2018高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第四章　非金属及其化合物 课时作业13 Word版含解析

课时作业13　氯及其化合物　卤素

授课提示：对应学生用书第315页]

基础题组]

1．(2017·西安质检)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是(　　)

A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产

C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝

D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。

答案：B

2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是(　　)

A．NaOH　　B．KI　　　C．NH3　　D．Na2CO3

解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氯水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。

答案：D

3．(2017·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是(　　)

A．碘水  B．溴水

C．氯水  D．溴化钠溶液

解析：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。

答案：D

4．(2017·郑州模拟)下列操作中，后者最终能被漂白的是(　　)

A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触

B．将H2O2加入到KMnO4溶液中

C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中

D．将漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中

解析：鲜花中有水分，氯气与水反应可生成HClO，HClO能够漂白鲜花，A正确；H2O2能使KMnO4溶液褪色，是因为H2O2有还原性，能够还原KMnO4，B错误；SO2与水反应生成H2SO3能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C错误；Fe2(SO4)3是无机物，且不与漂白液反应，D错误。

答案：A

5．下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

解析：Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

答案：C

6．(2017·大庆调研)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是(　　)

A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数

B．11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数

C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子数

D．1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数

解析：在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移的电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D错。

答案：C

7．(2017·南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________________________________________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________________________________________________________________________。

解析：

(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

(2)盐酸易挥发，反应制取的氨气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，Ⅰ中应为湿润的有色布条，Ⅱ中应为干燥剂，Ⅲ中应为干燥的有色布条，U形管中应用固体干燥剂，所以选d。

(4)当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质。

(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。

答案：

(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

(2)除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

(3)d　(4)棕黄

(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色

能力题组]

1．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是(　　)

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O

C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

解析：溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。

答案：D

2．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　)

A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2

B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O

C．ClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2O

D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强

解析：Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂) :n(还原剂)＝1:2，A项正确；ClO2在强碱性环境中发生反应：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O，B项正确；Fe2＋具有还原性，可将ClO还原为无毒的Cl－，Fe2＋转化为Fe(OH)3沉淀，但引入了SO，影响水质，应该用FeCl2，C项错误；ClO2～5e－～Cl－，Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，D项正确。

答案：C

3．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

解析：A项是因为Cl2具有强氧化性，A项错；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。

答案：D

4．(2017·山西康杰期末)下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

解析：A项，氯水中的HClO见光会分解生成氧气；C项，氯水滴入NaBr溶液中，反应生成Br2和NaCl；D项，H2O与Na2O2反应产生O2，A、C、D三项都是氧化还原反应；B项，久置氯水中是HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，是非氧化还原反应。

答案：B

5．(2017·沈阳调研)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是(　　)

A．电解时发生反应的离子方程式为NH＋3Cl－2H2↑＋NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

解析：电解时发生反应的离子方程式应为2H＋＋NH＋3Cl－3H2↑＋NCl3，A项错误；NaClO2与NCl3反应的离子方程式为6ClO＋NCl3＋3H2O6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－，B项正确；ClO2和NH3都是易溶于水的气体，C项错误；明矾净水的原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体粒子吸附水中的悬浮物质而沉降，无法除去水中残留的NaClO2，D项错误。

答案：B

6．常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2O

B．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍

解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③点此时c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正确；②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。

答案：A

7．(2017·菏泽一模)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②整套实验装置存在一处明显不足，请指出________________。

(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

请设计简单实验证明上述解释：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因

________________________________________________________________________。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)①检查气密性要注意：先采取措施形成密闭体系，再改变体系内压强，最后观察现象。②该装置中产生Cl2，但没有尾气处理装置。(3)①由i中信息可推测原因是过量的Cl2与SCN－反应生成(SCN)2，使c(SCN－)减小，引起平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动而褪色。验证时，只需取少量褪色后的溶液滴加KSCN溶液，若溶液重新变红，则上述解释正确。②收集到的红色物质是BrCl，其与H2O反应生成Cl－：BrCl＋H2OHBrO＋HCl，故只产生白色沉淀AgCl。③BrCl与I－发生氧化还原反应：BrCl＋2I－Cl－＋Br－＋I2。

答案：

(1)①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好

或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好

②缺少尾气处理装置

(2)Cl2>Br2>Fe3＋

(3)①过量氯气和SCN－发生反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动而褪色　取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述解释合理或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述解释合理(其他合理答案也可)

②反应BrCl＋H2OHBrO＋HCl只产生Cl－，不产生Br－

③BrCl＋2KIKCl＋KBr＋I2(写分步反应的方程式也可)