人教版初中化学九年级（下册）期末测试(二)

这是一份人教版初中化学九年级（下册）期末测试(二)，共48页。

一、选择题(每小题3分,共45分)1.(2019湖南邵阳中考)2019年5月6日,“杂交水稻之父”袁隆平团队选育 培植的耐盐碱水稻在山东青岛开始春播育秧。若将此水稻推广到一亿亩, 至少能多养活八千万人口。稻谷中富含淀粉,淀粉属于下面哪种基本营养 素 (　　)A.油脂　　B.糖类　　C.维生素　　D.蛋白质
答案    B　人类需要的六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生 素、无机盐和水,淀粉属于糖类。
2.(独家原创试题)不同肥料的作用不同,合理施肥可改善作物的质量。某 同学种植的盆栽近期叶片发黄,查询后发现是缺氮所致,可在盆栽中适量施 用 (　　)A.Ca(H2PO4)2　　　　D.K2SO4
答案    C　Ca(H2PO4)、KH2PO4、K2SO4中均不含氮元素,故A、B、D不选; NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故选C。
3.(2019山东东营中考)面对美国的极限施压,华为“备胎芯片”全部转 正。汽车上的备胎也是应对不时之需,汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项 材料类别相同 (　　)
答案    C　汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料。黄铜、不锈钢是金属 材料;棉花、羊毛是天然纤维;塑料、合成纤维是有机合成材料;玻璃钢、 钢筋混凝土是复合材料。
4.(独家原创试题)分类是学习化学的一种重要方法。科学合理的分类对于 系统地掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列分 类正确的是 (　　)A.He、NO2、SO2是有害气体B.氯化钠、纯碱、小苏打是盐类C.塑料、纤维、橡胶是天然材料D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
答案    B　NO2、SO2是有害气体,He是稀有气体,故A错误;氯化钠、纯碱 (碳酸钠)、小苏打(碳酸氢钠)都是由金属离子和酸根离子组成的化合物, 都属于盐,故B正确;塑料属于有机合成材料,纤维和橡胶有天然的,也有合 成的,故C错误;钙是人体中的常量元素,故D错误。
5.(2019湖南湘西中考)下列说法正确的是  (　　)A.植物油与水混合一定形成溶液B.将100 g 10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数变为5%C.饱和溶液一定是浓溶液D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
答案    D　植物油不溶于水,二者混合会形成乳浊液;溶液具有均一性,将10 0 g 10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数仍为10%;饱和 溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;洗涤剂具有乳化作用, 能将油污分散成细小的液滴随水流走。
6.(2019广东广州越秀一模)现有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然 界中主要以单质形式存在,用甲制的容器可以盛放丁盐的水溶液,乙制的容 器不可以盛放丁盐的水溶液。由此可以推断四种金属的活动性由强到弱 的顺序为 (　　)A.丙>乙>甲>丁　　B.甲>丁>乙>丙C.乙>丁>甲>丙　　D.甲>乙>丁>丙
答案    C　甲、乙、丙、丁四种金属,丙在自然界中主要以单质形式存在, 因此丙的化学性质最不活泼;用甲制的容器可以盛放丁盐的水溶液,说明丁 比甲活泼;乙制的容器不可以盛放丁盐的水溶液,说明乙比丁活泼,综上所 述,金属活动性顺序为乙>丁>甲>丙。
7.(2018河南商丘柘城三模)从微观构成方面来看,稀盐酸、稀硫酸中因为 含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质,下列变化不能体现不同酸溶 液相似的化学性质的是 (　　)A.稀硫酸能与氯化钡反应B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
答案    A　稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子,所以具有相似的化学性质。 稀硫酸能与氯化钡反应,是由于硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉 淀,不能体现不同酸溶液相似的化学性质。
8.(独家原创试题)俗话说:“民以食为天”。日常生活中的饮食对我们的 身体健康有着重要影响。结合有关化学知识,判断下列说法正确的是 (　　)A.葡萄糖是构成细胞的基本物质B.缺乏维生素C会引起坏血病C.微量元素对人体作用十分重要,必须大量服用D.幼儿患佝偻病的主要原因是缺铁
答案    B　葡萄糖是人体重要的供能物质,蛋白质是构成人体细胞的基本 物质,故A错误;人体缺乏维生素C会患坏血病,故B正确;微量元素对人体作 用十分重要,但也要合理摄入,故C错误;幼儿患佝偻病的主要原因是缺钙, 缺铁会引起贫血,故D错误。
9.(2019湖南湘潭中考)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同 学用此原理按图1装置进行实验。下列说法正确的是 (　　) 图1A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物
D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯 铁
答案    B　一氧化碳不会完全参加反应,因此实验需要增加尾气处理装置; 进行实验时,需要先通入一段时间的一氧化碳并验纯后再加热,防止一氧化 碳与空气混合后加热发生爆炸;检验气体产物应用澄清石灰水;铁也能和 盐酸反应,因此向反应后的固体中加入盐酸无法提纯铁。
10.(2018四川泸州中考)氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变 化的曲线如图2所示,下列说法正确的是　     (　　) 图2A.30 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60 ℃时,a点对应的KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D.90 ℃的150 g KClO3饱和溶液降温到10 ℃可析出45 g 晶体
答案    D　30 ℃时,氯化钾的溶解度是35 g,所以KCl饱和溶液的溶质质量 分数为 ×100%≈25.9%,故A错误;60 ℃时,a点对应的KCl溶液是不饱和溶液,所以恒温蒸发溶剂可变为饱和溶液,故B错误;通过分析溶解度曲线 可知,KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小,故C错误;90 ℃时,氯酸钾 的溶解度是50 g,所以150 g KClO3饱和溶液中含有氯酸钾的质量为50 g,降 温到10 ℃,溶解度为5 g,所以可析出晶体的质量为50 g-5 g=45 g,故D正 确。
11.(2018山东青岛中考)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误 的是 (　　)A.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运 动B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂能溶解油污C.吃松花蛋时可加入少量食醋,是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩 味D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化 物反应
答案    B　打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为氯化氢 分子在不断地运动。滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂有 乳化作用,能将大的油滴分散成细小的液滴。吃松花蛋时可加入少量食醋, 是因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应,消除涩味。稀盐酸能用来除 去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应。
12.(2019湖北鄂州中考)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的 是 (　　)A.NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4B.MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3C.KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3D.HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
答案    D　A项中,NH4Cl能和NaOH反应产生氨气,不能大量共存;B项中, MgSO4能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀,不能大量共存,且FeCl3溶液显黄 色;C项中,KOH、NaHCO3都能与HCl发生反应,不能大量共存;D项中,四种 物质两两组合均不能反应且溶液为无色,能大量共存。
13.(2018四川成都中考)图3是物质经一步反应转化的两种途径,相关说法 正确的是 (　　) 图3A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应
答案    C　二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,氧化物应为三氧 化硫,A说法错误。氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜,所以X 不一定是硫酸,B说法错误,C说法正确。非金属氧化物与碱的反应不属于 复分解反应,D说法错误。
14.(2019山东聊城中考)下列实验操作不能达到实验目的的是　     (    　)
答案    A　加入过量的氢氧化钙溶液能除去HCl,但会引入新的杂质氢氧 化钙,A不能达到实验目的;CO可以和灼热的氧化铁反应生成铁和CO2,能除 去CO且不引入新杂质,B能达到实验目的;棉线燃烧会产生烧纸的气味,羊 毛燃烧会产生烧焦羽毛的气味,可以用点燃的方法来鉴别棉线和羊毛线,C 能达到实验目的;硝酸铵固体溶于水吸热,溶液的温度降低,氯化钠溶于水, 溶液的温度基本不变,D能达到实验目的。
15.(2017山东德州中考)归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的 部分化学知识,其中都正确的选项是 (　　)
答案    B　浓硫酸沾到皮肤上,用水冲洗后应涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液, A错误;滴加氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠时,会引入新的杂质 氯化钠,C错误;人体缺氟会患龋齿,氟过量会引起氟斑牙和氟骨病,D错误。
16.(6分)生活中处处有化学,现有以下常见的物质:A.生石灰　　B.稀盐酸　　C.天然气D.聚乙烯　　E.活性炭　　F.维生素C请按要求填空(填字母):(1)目前部分城市正在推广使用的清洁燃料是　　    。(2)常用于防毒面具的是　　    。(3)可作食品干燥剂的是　　    。(4)可除铁锈的是　　    。(5)可作食品包装材料的是　　    。(6)有抗坏血病功能的是　　    。
二、填空题(共30分)
答案　(1)C　(2)E　(3)A　(4)B　(5)D　(6)F
解析　本题体现了化学在生活中的应用,按照性质决定用途的原则答题。
17.(2019山东聊城中考)(8分)社会在进步,我们的生活进入了新时代,请从 化学的视角回答下列生活中的相关问题:(1)网购已成为人们生活的一部分,小刚通过“美团”网站订购了外卖套 餐:红烧排骨、西红柿鸡蛋、米饭,其中富含糖类的食物是　　　    。(2)常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素,铁元素摄入不足可 能会引起的疾病是　　　　　    。(3)饮用水的质量越来越被人们所关注,目前市场上出售的净水器中的活性 炭主要起　　　    作用。(4)“中国高铁”已成为我国的一张新名片,其车身主要采用的镍铬奥氏体 不锈钢属于　　　    (填序号)。A.无机非金属材料　　B.金属材料C.有机合成材料　　D.复合材料
答案　(1)米饭　(2)缺铁性贫血(或贫血)　(3)吸附　(4)B
解析　(1)米饭中主要含有淀粉,淀粉属于糖类;(2)人体缺铁会患缺铁性贫 血;(3)活性炭具有疏松多孔的结构,有很强的吸附性,可以吸附水中的色素 和异味;(4)镍铬不锈钢是铁合金的一种,属于金属材料。
18.(2019湖北鄂州中考)(8分)硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所 示:
回答下列问题:(1)20 ℃时,将18 g硝酸钾加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是     　　    g。(2)80 ℃时,将269 g硝酸钾饱和溶液降温到60 ℃,析出晶体的质量是　　         g。(3)0 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是　　    。(结果精确到0. 1%)(4)将40 ℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的措施是　　　    
答案　(1)65.8　(2)59　(3)11.7%　(4)加水(或升温)
解析　(1)20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g,即20 ℃时,100 g水中最多能溶 解31.6 g硝酸钾,20 ℃时,将18 g硝酸钾加入到50 g水中,最多能溶解15.8 g, 所得溶液的质量是65.8 g。(2)80 ℃时,硝酸钾的溶解度为169 g,60 ℃时,硝 酸钾的溶解度为110 g。将80 ℃时的269 g硝酸钾饱和溶液降温至60 ℃,析 出晶体的质量是169 g-110 g=59 g。(3)0 ℃时,硝酸钾的溶解度是13.3 g,0 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 ×100%≈11.7%。(4)硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,将40 ℃的硝酸钾饱和溶液变 为不饱和溶液,可采取的措施有加水或升温。
19.(2018重庆中考A卷)(8分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员 逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理 得到有价值的产品。操作流程如图4所示。 图4(1)固体A与某酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　    。 操作②时,当　　　　　　    时即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为　         。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是　　　　　　    (填 化学式)。
答案　(1)H2SO4+Mg(OH)2 MgSO4+2H2O　析出大量固体　(2)H2O    (3)NaCl、Na2SO4
解析　工厂废水中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化 镁沉淀,与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,A中加入某酸以后经操作②得到 硫酸镁,故酸是硫酸,固体A是氢氧化镁;固体B加热后得到氧化铁,故B是氢 氧化铁;溶液a中肯定含有生成的氯化钠和硫酸钠。(1)氢氧化镁与硫酸反 应生成硫酸镁和水;操作②是蒸发,当析出大量固体时停止加热;(2)固体B 是氢氧化铁,加热时发生分解反应生成氧化铁和水。
20.(2018湖南衡阳中考)(15分)某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原 理”后,设计了如图5所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。 图5【提出问题】废液中所含溶质是什么?【猜想与假设】猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:废液中的溶质只有NaCl。猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl。
三、实验探究题(共15分)
猜想4:废液中的溶质是　　　　    。【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是　　　　　　　     　　　　    (请用化学方程式说明)。【实验与结论】(1)小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现 溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论　　　    (填“正 确”或“错误”),理由是    。请你另设计实验方案验证猜想3:
(2)验证猜想4,可选择的试剂有　　　    。A.酚酞溶液　　B.氢氧化钾溶液C.稀硫酸　　D氯化钡溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只要对废液 进行　　    操作即可从废液中得到NaCl固体。
答案　【猜想与假设】NaCl、Na2CO3    【讨论与交流】Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑【实验与结论】(1)错误　只含NaCl时也不变色
(其他合理答案也可)(2)ACD　【拓展与应用】蒸发
解析　【猜想与假设】结合其他猜想可知,猜想4为Na2CO3溶液过量的情 况,即废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。【讨论与交流】碳酸钠能和盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以猜想1错误。【实验与结论】(1)只含 有氯化钠的溶液也不能使酚酞溶液变色,所以小亮的结论错误。根据酸能 与碳酸盐或活泼金属反应生成气体的性质,可以取少量废液于试管中,加入 适量碳酸钠溶液或镁条等,若产生气泡,说明溶液中含有HCl。(2)碳酸钠溶 液呈碱性,可使酚酞溶液变红,与氢氧化钾溶液混合无明显现象,与稀硫酸 反应产生气泡,与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,故选A、C、D。【拓展 与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,由于盐酸易挥发,只要对废液进行 蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。
21.(2019四川遂宁中考)(10分)向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸, 产生气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图6所示: 图6(1)完全反应后,产生气体的质量是　　　    g。(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,溶液中含有的溶质是　　　    。
四、计算题(共10分)
(3)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案　(1)2.2　(2)氯化钠(或NaCl)(3)解:设50 g稀盐酸中溶质的质量为xNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　　73　　44　    x　　2.2 g =     x=3.65 g稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3%答:所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。