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2020届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数作业 练习
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题型专练(二) 阿伏加德罗常数
1.(2019·黑龙江哈尔滨三中三模)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA
B.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
C.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为NA
D.铜—锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4 L H2
答案C
解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g· mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为NA,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。
2.(2019·安徽淮北宿州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H13CHO含中子数为1.5NA
B.7.1 g Cl2通入5 L水中充分反应,转移的电子数为0.1NA
C.含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
D.10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA
答案A
解析标准状况下,甲醛是一种气体,每个H13CHO分子中含中子15个,标准状况下2.24 L是0.1 mol,含有中子的物质的量是1.5 mol,A正确;Cl2与水的反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,B错误;根据Na2S溶液中的物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误;除溶质H2O2含氧原子外,溶剂H2O也含有氧原子,D错误。
3.(2019·陕西咸阳三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NA
C.32 g O2和32 g O3中所含原子数均为2NA
D.常温常压下,28 g乙烯含有2NA个碳碳双键
答案C
解析常温下,pH=1的盐酸中H+物质的量浓度为0.1 mol·L-1,由于不知道溶液的体积,所以H+数目无法确定,A错误;标准状况下,22.4 L Cl2为1 mol,与Fe完全反应时,转移电子数为2NA,B错误;32 g O2与32 g O3含氧原子的数目N=32 g16 g·mol-1×NA mol-1=2NA,C正确;28 g乙烯物质的量为1 mol,含有NA个碳碳双键,D错误。
4.(2019·江西南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.17 g H2O2中含有非极性键的数目为NA
B.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
C.在含S2-总数为NA的Na2S溶液中,Na+总数为2NA
D.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA
答案D
解析H2O2的结构式为,17 g H2O2物质的量为0.5 mol,含有非极性键数目为0.5NA,A错误;甲基(—14CH3)中碳原子的质量数为14,中子数N=14-6=8,氢原子不含中子,故17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA,B错误;Na2S溶液中会有少量S2-发生水解,因此在含S2-总数为NA的Na2S溶液中,溶质物质的量大于1 mol,所以Na+总数大于2NA,C错误;NO2与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,与转移的电子数的关系为:3NO2~2e-,13.8 NO2的物质的量为13.8 g46 g·mol-1=0.3 mol,则转移的电子数为0.2NA,D正确。
5.(2019·湘赣十四校第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子
B.标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA
C.50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA
D.25 ℃时,1 L 2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA
答案C
解析氯气与水的反应是可逆反应,标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol,由于Cl2不可能完全反应,故转移的电子数小于NA,A错误;HF在标准状况下为液态,2.24 L HF的物质的量不是0.1 mol,所含电子数目不为NA,B错误;50 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为50 g×46%=23 g,水的质量为(50 g-23 g)=27 g,溶液中氢原子的物质的量为(23 g46 g·mol-1×6+27 g18 g·mol-1×2)=6 mol,溶液中氢原子总数为6NA,C正确;NH4+在溶液中水解,则1 L 2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+的物质的量均小于2 mol,所含NH4+的数目均小于2NA,D错误。
6.(2019·广东惠州4月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L己烷中含有的分子数目为NA
B.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有Na+数目为NA
C.7.8 g Na2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D.将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的分子数目为NA
答案C
解析标准状况下己烷不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L己烷的物质的量,A错误;溶液的体积未知,不能计算1 mol·L-1 NaOH溶液中含有的Na+数目,B错误;7.8 g过氧化钠的物质的量为7.8 g78 g·mol-1=0.1 mol,1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,1 mol过氧根中含有1 mol共价键,0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个共价键,C正确;反应可逆,存在N2O42NO2平衡,N2O4不能完全转化,故将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应,转化成NO2分子的数目小于NA,D错误。
7.(2019·辽宁辽阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.78 g苯中含有的碳碳双键数为3.0NA
B.4.6 g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4NA
C.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0NA
D.5.6 L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0NA
答案D
解析苯分子中不含碳碳双键,A错误;金属钠参加反应,化合价由0价→+1价,因此4.6 g金属钠完全燃烧,转移电子物质的量为4.6 g23 g·mol-1=0.2 mol,B错误;C项中没有给出质量,无法计算所含的原子数,C错误;标准状况下,5.6 L O2的物质的量为5.6 L22.4 L· mol-1=0.25 mol,所含质子的物质的量为0.25 mol×2×8=4 mol,D正确。
8.(2019·河北石家庄第二中学4月月考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )
A.标准状况下,44.8 L HF中含有氢原子的数目为2NA
B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.0.2 mol·L-1碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.2NA
D.室温下,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3NA
答案B
解析标准状况下HF为液态,不能使用气体摩尔体积计算44.8 L HF的物质的量,A错误;Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%,8.0 g Cu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0 g×80%=6.4 g,物质的量为0.1 mol,故混合物中含有铜原子数为0.1NA,B正确;不知溶液的体积,无法计算溶液中碳酸钠的物质的量,C错误;盐酸和醋酸都抑制水的电离,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同,抑制水的电离相同,水电离出的H+浓度等于水电离出的OH-浓度,均为1.0×10-141.0×10-3 mol·L-1=1×10-11 mol·L-1,溶液中水电离出的H+数目均为10-11NA,D错误。
9.(2019·河南中原名校第一次联考)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA
B.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA
C.1 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液与白磷(P4)完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时,转移电子数为2.5NA
D.标准状况下,2.24 L D2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA
答案B
解析乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,A错误;葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,18.0 g葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1 mol,葡萄糖和果糖分子中均含有5个羟基,所以18.0 g葡萄糖和果糖混合物中含羟基数目为0.5NA,B正确;由CuSO4Cu可知,1 L 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液完全反应生成Cu转移的电子数为NA,C错误;2H(即D)含有一个中子,1H中不含有中子,故标准状况下2.24 L D2和H2的混合气体含中子数目小于0.2NA,D错误。
10.(2019·广东深圳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.8 g S4中,含有质子数为8NA
B.1 L pH=1的稀硫酸中,含有H+数目为0.2NA
C.甲烷氯代反应中,消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为NA
D.密闭容器中,2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA
答案C
解析8 g S4含S原子的物质的量为8 g32 g·mol-1=0.25 mol,一个S原子含有16个质子,则8 g S4含有的质子数为0.25×16NA=4NA,A错误;1 L pH=1的稀硫酸中,n(H+)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol,则含有H+数目为0.1NA,B错误;甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,也等于生成的氯化氢的物质的量,所以消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为NA,C正确;密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成的二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4,故产物的分子数小于2NA,D错误。
11.(2019·四川成都第七中学4月阶段性测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L C2H6O含有的O—H键数目为NA
B.100 g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C.65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
答案C
解析标准状况下,C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是气体,不能使用气体摩尔体积计算22.4 L C2H6O含有的O—H键数目,A错误;100 g 17%的双氧水中含有H2O2的质量为17 g,物质的量为0.5 mol,而H2O2分子中含2个H—O键,0.5 mol H2O2中含NA个H—O键,另外,水分子中也存在H—O键,因此含有的极性键数目大于NA,B错误;65 g Zn的物质的量为1 mol,与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫,浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气,根据得失电子守恒,1 mol Zn失去2 mol电子,生成1 mol二氧化硫或氢气均需要得到2 mol电子,因此生成的混合气体为1 mol,分子数为NA,C正确;1 L 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有0.1 mol K2Cr2O7,含铬的离子总数不会是0.2NA,D错误。
12.(2019·陕西汉中二模)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol—OH(羟基)与1 mol NH4+中所含电子数均为10NA
B.Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2,转移电子数目为4NA
C.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L SO3含有NA个分子
答案C
解析1 mol—OH(羟基)含有的电子数为9NA,1 mol NH4+所含电子数为10NA,A错误;Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,生成1 mol O2,转移电子数目为2NA,B错误;由于S2和S8均由S原子构成,6.4 g混合物中无论两者的比例如何,含有的硫原子的物质的量均为6.4 g32 g·mol-1=0.2 mol,含硫原子数为0.2NA,C正确;标准状况下SO3是固体,不能用22.4 L·mol-1计算SO3物质的量,D错误。
13.(2019·福建莆田二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
B.常温常压下,1 mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C—O键的数目为NA
C.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
答案C
解析1个甲基中含有9个电子,则1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA,A错误;分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH(1个乙醇分子中含1个C—O键),也可能是二甲醚CH3—O—CH3(1个二甲醚分子中含2个C—O键),不能确定其中含有的C—O键的数目,B错误;乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2,14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有CH2的物质的量是1 mol,因此含有的原子总数为3NA,C正确;标准状况下四氯化碳呈液态,不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量,D错误。
14.(2019·宁夏银川一中二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B.标准状况下,38 g 3H2O2中含有3NA共价键
C.常温下,将5.6 g铁投入足量浓硝酸中,转移0.3NA个电子
D.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
答案B
解析非标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量不一定是1 mol,根据氯原子数目守恒,1 mol Cl2溶于足量水中,Cl2、Cl-、HClO、ClO-微粒总数一定大于NA,A错误;1个3H2O2分子中含有3个共价键,38 g 3H2O2中含有共价键的数目是3838×3×NA=3NA,B正确;常温下,铁被浓硝酸钝化,C错误;不知溶液体积,不能计算溶质物质的量,D错误。
15.(2019·四川遂宁第三次诊断)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol月球背面的氦-3(3He)含有质子为2NA
B.标准状况下,22.4 L甲烷和1 mol Cl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA
C.2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数为4NA
D.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
答案A
解析 3He的原子序数为2,质子数为2,则1 mol氦-3(3He)含有质子数为2NA,A正确;甲烷与氯气发生取代反应,根据氯元素守恒可知,反应后的混合物中氯原子的个数为2NA,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数小于4NA,C错误;pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=KWc(H+)=0.1 mol·L-1,则25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 mol·L-1×1 L×NAmol-1=0.1NA,D错误。
16.(2019·福建宁德二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.3.4 g H2S分子中含H+数为0.2NA
B.1 L 0.5 mol·L-1乙酸溶液中O—H键数目为0.5NA
C.1.0 mol O22-核外电子数为16NA
D.标准状况下2.24 L SO2通入足量氯水中完全反应,转移电子数为0.2NA
答案D
解析H2S是共价化合物,分子中不含H+,A错误;乙酸分子、水分子中都含有O—H键,乙酸部分电离,因此不能确定乙酸溶液中含有的O—H键的数目,B错误;O22-核外电子数为18,所以1.0 mol O22-核外电子数为18NA,C错误;标准状况下2.24 L SO2的物质的量是0.1 mol,将SO2通入足量氯水中,发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,由化学方程式可知,每1 mol SO2发生反应,转移电子的物质的量是2 mol,所以0.1 mol SO2完全反应,转移电子数为0.2NA,D正确。
17.(2019·四川泸州三模)NH4ClO4是火箭的固体燃料,火箭发射时发生反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+和ClO4-离子数均为NA
B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C.产生6.4 g O2时反应转移的电子总数为0.8NA
D.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
答案B
解析NH4+在水溶液中发生水解,因此1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+数目小于NA,A错误;反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3,B正确;6.4 g O2的物质的量为0.2 mol,根据2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,产生6.4 g O2时反应转移的电子总数为1.4NA,C错误;未告知是否为标准状况,无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积,D错误。
18.(2019·重庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA
B.1 mol —OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA
C.7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA
答案C
解析水中也含有氧原子,所以1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,A错误;1个羟基含有9个电子,1 mol羟基所含的电子数为9NA,B错误;Cl2与Fe反应,氯元素化合价由0价变为-1价,所以7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA,C正确;80 g CuO含铜原子的物质的量是1 mol,80 g Cu2S含的铜原子的物质的量也是1 mol,故80 g CuO和Cu2S的混合物中所含铜原子数为NA,D错误。
1.(2019·黑龙江哈尔滨三中三模)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA
B.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
C.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为NA
D.铜—锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4 L H2
答案C
解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g· mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为NA,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。
2.(2019·安徽淮北宿州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H13CHO含中子数为1.5NA
B.7.1 g Cl2通入5 L水中充分反应,转移的电子数为0.1NA
C.含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
D.10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA
答案A
解析标准状况下,甲醛是一种气体,每个H13CHO分子中含中子15个,标准状况下2.24 L是0.1 mol,含有中子的物质的量是1.5 mol,A正确;Cl2与水的反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,B错误;根据Na2S溶液中的物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误;除溶质H2O2含氧原子外,溶剂H2O也含有氧原子,D错误。
3.(2019·陕西咸阳三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NA
C.32 g O2和32 g O3中所含原子数均为2NA
D.常温常压下,28 g乙烯含有2NA个碳碳双键
答案C
解析常温下,pH=1的盐酸中H+物质的量浓度为0.1 mol·L-1,由于不知道溶液的体积,所以H+数目无法确定,A错误;标准状况下,22.4 L Cl2为1 mol,与Fe完全反应时,转移电子数为2NA,B错误;32 g O2与32 g O3含氧原子的数目N=32 g16 g·mol-1×NA mol-1=2NA,C正确;28 g乙烯物质的量为1 mol,含有NA个碳碳双键,D错误。
4.(2019·江西南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.17 g H2O2中含有非极性键的数目为NA
B.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
C.在含S2-总数为NA的Na2S溶液中,Na+总数为2NA
D.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA
答案D
解析H2O2的结构式为,17 g H2O2物质的量为0.5 mol,含有非极性键数目为0.5NA,A错误;甲基(—14CH3)中碳原子的质量数为14,中子数N=14-6=8,氢原子不含中子,故17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA,B错误;Na2S溶液中会有少量S2-发生水解,因此在含S2-总数为NA的Na2S溶液中,溶质物质的量大于1 mol,所以Na+总数大于2NA,C错误;NO2与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,与转移的电子数的关系为:3NO2~2e-,13.8 NO2的物质的量为13.8 g46 g·mol-1=0.3 mol,则转移的电子数为0.2NA,D正确。
5.(2019·湘赣十四校第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子
B.标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA
C.50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA
D.25 ℃时,1 L 2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA
答案C
解析氯气与水的反应是可逆反应,标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol,由于Cl2不可能完全反应,故转移的电子数小于NA,A错误;HF在标准状况下为液态,2.24 L HF的物质的量不是0.1 mol,所含电子数目不为NA,B错误;50 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为50 g×46%=23 g,水的质量为(50 g-23 g)=27 g,溶液中氢原子的物质的量为(23 g46 g·mol-1×6+27 g18 g·mol-1×2)=6 mol,溶液中氢原子总数为6NA,C正确;NH4+在溶液中水解,则1 L 2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+的物质的量均小于2 mol,所含NH4+的数目均小于2NA,D错误。
6.(2019·广东惠州4月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L己烷中含有的分子数目为NA
B.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有Na+数目为NA
C.7.8 g Na2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D.将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的分子数目为NA
答案C
解析标准状况下己烷不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L己烷的物质的量,A错误;溶液的体积未知,不能计算1 mol·L-1 NaOH溶液中含有的Na+数目,B错误;7.8 g过氧化钠的物质的量为7.8 g78 g·mol-1=0.1 mol,1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,1 mol过氧根中含有1 mol共价键,0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个共价键,C正确;反应可逆,存在N2O42NO2平衡,N2O4不能完全转化,故将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应,转化成NO2分子的数目小于NA,D错误。
7.(2019·辽宁辽阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.78 g苯中含有的碳碳双键数为3.0NA
B.4.6 g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4NA
C.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0NA
D.5.6 L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0NA
答案D
解析苯分子中不含碳碳双键,A错误;金属钠参加反应,化合价由0价→+1价,因此4.6 g金属钠完全燃烧,转移电子物质的量为4.6 g23 g·mol-1=0.2 mol,B错误;C项中没有给出质量,无法计算所含的原子数,C错误;标准状况下,5.6 L O2的物质的量为5.6 L22.4 L· mol-1=0.25 mol,所含质子的物质的量为0.25 mol×2×8=4 mol,D正确。
8.(2019·河北石家庄第二中学4月月考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )
A.标准状况下,44.8 L HF中含有氢原子的数目为2NA
B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.0.2 mol·L-1碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.2NA
D.室温下,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3NA
答案B
解析标准状况下HF为液态,不能使用气体摩尔体积计算44.8 L HF的物质的量,A错误;Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%,8.0 g Cu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0 g×80%=6.4 g,物质的量为0.1 mol,故混合物中含有铜原子数为0.1NA,B正确;不知溶液的体积,无法计算溶液中碳酸钠的物质的量,C错误;盐酸和醋酸都抑制水的电离,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同,抑制水的电离相同,水电离出的H+浓度等于水电离出的OH-浓度,均为1.0×10-141.0×10-3 mol·L-1=1×10-11 mol·L-1,溶液中水电离出的H+数目均为10-11NA,D错误。
9.(2019·河南中原名校第一次联考)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA
B.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA
C.1 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液与白磷(P4)完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时,转移电子数为2.5NA
D.标准状况下,2.24 L D2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA
答案B
解析乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,A错误;葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,18.0 g葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1 mol,葡萄糖和果糖分子中均含有5个羟基,所以18.0 g葡萄糖和果糖混合物中含羟基数目为0.5NA,B正确;由CuSO4Cu可知,1 L 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液完全反应生成Cu转移的电子数为NA,C错误;2H(即D)含有一个中子,1H中不含有中子,故标准状况下2.24 L D2和H2的混合气体含中子数目小于0.2NA,D错误。
10.(2019·广东深圳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.8 g S4中,含有质子数为8NA
B.1 L pH=1的稀硫酸中,含有H+数目为0.2NA
C.甲烷氯代反应中,消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为NA
D.密闭容器中,2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA
答案C
解析8 g S4含S原子的物质的量为8 g32 g·mol-1=0.25 mol,一个S原子含有16个质子,则8 g S4含有的质子数为0.25×16NA=4NA,A错误;1 L pH=1的稀硫酸中,n(H+)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol,则含有H+数目为0.1NA,B错误;甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,也等于生成的氯化氢的物质的量,所以消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为NA,C正确;密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成的二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4,故产物的分子数小于2NA,D错误。
11.(2019·四川成都第七中学4月阶段性测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L C2H6O含有的O—H键数目为NA
B.100 g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C.65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
答案C
解析标准状况下,C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是气体,不能使用气体摩尔体积计算22.4 L C2H6O含有的O—H键数目,A错误;100 g 17%的双氧水中含有H2O2的质量为17 g,物质的量为0.5 mol,而H2O2分子中含2个H—O键,0.5 mol H2O2中含NA个H—O键,另外,水分子中也存在H—O键,因此含有的极性键数目大于NA,B错误;65 g Zn的物质的量为1 mol,与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫,浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气,根据得失电子守恒,1 mol Zn失去2 mol电子,生成1 mol二氧化硫或氢气均需要得到2 mol电子,因此生成的混合气体为1 mol,分子数为NA,C正确;1 L 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有0.1 mol K2Cr2O7,含铬的离子总数不会是0.2NA,D错误。
12.(2019·陕西汉中二模)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol—OH(羟基)与1 mol NH4+中所含电子数均为10NA
B.Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2,转移电子数目为4NA
C.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L SO3含有NA个分子
答案C
解析1 mol—OH(羟基)含有的电子数为9NA,1 mol NH4+所含电子数为10NA,A错误;Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,生成1 mol O2,转移电子数目为2NA,B错误;由于S2和S8均由S原子构成,6.4 g混合物中无论两者的比例如何,含有的硫原子的物质的量均为6.4 g32 g·mol-1=0.2 mol,含硫原子数为0.2NA,C正确;标准状况下SO3是固体,不能用22.4 L·mol-1计算SO3物质的量,D错误。
13.(2019·福建莆田二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
B.常温常压下,1 mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C—O键的数目为NA
C.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
答案C
解析1个甲基中含有9个电子,则1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA,A错误;分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH(1个乙醇分子中含1个C—O键),也可能是二甲醚CH3—O—CH3(1个二甲醚分子中含2个C—O键),不能确定其中含有的C—O键的数目,B错误;乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2,14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有CH2的物质的量是1 mol,因此含有的原子总数为3NA,C正确;标准状况下四氯化碳呈液态,不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量,D错误。
14.(2019·宁夏银川一中二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B.标准状况下,38 g 3H2O2中含有3NA共价键
C.常温下,将5.6 g铁投入足量浓硝酸中,转移0.3NA个电子
D.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
答案B
解析非标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量不一定是1 mol,根据氯原子数目守恒,1 mol Cl2溶于足量水中,Cl2、Cl-、HClO、ClO-微粒总数一定大于NA,A错误;1个3H2O2分子中含有3个共价键,38 g 3H2O2中含有共价键的数目是3838×3×NA=3NA,B正确;常温下,铁被浓硝酸钝化,C错误;不知溶液体积,不能计算溶质物质的量,D错误。
15.(2019·四川遂宁第三次诊断)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol月球背面的氦-3(3He)含有质子为2NA
B.标准状况下,22.4 L甲烷和1 mol Cl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA
C.2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数为4NA
D.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
答案A
解析 3He的原子序数为2,质子数为2,则1 mol氦-3(3He)含有质子数为2NA,A正确;甲烷与氯气发生取代反应,根据氯元素守恒可知,反应后的混合物中氯原子的个数为2NA,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数小于4NA,C错误;pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=KWc(H+)=0.1 mol·L-1,则25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 mol·L-1×1 L×NAmol-1=0.1NA,D错误。
16.(2019·福建宁德二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.3.4 g H2S分子中含H+数为0.2NA
B.1 L 0.5 mol·L-1乙酸溶液中O—H键数目为0.5NA
C.1.0 mol O22-核外电子数为16NA
D.标准状况下2.24 L SO2通入足量氯水中完全反应,转移电子数为0.2NA
答案D
解析H2S是共价化合物,分子中不含H+,A错误;乙酸分子、水分子中都含有O—H键,乙酸部分电离,因此不能确定乙酸溶液中含有的O—H键的数目,B错误;O22-核外电子数为18,所以1.0 mol O22-核外电子数为18NA,C错误;标准状况下2.24 L SO2的物质的量是0.1 mol,将SO2通入足量氯水中,发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,由化学方程式可知,每1 mol SO2发生反应,转移电子的物质的量是2 mol,所以0.1 mol SO2完全反应,转移电子数为0.2NA,D正确。
17.(2019·四川泸州三模)NH4ClO4是火箭的固体燃料,火箭发射时发生反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+和ClO4-离子数均为NA
B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C.产生6.4 g O2时反应转移的电子总数为0.8NA
D.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
答案B
解析NH4+在水溶液中发生水解,因此1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+数目小于NA,A错误;反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3,B正确;6.4 g O2的物质的量为0.2 mol,根据2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,产生6.4 g O2时反应转移的电子总数为1.4NA,C错误;未告知是否为标准状况,无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积,D错误。
18.(2019·重庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA
B.1 mol —OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA
C.7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA
答案C
解析水中也含有氧原子,所以1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,A错误;1个羟基含有9个电子,1 mol羟基所含的电子数为9NA,B错误;Cl2与Fe反应,氯元素化合价由0价变为-1价,所以7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA,C正确;80 g CuO含铜原子的物质的量是1 mol,80 g Cu2S含的铜原子的物质的量也是1 mol,故80 g CuO和Cu2S的混合物中所含铜原子数为NA,D错误。
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