高考化学（人教）一轮复习全程构想-考点滚动练三 Word版含解析

这是一份高考化学（人教）一轮复习全程构想-考点滚动练三 Word版含解析，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考点滚动练(三)
(第五章、第六章)
一、选择题
1．(2017·长春联考)生活、生产中的问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是(　　)
A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
解析：明矾净水是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，不能消毒、杀菌，A项错误；醋酸的酸性强于HClO，加快HClO的生成：NaClO＋CH3COOH===CH3COONa＋HClO，B项正确；成熟的水果释放出乙烯，催熟其它水果，高锰酸钾能吸收乙烯，水果保鲜，C项错误；光缆的主要成分是SiO2，D项错误。
答案：B
2．(2017·沈阳联考)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是(　　)
A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
解析：铜制品只能发生吸氧腐蚀，A项错误；铝是活泼金属，在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，阻止进一步被氧化，所以铝是耐腐蚀金属，B项正确；苹果久置变黄是因为其中酚类物质被氧化，漂白过的纸张变黄是因为无色物质分解恢复黄色，原理不同，C项错误；制光电池的主要原料是Si单质，D项错误。
答案：B
3．(2017·石家庄质检)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．NaClO的电子式：
B．质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：Tl
C．氯离子的结构示意图：
D．乙醇分子的球棍模型：
解析：NaClO是离子化合物，其电子式为，A项错误；质子数为81，中子数为124，则质量数为205，B项正确；氯离子的电子数为18，氯离子的结构示意图为，C项错误；D项给出的是乙醇分子的比例模型，D项错误。
答案：B
4．(2017·大连质检)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NA
B．3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NA
C．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA
D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA
解析：标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量不为0.5 mol，所含分子数不为0.5NA，A项错误；1个CH4含有4个C—H键，3.2 g CH4含有的化学键数为×4×NA＝0.8NA，B项错误；足量的O2与1 mol Na充分反应，无论是生成Na2O，还是生成Na2O2，根据NaNa＋知，转移的电子数为NA，C项正确；pH＝13的Ba(OH)2溶液c(OH－)＝0.1 mol·L－1,1.0 L该溶液中OH－数为0.1NA，D项错误。
答案：C
5．(2017·邢台联考)已知平衡：①C2H4(g) C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式均向右移动。
a．C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH1
b．2C(s)＋H2(g) C2H2(g)　ΔH2
c．2C(s)＋2H2(g) C2H4(g)　ΔH3
下列有关a、b和c中的ΔH1、ΔH2、ΔH3大小顺序排列正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1
C．ΔH2>ΔH1>ΔH3
D．ΔH3>ΔH2>2ΔH1
解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以①、②两反应的正反应都是吸热反应，反应热均大于零，根据盖斯定律可知，b－c＝①，即ΔH2－ΔH3>0，所以ΔH2>ΔH3；c－2×a＝②，即ΔH3－2ΔH1>0，所以ΔH3>2ΔH1。综上可得：ΔH2>ΔH3>2ΔH1，选B。
答案：B
6．(2017·太原调研)下列说法正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同
解析：A项，应生成液态水，错误；B项，2 g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ的热量，错误；C项，该反应为气体体积增大的反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS，且常温下反应不能自发进行，可得ΔH>0，错误；D项，同温同压下，ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。
答案：D
7．(2017·洛阳检测)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚(CH3OCH3)是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热ΔH＝－1 455 kJ/mol；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。下列叙述正确的是(　　)
A．二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键
B．二甲醚与乙醛是同分异构体
C．在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e－
D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ/mol
解析：二甲醚中只有C—O、C—H两种极性键，不含非极性键，A项错误；二甲醚(C2H6O)与乙醛(C2H4O)分子式不同，不是同分异构体，B项错误；在二甲醚构成的燃料电池中，负极反应式为CH3OCH3＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O，可知每消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e－，C项正确；产物水应为液态，D项错误。
答案：C
8．(2017·济南一中模拟)

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有某种元素，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件、部分产物没有标出)。下列有关物质的推断不正确的是(　　)
A．若甲为Al(OH)3，则丁可能是盐酸
B．若甲为S，则戊可能是氧气
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为N2，则戊可能是氧气
解析：首先，熟悉选项中各物质的性质；然后，明确物质之间的转化关系；最后，逐项进行分析，突破陷阱，正确作答。A项，若甲为Al(OH)3，乙是AlCl3，丙是偏铝酸盐，符合转化关系；B项，若甲为S，丙是SO2，乙是H2S，符合转化关系；C项，若甲为Fe，乙是FeCl2，不管丙是铁盐还是亚铁盐，乙、丙都不能反应得到单质铁，不符合转化关系；D项，若甲为N2，丙是NO，乙是NH3，NH3、NO反应可得到N2，符合转化关系。
答案：C
9．(2017·山东省实验中学检测)类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是(　　)
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水均显酸性
解析：A项，元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，正确；B项，氨分子间存在氢键，其沸点较高，则有NH3>AsH3>PH3，错误；C项，Pb3O4铅元素的化合价是＋2价和＋4价，故应写成2PbO·PbO2，错误；D项，酸式盐溶于水不一定显酸性，如NaHCO3溶于水显碱性，错误。
答案：A
10．(2017·营口联考)已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以Al－H2O2燃料电池电解尿素CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是(　　)

A．燃料电池的总反应为：2Al＋3HO===2AlO＋2H2O
B．电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L
C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
D．电解过程中，电子的流向：a→d，c→b
解析：Al－H2O2燃料电池的总反应为：2Al＋3HO===2AlO＋OH－＋H2O，A项错误；AlAlO、CO(NH2)2N2，根据各电极上转移电子数相等知，每消耗0.1 mol Al，转移0.3 mol电子，生成0.05 mol N2，在标准状况下氮气的体积为1.12 L，但B项未标明标准状况，B项错误；根据电解池中c极上发生氧化反应生成N2知，c极为阳极，故d极为阴极，所以a极是负极，b极为正极，正极的电极反应式为HO＋H2O＋2e－===3OH－，反应后b极区pH增大，C项错误；a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d极为阴极，故电解过程中电子的流向为a→d，c→b，D项正确。
答案：D
11．(2017·菏泽质检)如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)


a极板
b极板
x极板
z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
正极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
　　

解析：由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源的正极。A选项中a极板为阴极，b极板为阳极，参考各个选项知，A项符合。
答案：A
12．(2017·丹东一模)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/(kJ·mol－1)
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)
ΔH＝＋183 kJ·mol－1
解析：化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)/2－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，所以A项正确、C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应；则HCl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。
答案：C
13．(2017·兰州调研)下列排列顺序正确的是(　　)
①热稳定性：HF>H2O>NH3；②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－；③电子数：H2O>OH－>—OH；④结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO；⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A．①③⑤　　　　　B．①④⑤
C．②④ D．全部
解析：元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，所以热稳定性：HF>H2O>NH3，①正确；核外电子排布相同的简单离子，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小，即离子半径：F－>Na＋>Mg2＋，②错误；H2O和OH－的电子数都是10个，—OH的电子数是9个，③错误；离子的碱性越强，其结合质子的能力越强，即结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO，④正确；悬浊液的分散质粒子直径大于10－7 m，胶体的分散质粒子直径在10－9 m～10－7 m之间，溶液的分散质粒子直径小于10－9 m，故⑤正确。本题选B。
答案：B
14．(2017·银川模拟)

X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)
A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．原子半径大小顺序是X>Y>Z
C．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显＋3价
D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
解析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，则Z为S，X为N。A项，SO2对应的水化物不是强酸，错误；B项，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，可知原子半径大小顺序是S>N>O，错误；C项，S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，错误；D项，氧元素的非金属性大于硫元素，则对应单质O2比S更易与氢气反应，正确。
答案：D
二、非选择题
15．(2017·包头质检)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为________________；Y的简单氢化物的稳定性________(填“>”、“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为________________。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________________。
解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO＋H＋===H2O＋SO2↑、SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN－的离子方程式为OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑。
答案：(1)第三周期ⅥA族　<
(2)
(3)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(4)H2O2　OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑
16．(2017·郑州期末)参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。
(2)热化学方程式：3×②－①×2＋③×2得热化学方程式：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝3×(－192.9 kJ·mol－1)－2×49.0 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1)×2＝－764.7 kJ·mol－1。
答案：(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1
(2)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
17．(2017·哈尔滨联考)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。某课外兴趣小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式及必要的文字说明)。
(2)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差、产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
A．BaSO4 B．CH3CH2OH
C．Na2SO4 D．NaOH
(3)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ.________，Ⅱ.________。
(4)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
(5)该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参与循环(见图)。A物质的化学式是________。
解析：(1)氯化铁中的Fe3＋水解形成氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有吸附性，能使水中的悬浮物沉降下来。(2)硫酸钡难溶于水；乙醇虽然溶于水，但乙醇为非电解质；硫酸钠为强电解质，导电能力强；NaOH能与Fe3＋反应生成沉淀，故选C。(3)铁作阳极，阳极发生氧化反应，其中一个反应为Fe－2e－===Fe2＋，另一个反应生成一种无色气体，则为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。(4)反应物为Fe2＋、O2、H2O，生成物之一为Fe(OH)3，根据得失电子守恒、原子守恒可知发生的反应为4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋。(5)燃料电池的正极上氧气得电子，先发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，要使电池长时间运行，需使电池的电解质保持稳定，该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，欲使OH－转变为CO，需通入CO2，所以物质A为CO2。
答案：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质
(2)C
(3)Fe－2e－===Fe2＋　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(4)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋
(5)CO2