2021高考化学专题复习 04 化学实验基本操作（教师版）

这是一份2021高考化学专题复习 04 化学实验基本操作（教师版），共11页。试卷主要包含了常考检查装置气密性的方法，下列说法正确的是，下列有关实验操作的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是( )
【答案】C
【解析】配制 0.10 ml/L NaOH溶液时，NaOH固体要在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，A错误；NH3的密度小于空气的密度，要采用向下排空气法收集，要将集气瓶倒立，且导管插入集气瓶底部，B错误；采用过滤法除去粗盐水中的不溶物，C正确；中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管中液面，D错误。
2．已知①＋HNO3eq \(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(50～60 ℃))＋H2OΔH＜0；②硝基苯沸点210.9 ℃，蒸馏时选用空气冷凝管，下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是( )
【答案】A
【解析】硝基苯的密度大于水的低密度，且不溶于水，分层后水在上层，硝基苯在下层，可采用分液漏斗进行分液，A正确；浓硝酸中还含大量水，配制混酸时，要将密度大的浓硫酸注入密度小的浓硝酸中，便于充分混合，B错误；水浴加热制备硝基苯，温度计要测量烧杯中水的温度，要加入稍多量水，试管不能接触烧杯底部，C错误；蒸馏提纯粗硝基苯时，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，且锥形瓶不能用塞子密封，D错误。
1．常用仪器的识别
（1）用作容器或反应器的仪器
（2）用于分离、提纯和计量仪器
2．物质分离及提纯常用装置及仪器
（1）“六套”常考装置
（2）“五类”常见冷凝或冷却装置
3．常考检查装置气密性的方法
[注意] ①为捂热法，②～⑥为压强差法。
3．(2018·课标全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
【解析】加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.24．下列说法正确的是( )
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
【解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中还可能含Ag＋，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故选B。
化学实验基础判断
5．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，8]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
【答案】A
【解析】萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。
6．下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶
D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
【答案】C
【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；蒸馏时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，防止馏分来不及冷却，故C正确；引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误。
（1）物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同，具体解题模型如下：
（2）解答物质的检验类题，要抓住特征反应及现象，按照先物理方法(观察颜色、闻气味、加水溶解等)，后化学方法(加酸碱指示剂、酸或碱，加热分解等)，通过观察产生的特征现象，得出相应实验结论。
1．（2021·湖南岳阳市·高三二模）下列图示的实验或操作正确的是
【答案】C
【解析】A．分离甲苯和水，采用蒸馏的方法，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口，A项错误；B．容量瓶不能用来直接稀释硫酸，B项错误； C．除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗气的方法，C项正确；D．萃取振荡时倒转漏斗，漏斗颈斜向上，D项错误；答案选C。
2．（2021·安徽安庆市·高三一模）用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A．胶体和溶液中的分散质都可以通过滤纸，除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液应该用渗析，故A错误；B．应通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较非金属强弱，HCl不是最高价的含氧酸，故B错误；C．CuI受热易被氧化，所以不能在空气中加热蒸发，故C错误；D．符合中和热实验的测定装置，故D正确；故选D。
3．（2021·广东肇庆市·高三二模）实验室中从海带中提取碘单质过程中，不涉及的装置是( )
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A为溶解操作，B为蒸发，C为蒸馏，D为分液，从海带中提取碘单质过程，需要涉及焙烧溶解、萃取、分液、蒸馏，没有蒸发操作，故选B。
4．（2021·山东高三其他模拟）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制0.1 ml·L-1NaCl(aq)B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4D．蒸干MnC12溶液制MnC12·4H2O
【答案】B
【解析】A．固体药品的溶解应在烧杯中进行，故A项错误；B．SO2密度比空气大，利用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同时可以防倒吸，故B项正确；C．温度计应伸入到液面以下，故C项错误；D．蒸发过程中锰离子会发生水解，故D项错误；故本题选B。
5．（2021·山东滨州市·高三一模）实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，下列做法错误的是( )
A．银氨溶液应现用现配，不能留存
B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中
C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置
D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上溶液
【答案】D
【解析】A．银氨溶液不能长期存放，生成易爆的叠氮化银(AgN3)、氮化银(Ag3N)、亚氨基化银(Ag2NH)等物质，A正确；B．对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，防止污染环境，造成安全事故，B正确； C．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，C正确；D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液中和残余的碱溶液，D错误；故答案为：D。
6．（2021·广东湛江市·高三一模）下列有关实验的操作正确的是( )
【答案】B
【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，被还原生成的SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，所以该操作不能检验二氧化碳，A错误；B．氯化铜在溶液中会发生水解，为抑制其水解，可以将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释，B正确；C．停止通CO后继续加热，生成的Fe单质会和空气中的氧气反应，C错误；D．为避免相互污染，下口放出水层，有机层应从上口倒出，D错误；综上所述答案为B。
A
B
C
D
配制250 mL 0.10 ml/L NaOH溶液
制取并收集干燥纯净的NH3
除去粗盐水中的不溶物
用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
过滤
蒸发
蒸馏(分馏)
萃取与分液
洗气
减压过滤
举例
判断正误
解释或说明
基本仪
器使用
与安全
（1）试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
×
蒸发皿不能用来加热固体
（2）分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
√
分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸
（3）称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH 固体
×
NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上
（4）取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
×
使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体
（5）容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
×
容量瓶在使用之前不需烘干
（6）酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差
×
锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大
（7）酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗
√
确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗
（8）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
×
钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应
药品的
保存
（9）可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
×
玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
(10)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
×
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中
(11)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发
×
溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封
pH试
纸使用
(12)用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
√
湿润的pH试纸可以稀释碱液
(13)可用pH试纸测氯水的pH
×
氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸
(14)测定未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，否则一定会产生误差
×
若测中性溶液的pH，则不产生误差
(15)直接将pH试纸浸入待测液中
×
直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液
(16)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
×
广泛pH试纸只能精确到整数
溶液的
稀释和
配制
(17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅拌
×
水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅
(18)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
×
定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大
(19)用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
×
定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低
(20)将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线
×
要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中
(21)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中
×
浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到室温再转移到容量瓶中
(22)将 NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中
×
要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大
(23)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响
√
定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响
分离与
提纯
(24)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
√
使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡
(25)测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中
×
测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度
(26)萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
×
萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出
(27)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
√
热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入
(28)用分液漏斗、烧杯分离 Br2和CCl4的混合物
×
Br2和CCl4互溶，不能用分液法
(29)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
A
B
C
D
分离甲苯和水
浓硫酸的稀释
除去CO中的CO2
萃取振荡时放气
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液
比较Cl、C和Si的非金属性强弱
制备干燥的CuI(受热易被氧化)
测定中和反应的反应热
选项
实验
操作
A
检验蔗糖与浓硫酸作用时有CO2产生
将产生的气体直接通入澄清石灰水中
B
配制CuCl2溶液
将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释
C
CO还原氧化铁
先停止通CO，然后熄灭酒精灯
D
用苯萃取溴水中的Br2
先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机层