人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应背景图课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应背景图课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了以上三个条件缺一不可，酸碱盐的电离，酸碱盐的定义，课后练习等内容，欢迎下载使用。

【思考与交流1】铜能导电的原因 ；NaCl溶液能导电的原因 ; 酒精不能导电的原因:____________________________小结：物质导电的条件是__________________________ 。
一. 电解质和非电解质电解质： 在 中或 状态下能够导电的 ； 非电解质:在 中和 状态下都不能导电的 ；
条件——溶于水或熔融状态实质——是否能电离出自由移动的离子物质种类——化合物
【小组思考与交流2】1.下列物质是不是电解质？请判断并说明判断的依据金属铜________________ 蔗糖________________ 澄清石灰水 ； 氯化钠 溶液_______________ 熔融氯化钠_______________ 氯化钠固体 ___________________⑦盐酸__________________⑧二氧化硫__________________⑨BaSO4 _____________________________
X 因为是单质
X 水溶液或熔融状态不导电
√ 化合物，并能导电
√ 化合物，在水中或熔融状态下能导电
X 在水中与水反应生成了H2SO3, H2SO3是电解质
√ 化合物，熔融状态下能导电
X 混合物，应该说HCl气体是电解质
①能导电的物质不一定都是电解质。 电解质必须是化合物。 如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定都导电 如氯化钠固体 氯化氢气体
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。
如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。
乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物如CO2、SO2 、 SO3
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物
HNO3，H2SO4，HCl
KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2
NaCl,NaHCO3…….
【针对练习】：1、讨论分析填空：①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO ⑾熔融状态的KNO3　 ⑿葡萄糖（13）NH3•H2O 电解质： ； 非电解质： ；能导电： ；
② ④ ⑨ ⑩ ⑾（13）
① ⑤ ⑦⑾（13）
酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？其自由移动的离子如何产生？
让我们透过现象来看本质吧！
物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
2 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
3、电离方程式的书写
NaCl = Na+ + Cl-
离子符号（代表水合离子）
写出下列物质的电离方程式HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 Cu(NO3)2 NH4Cl NaHCO3 NaHSO4
②遵守原子守恒和电荷守恒
①等号左边写化学式，右边写离子符号
③原子团不能拆④弱酸的酸式盐，H+要不拆出来, 强酸的酸式盐，H+要拆出来
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
从电离的角度给出酸的定义
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
从电离的角度给出碱的定义
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
从电离的角度给出盐的定义
①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨2-6：ACABC 7-9：BCD10. 红褐 ； Fe（OH）3胶体（1）变深 ；Fe（OH）3胶体带正电；电泳（2）产生红褐色沉淀 ；硫酸根离子中和了胶粒的正电荷使之发生了聚沉 （3）先产生沉淀然后溶解，最后得到黄色溶液 ；硫酸根离子使氢氧化铁聚沉，而氢离子又使得氢氧化铁溶解形成硫酸铁溶液
【思考】为什么说NaHCO3 、 NaHSO4 、Cu2(OH)2CO3 、 KAl(SO4)2是盐?