2020届高考化学二轮复习避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱作业

题组10　避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱

1.按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.022 140 76×1023。下列说法正确的是　(　　)

A.18 g T2O中含有的中子数为12NA

B.用23.5 g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA

C.标准状况下,2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NA

D.1 mol某烷烃CnH2n+2(n≥1)分子中含有的共价键数为(3n+1)NA

答案　D　A项,18 g T2O的物质的量为<1 mol,1 mol T2O中含有12 mol中子,故18 g T2O中含有的中子数小于12NA;B项,AgI胶体粒子为若干个AgI的聚集体,无法计算胶体粒子数;C项,氯气和水的反应为可逆反应,故溶液中的氯离子个数小于0.1NA;D项,1 mol CnH2n+2(烷烃)

中含有(n-1)mol碳碳单键和(2n+2)mol碳氢键,总共含有(3n+1)mol共价键,即含有共价键数为(3n+1)NA。

2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.标准状况下,22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA

D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N数是0.1NA

答案　C　在标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合气体中才含有NA个碳原子,A项错误;标准状况下,22.4 L丙烷所含共用电子对数为10NA,B项错误;O2和O3都是由氧原子构成的,故质量相等时含有相同数目的氧原子,C项正确;由于N在溶液中会水解,故数目小于0.1NA,D项错误。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)

A.1 L 2 mol/L K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA

B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C.标准状况下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

D.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA

答案　C　S2-发生两步水解,溶液中存在S2-、HS-、H2S三种微粒,根据硫原子守恒,1 L 2 mol/L K2S溶液中S2-和HS-的总数小于2NA,A项错误;蔗糖溶液中,除了蔗糖分子还有水分子,故溶液中的分子个数多于0.6NA,B项错误;乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30 g混合物中含有的“CH2O”的物质的量为1 mol,则含有NA个氧原子,C项正确;常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,不能反应完全,故转移的电子数小于0.3NA,D项错误。

4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下,30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数均为NA

B.在标准状况下,11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

C.3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA

D.常温下,将5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA

答案　A　B项,忽视了NO与O2反应后生成的NO2还会部分转化为N2O4,即还有隐含反应:2NO2

N2O4;C项,忽视了HCl是共价化合物,在液态HCl中HCl以分子形式存在;D项,忽视常温下铁遇浓硝酸发生钝化。

5.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是(　　)

A.1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA

B.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移电子数为0.1NA

C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

D.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

答案　D　A项,HS不能完全电离;B项,未说明气体所处的状况;C项,常温下铝片遇浓硫酸发生钝化;D项,两种物质的最简式均为CH2,则有0.4 mol CH2,故C—H键数目为0.8NA。

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是(　　)

A.1 L 0.25 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA

B.1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C.生成1 mol还原产物时转移电子数为8NA

D.通常状况下,11.2 L CO2中含有的共用电子对数为2NA

答案　C　A项,溶剂水分子中也含有氧原子,故1 L 0.25 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数大于NA;B项,Na2S溶液中S2-水解:S2-+H2O HS-+OH-,导致阴离子总数增多,则阴离子数目大于0.1NA;C项,由化学方程式可知反应的还原产物为硫化钠,生成1 mol硫化钠时转移电子数为[6-(-2)]NA=8NA;D项,通常状况下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol,所含有的共用电子对数小于2NA。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.78 g Na2O2固体含有离子的数目为3NA

B.常温下,pH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA

C.13 g由12C和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.0.1 mol SO2与足量O2在一定条件下化合,转移电子数为0.2NA

答案　A　A项,78 g Na2O2固体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA;B项,未说明溶液的体积,无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数;C项,12C和14C组成的碳单质中两者所占的比例不明确,故碳单质的摩尔质量不能确定,则13 g碳的物质的量无法计算,其含有的质子数不一定是6NA;D项,二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,故转移电子数小于0.2NA。

8.设阿伏加德罗常数的值为NA。已知:在无氧条件下,葡萄糖发生反应C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑。下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

B.10.0 g溶质质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

C.常温常压下,4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

D.4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧,转移电子数目为0.4NA

答案　D　A项,葡萄糖属于多羟基醛,每个葡萄糖分子中含有5个羟基,所以0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.5NA;B项,钠与水反应也生成氢气;C项,常温常压下,气体的摩尔体积未知,所以混合气体的物质的量无法计算;D项,4.8 g Mg为0.2 mol,在足量的CO2中完全燃烧生成氧化镁,每个镁原子失去2个电子,所以转移电子数目为0.4NA。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.2.7 g铝中加入1 mol/L NaOH溶液,转移的电子数是0.3NA

B.0.05 mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NA

C.1 mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NA

D.0.1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA

答案　B　没有给出NaOH溶液的体积,不能判断金属铝是否完全反应,也就不能确定2.7 g铝中加入1 mol/L NaOH溶液时转移的电子数,A项错误;0.05 mol LiCH3中所含有的电子数为0.05×(3+6+3)×NA=0.6NA,B项正确;石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个,则1 mol碳原子含有六元环的个数为0.5NA,C项错误;0.1 mol Cl2通入水中,溶液中含有氯元素的微粒有:HClO、Cl-、ClO-、Cl2,根据氯原子守恒,0.1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA,D项错误。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子

B.1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA

C.2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子

D.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

答案　D　溶液体积未知,不能计算微粒数,D项错误。