20高考化学二轮复习攻略：专题13-化学实验基本操作测试题20

专题13　化学实验基本操作(附参考答案） 

一、选择题(每小题6分，共48分)

1．(2011·合肥教学质检)下列有关实验的描述正确的是(　　)

A．氢氧化钠固体保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B．将SO2通入品红溶液或KMnO4酸性溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性

C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠

D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

解析：由于氢氧化钠具有腐蚀性，能与玻璃塞作用，经长时间作用后使瓶塞打不开，同时，细口瓶瓶颈较细只能存放液体不能存放固体；SO2通入品红溶液使之褪色，可证明SO2有漂白性，而SO2通入KMnO4酸性溶液使之褪色，则证明SO2有还原性；氢氧化钠能与石英坩埚中二氧化硅反应；钠性质活泼，易与空气中的O2、水蒸气反应，研磨的过程中变质，没变质的粉末钠与水反应更剧烈。

答案：C

2．(2011·福建质检)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是(　　)

A．用品红试纸检验SO2

B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

C．用红色石蕊试纸检验NH3

D．用pH试纸测定某溶液的pH

解析：实验室中试纸的使用一般分两种情况：①定性检测，试纸可以预先用蒸馏水润湿；②定量检测，试纸不能预先用蒸馏水润湿。用品红试纸检验SO2，用淀粉碘化钾试纸检验Cl2，用红色石蕊试纸检验NH3等均属于定性检测，可以先用蒸馏水润湿。用pH试纸测定溶液的pH属于定量检测，不能事先润湿试纸，如果事先润湿相当于稀释溶液，可能造成误差。

答案：D

3．某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)

A．①④　　　　　　　　 B．②④

C．①③   D．②③

解析：本题考查对一些测量仪器的精确度及仪器规格的掌握情况，同时考查思维的准确性、严密性。解此题的关键在于要依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平称量物质精确度为0.1g，可称取11.7 g食盐；量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，所以量取21.48 mL不合理；容量瓶的规格中有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL,18.20 mL的数值合理。

答案：A

4．(2011·重庆，9)在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是(　　)[来源:学科网]

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)

B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)

C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)

D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)

解析：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中用不到温度计，故A错；醋酸铅溶液使蛋白质变性，而不是盐析，故B错；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故D错。

答案：C

5．(2011·四川，11)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)

解析：A项中的NO在加入稀H2SO4后，表现强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，生成NO气体，然后NO与空气中的氧气结合生成红棕色的NO2气体，故A错；B项中葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需在碱性条件下进行，因此要先加碱中和酸，再检验，B项错误；乙醇和浓硫酸反应除生成乙烯外，还生成SO2气体，SO2气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3沉淀，故D项正确。

答案：D

6．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　)

解析：升华是固体直接变气体，液溴是易挥发而不是升华，B错；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，C错；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错。

答案：A

7．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(　　)

答案：D

8．(2009·广东化学)下列有关实验操作的说法正确的是(　　)

A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错；pH试纸不能用蒸馏水湿润使用，可能会使测得的数值不准确，B错；钠若研成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，实验更加不安全，D错。

答案：C

二、非选择题(共52分)

9．(14分)2010年8月7日夜22时左右，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，为预防有大的人畜共患病疫情发生，需要进行环境消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得而被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠。为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：

Ⅰ.甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。

(1)甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次。确定沉淀已洗涤干净的依据是_______________________。

(2)氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是______ ___________________________________________。

Ⅱ.乙的方案如下图所示：

(1)根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是________，碱石灰的作用是________。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如，装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的(填序号)________。

①装置的气密性不好　②加入的稀硫酸量不足　③干燥管与空气直接相通

(2)经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，某养殖户需配制2 000 g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱________g。

答案：Ⅰ.(1)取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液(或稀硫酸、硫酸钠溶液等)无沉淀产生(也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等)

(2)①Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多；②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小

Ⅱ.(1)吸收水分　吸收反应中生成的CO2　③

(2)50

10．(18分)(2011·聊城模拟)化学是一门以实验为基础的自然学科，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。

(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种________。

(2)下列实验能达到目的的是____。

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

E．制取Fe(OH)2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液

(3)某化学小组设计如图装置完成一组实验：

A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置Ⅱ中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金属性：N>C>Cl。你认为他得出的结论是否正确？答：________(填“正确”或“不正确”)。理由是______________。

(4)有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250  mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________。

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a．稀硝酸　　b．稀硫酸　　c．稀盐酸　　d．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号。)[来源:学科网]

答案：(1)腐蚀性液体(或腐蚀品)　(2)B、E

(3)不正确　次氯酸中的氯显＋1价，不是氯的最高化合价

(4)①250 mL容量瓶　②b　③b

11．(20分)(2011·全国卷，29)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

 装置B、C、D的作用分别是

B___________________________________________________；

C___________________________________________________；

D___________________________________________________。

(2)在实验室欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是____(填序号);

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

③简单描述应观察到的实验现象___________________。

答案：(1)B的作用：向上排气收集氯气

C的作用：安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中

D的作用：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

(2)①I

②

③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速度逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色，A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。

[来源:Zxxk.Com]