人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度学案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度学案设计，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程，课堂练习1，课堂练习2，课堂练习3，课堂练习4，课堂练习5等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】
1．通过实验认识化学反应的速率。
2．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
3．理解化学平衡的概念；
4．掌握化学反应限度的外部特征；
【学习重难点】
1．化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2．化学平衡的概念及特征。
【学习过程】
（预备知识）
1．列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。
2．物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？
外界条件对可逆反应速率的影响（以N2 +3H2 2NH3 △H＜0 ）
（1）减压：v(正) ，v(逆) 。
（2）增加(N2的浓度)：v(正) ，v(逆) 。
（3）T、P一定，充入稀有气体：v(正) ，v(逆) 。
（4）T、v一定，充入稀有气体：v(正) ，v(逆) 。
（5）使用催化剂：v(正) ，v(逆) 。
（基本知识）
一、化学反应速率
1．定义：通常用单位时间内 ( )来表示。
2．物理意义：表示化学反应进行的 程度的物理量。
3．数学表达式：v= 。
4．常用单位： 或 。
注意：
（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定 ，但表示的意义 ，故在反应时应指明用哪种物质来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，化学反应速率可表示某一时间段内的 速率，而非 速率（填平均或瞬时）。
（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的 之比。
（4）固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是 变的，
因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率；
【课堂练习1】已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1ml/(L·min)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5ml/(L·min) B．1ml/(L·min)
C．2ml/(L·min) D．3ml/(L·min)
【课堂练习2】将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）== 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6ml/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ml/(L·s) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6ml/(L·s) 2s时物质A的转化率为70％ 2s时物质B的浓度为0.7 ml/L
其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量
二、化学反应速率大小的比较
1．对于反应：mA+nB=pC+qD，v（A）: v（B）: v（C）: v（D）＝ 。
2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用 来表示的反应速率后，才能比较。
【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v（H2）=0.1 ml/(L·min) B．v（NH3）=0.3 ml/(L·min)
C．v（N2）=0.2ml/(L·min) D．v（H2）=0.3 ml/(L·min)
三、影响化学反应速率的因素
1．内因：由反应物的 决定
2．外因(外界条件对化学反应速率的影响)
（1）温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时,升高温度,可以 反应速率；降底温度,可 反应速率。
（2）催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能 化学反应速率。
总结：影响化学反应速率的外界条件,除了 、 ，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积 ，反应速率 ；固体反应物的表面积 ，反应速率 。②反应物的状态。③溶液的浓度： 反应物浓度，化学反应速率 ；减小反应物浓度，化学反应速率 。
【课堂练习4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2ml/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃ 20mL 3ml/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2mlL的X溶液
C．10℃ 10mL 4ml/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2ml/L的X溶液
【课堂练习5】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
四、化学反应的限度
1．可逆反应
进行的化学反应叫做可逆反应。
2．化学平衡状态
（1）当一个可逆反应的 相等时， 不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 。
= 1 \* GB3 ①反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“最大”或“最小”）
②反应进行中时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“增大”、“减少”或“不变”）
③反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率 。（填“相等”或“不相等”）
例：可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
（2）化学平衡的特点：“ ”
= 1 \* GB3 ①反应物与生成物处于 平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时 （且都大于0）,而不是停止了化学反应。
②在化学平衡状态，任何反应物与生成物 保持一定， 保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）
③影响平衡的外界条件 ，平衡状态即被破坏，发生 。
例：mA(g)＋nM(g)pC(g)＋qD(g)
= 1 \* GB3 ①各物质的物质的量或物质的量浓度一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数相等
④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定
⑤若m＋n＝p＋q，混合气体的平均相对分子质量（）一定
⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定
⑦在单位时间内消耗m mlA，同时生成n mlB
⑧在单位时间内消耗p mlC，同时生成n mlB
上述能判断该反应达到平衡状态的是
3．平衡的计算（三段式）（求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）
例：在2L的密闭容器中，加入2mlSO2、1.2mlO2，一定条件下使其充分反应后，测得SO3为1.8ml，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？
四、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应条件的控制。说一说你所知道的控制化学反应条件的例子。