湖南省长沙市芙蓉区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份湖南省长沙市芙蓉区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列现象或过程中没有涉及化学变化的是
A．一定条件下，石墨转化为金刚石B．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体
C．钢铁生锈D．水的电解
2．今年，长沙的空气质量明显改善，空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成氧化铁B．空气中体积分数最大的是氮气
C．氧气有助燃性，常用作燃料D．空气中臭氧（O3）含量少，属于稀有气体
3．下列图示实验操作中，正确的是
A．验证质量守恒定律B．加热液体
C．读液体体积D．稀释浓硫酸
4．元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的
C．化学变化前后原子的种类和个数一定不变
D．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等
5．白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生成钨酸（H2WO4），钨酸中钨元素的化合价为（ ）
A．﹣2B．+1C．+4D．+6
6．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（C3H4O2）的说法正确的是
A．丙烯酸中氢元素的质量分数最大
B．丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2
D．丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成
7．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是
A．B处玻璃管内发生的化学反应是利用CO的还原性
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
8．2020年6月13日，浙江温岭的槽罐车爆炸事故造成了重大人员伤亡和财产损失。下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是（ ）
A．生产：面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标
B．运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心
C．使用：家用天然气泄漏时，用打火机检测泄露位置
D．贮存：为节约空间，应将易燃物和易爆物紧密堆积
9．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
10．关于溶液，下列说法正确的是
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
11．下列实验现象的描述不正确的是
A．氢气还原氧化铜，黑色固体逐渐变红B．碳在氧气中燃烧生成黑色固体
C．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体D．硝酸铵溶解于水时吸收热量
12．下列有关水的说法正确的是
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
13．将只由铜、碳、镁、铝形成的合金放入过量的稀盐酸中，充分反应后过滤，以下说法正确的是
A．滤纸上只有铜和碳B．滤纸上只有碳
C．滤液中只有氯化镁、氯化铝和氯化铜D．滤液中只有氯化镁、氯化铝
14．下列知识整理的内容有错误的一组是
A．AB．BC．CD．D
15．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．请用化学用语填空
（1）磷元素_____。
（2）二氧化硫_____。
17．请写出下列化学方程式：
（1）电解水____________________________________；
（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为_____________ ，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。
18．下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：
（1）写出其中属于阴离子的离子符号________。
（2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是_____（填字母序号）。
19．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度_______乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用_______的方法。
（3）20℃时将20g的甲物质放入50g水中，充分搅拌后，有剩余溶质没有溶解，一段时间后固体消失。请你分析原因是_______。
（4）将 30℃时甲、乙两物质饱和溶液各100g分别蒸发10g水后， 降低温度到10℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法中正确的是_______。
A都是饱和溶液B溶液质量 aC溶质质量 a=b D溶剂质量 a三、流程题
20．废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。处理流程如图所示。
已知：
（1）固体丙是_________。
（2）溶液甲中的溶质有__________________。
（3）下列说法不正确的是___________（填字母序号）。
AⅠ中含过滤操作，Ⅱ中不含过滤操作
B溶液甲和溶液乙中均含铜元素
C残渣的处理流程中，理论上有二分之一的铜元素转化成硫酸铜晶体
四、推断题
21．如图所示a～g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，混有一定量空气或氧气的g遇明火会发生爆炸，c、d、e、f都是氧化物。
请回答下列问题：
（1）a的化学式_____；
（2）b与f反应的化学方程式是___________________。
五、实验题
22．根据下列制取氧气的装置图回答问题
（1）A装置中，仪器a的名称是______________。
（2）A装置的试管口放一团棉花，其作用是____________。
（3）用过氧化氢和二氧化锰在B装置中制取氧气，是相对较好的方法，你认为其理由是_____________________。
六、科学探究题
23．实验一：在探究镁条性质的实验中，小江同学的实验记录如下：
镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡的速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。
（1）小江同学对镁条与白醋的反应进行了探究。将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的镁条，针筒中放入白醋，塞紧瓶塞，将针筒中白醋推入锥形瓶，并打开仪器（如图1所示）。一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图（如图2所示）。到C点锥形瓶内气压达到最大值说明________。
（2）CD段气压逐渐下降的原因是______________________________。
（3）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是______（填字母）。
a 镁条的表面积 b 温度 c 白醋的质量分数
实验二：小江同学用大理石和稀盐酸在如图所示的装置中制得CO2， 并验证CO2能与水反应生成酸的性质。
小江同学在实验时闻到制得的CO2有刺激性气味，于是小江同学对气味的来源以及能使紫色石蕊试液变红的酸性物质产生了疑问。针对疑问，探究过程如下：
（猜想与假设）实验时制得的CO2中混有的刺激性气味来源于稀盐酸，刺激性气味气体的混入与温度、气流的速率有关。
（进行实验）实验装置如下（两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊试液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。
（解释与结论）（1）小江同学进行猜想与假设的依据是稀盐酸有刺激性气味，大理石与稀盐酸反应是放热反应、产生会引起气体的流动。
（2）实验1、实验2均观察到紫色石蕊试液变红，由此说明猜想与假设正确。但是老师提示小江同学上述实验设计仍有不足，还应该补充一个实验，实验方案是___________________________________________。
（反思与评价）（1）需在装置A、B之间增加装置C。装置C的作用是____________。
（2）装置C中药品应具有的性质是____________________。
七、计算题
24．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g；
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1．B
【详解】
A、石墨转化为金刚石，生成了新的物质，属于化学变化，此选项错误；
B、氧气由气态变成液态，未生成新的物质，不属于化学变化，此选项正确；
C、钢铁生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化，此选项错误；
D、水电解过程当中生成了氢气，氧气，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误。
故选B。
2．B
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，此选项错误；
B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，其次是氧气，约占21%，此选项正确；
C、氧气具有助燃性，本身不可燃，此选项错误；
D、稀有气体是氦、氖、氩、氪等气体的统称，臭氧不属于稀有气体，此选项错误。
故选B。
3．D
【详解】
A、因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气体生成，但是图中的装置并没有密封，不能验证质量守恒定律，故A错误；
B、加热液体的时候，液体的体积不能超过试管体积的三分之一，手不能压在试管夹的短柄上，故B错误；
C、因为用量筒量取液体体积，读数时量筒要平放在桌面上，且视线要和液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、稀释浓硫酸的时候，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，故D正确。
故选D。
4．B
【详解】
A、金属、稀有气体和大多数固态非金属单质等由原子构成，如铜是由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氧气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠由离子构成，不符合题意；
B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均保持不变，不符合题意；
D、原子序数等于质子数等于核外电子数等于核电荷数，不符合题意。故选B。
5．D
【分析】
利用化学式中元素化合价代数和为0进行计算。
【详解】
H2WO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物化学式中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4＝0，则x＝+6价。故选D。
6．B
【详解】
A、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，则丙烯酸中碳元素的质量分数最大，选项错误；
B、由化学式可知，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；
C、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，选项错误；
D、由化学式可知，1个丙烯酸分子是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成的，丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，选项错误，故选B。
【点睛】
化合物中，元素的质量分数等于被求元素的相对原子质量和除以化合物的化学式量，化合物的化学式量是一个定值，所以化合物的化学式中，相对原子质量和越大的元素，其在化合物中的质量分数越大，即化合物中，各元素的质量比中，比值越大的元素，其质量分数也越大。
7．C
【详解】
A、因为B处玻璃管发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁。故利用的是一氧化碳的还原性。故A正确；
B、因为加热一氧化碳和空气、氧气的混合物会发生爆炸。所以需要在点燃酒精喷灯之前通入一氧化碳气体。故B正确；
C、因为B处发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁。氧化铁为红棕色，铁为黑色，所以观察到的现象是固体由红色变为黑色。故C错误；
D、因为反应生成的二氧化碳和澄清的石灰水反应，被吸收。但是通入的一氧化碳并没有处理装置，会污染空气。故D正确。
故选C。’
8．A
【详解】
A、面粉加工厂内含有可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸，应标有“严禁烟火”字样或图标，选项正确，符合题意；
B、由于易燃和易爆物品只要接触明火，或温度达到着火点与氧气接触，就会产生燃烧和爆炸的危险，所以运输时，避开人口稠密区，防止爆炸时带来的灾难性后果，选项错误，不符合题意；
C、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故家用天然气泄漏时，遇明火可能会发生爆炸，不能用打火机检测泄露位置，选项错误，不符合题意；
D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，防止缓慢氧化放热达到其着火点，而发生燃烧或爆炸，选项错误，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】
A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；
B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；
C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；
D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选D。
10．C
【详解】
A、汽油不能溶于水，将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，不能得到溶液，此选项错误；
B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一的、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误；
C、溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，此选项正确；
D、氢氧化钠溶于水形成溶液时，放出热量，温度升高，此选项错误。
故选C。
11．B
【详解】
A、氢气还原氧化铜生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，现象为黑色固体逐渐变红，选项正确；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，是无色无味 的气体，选项错误；
C、镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确；
D、硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液温度降低，选项正确。
故选B。
12．A
【详解】
A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；
D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。
故选A。
13．A
【详解】
A、因为碳不和稀盐酸反应，且由金属活动性顺序得知铜也不稀盐酸反应。故之后滤纸上有铜和碳。故A正确；
B、因为由金属活动性顺序得知铜也不与稀盐酸反应，故滤纸上应该也有铜。故B错误；
C、因为由金属活动性顺序得知铜也不与稀盐酸反应，只有镁和铝与稀盐酸反应。故溶液中不可能有氯化铜。故C错误；
D、因为由题意得知稀盐酸过量，所以滤液中有氯化镁、氯化铝和稀盐酸。故D错误。
故选A。
14．B
【详解】
A、白磷的着火点只有40℃，要在冷水中保存，以隔绝空气，防止发生自燃；氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，此选项完全正确，不符合题意；
B、氢能源是一种未来的能源，还没有广泛使用；可燃冰将成为未来新能源，此选项不完全正确，符合题意；
C、用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线；干冰是二氧化碳固体，升华时从周围吸收大量的热，可用干冰做血液制品冷藏运输的制冷剂，此选项完全正确，不符合题意；
D、用硫酸铜配制波尔多液；用铁矿石、焦炭和石灰石、空气炼铁，此选项完全正确，不符合题意。
故选B。
15．C
【详解】
A、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
故选：C。
16．P SO2
【详解】
（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P。
（2）二氧化硫的化学式为：SO2。
【点睛】
17．2H2O 2H2↑+O2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】
（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的方程式为2H2O2 H2+O2；
（2）生石灰为氧化钙，熟石灰为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
18．Cl- C
【详解】
(1)在阴离子中，质子数＜核外电子数，所以D粒子属于阴离子，核内质子数为17，核外有18个电子，所以是带有1个单位负电荷的氧离子，离子符号为：Cl-；
(2)根据某元素M形成的氧化物为M2O3 ，可推断出M元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：M的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是C。
19．＝ 冷却热饱和溶液 甲物质溶解时吸收热量，溶解度降低，一段时间后温度恢复，溶解度升高 ABDE
【详解】
（1）根据溶解度曲线可以看出，在10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。
（2）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用冷却热饱和溶液的方法。
（3）20℃时将20g的甲物质放入50g水中，充分搅拌后，有剩余溶质没有溶解，一段时间后固体消失，可能是因为甲物质溶解时吸收热量，溶解度降低，一段时间后温度恢复，溶解度升高。
（4）由溶解度曲线可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等。
A、将30℃时甲和乙的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至10℃，溶解度下降，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确；
B、由于30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么各100g的饱和溶液中溶解的甲的质量大于乙的质量，即甲溶液中水的质量小于乙溶液中水质量，各蒸发10g水并降温到10℃，过滤出晶体，由于10℃时甲与乙溶解度相等，而甲溶液中水的质量小于乙溶液中水质量，故此时溶液质量aC、10℃时甲与乙溶解度相等，而甲溶液中水的质量小于乙溶液中水质量，此时溶质质量a＜b，错误；
D、由B知，溶剂质量aE、由A知，溶液a和溶液b都是10 ℃时的饱和溶液，故溶质的质量分数a=b，正确。
故选ABDE。
20．铜 硫酸和硫酸铜 AC
【详解】
（1）由CuO和Cu2O组成的固体残渣，加入过量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，，固体丙是铜；
（2）溶液甲中的溶质有过量的硫酸和生成的硫酸铜；
（3）A、Ⅰ、Ⅱ中都有将固体与液体分离，都含过滤操作，选项错误；
B、溶液甲中有硫酸铜，溶液乙是将硫酸铜溶液蒸发结晶后得到的硫酸铜的饱和溶液，故甲、乙中均含铜元素，选项正确；
C、，CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O，由方程式可知，当CuO和Cu2O的分子个数相同时残渣的处理流程中，理论上有三分之二的铜元素转化成硫酸铜，但是由于不能确定CuO和Cu2O的量的关系，不能确定是否有二分之一的铜元素转化成硫酸铜晶体，选项错误；
故选AC。
21．HCl CO2+H2O=H2CO3
【分析】
a是人体胃液中含有的酸，a是盐酸，混有一定量空气或氧气的g遇明火会发生爆炸，g是可燃性气体，盐酸能发生反应生成g，则g是氢气。e、f都是氧化物，e可与盐酸反应，f与氢气之间可相互转化，且e、f之间能发生反应，则e是氧化钙，f是水。c、d都是氧化物，且d可与盐酸反应，d可以是氧化铁，一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物反应，且一氧化碳与二氧化碳之间可相互转化，盐酸可生成b，则b是二氧化碳，c是一氧化碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】
（1）a的化学式是HCl；
（2）b与f反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3。
【点睛】
在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．酒精灯 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 不需加热、可以控制反应速率、生成物对环境没有污染
【详解】
（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，在A装置的试管口放一团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）过氧化氢与二氧化锰制取氧气反应不需要加热，操作简单，产物水对环境没有污染，故填：不需加热、可以控制反应速率、生成物对环境没有污染。
23．此时反应结束 反应结束后，温度逐渐降低恢复至室温，压强逐渐减小 b 用与实验1相同的装置（去掉烧杯和热水）及药品，与实验1、实验2对比紫色石蕊溶液变红需要的时间。若所需时间更长，则猜想与假设正确 除去CO2中的刺激性气味的气体； 液体、能和刺激性气味的气体反应，且不产生其他干扰性气体，不和CO2反应
【详解】
（1）因为镁条燃烧会释放出大量的热量，此时锥形瓶内的压强会增大，反应结束之后温度之间降低至室温，压强又会逐渐减小。故当压强最大时，说明反应已经结束。
（2）因为当反应结束之后温度就会逐渐降低，所以锥形瓶内的压强就会逐渐减小。
（3）a、镁条的表面积逐渐减小，反应物的面积越小，反应速度越慢，故a错误；
b、镁条与白醋反应释放热量，热量越高反应速度越快，故b正确。
c、因为随着反应的进行，溶液的浓度逐渐减低，反应物的浓度越低，反应速度越慢，故c 错误。
故选b。
（4）做实验的时候需要有一个对比实验来证明实验的准确性。所以我们需要准备一个没有温度和气流的实验来作为对比。即用与实验1相同的装置（去掉烧杯和热水）及药品，与实验1、实验2对比紫色石蕊溶液变红需要的时间。若所需时间更长，则猜想与假设正确。
（5）因为由题意得知制取的气体有刺激性气味，但是二氧化碳是无色无味的气体。故装置C是为了除去有刺激性气味的气体。
（6）因为装置C是为了除去有刺激性气味的气体，不能影响原来的实验。故装置C需要是一种液体，能够和有刺激性气味的气体发生反应且不生成其他干扰实验的气体。同时不和二氧化碳反应。
24．（1）8.8
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g
（2）10%
解：设所用稀盐酸溶液中溶质的质量为x。
，x=14.6g
所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为× 100% = 10%
答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】
见答案
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。A．物质保存方法及解释
B．化学与能源
白磷在冷水中保存：隔绝空气
氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
氢能源是一种广泛使用的能源
可燃冰将成为未来新能源
C．化学与材料
D．化学与生产
用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
用干冰做血液制品冷藏运输的制冷剂
用硫酸铜配制波尔多液
用铁矿石、焦炭和石灰石、空气炼铁
物质
所含杂质
除杂方法
A
CuO
Cu
滴加足量盐酸，然后过滤
B
CuCl2
FeCl2
加入足量铁粉，然后过滤
C
CO2
CO
将气体通过灼热的氧化铜
D
氯化钠溶液
硝酸钾
冷却热饱和溶液，结晶
实验1
实验2