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高考化学精准培优专练八 氧化性还原性强弱判断的几种方法（含解析）
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这是一份高考化学精准培优专练八 氧化性还原性强弱判断的几种方法（含解析），共8页。试卷主要包含了根据氧化还原反应的方向判断，已知氧化性强弱顺序，已知，根据下列反应，现有下列三个氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
1．根据氧化还原反应的方向判断
典例1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ ②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－ ③2Fe3++2I－==2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2
B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－
C．②中当有1ml Cl2被还原时，可生成1ml氧化产物
D．Br2与I－不能反应
【答案】D
【解析】A. ①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I－==2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故A正确；B. ①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－中还原性Fe2+>Br－，②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中还原性Br－>Cl－，③2Fe3++2I－==2Fe2++I2中的还原性I－>Fe2+，所以还原性大小顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－，故B正确；C.在②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1ml Cl2～1ml Br2，所以当有1ml Cl2被还原时，可生成1ml氧化产物Br2，故C正确；D. 根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－+Br2==I2+2Br－，故D错误。此题答案选D。
2．依据化学反应条件和反应程度进行判断
典例2．实验室用下列方法制取氧气
①4HCl(浓)+MnO2eq \(====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O
③2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O
试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱 。
【答案】氧化性：KMnO4>MnO2>O2
【解析】根据方程式①4HCl(浓)+MnO2eq \(====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O；③2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O知，③没有反应条件，①的反
应条件是加热，②的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，
越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故为：KMnO4>MnO2>O2。
3．根据原电池、电解池的电极反应判断
典例3．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C
【答案】D
【解析】①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B>A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明金属性A>C，则A、B、C的还原性强弱顺序为B＞A＞C，答案选D。
二．对点增分集训
1．下列说法正确的是( )
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
【答案】D
【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误；氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误；由Fe2+→Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确。
2．某小组比较Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是（ ）
A．实验1中，白烟是NH4Cl固体小颗粒
B．根据实验1的现象和实验2的现象判断还原性：Br﹣＞C1﹣
C．根据实验3的现象判断还原性：I﹣＞Br﹣
D．上述实验中利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
【答案】C
【解答】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，HCl与氨气反应生成氯化铵，实验1中，白烟是NH4Cl，故A正确；B．由实验①可知浓硫酸不能氧化氯离子，湿KI淀粉试纸变蓝，可知浓硫酸氧化溴离子，溴氧化碘离子，能比较Br﹣、Cl﹣的还原性，故B正确；C．实验③中浓硫酸、溴均氧化碘离子，则不能比较I﹣、Br﹣的还原性，故C错误；D．①中为难挥发性酸制备易挥发酸，②为浓硫酸氧化溴离子，则利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性，故D正确；故选：C。
3．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ）
A．氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IOeq \\al(−,3)＞I2
B．一定条件下，I﹣与IOeq \\al(−,3)反应可能生成I2
C．途径Ⅱ中若生成1ml I2，消耗4ml NaHSO3
D．向含I﹣的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
【答案】C
【解答】A．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ
可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IOeq \\al(−,3)＞I2，故A正确；B．一定条件下，I﹣与IOeq \\al(−,3)可能生成I2，如酸溶液中5I﹣+IOeq \\al(−,3)+6H+＝3I2+3H2O，故B正确；C．根据转化关系2IOeq \\al(−,3)～I2～10e﹣可知，生成1ml I2反应中转移的电子数为10NA，则NaHSO3～Na2SO4～2e−，得到被氧化的亚硫酸氢钠物质的量5ml，故C错误；D．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，向含I﹣的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液不一定变蓝，故D正确。
4．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（ ）
A．Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣
C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
【答案】C
【解答】氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I−，A．氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Fe2+＜I﹣，所以Fe3+氧化I﹣，则Fe和I2在加热条件下生成FeI2，故A错误；B．氯气先氧化性Fe2+后氧化Br﹣，少量氯气发生离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，Fe3+能氧化碘离子不能氧化其它离子，所以某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+，故C正确；D．氯气先氧化I﹣后氧化Br﹣，所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气后应该先除去NaI后除去NaBr，所以最终得到的固体中不能存在NaI而不存在NaBr，故D错误。
5．已知：还原性HSOeq \\al(−,3)＞I－，氧化性IOeq \\al(−,3)＞I2。在含3ml NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．0～a间发生反应：3HSOeq \\al(−,3)+IOeq \\al(−,3)=3SOeq \\al(2−,4)+I－+3H+
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 ml
C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 ml
【答案】C
【解析】还原性HSOeq \\al(−,3)＞I−，所以首先发生的反应为：IOeq \\al(−,3)+3HSOeq \\al(−,3)=I−+3SOeq \\al(2−,4)+3H+，继续加入KIO3，氧化性IOeq \\al(−,3)＞I2，所以IOeq \\al(−,3)可以结合H+氧化I−生成I2，反应为IOeq \\al(−,3)+6H++5I−=3H2O
+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。A．0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是0.4ml，亚硫酸氢钠的物质的量是1.2ml，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移的电子守恒，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSOeq \\al(−,3)+IOeq \\al(−,3)=3SOeq \\al(2−,4)+I−+3H+，故A正确；B．a～b间加入的碘酸钾的物质的量是0.6ml，根据3HSOeq \\al(−,3)+IOeq \\al(−,3)=3SOeq \\al(2−,4)+I−+3H+，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.8ml，故B正确；C．根据图像知，b-c段内发生IOeq \\al(−,3)+6H++5I−=3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．根据反应2IOeq \\al(−,3)+6HSOeq \\al(−,3)=2I−+6SOeq \\al(2−,4)+6H+，3ml NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1ml，生成碘离子的量为1ml，设生成的碘单质的物质的量为x ml，则根据反应IOeq \\al(−,3)+6H++5I−=3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为x ml，消耗碘离子的物质的量=x ml，剩余的碘离子的物质的量=(1-x)ml，当溶液中n(I−)∶n(I2)=5∶2时，即(1-x)∶x=5∶2，x=0.24ml，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1ml+0.24ml×=1.08ml，故D正确。
6．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O，判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4 D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
【答案】B
【解答】反应Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，
故选：B。
7．现有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性Fe3+>I2，还原性I－>Fe2+；由②知氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl－；由③知氧化性MnOeq \\al(−,4)>Cl2，还原性Cl－>Mn2+；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2+>Cl－>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2+及I－，Cl2可氧化Fe2+及I－，FeCl3只能氧化I－。
8．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1ml的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(ml)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是( )
A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+
C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+
D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2+＞H+。根据图中信息知，当电路中有0.1ml电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3++e－==X2+，氧化性X3+＞Cu2+，当电路中又有0.2ml电子通过时，阴极析出0.1ml的铜。随后溶液中H+在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。
9．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnOeq \\al(−,4)+5e－+8H+==Mn2++4H2O
MnOeq \\al(−,4)+3e－+2H2O===MnO2↓+4OH－
MnOeq \\al(−,4)+e－===MnOeq \\al(2−,4)(溶液呈绿色)
从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。
将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。
a. 氧化性：PbO2>KMnO4
b. 还原性：PbO2>KMnO4
c. 该反应可以用盐酸酸化
【答案】酸碱性 MnOeq \\al(−,4) Mn2+ a
【解析】氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。(1)MnOeq \\al(−,4)在酸性条件下被还原成Mn2+，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnOeq \\al(2−,4)，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+；(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnOeq \\al(−,4)，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，盐酸具有酸性且Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，c错误。
10．某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5ml·L−1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式： ____________________________________。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)的氧化性由弱到强的顺序是________________。
【答案】（1）ClO－+2I－+2H+===I2+Cl－+H2O
（2）0.004 ml
（3）SOeq \\al(2－,4)＜I2＜ClO－
【解析】（2）实验①中生成的I2具有氧化性，将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，根据SOeq \\al(2－,3)～2e－～SOeq \\al(2－,4)，可得0.002 ml Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002ml＝0.004ml。（3）
根据实验①知，氧化性ClO－＞I2，根据实验②知，氧化性I2＞SOeq \\al(2－,4)，故氧化性ClO－＞I2＞SOeq \\al(2－,4)。实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
1．根据氧化还原反应的方向判断
典例1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ ②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－ ③2Fe3++2I－==2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2
B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－
C．②中当有1ml Cl2被还原时，可生成1ml氧化产物
D．Br2与I－不能反应
【答案】D
【解析】A. ①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I－==2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故A正确；B. ①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－中还原性Fe2+>Br－，②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中还原性Br－>Cl－，③2Fe3++2I－==2Fe2++I2中的还原性I－>Fe2+，所以还原性大小顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－，故B正确；C.在②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1ml Cl2～1ml Br2，所以当有1ml Cl2被还原时，可生成1ml氧化产物Br2，故C正确；D. 根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－+Br2==I2+2Br－，故D错误。此题答案选D。
2．依据化学反应条件和反应程度进行判断
典例2．实验室用下列方法制取氧气
①4HCl(浓)+MnO2eq \(====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O
③2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O
试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱 。
【答案】氧化性：KMnO4>MnO2>O2
【解析】根据方程式①4HCl(浓)+MnO2eq \(====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O；③2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O知，③没有反应条件，①的反
应条件是加热，②的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，
越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故为：KMnO4>MnO2>O2。
3．根据原电池、电解池的电极反应判断
典例3．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C
【答案】D
【解析】①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B>A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明金属性A>C，则A、B、C的还原性强弱顺序为B＞A＞C，答案选D。
二．对点增分集训
1．下列说法正确的是( )
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
【答案】D
【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误；氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误；由Fe2+→Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确。
2．某小组比较Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是（ ）
A．实验1中，白烟是NH4Cl固体小颗粒
B．根据实验1的现象和实验2的现象判断还原性：Br﹣＞C1﹣
C．根据实验3的现象判断还原性：I﹣＞Br﹣
D．上述实验中利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
【答案】C
【解答】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，HCl与氨气反应生成氯化铵，实验1中，白烟是NH4Cl，故A正确；B．由实验①可知浓硫酸不能氧化氯离子，湿KI淀粉试纸变蓝，可知浓硫酸氧化溴离子，溴氧化碘离子，能比较Br﹣、Cl﹣的还原性，故B正确；C．实验③中浓硫酸、溴均氧化碘离子，则不能比较I﹣、Br﹣的还原性，故C错误；D．①中为难挥发性酸制备易挥发酸，②为浓硫酸氧化溴离子，则利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性，故D正确；故选：C。
3．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ）
A．氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IOeq \\al(−,3)＞I2
B．一定条件下，I﹣与IOeq \\al(−,3)反应可能生成I2
C．途径Ⅱ中若生成1ml I2，消耗4ml NaHSO3
D．向含I﹣的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
【答案】C
【解答】A．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ
可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IOeq \\al(−,3)＞I2，故A正确；B．一定条件下，I﹣与IOeq \\al(−,3)可能生成I2，如酸溶液中5I﹣+IOeq \\al(−,3)+6H+＝3I2+3H2O，故B正确；C．根据转化关系2IOeq \\al(−,3)～I2～10e﹣可知，生成1ml I2反应中转移的电子数为10NA，则NaHSO3～Na2SO4～2e−，得到被氧化的亚硫酸氢钠物质的量5ml，故C错误；D．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，向含I﹣的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液不一定变蓝，故D正确。
4．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（ ）
A．Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣
C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
【答案】C
【解答】氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I−，A．氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Fe2+＜I﹣，所以Fe3+氧化I﹣，则Fe和I2在加热条件下生成FeI2，故A错误；B．氯气先氧化性Fe2+后氧化Br﹣，少量氯气发生离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，Fe3+能氧化碘离子不能氧化其它离子，所以某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+，故C正确；D．氯气先氧化I﹣后氧化Br﹣，所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气后应该先除去NaI后除去NaBr，所以最终得到的固体中不能存在NaI而不存在NaBr，故D错误。
5．已知：还原性HSOeq \\al(−,3)＞I－，氧化性IOeq \\al(−,3)＞I2。在含3ml NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．0～a间发生反应：3HSOeq \\al(−,3)+IOeq \\al(−,3)=3SOeq \\al(2−,4)+I－+3H+
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 ml
C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 ml
【答案】C
【解析】还原性HSOeq \\al(−,3)＞I−，所以首先发生的反应为：IOeq \\al(−,3)+3HSOeq \\al(−,3)=I−+3SOeq \\al(2−,4)+3H+，继续加入KIO3，氧化性IOeq \\al(−,3)＞I2，所以IOeq \\al(−,3)可以结合H+氧化I−生成I2，反应为IOeq \\al(−,3)+6H++5I−=3H2O
+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。A．0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是0.4ml，亚硫酸氢钠的物质的量是1.2ml，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移的电子守恒，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSOeq \\al(−,3)+IOeq \\al(−,3)=3SOeq \\al(2−,4)+I−+3H+，故A正确；B．a～b间加入的碘酸钾的物质的量是0.6ml，根据3HSOeq \\al(−,3)+IOeq \\al(−,3)=3SOeq \\al(2−,4)+I−+3H+，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.8ml，故B正确；C．根据图像知，b-c段内发生IOeq \\al(−,3)+6H++5I−=3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．根据反应2IOeq \\al(−,3)+6HSOeq \\al(−,3)=2I−+6SOeq \\al(2−,4)+6H+，3ml NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1ml，生成碘离子的量为1ml，设生成的碘单质的物质的量为x ml，则根据反应IOeq \\al(−,3)+6H++5I−=3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为x ml，消耗碘离子的物质的量=x ml，剩余的碘离子的物质的量=(1-x)ml，当溶液中n(I−)∶n(I2)=5∶2时，即(1-x)∶x=5∶2，x=0.24ml，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1ml+0.24ml×=1.08ml，故D正确。
6．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O，判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4 D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
【答案】B
【解答】反应Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，
故选：B。
7．现有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性Fe3+>I2，还原性I－>Fe2+；由②知氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl－；由③知氧化性MnOeq \\al(−,4)>Cl2，还原性Cl－>Mn2+；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2+>Cl－>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2+及I－，Cl2可氧化Fe2+及I－，FeCl3只能氧化I－。
8．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1ml的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(ml)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是( )
A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+
C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+
D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2+＞H+。根据图中信息知，当电路中有0.1ml电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3++e－==X2+，氧化性X3+＞Cu2+，当电路中又有0.2ml电子通过时，阴极析出0.1ml的铜。随后溶液中H+在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。
9．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnOeq \\al(−,4)+5e－+8H+==Mn2++4H2O
MnOeq \\al(−,4)+3e－+2H2O===MnO2↓+4OH－
MnOeq \\al(−,4)+e－===MnOeq \\al(2−,4)(溶液呈绿色)
从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。
将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。
a. 氧化性：PbO2>KMnO4
b. 还原性：PbO2>KMnO4
c. 该反应可以用盐酸酸化
【答案】酸碱性 MnOeq \\al(−,4) Mn2+ a
【解析】氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。(1)MnOeq \\al(−,4)在酸性条件下被还原成Mn2+，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnOeq \\al(2−,4)，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+；(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnOeq \\al(−,4)，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，盐酸具有酸性且Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，c错误。
10．某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5ml·L−1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式： ____________________________________。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)的氧化性由弱到强的顺序是________________。
【答案】（1）ClO－+2I－+2H+===I2+Cl－+H2O
（2）0.004 ml
（3）SOeq \\al(2－,4)＜I2＜ClO－
【解析】（2）实验①中生成的I2具有氧化性，将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，根据SOeq \\al(2－,3)～2e－～SOeq \\al(2－,4)，可得0.002 ml Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002ml＝0.004ml。（3）
根据实验①知，氧化性ClO－＞I2，根据实验②知，氧化性I2＞SOeq \\al(2－,4)，故氧化性ClO－＞I2＞SOeq \\al(2－,4)。实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
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