还剩17页未读，
继续阅读
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——阿伏加德罗常数【 答案+解析】
展开
这是一份2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——阿伏加德罗常数【 答案+解析】，共20页。
二轮复习题型特训：
阿伏加德罗常数
【精编30题 答案+解析】
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NA
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
解析：选D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3＋的数目，A项错误；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11 g 3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5 mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n(NO2)＝＝0.1 mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)＝n(NO2)＝0.1 mol，D项正确。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(NA),单位为 mol-1。”下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L SO3含有NA个分子
B.6.4 g CH4O含有的C—H键为0.6NA
C.0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA
D.0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA
B 解析 标准状况下,SO3是固体,所以不能使用气体摩尔体积计算SO3的物质的量,故A项错误;6.4 g CH3OH的物质的量为0.2 mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C—H键和1个O—H键,所以0.2 mol甲醇分子中含有0.6 mol C—H键,B项正确;0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应,生成0.05 mol氧气,转移0.1 mol电子,即转移的电子数为0.1NA,C项错误;溶液的体积不确定,无法确定氢离子的数目,氢离子数也可能大于0.1NA,故D项错误。
3.．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．18 g D2 O中含有的质子数为10NA
B．60 g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NA
C．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA
解析：选B。A项，一个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，故18 g D2O中含有的D2O分子数为0.9NA，其中含有的质子数为9NA，故A错误；B项，二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键，60 g二氧化硅中含有NA个硅原子，故含有的Si—O键的数目为4NA，故B正确；C项，2 mol NO与1 mol O2完全反应生成2 mol NO2，但体系中存在化学平衡2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故C错误；D项，氯气与水能发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，标准状况下，22.4 L(1 mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为NA，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于NA，故D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NA
B．1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
C．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的数目之和为0.1NA
D．密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA
解析：选B。标准状况下己烷为液体，A项错误；根据Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2可知，1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2 mol电子，B项正确；根据物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3三者数目之和为0.1NA，C项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，不能进行彻底，故1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应，得到NH3的分子数小于NA，D项错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA
B.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA
C.密闭容器中,2 mol SO2和足量O2充分反应,产物的分子数小于2NA
D.4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA
A 解析 未指明气体在什么条件下,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A项错误;Na2CO3电离产生的Na+、CO32-的个数比为2∶1,在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗,所以若溶液中含NA个CO32-,则Na+数目大于2NA,B项正确;SO2与O2反应生成SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以密闭容器中,2 mol SO2和足量O2充分反应,产物SO3的分子数小于2NA,C项正确;1个CO2分子中含有22个电子,则4.0 g CO2气体中含有的电子数为4.044×22NA=2NA,D项正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
B．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2NA
D．0.3 mol·L－1Al(NO3)3溶液中含Al3＋数小于0.3NA
解析：选B。1 mol Fe与过量稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，电子转移数为3NA，A项错误；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol－1,120 g NaHSO4和KHSO3组成的混合物的物质的量为1 mol，所含硫原子数为NA，B项正确；标准状况下CH2Cl2为液体，C项错误；题中没有给出溶液的体积，因此无法确定溶液中Al3＋数目，D项错误。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16NA
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
D．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目小于0.1NA
解析：选B。1个18O2中含20个中子，36 g18O2为1 mol，所含中子数为20NA，A项错误；反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑阳极生成标准状况下22.4 L Cl2时，转移的电子数为2NA，题中没有说明气体所处的状态，C项错误；1 L pH＝1的醋酸溶液中H＋数目为0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H＋数目大于0.1NA，D项错误。设Cu2S的质量为m g，则8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为(×2＋)×NA＝0.1NA，B项正确。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32 g
B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时，转移电子数为0.6NA
C．1 mol·L－1的氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NA
D．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA
解析：选B。粗铜中含有Fe、Zn等杂质，电解精炼铜时，比Cu活泼的金属先放电，因此当外电路通过NA个电子时，阳极减少的质量不一定为32 g，A项错误；该反应转移6e－，当放出9.2 kJ热量时，消耗0.3 mol H2，转移电子数为0.6NA，B项正确；1 mol·L－1的氯化铜溶液中，由于Cu2＋发生水解，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目小于NA，C项错误；标准状况下NO和O2各11.2 L(0.5 mol)混合充分反应，生成0.5 mol NO2，剩余0.25 mol O2，由于存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，因此所得气体的物质的量小于0.75 mol，D项错误。
9.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是( )
A.混合气体中,12CO占有的体积等于14CO占有的体积
B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14
D.混合气体中,14CO与12CO密度之比为14∶15
A 解析 根据同温同压下,气体的密度比等于摩尔质量之比,14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等,混合气体的平均摩尔质量为29,根据十字交叉法及质量数等于近似相对原子量可得,,因此14CO和12CO物质的量之比或体积之比为1∶1,质量比为(1×30)∶(1×28)=15∶14,密度之比等于摩尔质量之比,则14CO和12CO密度之比等于30∶28=15∶14,故选项A正确。
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA
解析：选D。A项，铁和氧气、氯气、硫这三种物质反应分别生成四氧化三铁、氯化铁、硫化亚铁，铁的价态不同，故转移电子数不同；B项，葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，30 g二者的混合物含有1 mol“CH2O”，故含有氢原子数为2NA；C项，石墨烯中一个碳原子接三个六边形，每个环含有的碳原子数为6×1/3＝2，故12 g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，D项，2.1 g DTO的物质的量为＝0.1 mol，故所含质子数为0.1 mol×10NA mol－1＝0.1NA。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L pH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NA
B.9.2 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA
C.硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时,转移电子数为0.2NA
D.1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应,生成SO3的分子数为NA
B 解析 pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5 mol·L-1,所以1 L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5NA,故A项错误;14CO2与N218O的相对分子质量均为46,且每个分子中含有的中子数均为24,所以9.2 g 14CO2与N2 18O的混合物中所含中子数为4.8NA,故B项正确;NOx可能是NO或NO2,根据得失电子守恒可得,转移电子数介于0.1NA~0.3NA之间,故C项错误;SO2和O2的反应是可逆反应,所以生成SO3的分子数小于NA,故D项错误。
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1NH4NO3溶液中含氮原子数为NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移的电子数为0.2NA
D．核聚变如H＋H→He＋n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化
解析：选B。2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，NO2还存在平衡：2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，A项错误；1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4NO3的物质的量为0.50 mol，含有1 mol氮原子，B项正确；标准状况下，1.12 L O2为0.05 mol，故转移的电子数为0.1NA，C项错误；化学变化的最小单元是原子，其实质是原子的重新组合，故核聚变不属于化学变化，D项错误。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA
B.标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C.标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子
D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
D 解析 镁的常见化合价为+2价,1 mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁,都转移了2 mol电子,转移的电子数为2NA,故A项正确;在标准状况下,22.4 L一氯甲烷物质的量为1 mol,1个一氯甲烷分子中含极性共价键数目为4,所以1 mol一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B项正确;22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol,所以含有NA个气体分子,故C项正确;SO2与O2反应为可逆反应,反应有一定限度,1 mol SO2与足量O2反应不能完全反应生成1 mol SO3,转移电子数小于2NA,故D项错误。
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( )
A．100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
B．16 g16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8NA
C．电解精炼铜的过程中，若阳极减重64 g，则电路中一定通过2NA个电子
D．取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA
解析：选D。A.100 g 98%的浓硫酸中含有硫酸98 g，物质的量为1 mol，氢原子数目为2NA，但溶液中的水也含有H原子，因此氢原子数目大于2NA，故A错误；B.16 g16O2和18O2的混合物中含有2种氧原子，无法计算氧原子的物质的量，因此无法计算质子数目，故B错误；C.在阳极比铜活泼的金属锌、铁等也要失去电子，被氧化，因此阳极减重64 g，不一定通过2NA个电子，故C错误；D.取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N2等，故生成的气体分子个数小于0.35NA个，故D正确。
14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.向1 L 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中通入0.2 mol CO2,溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
C 解析 向1 L 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中通入0.2 mol CO2,反应生成0.1 mol碳酸钠和0.1 mol碳酸氢钠。在水溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解,所以溶液中CO32-和HCO3-的数目不可能均为0.1NA,A项错误;2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为1 mol,1 mol硫酸钾中含有1 mol硫酸根离子所带负电荷数为2NA,B项错误;氯气具有氧化性,能够氧化亚铁离子和碘离子,1 mol Fe2+被氧化为Fe3+,失电子数目为NA,2 mol I-被氧化为I2,失电子数目为2NA,共计转移的电子数为3NA,C项正确;100 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为1 mol,含有氢原子数为6NA,而乙醇溶液中除含有乙醇外,还含有水,水中也含有氢原子,所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA,D项错误。
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
D．标准状况下产22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA
解析：选B。A.1 mol甲基中含有电子的物质的量为9 mol，故A错误；B.N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46 mol＝3 mol，故B正确；C.如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C—O键物质的量为1 mol，如果是醚，其结构简式为CH3—O—CH3，含有C—O键的物质的量为2 mol，故C错误；D.四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4 L·mol－1，故D错误。
16．设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．2 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA
B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA
D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA
解析：选B。A.SO2和氧气反应生成SO3是可逆反应，SO3的物质的量小于2 mol，故A错误；B.乙酸(C2H4O2)和葡萄糖(C6H12O6)最简式相同，即为CH2O，因此30 g此混合物中氢原子的物质的量为30×2/30 mol＝2 mol，故B正确；C.没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D.2.24 L的乙烷中含有共价键的物质的量为0.7 mol，故D错误。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等
C.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
D.3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA
B 解析 标准状况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目,选项A错误;5.6 g铁的物质的量=5.6 g56 g·mol-1=0.1 mol,6.4 g铜物质的量=6.4 g64 g·mol-1=0.1 mol,分别与0.1 mol氯气完全反应,铜恰好反应,铁过量,所以反应过程中转移的电子数相等,选项B正确;题中没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目,选项C错误;Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子,n(Na2O2)=3.9 g78 g·mol-1=0.05 mol,含有的离子总数为0.15NA,选项D错误。
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．12 g石墨烯()中含有C－C键的数目为1.5NA
B．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
C．常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NA
D．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA
解析：选A。A.根据石墨烯的结构和均摊法，一个碳原子真正具有的C－C单键是1.5个，即12 g石墨烯中含有C－C单键的数目为1.5NA，故A正确；B.H2O2中含有氧原子的物质的量为100×17%/34 mol＝0.5 mol，H2O2溶液中还含有水，故氧原子物质的量大于0.5 mol，故B错误；C.NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液越稀，越促进水解，即前者中NH的数目大于后者，故C错误；D.生成1 mol Cl2的同时消耗KClO3的物质的量为1/3 mol，转移电子的物质的量为5/3 mol，故D错误。
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA
B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
D 解析 8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,而甲烷分子中含4条C—H键,故0.5 mol甲烷中含2NA个C—H键,选项A错误;标准状况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项B错误;1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1 mol,0.1 mol硝酸铵中含有0.3 mol氧原子,由于水中含有氧原子,所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子数目大于0.3NA,选项C错误;7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑可知,0.1 mol Na2O2反应转移0.1 mol电子,转移电子数目为0.1NA,选项D正确。
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.8g12C18O分子所含的中子数为1.6NA
B．标准状况下，2.24LHF所含有的质子数小于NA
C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，转移电子数为0.6NA
D．4.6gNa与足量O2充分反应，产物中阴离子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A、2.8g12C18O的物质的量为n＝＝mol，小于0.1mol，而12C18O中含中子为16个，故2.8g12C18O中含有的中子数小于1.6NA个，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应彻底，则转移的电子数小于0.6NA个，故C错误；
D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为Na2O或Na2O2或两者的混合物，而无论是Na2O还是Na2O2，均2Na+对应一个阴离子，故0.2mol钠反应后所产生的阴离子的个数为0.1NA个，故D正确。
故选：D。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NA
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
解析：选D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3＋的数目，A项错误；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11 g 3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5 mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n(NO2)＝＝0.1 mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)＝n(NO2)＝0.1 mol，D项正确。
22.下列说法正确的是( )
①1 mol羟基所含电子数为10NA
②一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液中含NH4+的数目小于0.5NA
③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
④58.5 g NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
⑤在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
⑥标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
⑦1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键
⑧78 g Na2O2中含有NA个阴离子
⑨常温下,7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA
A.④⑤⑦⑧⑨ B.②③⑧⑩
C.③ D.全部
B 解析 ①羟基的结构为—OH,1 mol羟基所含电子的物质的量为9 mol,故①错误;②NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+发生水解,因此NH4+物质的量小于0.5 mol,故②正确;③1 mol O3中含有氧原子的物质的量为3 mol,1.5 mol O2含有氧原子的物质的量为1.5×2 mol=3 mol,故③正确;④NaCl为离子化合物,不含NaCl分子,故④错误;⑤生成3 mol I2,消耗1 mol KIO3,此时转移电子物质的量为5 mol,故⑤错误;⑥标准状况下,H2O不是气体,故⑥错误;⑦乙烷结构简式为CH3CH3,1 mol乙烷中含有共价键物质的量为7 mol,故⑦错误;⑧过氧化钠的电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,78 g Na2O2中含有阴离子物质的量为1 mol,故⑧正确;⑨Cl2与NaOH发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,7.1 g Cl2与NaOH参与反应,转移电子的物质的量为0.1 mol,故⑨错误;⑩D2O摩尔质量为20 g·mol-1,4 g D2O所含质子数为4×1020 mol=2 mol,故⑩正确。
23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA
B．1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．30 g C3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA
D．在含CO总数为NA的Na2CO3溶液中，Na＋总数为2NA
解析：选A。Cu2S和CuO中铜原子的质量分数都是80%，所以混合物中铜原子的质量是8.0 g×＝6.4 g，物质的量是0.1 mol，含有Cu原子数目为0.1NA，A项正确；过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1 mol氧化钠中含有2 mol钠离子、1 mol氧离子，1 mol过氧化钠中含有2 mol钠离子、1 mol过氧根离子，总计含有6 mol离子，含有离子总数为6NA，B项错误；C3H8O可能为醚也可能为醇，分子中所含的极性共价键数目无法确定，C项错误；因CO水解，在含CO总数为NA的Na2CO3溶液中，Na＋总数大于2NA ，D项错误。
24.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A．1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D．通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
【答案】C
【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；
C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；
D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。
25.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.O2-的电子式为[··O······]2-,则O2-核外有8个电子
B.1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C.CrO5中铬元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键
D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴阳离子数目之比无法确定
C 解析 O2-的电子式为[··O······]2-,表示O2-的最外层有8个电子,但其原子核外共有10个电子,A项错误;NH4Cl是离子化合物,NH4+与Cl-间形成离子键,没有H—Cl共价键存在,B项错误;根据化合物中所有元素化合价的代数和为0的原则,CrO5中5个O共为-6价,说明存在两个过氧键,C项正确;Na2O和Na2O2都是离子化合物,其中含有的阴阳离子数目之比都是1∶2,与物质的多少无关,D项错误。
26.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g超重水(T2O)含中子数为5NA
B．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2NA
C．1mol金刚石中C—C键的数目为2NA
D．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA
【答案】C
【解析】A. 11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6NA，A错误；
B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA，B错误；
C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C键数目为4×=2，因此1mol金刚石中C—C键的数目为2NA，C正确；
D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；故合理选项是C。
27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NA
B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NA
D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
【答案】A
【解析】A．根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2NA，故A正确；B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4NA，故B错误；C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2NA，故C错误；D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故D错误；故答案为A。
28．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
B．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N
C．25℃时，向1L0.5mo•L﹣1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO﹣的数目为0.5NA
D．100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为NA
【答案】C
【解析】A、氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，混合气体的物质的量为0.1mol，但气体所处状态未知，无法用22.4L•mol﹣1计算，故A错误；
B、5.6铁与足量氯气反应生成FeCl3，转移电子数0.3NA；但铁遇到浓硝酸发生钝化，发生复杂的氧化还原反应，无法计算转移的电子数，故B错误；
C、CH3COONa溶液中加入醋酸溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），呈中性时，c（H+）＝c（OH﹣），得出c（Na+）＝c（CH3COO﹣），因体积相同，故n（Na+）＝n（CH3COO﹣），n（Na+）＝1L×0.5mol•L﹣1＝0.5mol，故CH3COO﹣的数目为0.5NA，故C正确；
D、100g46%的乙醇溶液中含乙醇46g，即乙醇为1mol，乙醇中的羟基为1mol，但水中也含有羟基，故羟基数目大于1mol，故D错误。
29.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D． 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目小于0.1NA
【解析】 解答此类题，首先看能否套用cV＝n公式，求其电解质的物质的量，再根据强、弱电解质的性质及水解的相关情况求题目具体要求的相关粒子数。套用公式可计算FeCl3的物质的量为0.1NA，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O≒Fe(OH)3＋3H＋，故含有Fe3＋的数目小于0.1NA，A项错误；由于H3PO4溶液的体积未知，无法套用公式求其H＋的数目，B项错误；套用公式可计算亚硫酸的物质的量为1 mol，但由于亚硫酸为弱酸，仅电离出部分H＋，故H＋数小于2NA，C项错误；磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，D项正确。
【答案】 D
30.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NA
B． 标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键
C． 常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D． 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g
【答案】C
二轮复习题型特训：
阿伏加德罗常数
【精编30题 答案+解析】
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NA
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
解析：选D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3＋的数目，A项错误；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11 g 3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5 mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n(NO2)＝＝0.1 mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)＝n(NO2)＝0.1 mol，D项正确。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(NA),单位为 mol-1。”下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L SO3含有NA个分子
B.6.4 g CH4O含有的C—H键为0.6NA
C.0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA
D.0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA
B 解析 标准状况下,SO3是固体,所以不能使用气体摩尔体积计算SO3的物质的量,故A项错误;6.4 g CH3OH的物质的量为0.2 mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C—H键和1个O—H键,所以0.2 mol甲醇分子中含有0.6 mol C—H键,B项正确;0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应,生成0.05 mol氧气,转移0.1 mol电子,即转移的电子数为0.1NA,C项错误;溶液的体积不确定,无法确定氢离子的数目,氢离子数也可能大于0.1NA,故D项错误。
3.．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．18 g D2 O中含有的质子数为10NA
B．60 g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NA
C．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA
解析：选B。A项，一个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，故18 g D2O中含有的D2O分子数为0.9NA，其中含有的质子数为9NA，故A错误；B项，二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键，60 g二氧化硅中含有NA个硅原子，故含有的Si—O键的数目为4NA，故B正确；C项，2 mol NO与1 mol O2完全反应生成2 mol NO2，但体系中存在化学平衡2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故C错误；D项，氯气与水能发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，标准状况下，22.4 L(1 mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为NA，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于NA，故D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NA
B．1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
C．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的数目之和为0.1NA
D．密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA
解析：选B。标准状况下己烷为液体，A项错误；根据Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2可知，1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2 mol电子，B项正确；根据物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3三者数目之和为0.1NA，C项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，不能进行彻底，故1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应，得到NH3的分子数小于NA，D项错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA
B.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA
C.密闭容器中,2 mol SO2和足量O2充分反应,产物的分子数小于2NA
D.4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA
A 解析 未指明气体在什么条件下,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A项错误;Na2CO3电离产生的Na+、CO32-的个数比为2∶1,在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗,所以若溶液中含NA个CO32-,则Na+数目大于2NA,B项正确;SO2与O2反应生成SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以密闭容器中,2 mol SO2和足量O2充分反应,产物SO3的分子数小于2NA,C项正确;1个CO2分子中含有22个电子,则4.0 g CO2气体中含有的电子数为4.044×22NA=2NA,D项正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
B．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2NA
D．0.3 mol·L－1Al(NO3)3溶液中含Al3＋数小于0.3NA
解析：选B。1 mol Fe与过量稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，电子转移数为3NA，A项错误；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol－1,120 g NaHSO4和KHSO3组成的混合物的物质的量为1 mol，所含硫原子数为NA，B项正确；标准状况下CH2Cl2为液体，C项错误；题中没有给出溶液的体积，因此无法确定溶液中Al3＋数目，D项错误。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16NA
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
D．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目小于0.1NA
解析：选B。1个18O2中含20个中子，36 g18O2为1 mol，所含中子数为20NA，A项错误；反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑阳极生成标准状况下22.4 L Cl2时，转移的电子数为2NA，题中没有说明气体所处的状态，C项错误；1 L pH＝1的醋酸溶液中H＋数目为0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H＋数目大于0.1NA，D项错误。设Cu2S的质量为m g，则8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为(×2＋)×NA＝0.1NA，B项正确。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32 g
B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时，转移电子数为0.6NA
C．1 mol·L－1的氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NA
D．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA
解析：选B。粗铜中含有Fe、Zn等杂质，电解精炼铜时，比Cu活泼的金属先放电，因此当外电路通过NA个电子时，阳极减少的质量不一定为32 g，A项错误；该反应转移6e－，当放出9.2 kJ热量时，消耗0.3 mol H2，转移电子数为0.6NA，B项正确；1 mol·L－1的氯化铜溶液中，由于Cu2＋发生水解，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目小于NA，C项错误；标准状况下NO和O2各11.2 L(0.5 mol)混合充分反应，生成0.5 mol NO2，剩余0.25 mol O2，由于存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，因此所得气体的物质的量小于0.75 mol，D项错误。
9.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是( )
A.混合气体中,12CO占有的体积等于14CO占有的体积
B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14
D.混合气体中,14CO与12CO密度之比为14∶15
A 解析 根据同温同压下,气体的密度比等于摩尔质量之比,14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等,混合气体的平均摩尔质量为29,根据十字交叉法及质量数等于近似相对原子量可得,,因此14CO和12CO物质的量之比或体积之比为1∶1,质量比为(1×30)∶(1×28)=15∶14,密度之比等于摩尔质量之比,则14CO和12CO密度之比等于30∶28=15∶14,故选项A正确。
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA
解析：选D。A项，铁和氧气、氯气、硫这三种物质反应分别生成四氧化三铁、氯化铁、硫化亚铁，铁的价态不同，故转移电子数不同；B项，葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，30 g二者的混合物含有1 mol“CH2O”，故含有氢原子数为2NA；C项，石墨烯中一个碳原子接三个六边形，每个环含有的碳原子数为6×1/3＝2，故12 g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，D项，2.1 g DTO的物质的量为＝0.1 mol，故所含质子数为0.1 mol×10NA mol－1＝0.1NA。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L pH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NA
B.9.2 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA
C.硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时,转移电子数为0.2NA
D.1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应,生成SO3的分子数为NA
B 解析 pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5 mol·L-1,所以1 L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5NA,故A项错误;14CO2与N218O的相对分子质量均为46,且每个分子中含有的中子数均为24,所以9.2 g 14CO2与N2 18O的混合物中所含中子数为4.8NA,故B项正确;NOx可能是NO或NO2,根据得失电子守恒可得,转移电子数介于0.1NA~0.3NA之间,故C项错误;SO2和O2的反应是可逆反应,所以生成SO3的分子数小于NA,故D项错误。
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1NH4NO3溶液中含氮原子数为NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移的电子数为0.2NA
D．核聚变如H＋H→He＋n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化
解析：选B。2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，NO2还存在平衡：2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，A项错误；1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4NO3的物质的量为0.50 mol，含有1 mol氮原子，B项正确；标准状况下，1.12 L O2为0.05 mol，故转移的电子数为0.1NA，C项错误；化学变化的最小单元是原子，其实质是原子的重新组合，故核聚变不属于化学变化，D项错误。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA
B.标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C.标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子
D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
D 解析 镁的常见化合价为+2价,1 mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁,都转移了2 mol电子,转移的电子数为2NA,故A项正确;在标准状况下,22.4 L一氯甲烷物质的量为1 mol,1个一氯甲烷分子中含极性共价键数目为4,所以1 mol一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B项正确;22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol,所以含有NA个气体分子,故C项正确;SO2与O2反应为可逆反应,反应有一定限度,1 mol SO2与足量O2反应不能完全反应生成1 mol SO3,转移电子数小于2NA,故D项错误。
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( )
A．100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
B．16 g16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8NA
C．电解精炼铜的过程中，若阳极减重64 g，则电路中一定通过2NA个电子
D．取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA
解析：选D。A.100 g 98%的浓硫酸中含有硫酸98 g，物质的量为1 mol，氢原子数目为2NA，但溶液中的水也含有H原子，因此氢原子数目大于2NA，故A错误；B.16 g16O2和18O2的混合物中含有2种氧原子，无法计算氧原子的物质的量，因此无法计算质子数目，故B错误；C.在阳极比铜活泼的金属锌、铁等也要失去电子，被氧化，因此阳极减重64 g，不一定通过2NA个电子，故C错误；D.取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N2等，故生成的气体分子个数小于0.35NA个，故D正确。
14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.向1 L 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中通入0.2 mol CO2,溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
C 解析 向1 L 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中通入0.2 mol CO2,反应生成0.1 mol碳酸钠和0.1 mol碳酸氢钠。在水溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解,所以溶液中CO32-和HCO3-的数目不可能均为0.1NA,A项错误;2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为1 mol,1 mol硫酸钾中含有1 mol硫酸根离子所带负电荷数为2NA,B项错误;氯气具有氧化性,能够氧化亚铁离子和碘离子,1 mol Fe2+被氧化为Fe3+,失电子数目为NA,2 mol I-被氧化为I2,失电子数目为2NA,共计转移的电子数为3NA,C项正确;100 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为1 mol,含有氢原子数为6NA,而乙醇溶液中除含有乙醇外,还含有水,水中也含有氢原子,所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA,D项错误。
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
D．标准状况下产22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA
解析：选B。A.1 mol甲基中含有电子的物质的量为9 mol，故A错误；B.N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46 mol＝3 mol，故B正确；C.如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C—O键物质的量为1 mol，如果是醚，其结构简式为CH3—O—CH3，含有C—O键的物质的量为2 mol，故C错误；D.四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4 L·mol－1，故D错误。
16．设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．2 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA
B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA
D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA
解析：选B。A.SO2和氧气反应生成SO3是可逆反应，SO3的物质的量小于2 mol，故A错误；B.乙酸(C2H4O2)和葡萄糖(C6H12O6)最简式相同，即为CH2O，因此30 g此混合物中氢原子的物质的量为30×2/30 mol＝2 mol，故B正确；C.没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D.2.24 L的乙烷中含有共价键的物质的量为0.7 mol，故D错误。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等
C.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
D.3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA
B 解析 标准状况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目,选项A错误;5.6 g铁的物质的量=5.6 g56 g·mol-1=0.1 mol,6.4 g铜物质的量=6.4 g64 g·mol-1=0.1 mol,分别与0.1 mol氯气完全反应,铜恰好反应,铁过量,所以反应过程中转移的电子数相等,选项B正确;题中没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目,选项C错误;Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子,n(Na2O2)=3.9 g78 g·mol-1=0.05 mol,含有的离子总数为0.15NA,选项D错误。
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．12 g石墨烯()中含有C－C键的数目为1.5NA
B．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
C．常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NA
D．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA
解析：选A。A.根据石墨烯的结构和均摊法，一个碳原子真正具有的C－C单键是1.5个，即12 g石墨烯中含有C－C单键的数目为1.5NA，故A正确；B.H2O2中含有氧原子的物质的量为100×17%/34 mol＝0.5 mol，H2O2溶液中还含有水，故氧原子物质的量大于0.5 mol，故B错误；C.NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液越稀，越促进水解，即前者中NH的数目大于后者，故C错误；D.生成1 mol Cl2的同时消耗KClO3的物质的量为1/3 mol，转移电子的物质的量为5/3 mol，故D错误。
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA
B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
D 解析 8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,而甲烷分子中含4条C—H键,故0.5 mol甲烷中含2NA个C—H键,选项A错误;标准状况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项B错误;1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1 mol,0.1 mol硝酸铵中含有0.3 mol氧原子,由于水中含有氧原子,所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子数目大于0.3NA,选项C错误;7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑可知,0.1 mol Na2O2反应转移0.1 mol电子,转移电子数目为0.1NA,选项D正确。
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.8g12C18O分子所含的中子数为1.6NA
B．标准状况下，2.24LHF所含有的质子数小于NA
C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，转移电子数为0.6NA
D．4.6gNa与足量O2充分反应，产物中阴离子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A、2.8g12C18O的物质的量为n＝＝mol，小于0.1mol，而12C18O中含中子为16个，故2.8g12C18O中含有的中子数小于1.6NA个，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应彻底，则转移的电子数小于0.6NA个，故C错误；
D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为Na2O或Na2O2或两者的混合物，而无论是Na2O还是Na2O2，均2Na+对应一个阴离子，故0.2mol钠反应后所产生的阴离子的个数为0.1NA个，故D正确。
故选：D。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NA
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
解析：选D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3＋的数目，A项错误；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11 g 3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5 mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n(NO2)＝＝0.1 mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)＝n(NO2)＝0.1 mol，D项正确。
22.下列说法正确的是( )
①1 mol羟基所含电子数为10NA
②一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液中含NH4+的数目小于0.5NA
③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
④58.5 g NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
⑤在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
⑥标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
⑦1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键
⑧78 g Na2O2中含有NA个阴离子
⑨常温下,7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA
A.④⑤⑦⑧⑨ B.②③⑧⑩
C.③ D.全部
B 解析 ①羟基的结构为—OH,1 mol羟基所含电子的物质的量为9 mol,故①错误;②NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+发生水解,因此NH4+物质的量小于0.5 mol,故②正确;③1 mol O3中含有氧原子的物质的量为3 mol,1.5 mol O2含有氧原子的物质的量为1.5×2 mol=3 mol,故③正确;④NaCl为离子化合物,不含NaCl分子,故④错误;⑤生成3 mol I2,消耗1 mol KIO3,此时转移电子物质的量为5 mol,故⑤错误;⑥标准状况下,H2O不是气体,故⑥错误;⑦乙烷结构简式为CH3CH3,1 mol乙烷中含有共价键物质的量为7 mol,故⑦错误;⑧过氧化钠的电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,78 g Na2O2中含有阴离子物质的量为1 mol,故⑧正确;⑨Cl2与NaOH发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,7.1 g Cl2与NaOH参与反应,转移电子的物质的量为0.1 mol,故⑨错误;⑩D2O摩尔质量为20 g·mol-1,4 g D2O所含质子数为4×1020 mol=2 mol,故⑩正确。
23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA
B．1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．30 g C3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA
D．在含CO总数为NA的Na2CO3溶液中，Na＋总数为2NA
解析：选A。Cu2S和CuO中铜原子的质量分数都是80%，所以混合物中铜原子的质量是8.0 g×＝6.4 g，物质的量是0.1 mol，含有Cu原子数目为0.1NA，A项正确；过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1 mol氧化钠中含有2 mol钠离子、1 mol氧离子，1 mol过氧化钠中含有2 mol钠离子、1 mol过氧根离子，总计含有6 mol离子，含有离子总数为6NA，B项错误；C3H8O可能为醚也可能为醇，分子中所含的极性共价键数目无法确定，C项错误；因CO水解，在含CO总数为NA的Na2CO3溶液中，Na＋总数大于2NA ，D项错误。
24.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A．1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D．通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
【答案】C
【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；
C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；
D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。
25.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.O2-的电子式为[··O······]2-,则O2-核外有8个电子
B.1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C.CrO5中铬元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键
D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴阳离子数目之比无法确定
C 解析 O2-的电子式为[··O······]2-,表示O2-的最外层有8个电子,但其原子核外共有10个电子,A项错误;NH4Cl是离子化合物,NH4+与Cl-间形成离子键,没有H—Cl共价键存在,B项错误;根据化合物中所有元素化合价的代数和为0的原则,CrO5中5个O共为-6价,说明存在两个过氧键,C项正确;Na2O和Na2O2都是离子化合物,其中含有的阴阳离子数目之比都是1∶2,与物质的多少无关,D项错误。
26.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g超重水(T2O)含中子数为5NA
B．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2NA
C．1mol金刚石中C—C键的数目为2NA
D．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA
【答案】C
【解析】A. 11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6NA，A错误；
B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA，B错误；
C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C键数目为4×=2，因此1mol金刚石中C—C键的数目为2NA，C正确；
D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；故合理选项是C。
27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NA
B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NA
D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
【答案】A
【解析】A．根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2NA，故A正确；B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4NA，故B错误；C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2NA，故C错误；D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故D错误；故答案为A。
28．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
B．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N
C．25℃时，向1L0.5mo•L﹣1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO﹣的数目为0.5NA
D．100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为NA
【答案】C
【解析】A、氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，混合气体的物质的量为0.1mol，但气体所处状态未知，无法用22.4L•mol﹣1计算，故A错误；
B、5.6铁与足量氯气反应生成FeCl3，转移电子数0.3NA；但铁遇到浓硝酸发生钝化，发生复杂的氧化还原反应，无法计算转移的电子数，故B错误；
C、CH3COONa溶液中加入醋酸溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），呈中性时，c（H+）＝c（OH﹣），得出c（Na+）＝c（CH3COO﹣），因体积相同，故n（Na+）＝n（CH3COO﹣），n（Na+）＝1L×0.5mol•L﹣1＝0.5mol，故CH3COO﹣的数目为0.5NA，故C正确；
D、100g46%的乙醇溶液中含乙醇46g，即乙醇为1mol，乙醇中的羟基为1mol，但水中也含有羟基，故羟基数目大于1mol，故D错误。
29.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D． 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目小于0.1NA
【解析】 解答此类题，首先看能否套用cV＝n公式，求其电解质的物质的量，再根据强、弱电解质的性质及水解的相关情况求题目具体要求的相关粒子数。套用公式可计算FeCl3的物质的量为0.1NA，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O≒Fe(OH)3＋3H＋，故含有Fe3＋的数目小于0.1NA，A项错误；由于H3PO4溶液的体积未知，无法套用公式求其H＋的数目，B项错误；套用公式可计算亚硫酸的物质的量为1 mol，但由于亚硫酸为弱酸，仅电离出部分H＋，故H＋数小于2NA，C项错误；磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，D项正确。
【答案】 D
30.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NA
B． 标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键
C． 常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D． 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g
【答案】C
相关试卷
阿伏加德罗常数的应用--2024年高考化学二轮复习题型专练： 这是一份阿伏加德罗常数的应用--2024年高考化学二轮复习题型专练，文件包含阿伏加德罗常数的应用解析版pdf、阿伏加德罗常数的应用学生版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
阿伏加德罗常数的判断-2024年高考化学二轮热点题型： 这是一份阿伏加德罗常数的判断-2024年高考化学二轮热点题型，文件包含阿伏加德罗常数的判断解析版pdf、阿伏加德罗常数的判断学生版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。
高考化学二轮复习专项分层特训练5 阿伏加德罗常数的综合应用 含答案： 这是一份高考化学二轮复习专项分层特训练5 阿伏加德罗常数的综合应用 含答案，共7页。试卷主要包含了答案等内容，欢迎下载使用。
