高中化学第二节 化学反应的速率与限度第一课时学案设计

第六章第二节化学反应的速率与限度

第一课时学案

【学习目标】

1．了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。

2．理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。

3．学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。

【目标一】化学反应速率

1．化学反应速率的涵义：

化学反应速率是用来衡量化学反应                          的物理量。

2．化学反应速率的表示方法：

定性：根据反应物消耗、生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较。

定量：用单位时间内                   或                       来表示。

数学表达式：υ＝        

3．常用单位：             或            

【导思】

1．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值             ，但意义             。

2．Δt表示某一时间段，故化学反应速率是         速率，而非         速率。

3．Δc(A)表示A物质的浓度变化量，只取正值，故反应速率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc(A)＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

4．关于反应速率计算的关系式：

反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比

如： aA + bBcC + dD

υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D) ＝                       

即 υ(A)＝υ(B)＝υ(C)＝υ(D)

【导练1】已知合成氨反应：N2 + 3H22NH3，在一定温度下，向2 L密闭容器中，

加入4 mol N2和10 mol H2， 一定

条件下使之反应，经过2 min后测

得NH3为0.8 mol，则有：                                                                                                                                                           

【导思】

1．对于反应A(g) + B(s)2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？

2．单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？            

【导练2】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1，②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1，④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。该反应进行快慢的顺序为（   ）

A．④>③=②>①    B．④<③=②<①    C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

【归纳总结】化学反应速率大小的比较方法

⑴ 归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。

⑵ 比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较

与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

【目标二】外界条件对化学反应速率的影响

1．内因：影响化学反应速率的内因是                    ，它是决定化学反应速率的主要因素。

2．外因（其他条件不变时）

⑴ 温度对化学反应速率的影响的探究

⑵ 浓度对化学反应速率影响的探究

【方法引导】变量控制

科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法使科学探究中常用的方法。例如，以上探究在不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则控制温度和其他影响因素相同；最后综合得出影响化学反应速率的多种因素。

⑶ 通过实验探究和实际事例可总结出，影响化学反应速率的因素除温度和浓度外，还有催化剂、固体           、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

3．影响化学反应速率的因素及影响结果总结如下

【导练3】对于化学反应3W(g) + 2X(g)4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（   ）A．v(W)＝3v(Z)　                B．2v(X)＝3v(Z)      C．2v(X)＝v(Y)                   D．3v(W)＝2v(X)

【导练4】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的

生成速率。请回答下列问题：

⑴ 上述实验中发生反应的化学方程式有：

⑵ 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是：

⑶ 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是                    

⑷ 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：

                                                                  (答两种)。

⑸ 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝         ，V6＝         ，V9＝        

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                   。

导练1：

导练2：A

导练4．

(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　

(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率　

(3)Ag2SO4

(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)　

(5)

①30　10　17.5　

②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积。