酸钙，可推知H为碳酸钙。
【详解】
（1）由上分析可知 D为氯化钙，化学式为CaCl2故填：CaCl2
（2）盐酸可以和金属反应生成盐和氢气，该反应的反应物是单质和化合物，生成物是盐和氢气，也是单质和化合物，属于置换反应：故填：置换反应；
（3）氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（转化关系合理即可），化学方程式为故填：
12．烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 Fe+H2SO4= FeSO4+H2或Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸浸没锌粒，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐减少 偏大 防止生成的铁被氧化 10.76g
【分析】
I．样品生铁粉末的成分为碳、铁和氧化铁，加足量的稀硫酸后，滤渣为碳，滤液为硫酸亚铁，加入过氧化氢后被氧化为硫酸铁，在加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，以此分析解答。
II．甲中是锌和稀硫酸反应，生成氢气，通过乙浓硫酸后进行干燥后，丙中氧化铁和氢气发生氧化还原反应，生成铁和水，丁中的浓硫酸吸收生成的水，装置戊的作用吸收空气中的水蒸气，防止干扰，以此分析解答。
【详解】
(1)由框图可知：步骤①属于过滤操作，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故答案：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
(2)生铁粉末的成分为碳、铁和氧化铁，加足量的稀硫酸后，铁和氧化铁都能和稀硫酸反应，其反应方程式为：Fe+H2SO4= FeSO4+H2，Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，故答案：Fe+H2SO4= FeSO4+H2或Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。
(3)根据上述分析可知：打开止水夹K，在甲中发生了Zn+H2SO4= ZnSO4+H2反应，装置甲中的现象是：稀硫酸浸没锌粒，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐减少，故答案：稀硫酸浸没锌粒，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐减少。
(4)根据上述分析可知：乙装置中为浓硫酸，用于干燥氢气，若无装置乙，氢气中的少量水蒸气被装置丁吸收，导致水的质量增加，会使测得氧化铁的质量分数偏大，故答案：偏大。
(5)实验步骤③中，等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是：防止生成的铁再被氧化，故答案：防止生成的铁被氧化。
(6)由实验I中0.36g是碳的质量。实验II中氧化铁发生了两个反应，一是碳与氧化铁的反应,二是氢气与氧化铁的反应，根据3C+ 2Fe2O34Fe+3CO2可知，与碳反应的氧化铁质量是3.2g。丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，说明Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O反应中生成水的质量为0.54g，根据方程式可知有1.6g Fe2O3被还原了。所以原样品中氧化铁的质量为4.8g，实验I中由氧化铁最后全部转化为氢氧化铁，根据铁元素守恒计算，生成氢氧化铁的质量是6.42g，所以由铁转化为氢氧化铁的质量是17.12g-6.42g= 10.7g，从而计算出铁的质量是5. 6 g，故固体质量m=0.36g+4.8g+5.6g= 10.76g。故答案：10.76g。
13．（1）①
（2）解： Cu-Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为烧杯内剩余物质质量的减少量20g+50g-69.8g=0.2g
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为13%。
【详解】
（1）①Cu-Zn合金中的Cu不与稀硫酸反应，Zn能与稀硫酸反应；②Cu-Ag合金中的两种金属均不能与稀硫酸反应，只提供一瓶稀硫酸和必要仪器，只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数，故填①；
（2）见答案。
一、单选题
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．干燥气体B．稀释浓硫酸
C．称量固体D．配置溶液
2．下列说法中，错误的是（ ）
A．水不是人体所需的基本营养物质
B．蛋白质、糖类、油脂都能为人体生命活动提供能量
C．甲醛溶液可以用于浸泡动植物标本，但不能浸泡海产品
D．青少年缺钙易导致佝偻病和发育不良，建议平时适当喝牛奶加强补钙
3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．玻璃钢是复合材料、铁是金属材料、合金是合成材料
B．棉纤维相比于合成纤维，保暖性和抗皱性更好
C．铁锅炒完菜后及时洗净擦干是防止铁锅生锈的一种方法
D．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液敞口久置后溶液质量都会增加
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．酸： HNO3 CH3COOH CH4
B．碱： Ca（OH）2 C2H5OH
C．盐：
D．有机物： CH4 CH3COOH H2CO3
5．下列实验方案错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为50%
B．当温度在℃之间时，A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由℃降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B>A=C
D．℃时等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量A>B>C
7．下列有关溶液的说法中，错误的是（ ）
A．由离子构成，所以在水溶液中能解离出和
B．只用水就能鉴别出NaOH、、
C．用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g 9.8%稀硫酸，需要的仪器是：100mL量筒、10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
D．汽油、洗涤剂、氢氧化钠去除油污的原理各不相同
8．下列说法正确的是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②铁锈能和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和水；③氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有吸水性；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
A．②⑤⑥B．①②④⑥C．①③④D．①②③④
二、填空题
9．铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是______（填字母序号）。
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，某同学用铁丝和硫酸铜溶液模拟该实验，该反应的化学方程式为______；实验现象为______；反应完后溶液中一定有的溶质是______（填化学式）。
10．如图是、KNO3的溶解度曲线。
（1）向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为______g；
（2）在60℃时，分别取Xg和XgKNO3固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是______（填“”或“KNO3”），X的取值范围是______；
（3）下列说法正确的是______
A 状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g
B 若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
C 乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D 若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙
三、推断题
11．是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为_____________。
（2）A转化为E的反应基本类型属于______________；
（3）写出物质B转化为H的化学方程式 ____________________。
四、流程题
12．实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
I、测量碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）步骤①中需要的仪器有______。
（2）写出一个步骤①中发生的反应的化学方程式______。
II、测定氧化铁的质量分数，如图所示装置气密性良好。
①在硬质玻璃管中放入样品
②打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯
③待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K
（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是______。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验步骤③中，等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是______。
（6）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=______g（结果精确到0.01）。
五、计算题
13．有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求所用稀硫酸的溶质质量分数。
A
鉴别棉线和蚕丝
灼烧闻气味
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入适量稀硫酸
C
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开试剂瓶盖，观察
D
除去硝酸钾中的少量氯化钠
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
参考答案
1．B
【详解】
A、浓硫酸干燥气体时应长进短处，A错误；
B、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确；
C、称量固体时，应该左边放物品，右边放砝码，C错误；
D、量筒只是量取液体体积的，D错误；
故选B。
2．A
【详解】
A、水是人体所需的六大基本营养物质之一，错误；
B、蛋白质、糖类、油脂都能为人体生命活动提供能量，正确；
C、甲醛溶液可以使蛋白质失去生理活性，可以用于浸泡动植物标本，浸泡海产品有害人体健康故不能浸泡海产品，正确；
D、青少年缺钙易导致佝偻病和发育不良，建议平时适当喝牛奶加强补钙，正确。
故选A。
3．C
【详解】
A、合金是金属材料，A错误；
B、棉纤维相比于合成纤维抗皱性能较差，故B错误；
C、铁防锈的方法之一是保持表面干燥洁净，C正确；
D、氢氧化钙敞口放置，会和空气中的二氧化碳反应生成沉淀碳酸钙，故其溶液质量减少；氢氧化钠吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸钠，溶液质量增加，D错误；
故选C。
4．C
【详解】
A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 ， CH4不是酸，错误；
B、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的物质，C2H5OH不是碱，错误；
C、盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，该组中都是盐，正确；
D、有机物是指含碳的化合物，但碳酸性质和无机物类似，归为无机物，错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、棉线成分为植物纤维灼烧无味，蚕丝含有蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，可以鉴别，方案正确；
B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，方案错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾；浓硫酸有吸水性，打开瓶盖无明显现象，可以鉴别，方案正确；
D、硝酸钾溶解度受温度影响较大、氯化钠溶解度受温度影响较小；加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硝酸钾晶体，洗涤、干燥得到纯净硝酸钾，方案正确。
故选B。
6．B
【详解】
A. 由溶解度曲线可知，℃时，A物质溶解度为50g，将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，最多溶解25g溶质。所得溶液的溶质质量分数为50%，错误；
B. 当温度在℃之间时，A物质与B物质的溶解度曲线有交点，两者溶解度相等时能配制溶质质量分数相同的饱和溶液，正确；
C. A、B溶解度随温度降低而降低，℃时溶解度A小于B，将A、B物质的饱和溶液分别由℃降温到℃，所得溶液为饱和溶液，溶质的质量分数大小关系为B>A；C物质溶解度随温度降低而增大，由℃降温到℃，C物质变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍小于℃时A物质的饱和溶液溶质质量分数，故此时所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B>A>C，错误。
D. ℃时，溶解度A>B>C，故等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量A
7．A
【详解】
A. 由氯化氢分子构成，水溶液中氯化氢在水分子的作用下能解离出和，错误；
B. NaOH溶于水放出大量的热，温度升高；溶于水吸收热量，温度降低；溶于水温度几乎不变，可以鉴别，正确；
C. 用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g 9.8%稀硫酸为浓溶液配制稀溶液的操作，需要浓硫酸体积为100g× 9.8%÷98%÷1.84g/cm3≈5.4 cm3=5.4mL，需要水的体积为(100g-100g× 9.8%÷98%)÷1.0g/cm3=90 cm3=90mL，故需要的仪器是：100mL量筒、10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，正确；
D. 汽油可以溶解油污、洗涤剂可以乳化油污、氢氧化钠可以和油污反应，原理各不相同，正确。
故选A。
8．C
【详解】
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，正确；
②铁锈能和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，错误；
③氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱性物质，有腐蚀性，正确；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子，正确；
⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有脱水性，错误；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液，错误。
故选C。
9．C Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为无色、铁的表面附着一层红色固体 FeSO4
【详解】
（1）A、铜质奖牌利用铜的金属光泽，不符合题意；
B、铜导线利用了铜良好的导电性，不符合题意；
C、铜火锅利用了铜良好的导热性，符合题意；
故选C。
（2）铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；实验现象为溶液由蓝色变为无色、铁的表面附着一层红色固体；反应完后溶液中一定含有生成的硫酸亚铁。
10．28.1 37.3
（1）10℃时，KNO3固体的溶解度为20.9g，所以冷却到10℃折出质量为49.0g-20.9g=28.1g，故填：28.1g。
（2）60℃时，KNO3固体溶解度为110g，固体溶解度为37.3g，当加入等量的固体是甲有剩余，故填：。
（3）60℃时，KNO3固体溶解度为110g，固体溶解度为37.3g，当第一次加入等量的固体时，有剩余KNO3无剩余，故37.3
B、若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数不一定增大，如增加溶剂使甲中固体全部溶解，故错误；
C 、向乙烧杯中再加入Xg同种固体，全部溶解，乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍，故正确；
D、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，两种溶液都是饱和溶液，所得溶液溶质质量分数甲>乙，故正确。
故选：ACD。
11．CaCl2 置换反应
【分析】
由题干信息A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤可知A是盐酸，B是氢氧化钙，故 C和D 一个是氯化钙一个是水，C通电可以发生反应，可推知C为水，所以D为氯化钙，水通电可以生成氢气和氧气，盐酸可以和金属反应生成氢气，故E为氢气，则F为氧气，氯化钙和氢氧化钙都可以转化为碳酸钙，可推知H为碳酸钙。
【详解】
（1）由上分析可知 D为氯化钙，化学式为CaCl2故填：CaCl2
（2）盐酸可以和金属反应生成盐和氢气，该反应的反应物是单质和化合物，生成物是盐和氢气，也是单质和化合物，属于置换反应：故填：置换反应；
（3）氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（转化关系合理即可），化学方程式为故填：
12．烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 Fe+H2SO4= FeSO4+H2或Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸浸没锌粒，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐减少 偏大 防止生成的铁被氧化 10.76g
【分析】
I．样品生铁粉末的成分为碳、铁和氧化铁，加足量的稀硫酸后，滤渣为碳，滤液为硫酸亚铁，加入过氧化氢后被氧化为硫酸铁，在加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，以此分析解答。
II．甲中是锌和稀硫酸反应，生成氢气，通过乙浓硫酸后进行干燥后，丙中氧化铁和氢气发生氧化还原反应，生成铁和水，丁中的浓硫酸吸收生成的水，装置戊的作用吸收空气中的水蒸气，防止干扰，以此分析解答。
【详解】
(1)由框图可知：步骤①属于过滤操作，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故答案：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
(2)生铁粉末的成分为碳、铁和氧化铁，加足量的稀硫酸后，铁和氧化铁都能和稀硫酸反应，其反应方程式为：Fe+H2SO4= FeSO4+H2，Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，故答案：Fe+H2SO4= FeSO4+H2或Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。
(3)根据上述分析可知：打开止水夹K，在甲中发生了Zn+H2SO4= ZnSO4+H2反应，装置甲中的现象是：稀硫酸浸没锌粒，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐减少，故答案：稀硫酸浸没锌粒，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐减少。
(4)根据上述分析可知：乙装置中为浓硫酸，用于干燥氢气，若无装置乙，氢气中的少量水蒸气被装置丁吸收，导致水的质量增加，会使测得氧化铁的质量分数偏大，故答案：偏大。
(5)实验步骤③中，等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是：防止生成的铁再被氧化，故答案：防止生成的铁被氧化。
(6)由实验I中0.36g是碳的质量。实验II中氧化铁发生了两个反应，一是碳与氧化铁的反应,二是氢气与氧化铁的反应，根据3C+ 2Fe2O34Fe+3CO2可知，与碳反应的氧化铁质量是3.2g。丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，说明Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O反应中生成水的质量为0.54g，根据方程式可知有1.6g Fe2O3被还原了。所以原样品中氧化铁的质量为4.8g，实验I中由氧化铁最后全部转化为氢氧化铁，根据铁元素守恒计算，生成氢氧化铁的质量是6.42g，所以由铁转化为氢氧化铁的质量是17.12g-6.42g= 10.7g，从而计算出铁的质量是5. 6 g，故固体质量m=0.36g+4.8g+5.6g= 10.76g。故答案：10.76g。
13．（1）①
（2）解： Cu-Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为烧杯内剩余物质质量的减少量20g+50g-69.8g=0.2g
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为13%。
【详解】
（1）①Cu-Zn合金中的Cu不与稀硫酸反应，Zn能与稀硫酸反应；②Cu-Ag合金中的两种金属均不能与稀硫酸反应，只提供一瓶稀硫酸和必要仪器，只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数，故填①；
（2）见答案。
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