2021年中考复习化学基础知识巩固训练——5.1质量守恒定律

2021中考复习化学基础知识巩固训练——5.1质量守恒定律

一. 选择题

1.下列关于H2+Cl22HCl的说法中，不正确的是（　　）

A．表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢 

B．参加反应的氢气和氯气的质量比为1：1 

C．参加反应的氢气和氯气的分子个数比为1：1 

D．反应前后分子的数目不变

2.下列遵守质量守恒定律的是（   ）

A．10g冰加热变为10g水

B．水电解时，产生20毫升氢气和10毫升氧气

C．8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫

D．8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫

3.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（   ）

A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

B．甲基苯丙胺含26个原子

C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g

D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶1

4.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（　　）

A． 表示各物质之间的质量比

B． 表明了反应的条件

C． 表明了反应的速率

D． 表明化学反应的反应物、生成物

5.下列说法错误的是（ ）

A． 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的

B． 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律

C． 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的

D． 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的

6.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）

A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液

B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水

C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳

D． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和

7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）

A． 都属于氧化物

B． 都含有氧气

C． 都含有氧分子

D． 都含有氧元素

8.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）

A． 只含氧元素

B． 一定含钠元素和氧元素

C． 只含钠元素

D． 一定含钠元素，可能含有氧元素

9.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（  ）

A． 分子种类

B． 原子种类

C． 元素种类

D． 原子数目

10.以下说法正确的是（　　）

A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子中都含有质子和中子

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．CO2可以使燃着的木条熄灭，所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2

D．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

11.超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（　　）

A．X的化学式为H2O2 

B．反应前后元素种类发生变化 

C．反应前后氧元素化合价发生变化 

D．反应前后物质状态发生变化

12.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了

B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等

C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液

D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量减少了

13.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量。在化学反应前后，肯定没有变化的是（   ）

A．①③⑥⑦ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

14.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（   ）

A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水

B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL

C．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克

D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加

15.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．5g水受热变成5g蒸汽 

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 

C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的酒精溶液 

D．木炭燃烧后生成二氧化碳

16.构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说 法，不正确的是（   ）

A．物质丙的化学式为“2H” B．x 的数值为 2

C．物质甲属于氧化物 D．该反应前后，氧元素的化合价发生改变

17.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）

A． 该反应有单质生成

B． 该反应是化合反应

C． 反应前后分子种类不变

D． 参加反应的两种分子个数比为4：1

18.a、b可能发生化合反应生成c，小辰做了两次该实验（每次均充分反应），反应前a和b的总质量都是9g，实验数据如下表。则下列说法正确的是（　　）

A．实验（1）中a物质消耗的质量为7g 

B．m和n的质量比为2：1 

C．实验（1）不遵守质量宁恒定律 

D．c物质可能是单质

二、填空题

19.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（ 2H2+O22H2O）的微观模拟图。

请回答下列问题：

（1）此变化中发生改变的微观粒子是______________。

（2）从微观角度解释化学变化的实质是______________。

（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。

20.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：

请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；

（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是__________________（填名称）；

（3）反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_______________。

三、实验题

21.在学习了法国科学家拉瓦锡关于“质量守恒定律”的相关实验后，某实验小组的同学对化学反应中反应物和生成物的质量关系进行了相应的研究：

实验一：将一根蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），一段时间后发现电子秤示数变小了；

实验二：将蜡烛熄灭，用一处理过的塑料瓶（如图二）罩在蜡烛上方，重新记录数据，再点燃蜡烛（如图三），

经过相同的时间后发现示数增大。

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在　      　容器内进行。

（2）请你运用质量守恒定律，对实验二进行解释：　                。

22.某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是              （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。

（2）实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯剧烈反应，并有               冒出。

③当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边。同学们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的原因是                                                     。

（3）同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，有          生成或参与的化学反应必须在           装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对实验装置进行了重新设计，如下图所示：

实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

②将碳酸钙粉末全部倒入到锥形瓶中，观察现象。

③当反应结束后，气球完全鼓起，他们发现天平的指针仍然偏向右边，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的       （填序号）。

A．该反应前后原子的种类、数目变少

B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C．空气的浮力作用干扰了实验结果

D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律

若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？          （填“是”或“否”），请从微观方面说明原因                                                。

四、解答题

23.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

2021中考复习化学基础知识巩固训练——5.1质量守恒定律参考答案

一. 选择题

1.下列关于H2+Cl22HCl的说法中，不正确的是（　　）

A．表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢 

B．参加反应的氢气和氯气的质量比为1：1 

C．参加反应的氢气和氯气的分子个数比为1：1 

D．反应前后分子的数目不变

【答案】B

2.下列遵守质量守恒定律的是（   ）

A．10g冰加热变为10g水

B．水电解时，产生20毫升氢气和10毫升氧气

C．8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫

D．8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫

【答案】C

3.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（   ）

A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

B．甲基苯丙胺含26个原子

C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g

D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶1

【答案】A

4.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（　　）

A． 表示各物质之间的质量比

B． 表明了反应的条件

C． 表明了反应的速率

D． 表明化学反应的反应物、生成物

【答案】C

5.下列说法错误的是（ ）

A． 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的

B． 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律

C． 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的

D． 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的

【答案】D

6.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）

A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液

B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水

C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳

D． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和

【答案】D

7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）

A． 都属于氧化物

B． 都含有氧气

C． 都含有氧分子

D． 都含有氧元素

【答案】D

8.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）

A． 只含氧元素

B． 一定含钠元素和氧元素

C． 只含钠元素

D． 一定含钠元素，可能含有氧元素

【答案】D

9.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（  ）

A． 分子种类

B． 原子种类

C． 元素种类

D． 原子数目

【答案】A

10.以下说法正确的是（　　）

A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子中都含有质子和中子

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．CO2可以使燃着的木条熄灭，所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2

D．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

【答案】B

11.超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（　　）

A．X的化学式为H2O2 

B．反应前后元素种类发生变化 

C．反应前后氧元素化合价发生变化 

D．反应前后物质状态发生变化

【答案】B

12.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了

B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等

C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液

D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量减少了

【答案】C

13.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量。在化学反应前后，肯定没有变化的是（   ）

A．①③⑥⑦ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

【答案】A

14.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（   ）

A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水

B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL

C．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克

D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加

【答案】B

15.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．5g水受热变成5g蒸汽 

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 

C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的酒精溶液 

D．木炭燃烧后生成二氧化碳

【答案】D

16.构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说 法，不正确的是（   ）

A．物质丙的化学式为“2H” B．x 的数值为 2

C．物质甲属于氧化物 D．该反应前后，氧元素的化合价发生改变

【答案】A

17.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）

A． 该反应有单质生成

B． 该反应是化合反应

C． 反应前后分子种类不变

D． 参加反应的两种分子个数比为4：1

【答案】B

18.a、b可能发生化合反应生成c，小辰做了两次该实验（每次均充分反应），反应前a和b的总质量都是9g，实验数据如下表。则下列说法正确的是（　　）

A．实验（1）中a物质消耗的质量为7g 

B．m和n的质量比为2：1 

C．实验（1）不遵守质量宁恒定律 

D．c物质可能是单质

【答案】B

二、填空题

19.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（ 2H2+O22H2O）的微观模拟图。

请回答下列问题：

（1）此变化中发生改变的微观粒子是______________。

（2）从微观角度解释化学变化的实质是______________。

（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。

【答案】（1）氢分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新组合；（3）3

20.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：

请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；

（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是__________________（填名称）；

（3）反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_______________。

【答案】（1）；（2）氧原子和氢原子；（3）8：9

三、实验题

21.在学习了法国科学家拉瓦锡关于“质量守恒定律”的相关实验后，某实验小组的同学对化学反应中反应物和生成物的质量关系进行了相应的研究：

实验一：将一根蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），一段时间后发现电子秤示数变小了；

实验二：将蜡烛熄灭，用一处理过的塑料瓶（如图二）罩在蜡烛上方，重新记录数据，再点燃蜡烛（如图三），

经过相同的时间后发现示数增大。

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在　      　容器内进行。

（2）请你运用质量守恒定律，对实验二进行解释：　                。

【答案】（1）密闭；（2）实验二中蜡烛燃烧消耗了瓶内的氧气，由于塑料瓶下底是开口的，会有空气进入，所以质量会增大。

22.某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是              （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。

（2）实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯剧烈反应，并有               冒出。

③当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边。同学们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的原因是                                                              。

（3）同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，有          生成或参与的化学反应必须在           装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对实验装置进行了重新设计，如下图所示：

实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

②将碳酸钙粉末全部倒入到锥形瓶中，观察现象。

③当反应结束后，气球完全鼓起，他们发现天平的指针仍然偏向右边，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的       （填序号）。

A．该反应前后原子的种类、数目变少

B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C．空气的浮力作用干扰了实验结果

D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律

若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？          （填“是”或“否”），请从微观方面说明原因                                                             。

【答案】（1）反应前、后

（2）②气泡   ③稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少

（3）气体   密闭    ③C   是     化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变

四、解答题

23.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。