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2020届高考化学二轮复习题型特训（精编40题）——化学实验基础【 答案+解析】
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这是一份2020届高考化学二轮复习题型特训（精编40题）——化学实验基础【 答案+解析】，共30页。
二轮复习题型特训：
化学实验基础
【精编40题 答案+解析】
1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
解析：选B。图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。
2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )
选项
实验
解释或结论
A
室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液
除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液
B
向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
C
H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色
前者表现还原性，后者表现漂白性
D
在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
解析：选B。加入铜屑发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。
3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )
解析：选C。盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是( )
A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物
B.碎瓷片加快了石蜡油的分解
C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯
D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
C 解析 石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。
5．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论有错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后，试管里出现凝胶
酸性：盐酸>硅酸
B
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加少量的CuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
C
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
解析：选B。Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]
6.用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯
C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液
D 解析 通入HCl可抑制Cu2+水解,故A正确;先滴入浓硫酸,促使HCl挥发出来,再点燃c处酒精灯进行反应,故B正确;硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气形成白雾,故C正确;若上层为苯,下层为NaOH溶液,装置d中会发生倒吸,应该上层为NaOH溶液,下层为CCl4,故D错误。
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
解析：选D。气体应该从长管进短管出，A项错误；应用饱和Na2CO3溶液，B项错误；组装铜锌原电池时，Zn片应插入ZnSO4溶液中，Cu片应插入CuSO4溶液中，C项错误。
8．下列实验操作所对应的实验现象及结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
有白色胶状沉淀生成
非金属性：Cl>Si
B
向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成
X一定是碳酸盐
C
将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中
试纸只在Br2蒸气中变蓝色
氧化性：Br2>NO2
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4
溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出
Fe2＋在酸性条件下被NO氧化
解析：选D。选项A，应该选用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，错误；选项B，根据“产生的无色无味气体”可排除气体SO2，但X也可能是碳酸氢盐，错误；选项C，NO2也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错误；选项D，提供了H＋，Fe2＋在酸性条件下被NO氧化，正确。
9.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
C.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
A 解析 先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后,说明装置中的空气已经排除干净,然后再点燃装置③处酒精灯,故A正确;实验完毕时,先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,故B错误;装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故C错误;NaOH溶液不与CO反应,不能吸收CO,故D错误。
10.下列实验能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
F2、I2分别与H2反应
比较氟、碘的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中
检验溶液中是否含有SO32-
A 解析 F2、I2分别与H2反应,根据反应条件的难易程度即可判断出氟、碘的非金属性强弱,A项正确;向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,MgCl2与NH3·H2O反应生成氢氧化镁白色沉淀,AlCl3与NH3·H2O反应生成氢氧化铝白色沉淀,无法比较镁、铝的金属性强弱,B项错误;测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,只能说明H2CO3的酸性比H2SO3的弱,而比较非金属性强弱要根据最高价氧化物对应水化物的酸性,Na2SO3中的硫不是最高价,不能比较,C项错误;向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,气体可能为SO2或Cl2,若气体为SO2,该溶液可能含有SO32-或HSO3-,因此不能检验溶液中是否含有SO32-,D项错误。
11．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3
加入过量的NaOH溶液后过滤
B
区别植物油和矿物油
向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却
C
验证H2O2的氧化性
将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中
D
检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖
向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热
解析：选B。加入过量NaOH溶液后Fe(OH)3胶体变成沉淀，应选用半透膜分离提纯胶体，A项不能达到实验目的；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，加入烧碱溶液，水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，溶液不分层，矿物油是液态烃的混合物，与烧碱溶液不反应，溶液分层，故B项能达到实验目的；H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性，C项不能达到实验目的；应先加入适量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，D项不能达到实验目的。
12.对下列叙述的评价合理的是( )
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O
对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有
B
明矾和漂白粉都可用于水的净化
对，二者的作用原理相同
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸
解析：选C。由可知，H2O中的氧原子来自乙酸，所以乙酸乙酯在HO中水解，生成的乙酸中含有18O同位素，而乙醇中没有，故A项不合理。明矾水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用；而漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，从而起到净水作用，二者的作用原理不相同，B项不合理。K2CO3与NH4Cl发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，C项合理。乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，从而使悬浊液变澄清；乙醇与新制的Cu(OH2)悬浊液不反应；加热条件下，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，D项不合理。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
反应生成了乙烯
B
淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液置于试管中,加入新制氢氧化铜悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀
蛋白质发生盐析
C 解析 因乙醇可与高锰酸钾发生氧化还原反应,应先将反应产生的气体通过盛有水的洗气瓶,除去乙醇,防止乙醇干扰实验,再用高锰酸钾溶液检验乙烯,故A错误;要检验淀粉水解产物中的葡萄糖,必须先用氢氧化钠溶液中和催化剂硫酸,故B错误;无色无味气体为二氧化碳,可说明含CO32-或HCO3-,故C正确;HgCl2溶液能使蛋白质变性,结论不合理,故D错误。
14．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性：Cl>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
解析：选C。元素的非金属性强弱与元素的最高价含氧酸的酸性强弱呈对应关系，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，且稀盐酸易挥发，其也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，会对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，故A项不能得出相应实验结论；浓硫酸使蔗糖炭化的过程中，会产生CO2、SO2和水蒸气，将该混合气体通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被NO氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀，而不是SO2与Ba2＋反应生成BaSO3白色沉淀，B项不能得出相应实验结论；浓氨水与生石灰反应产生的氨气通入酚酞溶液中，溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性，C项能得出相应实验结论；室温下铁遇浓硝酸发生钝化，D项不能得出相应实验结论。
15．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
B
向4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大，反应速率越快
C
溶液变蓝，有黑色固体出现
说明金属铁比铜活泼
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
解析：选B。选项A，向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应的原理是生成物CuS难溶于硫酸，与H2S和H2SO4的酸性强弱无关，错误；选项B，其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，正确；选项C，Cu和Fe3＋发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，没有黑色固体生成，错误；选项D，蔗糖变黑生成碳，反应中浓硫酸表现脱水性，生成二氧化硫、二氧化碳，浓硫酸表现氧化性，错误。
16.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示:
易拉罐滤液A沉淀B溶液C明矾
下列说法不正确的是( )
A.试剂①可以选用NaOH溶液
B.NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D.明矾溶液显酸性,常作消毒杀菌剂
D 解析 易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质,NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg杂质,A项正确;滤液A中铝元素以AlO2-形式存在,NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,B项正确;根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体,过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体,故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,C项正确;有强氧化性的物质能够杀菌消毒,明矾不具有强的氧化性,不能杀菌消毒,D项错误。
17．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
解析：选B。蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液中出现气泡，说明Fe3＋催化H2O2分解产生O2，B项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C项正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项正确。
18.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大
A 解析 从海水中得到粗盐采用蒸发的方法,故A正确;在NaHCO3或Na2CO3的溶液中加入澄清石灰水,现象均为产生白色沉淀,所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3,故B错误;步骤③中发生反应的化学方程式为2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,Br的化合价由-1价升高为0价,溴离子被氧化为Br2,故C错误;步骤④中用SO2水溶液吸收Br2,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溶液的酸性增强,pH减小,故D错误。
19．用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
分离乙醇、乙酸乙酯混合物
向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液
分液漏斗、烧杯
B
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管
C
证明乙醇发生消去反应生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ℃，将产生的气体通入溴水
酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管
D
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液、0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
解析：选A。选项A，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水，所以，向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液，上层即为乙酸乙酯，正确；选项B，实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加稍过量氢氧化钠溶液中和酸，形成碱性溶液，错误；选项C，实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，错误；选项D，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，错误。
20．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是( )
解析：选C。CuCl2可发生水解反应：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl挥发，促使水解平衡正向移动，故蒸干CuCl2饱和溶液最终得不到无水CuCl2，A项不能实现实验目的；浓盐酸易挥发，KMnO4和浓盐酸反应制得的氯气中含有HCl和水蒸气，因此收集氯气前必须净化，B项不能实现实验目的；运用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响时，控制其他条件不变，只改变某一条件，该实验中H2O2溶液的体积、浓度均相同，加入的两种催化剂溶液的体积相等，Cu2＋、Fe3＋的浓度相同，只改变了催化剂种类，故C项能实现实验目的；验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，利用AgNO3溶液检验取代产物HCl时，要先除去氯气，因为氯气进入AgNO3溶液中也会产生AgCl沉淀，D项不能实现实验目的。
21.用废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图:
下列说法不正确的是( )
A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B.操作a是萃取
C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D.Fe2O3可用作红色颜料
B 解析 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污,故A项正确;操作a是过滤,故B项错误;冰水既可洗去杂质又能降低温度,可减少固体的溶解,故C项正确;Fe2O3俗称铁红,可用作红色颜料,故D项正确。
22．下列实验操作及现象描述不合理的是( )
A．向0.01 mol·L－1标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂
B．向0.01 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1 mol·L－1草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色
C．向1 mol·L－1KI溶液中逐滴滴加适量0.1 mol·L－1稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象
D．向1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴 2 mol·L－1NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色
解析：选C。标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，滴定至终点时得到氯化铵溶液，显酸性，可以使用甲基橙作指示剂，A项合理；草酸和高锰酸钾反应，开始时较慢，当生成Mn2＋后，Mn2＋可作该反应的催化剂，使反应速率加快，B项合理；在酸性条件下，KI能被氧气氧化成I2，故一段时间后溶液变蓝色，C项不合理；Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加FeCl3溶液，Fe3＋与OH－反应生成更难溶的Fe(OH)3，平衡向右移动，从而使Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3，D项合理。
23.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示:
下列叙述错误的是( )
A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B.“沉淀”为Al2(CO3)3
C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
B 解析 可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾,废易拉罐属于可回收垃圾,回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用,选项A正确;偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,选项B错误;沉淀溶解于稀硫酸,再加入硫酸钾,“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶,最后得到明矾,选项C正确;题给流程中可用过量CO2代替NH4HCO3,过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀,选项D正确。
24．有关下图及实验的描述正确的是( )
A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B．用图2装置精炼铝
C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
解析：选C。FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；用图2装置阴极发生氢离子的放电反应，故B错误；浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误。
25．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
解析：选C。A.乙醇有还原性，能被重铬酸钾氧化为乙酸，不发生消去反应，故A错误；B.双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；C.要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故C正确；D.硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能比较AgCl、Ag2S溶解度大小，故D错误。
26.从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①沉镁可加入石灰乳,说明Mg(OH)2的溶解度更小
B.步骤③脱水时,在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2
C.步骤④电解熔融MgCl2时,阴极有金属Mg析出
D.设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
B 解析 母液中加入石灰乳,石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,选项A正确;因镁离子水解,脱水时应在HCl气氛中进行,防止MgCl2发生水解,选项B不正确;电解熔融MgCl2时,镁离子在阴极放电生成Mg,选项C正确;海水中镁离子浓度较小,步骤①②③的主要目的是富集镁元素,选项D正确。
27．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
甲苯发生了氧化反应
C
常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3>Na2CO3
非金属性：Si>C
D
将少量某无色气体通入澄清石灰水中
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
解析：选B。A.加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故B正确；C.常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，则非金属性Si＜C，故C错误；D.将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该气体可能为SO2，不一定是CO2，故D错误。
28.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下图所示:
海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘
上述流程中步骤①~④对应的装置图正确的是( )
A.① B.② C.③ D.④
C 解析 海藻灼烧应该选择坩埚,不能在烧杯中进行,A错误;过滤时装置图中缺少玻璃棒引流,B错误;用四氯化碳萃取碘水中的I2单质,要使用分液漏斗,分液漏斗下口应紧靠在烧杯的内壁,C正确;分离沸点不同的液态物质用蒸馏方法,温度计不能伸入到液面下,温度计水银球部分要在蒸馏烧瓶支管口附近,冷凝管中的冷却水应下进上出,D错误。
29．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2 mol/L Na2SO3溶液
品红溶液
红色消失
②
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
③
0.2 mol/L CuSO4溶液
溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀
④
0. 1 mol/L Al2(SO4)溶液
开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成
则以下说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液具有漂白性
B．Ksp(Ag2SO4)
D．实验④发生反应的离子方程式为3SO＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3SO2↑
解析：选B。A.Na2SO3溶液能使品红溶液褪色，说明Na2SO3溶液具有漂白性，故A正确；B.在饱和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2SO3)，故B错误；C.CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO与Cu2＋发生了氧化还原反应，故C正确；D.Al2(SO4)溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中存在相互促进水解反应，发生反应的离子方程式为3SO＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3SO2↑，故D正确。
30.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是( )
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
C 解析 煅烧FeS2时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应,减少SO2的排放,而且CaSO3最后也会转化为CaSO4,A项不符合题意;滤液为NaAlO2溶液,通入CO2可生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3,B项不符合题意;隔绝空气焙烧时,发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16,而不是1∶5,C项符合题意;Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引,D项不符合题意。
31．下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )
A.吸收氨气
B.中和热的测定
C.分离溴苯和苯的混合物
D.除去SO2气体中的HCl
解析：选D。A.此装置不能防止倒吸，应把苯换成CCl4，故A错误；B.温度计应在环形玻璃搅拌棒的环形中间，故B错误；C.冷凝管应用直形冷凝管，故C错误；D.HCl的酸性强于H2SO3，因此能够达到除去HCl的目的，不引入新杂质，故D正确。
32．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是( )
A．制取氯气 B．制取氯水
C．提高HClO浓度 D．过滤
解析：选C。A.MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B.洗气应长进短出，故B错误；C.CaCO3＋2Cl2＋H2O===CaCl2＋2HClO＋CO2↑，故C正确；D.过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误。
33.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是( )
A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C.“还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-Te↓+2SO42-+2H2O
D.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成
D 解析 由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量,会导致TeO2溶解,造成原料的利用率降低,故A错误;“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故B错误;Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式为2SO32-+Te4++2H2OTe↓+2SO42-+4H+,故C错误;通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲,粗碲表面附着液中含有SO42-,取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净,故D正确。
34.下列根据实验操作得出的实验结论或实验目的错误的是( )
选项
实验操作
实验结论或实验目的
A
向KMnO4分解实验的试管中加适量浓盐酸,加热
清洗试管内壁附着的MnO2
B
向2支盛有4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液的试管中分别加入2 mL 0.01 mol·L-1和2 mL 0.02 mol·L-1 H2C2O4溶液
根据溶液褪色所需时间,探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C
用洁净的铁丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液中一定有Na+,可能有K+
D
将苯、液溴和铁粉混合后,将产生的气体先通入CCl4,再通入水中,所得水溶液的pH<7
证明苯与液溴发生的是取代反应
B 解析 浓盐酸在加热的条件下,可以与MnO2反应生成可溶于水的MnCl2,故A正确;根据酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式可知,1 mol高锰酸钾可以与2.5 mol草酸反应,显然两支试管中高锰酸钾都是过量的,两溶液都不会褪色,故达不到实验目的,B错误;由于K元素的焰色反应是紫色,容易被黄色覆盖,难以观察,需要透过蓝色钴玻璃观察,所以观察到火焰颜色是黄色说明一定含有Na元素,可能含有K元素,故C正确;产生的气体通入四氯化碳是为了吸收挥发出来的Br2,再通入水中,所得溶液显酸性,说明生成了HBr气体,即发生了取代反应,故D正确。
35.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中,先滴几滴0.1 mol·L-1 KCl溶液,再滴加0.1 mol·L-1 KI溶液。试管先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
B
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀硫酸,溶液颜色基本不变
Fe(NO3)2与
H2SO4不反应
C
在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡,液体分层,下层溶液呈紫红色
氯的非金属性比碘强
D
用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
弱酸的酸性:HClO<
CH3COOH
C 解析 反应中硝酸银过量,分别生成白色沉淀氯化银和黄色沉淀碘化银,不能证明Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系,故A错误;酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应,溶液颜色基本不变是由于Fe3+的量较少的原因,故B错误;在KI溶液中滴加少量氯水,氯气将碘离子置换出来,再加入CCl4,充分振荡,发生萃取,液体分层,下层溶液呈紫红色,能够说明氯的非金属性比碘强,故C正确;次氯酸钠溶液具有漂白性,无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,故D错误。
36.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0 mol·L-1的
Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
D 解析 品红褪色是氯气与水反应生成次氯酸的原因,氯气不具有漂白性,A错误;铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,没有黑色固体生成,现象描述错误,B错误;加热打磨过的铝箔时由于在表面生成熔点更高的氧化铝,内部的铝熔化但不滴落,现象描述错误,C错误;硝酸的浓度越大,氧化性越强,实验现象、结论描述正确,D正确。
37.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向盐酸中滴加Na2SO3溶液
产生使品红溶
液褪色的气体
非金属性:Cl>S
B
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡
未出现
红色固体
X中一定不含Cu2+
C
用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管
FeCl3溶液清
洗得较干净
Fe3++AgFe2++Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水
D
用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液
迅速产生
无色气体
形成铜锌原电池加快了制取H2的速率
C 解析 盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,酸性为HCl>亚硫酸,不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱比较相应元素的非金属性,A错误;由于氧化性Fe3+>Cu2+,加少量Fe,先发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,因此不能确定X中是否含Cu2+,B错误;氯化银的溶解度比硫酸银的小,Fe3++AgFe2++Ag+,FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动,FeCl3溶液清洗得干净,C正确;加Cu(NO3)2浓溶液,在酸性条件下,H+、NO3-起硝酸的作用,表现强的氧化性,将Zn氧化为Zn2+,HNO3被还原为无色的NO气体,因而可加快反应速率,故不能证明形成铜锌原电池加快了制取H2的速率,D错误。
38.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是( )
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
D 解析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故A正确;过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,酚酞遇碱溶液变成红色,故B正确;过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,故C正确;生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解反应,因此产生大量气泡,故D错误。
39.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入装热的浓硝酸的试剂瓶中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因,该小组同学用如图装置完成以下实验:
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
集气瓶中所盛气体
O2
加热浓硝酸产生的气体
现象
木炭迅速燃烧发出亮光
木炭迅速燃烧发出亮光
下列说法正确的是( )
A.浓硝酸分解产生的V(NO2)∶V(O2)=1∶1
B.红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C.能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D.以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
D 解析 浓硝酸分解反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,则V(NO2)∶V(O2)=4∶1,故A错误;红棕色气体为NO2,它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应,也可能是浓硝酸分解产生的,故B错误;实验Ⅱ中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气,木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光,可能是氧气助燃的作用,也可能是二氧化氮助燃的作用,故C错误;根据C的分析,浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气,木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光,可能是氧气助燃的作用,也可能是二氧化氮助燃的作用,以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2,故D正确。
40.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
C 解析 氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体,不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气,A错误;制取NaHCO3时,应该从右侧导管通入CO2气体,B错误;从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法,C正确;碳酸氢钠受热易分解,不能用题给装置干燥碳酸氢钠,D错误。
二轮复习题型特训：
化学实验基础
【精编40题 答案+解析】
1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
解析：选B。图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。
2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )
选项
实验
解释或结论
A
室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液
除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液
B
向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
C
H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色
前者表现还原性，后者表现漂白性
D
在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
解析：选B。加入铜屑发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。
3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )
解析：选C。盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是( )
A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物
B.碎瓷片加快了石蜡油的分解
C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯
D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
C 解析 石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。
5．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论有错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后，试管里出现凝胶
酸性：盐酸>硅酸
B
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加少量的CuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
C
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
解析：选B。Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]
6.用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯
C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液
D 解析 通入HCl可抑制Cu2+水解,故A正确;先滴入浓硫酸,促使HCl挥发出来,再点燃c处酒精灯进行反应,故B正确;硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气形成白雾,故C正确;若上层为苯,下层为NaOH溶液,装置d中会发生倒吸,应该上层为NaOH溶液,下层为CCl4,故D错误。
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
解析：选D。气体应该从长管进短管出，A项错误；应用饱和Na2CO3溶液，B项错误；组装铜锌原电池时，Zn片应插入ZnSO4溶液中，Cu片应插入CuSO4溶液中，C项错误。
8．下列实验操作所对应的实验现象及结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
有白色胶状沉淀生成
非金属性：Cl>Si
B
向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成
X一定是碳酸盐
C
将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中
试纸只在Br2蒸气中变蓝色
氧化性：Br2>NO2
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4
溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出
Fe2＋在酸性条件下被NO氧化
解析：选D。选项A，应该选用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，错误；选项B，根据“产生的无色无味气体”可排除气体SO2，但X也可能是碳酸氢盐，错误；选项C，NO2也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错误；选项D，提供了H＋，Fe2＋在酸性条件下被NO氧化，正确。
9.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
C.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
A 解析 先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后,说明装置中的空气已经排除干净,然后再点燃装置③处酒精灯,故A正确;实验完毕时,先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,故B错误;装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故C错误;NaOH溶液不与CO反应,不能吸收CO,故D错误。
10.下列实验能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
F2、I2分别与H2反应
比较氟、碘的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中
检验溶液中是否含有SO32-
A 解析 F2、I2分别与H2反应,根据反应条件的难易程度即可判断出氟、碘的非金属性强弱,A项正确;向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,MgCl2与NH3·H2O反应生成氢氧化镁白色沉淀,AlCl3与NH3·H2O反应生成氢氧化铝白色沉淀,无法比较镁、铝的金属性强弱,B项错误;测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,只能说明H2CO3的酸性比H2SO3的弱,而比较非金属性强弱要根据最高价氧化物对应水化物的酸性,Na2SO3中的硫不是最高价,不能比较,C项错误;向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,气体可能为SO2或Cl2,若气体为SO2,该溶液可能含有SO32-或HSO3-,因此不能检验溶液中是否含有SO32-,D项错误。
11．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3
加入过量的NaOH溶液后过滤
B
区别植物油和矿物油
向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却
C
验证H2O2的氧化性
将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中
D
检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖
向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热
解析：选B。加入过量NaOH溶液后Fe(OH)3胶体变成沉淀，应选用半透膜分离提纯胶体，A项不能达到实验目的；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，加入烧碱溶液，水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，溶液不分层，矿物油是液态烃的混合物，与烧碱溶液不反应，溶液分层，故B项能达到实验目的；H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性，C项不能达到实验目的；应先加入适量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，D项不能达到实验目的。
12.对下列叙述的评价合理的是( )
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O
对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有
B
明矾和漂白粉都可用于水的净化
对，二者的作用原理相同
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸
解析：选C。由可知，H2O中的氧原子来自乙酸，所以乙酸乙酯在HO中水解，生成的乙酸中含有18O同位素，而乙醇中没有，故A项不合理。明矾水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用；而漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，从而起到净水作用，二者的作用原理不相同，B项不合理。K2CO3与NH4Cl发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，C项合理。乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，从而使悬浊液变澄清；乙醇与新制的Cu(OH2)悬浊液不反应；加热条件下，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，D项不合理。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
反应生成了乙烯
B
淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液置于试管中,加入新制氢氧化铜悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀
蛋白质发生盐析
C 解析 因乙醇可与高锰酸钾发生氧化还原反应,应先将反应产生的气体通过盛有水的洗气瓶,除去乙醇,防止乙醇干扰实验,再用高锰酸钾溶液检验乙烯,故A错误;要检验淀粉水解产物中的葡萄糖,必须先用氢氧化钠溶液中和催化剂硫酸,故B错误;无色无味气体为二氧化碳,可说明含CO32-或HCO3-,故C正确;HgCl2溶液能使蛋白质变性,结论不合理,故D错误。
14．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性：Cl>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
解析：选C。元素的非金属性强弱与元素的最高价含氧酸的酸性强弱呈对应关系，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，且稀盐酸易挥发，其也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，会对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，故A项不能得出相应实验结论；浓硫酸使蔗糖炭化的过程中，会产生CO2、SO2和水蒸气，将该混合气体通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被NO氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀，而不是SO2与Ba2＋反应生成BaSO3白色沉淀，B项不能得出相应实验结论；浓氨水与生石灰反应产生的氨气通入酚酞溶液中，溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性，C项能得出相应实验结论；室温下铁遇浓硝酸发生钝化，D项不能得出相应实验结论。
15．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
B
向4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大，反应速率越快
C
溶液变蓝，有黑色固体出现
说明金属铁比铜活泼
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
解析：选B。选项A，向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应的原理是生成物CuS难溶于硫酸，与H2S和H2SO4的酸性强弱无关，错误；选项B，其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，正确；选项C，Cu和Fe3＋发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，没有黑色固体生成，错误；选项D，蔗糖变黑生成碳，反应中浓硫酸表现脱水性，生成二氧化硫、二氧化碳，浓硫酸表现氧化性，错误。
16.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示:
易拉罐滤液A沉淀B溶液C明矾
下列说法不正确的是( )
A.试剂①可以选用NaOH溶液
B.NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D.明矾溶液显酸性,常作消毒杀菌剂
D 解析 易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质,NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg杂质,A项正确;滤液A中铝元素以AlO2-形式存在,NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,B项正确;根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体,过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体,故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,C项正确;有强氧化性的物质能够杀菌消毒,明矾不具有强的氧化性,不能杀菌消毒,D项错误。
17．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
解析：选B。蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液中出现气泡，说明Fe3＋催化H2O2分解产生O2，B项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C项正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项正确。
18.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大
A 解析 从海水中得到粗盐采用蒸发的方法,故A正确;在NaHCO3或Na2CO3的溶液中加入澄清石灰水,现象均为产生白色沉淀,所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3,故B错误;步骤③中发生反应的化学方程式为2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,Br的化合价由-1价升高为0价,溴离子被氧化为Br2,故C错误;步骤④中用SO2水溶液吸收Br2,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溶液的酸性增强,pH减小,故D错误。
19．用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
分离乙醇、乙酸乙酯混合物
向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液
分液漏斗、烧杯
B
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管
C
证明乙醇发生消去反应生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ℃，将产生的气体通入溴水
酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管
D
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液、0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
解析：选A。选项A，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水，所以，向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液，上层即为乙酸乙酯，正确；选项B，实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加稍过量氢氧化钠溶液中和酸，形成碱性溶液，错误；选项C，实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，错误；选项D，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，错误。
20．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是( )
解析：选C。CuCl2可发生水解反应：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl挥发，促使水解平衡正向移动，故蒸干CuCl2饱和溶液最终得不到无水CuCl2，A项不能实现实验目的；浓盐酸易挥发，KMnO4和浓盐酸反应制得的氯气中含有HCl和水蒸气，因此收集氯气前必须净化，B项不能实现实验目的；运用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响时，控制其他条件不变，只改变某一条件，该实验中H2O2溶液的体积、浓度均相同，加入的两种催化剂溶液的体积相等，Cu2＋、Fe3＋的浓度相同，只改变了催化剂种类，故C项能实现实验目的；验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，利用AgNO3溶液检验取代产物HCl时，要先除去氯气，因为氯气进入AgNO3溶液中也会产生AgCl沉淀，D项不能实现实验目的。
21.用废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图:
下列说法不正确的是( )
A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B.操作a是萃取
C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D.Fe2O3可用作红色颜料
B 解析 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污,故A项正确;操作a是过滤,故B项错误;冰水既可洗去杂质又能降低温度,可减少固体的溶解,故C项正确;Fe2O3俗称铁红,可用作红色颜料,故D项正确。
22．下列实验操作及现象描述不合理的是( )
A．向0.01 mol·L－1标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂
B．向0.01 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1 mol·L－1草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色
C．向1 mol·L－1KI溶液中逐滴滴加适量0.1 mol·L－1稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象
D．向1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴 2 mol·L－1NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色
解析：选C。标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，滴定至终点时得到氯化铵溶液，显酸性，可以使用甲基橙作指示剂，A项合理；草酸和高锰酸钾反应，开始时较慢，当生成Mn2＋后，Mn2＋可作该反应的催化剂，使反应速率加快，B项合理；在酸性条件下，KI能被氧气氧化成I2，故一段时间后溶液变蓝色，C项不合理；Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加FeCl3溶液，Fe3＋与OH－反应生成更难溶的Fe(OH)3，平衡向右移动，从而使Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3，D项合理。
23.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示:
下列叙述错误的是( )
A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B.“沉淀”为Al2(CO3)3
C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
B 解析 可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾,废易拉罐属于可回收垃圾,回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用,选项A正确;偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,选项B错误;沉淀溶解于稀硫酸,再加入硫酸钾,“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶,最后得到明矾,选项C正确;题给流程中可用过量CO2代替NH4HCO3,过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀,选项D正确。
24．有关下图及实验的描述正确的是( )
A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B．用图2装置精炼铝
C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
解析：选C。FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；用图2装置阴极发生氢离子的放电反应，故B错误；浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误。
25．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
解析：选C。A.乙醇有还原性，能被重铬酸钾氧化为乙酸，不发生消去反应，故A错误；B.双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；C.要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故C正确；D.硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能比较AgCl、Ag2S溶解度大小，故D错误。
26.从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①沉镁可加入石灰乳,说明Mg(OH)2的溶解度更小
B.步骤③脱水时,在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2
C.步骤④电解熔融MgCl2时,阴极有金属Mg析出
D.设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
B 解析 母液中加入石灰乳,石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,选项A正确;因镁离子水解,脱水时应在HCl气氛中进行,防止MgCl2发生水解,选项B不正确;电解熔融MgCl2时,镁离子在阴极放电生成Mg,选项C正确;海水中镁离子浓度较小,步骤①②③的主要目的是富集镁元素,选项D正确。
27．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
甲苯发生了氧化反应
C
常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3>Na2CO3
非金属性：Si>C
D
将少量某无色气体通入澄清石灰水中
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
解析：选B。A.加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故B正确；C.常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，则非金属性Si＜C，故C错误；D.将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该气体可能为SO2，不一定是CO2，故D错误。
28.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下图所示:
海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘
上述流程中步骤①~④对应的装置图正确的是( )
A.① B.② C.③ D.④
C 解析 海藻灼烧应该选择坩埚,不能在烧杯中进行,A错误;过滤时装置图中缺少玻璃棒引流,B错误;用四氯化碳萃取碘水中的I2单质,要使用分液漏斗,分液漏斗下口应紧靠在烧杯的内壁,C正确;分离沸点不同的液态物质用蒸馏方法,温度计不能伸入到液面下,温度计水银球部分要在蒸馏烧瓶支管口附近,冷凝管中的冷却水应下进上出,D错误。
29．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2 mol/L Na2SO3溶液
品红溶液
红色消失
②
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
③
0.2 mol/L CuSO4溶液
溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀
④
0. 1 mol/L Al2(SO4)溶液
开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成
则以下说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液具有漂白性
B．Ksp(Ag2SO4)
D．实验④发生反应的离子方程式为3SO＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3SO2↑
解析：选B。A.Na2SO3溶液能使品红溶液褪色，说明Na2SO3溶液具有漂白性，故A正确；B.在饱和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2SO3)，故B错误；C.CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO与Cu2＋发生了氧化还原反应，故C正确；D.Al2(SO4)溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中存在相互促进水解反应，发生反应的离子方程式为3SO＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3SO2↑，故D正确。
30.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是( )
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
C 解析 煅烧FeS2时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应,减少SO2的排放,而且CaSO3最后也会转化为CaSO4,A项不符合题意;滤液为NaAlO2溶液,通入CO2可生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3,B项不符合题意;隔绝空气焙烧时,发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16,而不是1∶5,C项符合题意;Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引,D项不符合题意。
31．下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )
A.吸收氨气
B.中和热的测定
C.分离溴苯和苯的混合物
D.除去SO2气体中的HCl
解析：选D。A.此装置不能防止倒吸，应把苯换成CCl4，故A错误；B.温度计应在环形玻璃搅拌棒的环形中间，故B错误；C.冷凝管应用直形冷凝管，故C错误；D.HCl的酸性强于H2SO3，因此能够达到除去HCl的目的，不引入新杂质，故D正确。
32．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是( )
A．制取氯气 B．制取氯水
C．提高HClO浓度 D．过滤
解析：选C。A.MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B.洗气应长进短出，故B错误；C.CaCO3＋2Cl2＋H2O===CaCl2＋2HClO＋CO2↑，故C正确；D.过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误。
33.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是( )
A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C.“还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-Te↓+2SO42-+2H2O
D.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成
D 解析 由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量,会导致TeO2溶解,造成原料的利用率降低,故A错误;“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故B错误;Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式为2SO32-+Te4++2H2OTe↓+2SO42-+4H+,故C错误;通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲,粗碲表面附着液中含有SO42-,取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净,故D正确。
34.下列根据实验操作得出的实验结论或实验目的错误的是( )
选项
实验操作
实验结论或实验目的
A
向KMnO4分解实验的试管中加适量浓盐酸,加热
清洗试管内壁附着的MnO2
B
向2支盛有4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液的试管中分别加入2 mL 0.01 mol·L-1和2 mL 0.02 mol·L-1 H2C2O4溶液
根据溶液褪色所需时间,探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C
用洁净的铁丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液中一定有Na+,可能有K+
D
将苯、液溴和铁粉混合后,将产生的气体先通入CCl4,再通入水中,所得水溶液的pH<7
证明苯与液溴发生的是取代反应
B 解析 浓盐酸在加热的条件下,可以与MnO2反应生成可溶于水的MnCl2,故A正确;根据酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式可知,1 mol高锰酸钾可以与2.5 mol草酸反应,显然两支试管中高锰酸钾都是过量的,两溶液都不会褪色,故达不到实验目的,B错误;由于K元素的焰色反应是紫色,容易被黄色覆盖,难以观察,需要透过蓝色钴玻璃观察,所以观察到火焰颜色是黄色说明一定含有Na元素,可能含有K元素,故C正确;产生的气体通入四氯化碳是为了吸收挥发出来的Br2,再通入水中,所得溶液显酸性,说明生成了HBr气体,即发生了取代反应,故D正确。
35.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中,先滴几滴0.1 mol·L-1 KCl溶液,再滴加0.1 mol·L-1 KI溶液。试管先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
B
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀硫酸,溶液颜色基本不变
Fe(NO3)2与
H2SO4不反应
C
在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡,液体分层,下层溶液呈紫红色
氯的非金属性比碘强
D
用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
弱酸的酸性:HClO<
CH3COOH
C 解析 反应中硝酸银过量,分别生成白色沉淀氯化银和黄色沉淀碘化银,不能证明Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系,故A错误;酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应,溶液颜色基本不变是由于Fe3+的量较少的原因,故B错误;在KI溶液中滴加少量氯水,氯气将碘离子置换出来,再加入CCl4,充分振荡,发生萃取,液体分层,下层溶液呈紫红色,能够说明氯的非金属性比碘强,故C正确;次氯酸钠溶液具有漂白性,无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,故D错误。
36.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0 mol·L-1的
Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
D 解析 品红褪色是氯气与水反应生成次氯酸的原因,氯气不具有漂白性,A错误;铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,没有黑色固体生成,现象描述错误,B错误;加热打磨过的铝箔时由于在表面生成熔点更高的氧化铝,内部的铝熔化但不滴落,现象描述错误,C错误;硝酸的浓度越大,氧化性越强,实验现象、结论描述正确,D正确。
37.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向盐酸中滴加Na2SO3溶液
产生使品红溶
液褪色的气体
非金属性:Cl>S
B
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡
未出现
红色固体
X中一定不含Cu2+
C
用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管
FeCl3溶液清
洗得较干净
Fe3++AgFe2++Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水
D
用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液
迅速产生
无色气体
形成铜锌原电池加快了制取H2的速率
C 解析 盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,酸性为HCl>亚硫酸,不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱比较相应元素的非金属性,A错误;由于氧化性Fe3+>Cu2+,加少量Fe,先发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,因此不能确定X中是否含Cu2+,B错误;氯化银的溶解度比硫酸银的小,Fe3++AgFe2++Ag+,FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动,FeCl3溶液清洗得干净,C正确;加Cu(NO3)2浓溶液,在酸性条件下,H+、NO3-起硝酸的作用,表现强的氧化性,将Zn氧化为Zn2+,HNO3被还原为无色的NO气体,因而可加快反应速率,故不能证明形成铜锌原电池加快了制取H2的速率,D错误。
38.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是( )
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
D 解析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故A正确;过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,酚酞遇碱溶液变成红色,故B正确;过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,故C正确;生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解反应,因此产生大量气泡,故D错误。
39.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入装热的浓硝酸的试剂瓶中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因,该小组同学用如图装置完成以下实验:
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
集气瓶中所盛气体
O2
加热浓硝酸产生的气体
现象
木炭迅速燃烧发出亮光
木炭迅速燃烧发出亮光
下列说法正确的是( )
A.浓硝酸分解产生的V(NO2)∶V(O2)=1∶1
B.红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C.能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D.以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
D 解析 浓硝酸分解反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,则V(NO2)∶V(O2)=4∶1,故A错误;红棕色气体为NO2,它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应,也可能是浓硝酸分解产生的,故B错误;实验Ⅱ中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气,木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光,可能是氧气助燃的作用,也可能是二氧化氮助燃的作用,故C错误;根据C的分析,浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气,木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光,可能是氧气助燃的作用,也可能是二氧化氮助燃的作用,以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2,故D正确。
40.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
C 解析 氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体,不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气,A错误;制取NaHCO3时,应该从右侧导管通入CO2气体,B错误;从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法,C正确;碳酸氢钠受热易分解,不能用题给装置干燥碳酸氢钠,D错误。
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