考点滚动练(一)

(第一章、第二章)

一、选择题

1．(2017·青岛质检)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是(　　)

A．标准状况下22.4 L乙醇中的分子数

B．48 g臭氧中的原子数

C．常温常压下6 mL水的原子数

D．1 L 1 mol·L－1的氨水中的离子数

解析：A项，标准状况下乙醇为液体；B项，48 g臭氧的物质的量为1 mol，氧原子的物质的量为3 mol；C项，常温常压下6 mL水约为6 g，物质的量为 mol，则原子的物质的量为1 mol；D项，一水合氨为弱电解质，部分电离，大部分以分子形式存在。

答案：C

2．(2017·银川调研)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是(　　)

A．②>③>①>④　B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②  D．④>①>②>③

解析：①Cl2和HI发生反应Cl2＋2HI===2HCl＋I2，I2常温下是固体，反应后气体分子数减小为原来的；②NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为零，③氢气和氯气在常温下不反应，气体压强不变；④NO和O2发生反应2NO＋O2===2NO2，又2NO2N2O4，反应后气体分子数减小，且小于原来的。所以最后容器内的压强由大到小的顺序为③>①>④>②，本题选C。

答案：C

3．(2017·大连检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A.  B.  C.  D.

解析：a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。

答案：D

4．(2017·山东潍坊期末)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是(　　)

解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。

答案：D

5．雾霾是雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等物质组成的气溶胶系统造成视觉障碍，形成霾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是(　　)

A．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质

B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放

C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩呼吸阻力较大

D．PM2.5是直径小于等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

解析：SO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，A项正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B项正确；防雾霾口罩效果好，说明孔隙小，呼吸阻力大，C项正确；PM2.5指粒子直径小于2.5微米的颗粒物，而1微米＝1 000纳米，D项错误。

答案：D

6．(2017·河南名校联考)下列物质分类的正确组合是(　　)

解析：A项K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项胶体是混合物；C项CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。

答案：D

7．(2017·四川成都一次诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

解析：实验③制得的胶体为混合体，A选项错误；实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，实验③为吸热反应，C选项错误；实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。

答案：B

8．(2017·辽宁大连重点中学联考)限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合2H＋＋CO===CO2↑＋H2O这个离子方程式的化学方程式共有(　　)

A．15个  B．12个

C．9个  D．6个

解析：符合题述离子方程式的反应可以是：HCl、H2SO4、KHSO4、NaHSO4、NH4HSO4五种物质与K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质两两之间的反应，共15个。

答案：A

9．下列离子方程式及反应原理均正确的是(　　)

A．Fe2O3溶于足量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BsSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

解析：Fe3＋与I－要发生氧化还原反应，正确的为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，A项错误；此时引入Cl－杂质，B项错误；NH4HSO4过量，H＋先反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；氨水是弱碱，不拆，氨水过量Al(OH)3不溶解，D项正确。

答案：D

10．(2017·乌鲁木齐联考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A．a点对应的溶液中c(CO)>c(HCO)

B．b～c段反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

C．原溶液中n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)

D．K＋、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中

解析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时，H＋先与CO反应并生成HCO，b点时CO全部转化为HCO，由CO＋H＋===HCO、H＋＋HCO===H2O＋CO2↑及图中0～b、b～e段消耗盐酸的量知，原溶液中2n(Na2CO3)＝3n(NaHCO3)，C项错误；a点对应的溶液中3n(Na2CO3)＝2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大，故c(CO)<c(HCO)，A项错误；d点对应的溶液中含有大量的H＋，此时SiO不能大量存在，D项错误。

答案：B

11．(2017·四川成都诊断)将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．Na＋、NH、Br－、Cl－

B．K＋、Na＋、SO、SiO

C．Na＋、NH、SO、CH3COO－

D．H＋、Fe3＋、NO、SO

解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。

答案：D

12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(　　)

解析：某溶液与稀NaOH溶液在加热时反应，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明原溶液中含有NH，A项错误；向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明发生了反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，证明原溶液中有I－，B项正确；用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明原溶液中有Na＋，C项错误；使品红褪色的气体可能是SO2、Cl2、O3等，某气体使品红褪色，加热溶液又恢复红色，证明该气体一定是SO2，D项错误。

答案：B

13．(2017·武汉期末)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物

C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中

D．Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中

解析：溶液无色，则不含MnO，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中含有AlO，根据溶液电中性原则，一定含有Na＋，最后加入 过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO是否存在不能确定。

答案：D

14．某白色固体可能有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4中的若干 种组成。为了检验该固体的成分，取少量样品将其溶于水，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀酸a，白色沉淀部分溶解。则由此得出的结论正确的是(　　)

A．若a是HCl，一定有Na2CO3和Na2SO4，NaHCO3和Na2SO3无法确定

B．若a是HCl，一定有Na2SO4，Na2CO3和Na2SO3至少含有一种

C．若a是HNO3，一定有Na2CO3、Na2SO4和Na2SO3

D．若a是HNO3，一定有Na2CO3和Na2SO4，一定没有Na2SO3

解析：根据现象②“加入足量的稀酸a，白色沉淀部分溶解”可判断，若a是HCl，白色沉淀部分溶解，说明原固体粉末中一定有Na2SO4，而溶解的部分则可能为Na2SO3、Na2CO3与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡、碳酸钡沉淀，Na2CO3和Na2SO3至少含有一种即可符合题意；若a是HNO3，白色沉淀部分溶解，说明原固体粉末中一定有Na2CO3，而不溶部分则可能有三种情况：若原固体粉末中有Na2SO4，显然能符合题意；若有Na2SO3，BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，符合题意，若有Na2SO4和Na2SO3，也符合题意，故Na2SO3和Na2SO4至少含有一种。NaHCO3存在与否则无法判断，故本题选B。

答案：B

二、非选择题

15．(2017·重庆万州质检)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。

解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。

(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即 mol·L－1×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

答案：

(1)AC　烧杯、玻璃棒

(2)①2.0　②<　③>

(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

16．(2017·成都诊断)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸

(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。

(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

(4)试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是______________________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

(5)设计简单 实验验证原水样中可能存在的离子：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(写出实验步骤、现象和结论)

解析：该水样为无色沉淀，所以Fe3＋、Cu2＋不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有SO、CO。又因为Al3＋与CO发生水解相互促进反应，CO与Ag＋、Ca2＋、Mg2＋发生反应生成沉淀不能大量共存，所以，Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol；n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，＝。原溶液中可能含有Cl－，根据电解质溶液呈电中性原测，阳离子K＋肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol×2＋0.02 mol×2＋n(Cl－)＝n(K＋)，推知：n(K＋)≥0.06 mol，则c(K＋)≥＝0.6 mol·L－1。

答案：

(1)SO、CO　c(SO)∶c(CO)＝1∶2

(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

(3)40 mL

(4)是　c(K＋)≥0.6 mol·L－1

(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl－，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl－