人教版初中化学九年级下册——期末化学试卷（3）【含答案解析】

这是一份人教版初中化学九年级下册——期末化学试卷（3）【含答案解析】，共15页。

H 1 C 12N 14 O 16 P31 S 32 Cu 64 Zn 63．5
相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．（1分）下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（ ）
A．小苏打用于焙制糕点
B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．食醋用于除热水瓶中的水垢
D．酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温
2．（1分）化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为不恰当的是（ ）
A．灼烧闻味﹣区分棉、毛织物
B．加热煮沸﹣降低硬水的硬度
C．表层涂漆﹣防止铁器锈蚀
D．甲醛浸泡﹣保存海鲜食品
3．（1分）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是（ ）
A．洗洁精可清洗餐具上的油污
B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．纯碱溶液可以洗去铁锈
D．食醋可以除去热水瓶中的水垢
4．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
5．（1分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A．①④⑤B．①③C．③④⑤D．①②③
6．（1分）下列有关金属材料的叙述错误的是（ ）
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
7．（1分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t3℃时，将60g乙加入100g水中可得160g溶液
C．乙的溶解度受温度影响很小
D．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
8．（1分）100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是（ ）
A．用500mL量筒量取98.0mL水
B．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体
C．将pH试纸伸入2%NaOH溶液测的pH＝13.7
D．10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液
9．（1分）小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象．她应该选下列的哪种复合肥料来进行施用（ ）
A．NH4ClB．CO（NH2）2C．NaClD．KNO3
10．（1分）如图X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH．下列判断错误的是（ ）
A．X是稀盐酸B．Y是水
C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z
11．（1分）将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
12．（1分）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；
其中，检测结果合理的是（ ）
A．甲组、乙组B．丙组、丁组C．甲组、丙组D．乙组、丁组
13．（1分）某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
14．（1分）有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（4分）生活中离不开化学物质，请选用下列物质填空：
①盐酸 ②氯化钠 ③天然气 ④钛合金
（1）可作燃料的是 ；
（2）家庭生活中常用的一种调味品是 ；
（3）可用来制造人造骨是 ；
（4）可用于清除金属制品表面锈斑的是 ．
16．（2分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度 NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t℃时，将mg KNO3、ng NaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17．（3分）请回答有关KCl溶液的问题。
（1）KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和 性；
（2）测得KCl溶液的pH＝7，说明KCl溶液呈 性；
（3）若用KCl溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的 肥。
18．（3分）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物：
①苹果；②葡萄干；③牛奶；④米饭；⑤大豆．
其中含有丰富蛋白质的是 （填写编号）．
（2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
（3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 ．
19．（2分）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．产生无色气体的化学方程式为： ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 ．
20．（2分）在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的三种。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。
三、简答题（共10分）
21．（2分）请用所学化学知识解释下列原理．
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能．
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理．
（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的NH3和CO2生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．
22．（4分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称 。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是 。
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？ 。
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 。
23．（2分）在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
方案1： ，判别依据 ；
方案2： ，判别依据 。
24．（2分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是 、 、 。（只写试剂名称）
（2）简述一种鉴别方法，将过程填写在下列表格中。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
部分物质的溶解性表（室温）
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．【解答】解：A、小苏打用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体的性质，属于化学性质；
B、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，利用的是氢氧化钙的化学性质；
C、醋酸除水垢是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成了易溶于水的物质，发生的是化学变化，利用的是化学性质；
D、酒精挥发吸收热量，使病人体温降低，属于物理性质；
故选：D。
2．【解答】解：A．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，而棉花没有这种味道，所以可用灼烧的方法区分棉、毛织物，故正确；
B．水煮沸后往往会形成水垢，降低水的硬度，使水的硬度降低使其软化，故正确；
C．金属生锈的条件判断一般是与空气中的水与氧气有关，在金属表面涂漆能较好的隔绝金属与水及氧气，因此能防止生锈，故正确；
D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误。
故选：D。
3．【解答】解：A．洗洁精能溶解油污，所以洗洁精可清洗餐具上的油污，故A正确；
B．汽油可以作有机溶剂，能溶解一些有机物，则汽油可以溶解油渍，所以汽油可洗掉衣服上的油渍，故B正确；
C．铁锈主要成分为铁的氧化物，不溶于水，也不与纯碱反应，所以不能用纯碱溶液洗去铁栅栏上的铁锈，故C错误；
D．食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可除去热水瓶中的水垢，故D正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，故对；
B、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错误；
C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，故错误；
D、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，故错误。
故选：A。
5．【解答】解：①“王水”溶解黄金生成了新物质，属于化学变化，该选项说法正确；
②金不如氢活泼，该选项说法不正确；
③HAuCl4中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知Au的化合价为+3价，该选项说法正确；
④不可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度，该选项说法不正确；
⑤“王水”不能用铁质容器盛装，因为其中含有盐酸，能和铁或铁的氧化物反应，该选项说法不正确。
故选：B。
6．【解答】解：A、废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境，故A正确；
B、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故B正确；
C、虽然铝比钢铁中的铁活泼，但铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，故C错误；
D、铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，故D正确。
故选：C。
7．【解答】解：由图象可知，在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交叉点，所以甲、乙的溶解度相等，故A选项正确，不能选。
在t2℃时，乙的溶解度小于60g，所以t3℃时，将60g乙加入100g水中不可能可得到160g溶液。故B不正确，选B
由曲线图象提供的信息可知：甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，故C选项正确，不能选；
从图中看出，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度。故D选项正确，不能选。
故选：B。
8．【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用500mL量筒量取98.0mL水，误差太大，量筒选择不合理，故选项说法错误。
B、氢氧化钠具有腐蚀性，将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体，故选项说法正确。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某NaOH溶液的pH不可能精确为13.7；且不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法错误。
D、由于氢氧化钠溶液的密度与水的密度不同，10mL2%的NaOH溶液与10mL水的质量不同，则稀释后的NaOH溶液不是1%，故选项说法错误。
故选：B。
9．【解答】解：种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。（本题也可以不分析对应的庄稼的症状，因为题目很明显是选择一种复合肥的“他应该选下列的哪种复合肥料来进行施用”）
故选：D。
10．【解答】解：稀盐酸呈酸性，所以X为稀盐酸；水呈中性，所以Y为水；石灰水呈碱性，所以Z为石灰水；
故选：D。
11．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与 FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意。
故选：C。
12．【解答】解：
甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存。
乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存。
丙组：因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。
丁组：因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。
故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理。
故选：B。
13．【解答】解：根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液。因为Ca2+可以与SO42﹣反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32﹣反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；
根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2；
根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。
综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。
故选：B。
14．【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）＝1.2g，
已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，
则钠元素的质量为：1.2g×＝9.2g。
故选：A。
二、填空题（每空1分，共16分）
15．【解答】解：（1）天然气的成分是甲烷，具有可燃性，常用作燃料；
（2）氯化钠具有咸味，常用作调味品；
（3）钛合金具有与人体很好的相容性，常用作制造人造骨；
（4）盐酸能与金属氧化物反应，常用于金属去锈．
故答案为：（1）③；（2）②；（3）④；（4）①．
16．【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故答案为：＜
（2）由于在t℃时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶质的质量相等，则在20mL水中溶解的溶质的质量也应相等，故答案为：＝
17．【解答】解：（1）溶液是具有均一的、稳定的混合物；
（2）酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7。
（3）常见的肥料主要是氮、磷、钾，氯化钾中含有钾元素，可以作为钾肥。
故答案为：（1）均一；（2）中；（3）钾
18．【解答】解：（1）①苹果中主要含有维生素；②葡萄干中主要含有维生素和糖类；
③牛奶中主要含蛋白质；④米饭中主要含有糖类；⑤大豆中主要含有蛋白质．
（2）葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 二氧化碳和水，同时为人体提供能量．
（3）碘酸钙中含有钙，氧，碘三种元素，其中属于微量元素的是碘．
故答案为：（1）③⑤；（2）CO2和H2O；（3）I或碘．
19．【解答】解：久置在空气中的氢氧化钠溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O．
氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变红色．
故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；红色．
20．【解答】解：甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH﹣，则能和氢氧根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Cu2+，因为铜离子与碳酸根离子能结合成沉淀，故碳酸根离子在甲车间，因碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀，故钡离子一定在乙车间，乙车间中含有两种阳离子，故乙车间的废水中的阴离子为NO3﹣，甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3﹣，故物质为硝酸钾，硝酸钾故答案为：NO3﹣；KNO3。
三、简答题（共10分）
21．【解答】解：（1）洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈；
（3）反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，用观察法配平即可；
（4）反应物是氯化钠、水、氨气、二氧化碳生成物是碳酸氢钠和氯化铵，已经平了，碳酸氢钠后面标上沉淀符号．
故答案为：（1）乳化；（2）覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用；（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl．
22．【解答】解：（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度，所以将黄铁矿粉碎，目的是：增大反应物的接触面积；
（3）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意注酸入水，不断搅拌；
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来做冶铁原料；
故答案为：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁；
（2）增大反应物与氧气的接触面积；
（3）2SO2+O2 2SO3；
（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。
（5）做冶铁原料。
23．【解答】解：方案1：用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，判别依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快；
方案2：用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，判别依据：相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。
故答案为：用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快；
用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。
24．【解答】解：（1）稀硫酸和澄清石灰水分别显酸性、碱性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故可用紫色石蕊溶液进行鉴别，分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是澄清石灰水。
稀硫酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，分别测定其pH，pH小于7的是稀硫酸，大于7的是澄清石灰水。
稀硫酸能与锌粒反应生成氢气，澄清石灰水溶液不能，故分别加入锌粒，产生气泡的是稀硫酸，无明显变化的是澄清石灰水。
稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，故分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是石灰水（合理即可）。
（2）如选用紫色石蕊溶液，各取少量于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是澄清石灰水。
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液；pH试纸；锌粒；
（2）各取少量于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液；一种溶液变红色，一种溶液变蓝色；能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，能使紫色石蕊溶液变蓝色的是澄清石灰水。
四、综合应用题（共10分）
25．【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；
（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；
②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH＝7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7；
（3））①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；
③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；
故答案为：①玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②除去氯化钙杂质及过量的氯化钡新杂质；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；
（4）解：设需要氢氧化锂的质量为x
CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O
44 48
176g x
＝ x＝192g
答：需要氢氧化锂的质量为192g。
检测小组
检测结果
甲组
KCl、KNO3、KOH、HCl
乙组
KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丙组
KCl、KNO3、K2SO3、KOH
丁组
KCl、KNO3、K2CO3、KOH
实验步骤
实验现象
实验结论
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
pH＞7


CaCl2
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
溶
微溶