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高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第四章 非金属及其化合物 课时作业14 Word版含解析
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这是一份高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第四章 非金属及其化合物 课时作业14 Word版含解析，共6页。试卷主要包含了下列变化的实质相似的是，下列实验方案或实验结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
基础题组]
1．(2017·济南一模)下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A．只有②③④ B．只有③⑤
C．只有③④⑥ D．全部
解析：①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。
答案：B
2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是( )
A．H2S属于非电解质
B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C．大量吸入H2S对人体无害
D．H2S只有还原性没有氧化性
解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
答案：B
3．(2017·泰安模拟)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )
A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性
B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性
C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性
D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性
解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。
答案：A
4．下列实验方案或实验结论正确的是( )
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
解析：Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。
答案：C
5．(2017·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
答案：C
6．(2017·银川调研)将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )
A．该实验表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性
D．反应后溶液酸性增强
解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。
答案：D
7．(2017·郑州一模)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回放，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写字母)
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。
解析：求解SO2 在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SOeq \\al(2－,4)的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。
答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up14(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O
(2)①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
能力题组]
1．(2017·石家庄调研)给氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有( )
①通入氯化氢 ②通入氯气 ③通入氨气 ④通入二氧化碳 ⑤通入硫化氢 ⑥通入二氧化氮 ⑦加入氢氧化钠 ⑧加入三氯化铁
A．①④⑤⑦ B．①④
C．①⑤⑧ D．②③⑥⑦
解析：SO2通入BaCl2溶液无现象，一是加入碱性物质，如NH3、NaOH，生成BaSO3沉淀，二是加入氧化剂，如氯气、NO2、FeCl3，生成BaSO4沉淀，三是通入H2S，生成S沉淀。
答案：B
2．(2017·包头一模)下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
解析：叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但没有因果关系，S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子，是因为CuS等难溶于水，并不是因为S2－具有还原性，A错误；叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，也没有因果关系，白烟是浓氨水挥发出来的氨气和浓硝酸挥发出的硝酸蒸汽发生化合反应生成硝酸铵固体小颗粒的缘故，B错误；叙述Ⅰ正确，但叙述Ⅱ错误，SO2能使紫色石蕊试液变红而不褪色，D错误。
答案：C
3．(2017·锦州一模)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。
答案：C
4．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1 ml Na2O2和22.4 L CO2反应，转移电子数目NA
B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
解析：标准状况下，22.4 L CO2物质的量是1 ml，与1 ml Na2O2恰好反应，转移电子的数目为NA，A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和品红发生化合反应生成无色物质而使之褪色，所以褪色原理不同，B错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶液中恰好反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－，盐酸和硫酸都没有漂白性，所以不再具有漂白性，C错误；过氧化钠中阴阳离子分别是Oeq \\al(2－,2)和Na＋，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，D错误。
答案：A
5．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( )
解析：通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性H2SO3＞H2CO3，B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3＞H2CO3，或H2CO3＜H2SO3，C、D项可达到目的。
答案：A
6．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是( )
A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2
B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2
C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HI
D．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO2
解析：选项A，能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等；选项B，过量的SO2通入NaOH溶液，可导致溶液褪色；选项C，HI、二氧化硫等还原性气体都能将Fe3＋还原为Fe2＋，使溶液红色褪去；选项D，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反应。
答案：B
7．(2017·天津模拟)某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。
②C中盛放的试剂是________。
(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SOeq \\al(2－,4)、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
(1)＋6
(2)饱和食盐水
(3)①n ②碱石灰(或其他合理答案)
(4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
S2－具有还原性
S2－能除去工业废水中的
Cu2＋等重金属离子
B
NH3具有还原性
蘸有浓硝酸的玻璃棒靠
近浓氨水时冒白烟
C
熔融状态的Al2O3中
有自由移动的Al3＋和O2－
电解熔融状态的Al2O3制备Al
D
SO2具有漂白性
SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
选项
实验设计
实验结果
A
将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH
前者的pH小于后者的
B
测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH
前者的pH小于后者的
C
将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液
品红溶液不褪色
D
将SO2气体依次通入NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊
基础题组]
1．(2017·济南一模)下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A．只有②③④ B．只有③⑤
C．只有③④⑥ D．全部
解析：①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。
答案：B
2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是( )
A．H2S属于非电解质
B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C．大量吸入H2S对人体无害
D．H2S只有还原性没有氧化性
解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
答案：B
3．(2017·泰安模拟)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )
A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性
B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性
C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性
D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性
解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。
答案：A
4．下列实验方案或实验结论正确的是( )
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
解析：Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。
答案：C
5．(2017·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
答案：C
6．(2017·银川调研)将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )
A．该实验表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性
D．反应后溶液酸性增强
解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。
答案：D
7．(2017·郑州一模)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回放，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写字母)
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。
解析：求解SO2 在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SOeq \\al(2－,4)的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。
答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up14(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O
(2)①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
能力题组]
1．(2017·石家庄调研)给氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有( )
①通入氯化氢 ②通入氯气 ③通入氨气 ④通入二氧化碳 ⑤通入硫化氢 ⑥通入二氧化氮 ⑦加入氢氧化钠 ⑧加入三氯化铁
A．①④⑤⑦ B．①④
C．①⑤⑧ D．②③⑥⑦
解析：SO2通入BaCl2溶液无现象，一是加入碱性物质，如NH3、NaOH，生成BaSO3沉淀，二是加入氧化剂，如氯气、NO2、FeCl3，生成BaSO4沉淀，三是通入H2S，生成S沉淀。
答案：B
2．(2017·包头一模)下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
解析：叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但没有因果关系，S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子，是因为CuS等难溶于水，并不是因为S2－具有还原性，A错误；叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，也没有因果关系，白烟是浓氨水挥发出来的氨气和浓硝酸挥发出的硝酸蒸汽发生化合反应生成硝酸铵固体小颗粒的缘故，B错误；叙述Ⅰ正确，但叙述Ⅱ错误，SO2能使紫色石蕊试液变红而不褪色，D错误。
答案：C
3．(2017·锦州一模)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。
答案：C
4．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1 ml Na2O2和22.4 L CO2反应，转移电子数目NA
B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
解析：标准状况下，22.4 L CO2物质的量是1 ml，与1 ml Na2O2恰好反应，转移电子的数目为NA，A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和品红发生化合反应生成无色物质而使之褪色，所以褪色原理不同，B错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶液中恰好反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－，盐酸和硫酸都没有漂白性，所以不再具有漂白性，C错误；过氧化钠中阴阳离子分别是Oeq \\al(2－,2)和Na＋，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，D错误。
答案：A
5．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( )
解析：通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性H2SO3＞H2CO3，B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3＞H2CO3，或H2CO3＜H2SO3，C、D项可达到目的。
答案：A
6．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是( )
A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2
B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2
C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HI
D．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO2
解析：选项A，能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等；选项B，过量的SO2通入NaOH溶液，可导致溶液褪色；选项C，HI、二氧化硫等还原性气体都能将Fe3＋还原为Fe2＋，使溶液红色褪去；选项D，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反应。
答案：B
7．(2017·天津模拟)某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。
②C中盛放的试剂是________。
(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SOeq \\al(2－,4)、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
(1)＋6
(2)饱和食盐水
(3)①n ②碱石灰(或其他合理答案)
(4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
S2－具有还原性
S2－能除去工业废水中的
Cu2＋等重金属离子
B
NH3具有还原性
蘸有浓硝酸的玻璃棒靠
近浓氨水时冒白烟
C
熔融状态的Al2O3中
有自由移动的Al3＋和O2－
电解熔融状态的Al2O3制备Al
D
SO2具有漂白性
SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
选项
实验设计
实验结果
A
将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH
前者的pH小于后者的
B
测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH
前者的pH小于后者的
C
将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液
品红溶液不褪色
D
将SO2气体依次通入NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊
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