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高考化学二轮专题复习 选择题押题练4 选择题中的基础实验（含解析）
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这是一份高考化学二轮专题复习 选择题押题练4 选择题中的基础实验（含解析），共4页。
下列说法正确的是( )
A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SOeq \\al(2－,4)生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
解析：选B 实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；实验Ⅱ中，取白色沉淀b，加入3 ml·L－1 HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；实验Ⅲ中，检验SOeq \\al(2－,4)应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag＋等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是SOeq \\al(2－,4)，故C错误；由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中含有SOeq \\al(2－,4)，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。
2．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2＋＋4NH3·H2O===4H2O＋[Cu(NH3)4]2＋(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。
下列有关分析错误的是( )
A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B．B中反应速率大于D中反应速率
C．C中现象为液面下降
D．H中出现浅黄色浑浊
解析：选B D中含有导入的H2SO4和CuSO4，Zn把Cu2＋还原为Cu，形成ZnCu原电池，反应速率增大，B项错误。
3．下列实验操作可以达到实验目的的是( )
解析：选B 在将溶液转移至500 mL容量瓶中后，定容前应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，A错误；大理石和纯碱化学成分不同，性质不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，C错误；NaHSO3溶液与H2O2溶液反应无明显现象，故D错误。
4．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示(在50～60 ℃下发生反应，加热装置已略去)。下列有关说法错误的是( )
A．球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物
B．配制混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌
C．反应结束后，液体分层，下层为淡黄色油状液体
D．纯化硝基苯的操作依次为洗涤、过滤、干燥、蒸馏
解析：选D 球形冷凝管的作用是将挥发出的苯和硝酸冷凝回流，提高原料的利用率，A说法正确。配制混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，B说法正确。硝基苯的密度比水大，由于含有杂质而呈淡黄色，C说法正确。纯化硝基苯时，先水洗除去其中的大部分混酸，可再用NaOH溶液洗涤除去少量残留的酸，再水洗除去生成的钠盐和过量的NaOH；然后分液除去水层，即得到混有苯和少量水的硝基苯；再用无水氯化钙干燥除水；过滤后得含苯的硝基苯；最后蒸馏除去苯，即得较为纯净的硝基苯，D说法错误。
5．[双选]“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室中欲利用如下装置制备NaClO溶液。下列说法正确的是( )
A．A装置中固体X为MnO2
B．B装置溶液中有晶体析出
C．25 ℃时，将Cl2通入NaHCO3溶液中也会生成NaClO(已知25 ℃时碳酸的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；次氯酸的Ka＝4.0×10－8)
D．碱石灰的作用主要是吸收多余的氯气
解析：选BD 实验室利用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2，题图中没有加热装置，故A错误。用饱和食盐水可以吸收Cl2中混有的HCl气体，饱和食盐水中存在溶解平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，吸收HCl后Cl－浓度增大，NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，析出NaCl晶体，故B正确。将Cl2通入碳酸氢钠溶液中，发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl和NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，由题给数据知，25 ℃时碳酸酸性强于次氯酸，则HClO和NaHCO3不反应，故C错误。碱石灰的作用主要是吸收多余的氯气，防止污染空气，故D正确。
6．[双选]下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
解析：选BD 次氯酸钠溶液有漂白性，能将红色石蕊试纸漂白，A项错误；用洁净的铁丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，B项正确；检验NHeq \\al(＋,4)时，应加入稍浓的氢氧化钠溶液并加热试管，C项错误；向蔗糖中加入浓硫酸生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水性，放出的有刺激性气味的气体是SO2，说明发生反应C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，则浓硫酸还体现了强氧化性，D正确。序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
实验现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
选项
实验目的
实验操作
A
配制0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液
称取5.3 g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500 mL容量瓶中定容
B
探究温度对化学平衡的影响
将适量NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管，观察实验现象
C
探究固体表面积对反应速率的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
ClO－水解使溶液呈碱性
B
用洁净的铁丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na＋
C
取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸未变蓝
原溶液中不含NHeq \\al(＋,4)
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌
得黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸体现氧化性和脱水性
下列说法正确的是( )
A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SOeq \\al(2－,4)生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
解析：选B 实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；实验Ⅱ中，取白色沉淀b，加入3 ml·L－1 HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；实验Ⅲ中，检验SOeq \\al(2－,4)应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag＋等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是SOeq \\al(2－,4)，故C错误；由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中含有SOeq \\al(2－,4)，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。
2．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2＋＋4NH3·H2O===4H2O＋[Cu(NH3)4]2＋(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。
下列有关分析错误的是( )
A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B．B中反应速率大于D中反应速率
C．C中现象为液面下降
D．H中出现浅黄色浑浊
解析：选B D中含有导入的H2SO4和CuSO4，Zn把Cu2＋还原为Cu，形成ZnCu原电池，反应速率增大，B项错误。
3．下列实验操作可以达到实验目的的是( )
解析：选B 在将溶液转移至500 mL容量瓶中后，定容前应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，A错误；大理石和纯碱化学成分不同，性质不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，C错误；NaHSO3溶液与H2O2溶液反应无明显现象，故D错误。
4．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示(在50～60 ℃下发生反应，加热装置已略去)。下列有关说法错误的是( )
A．球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物
B．配制混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌
C．反应结束后，液体分层，下层为淡黄色油状液体
D．纯化硝基苯的操作依次为洗涤、过滤、干燥、蒸馏
解析：选D 球形冷凝管的作用是将挥发出的苯和硝酸冷凝回流，提高原料的利用率，A说法正确。配制混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，B说法正确。硝基苯的密度比水大，由于含有杂质而呈淡黄色，C说法正确。纯化硝基苯时，先水洗除去其中的大部分混酸，可再用NaOH溶液洗涤除去少量残留的酸，再水洗除去生成的钠盐和过量的NaOH；然后分液除去水层，即得到混有苯和少量水的硝基苯；再用无水氯化钙干燥除水；过滤后得含苯的硝基苯；最后蒸馏除去苯，即得较为纯净的硝基苯，D说法错误。
5．[双选]“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室中欲利用如下装置制备NaClO溶液。下列说法正确的是( )
A．A装置中固体X为MnO2
B．B装置溶液中有晶体析出
C．25 ℃时，将Cl2通入NaHCO3溶液中也会生成NaClO(已知25 ℃时碳酸的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；次氯酸的Ka＝4.0×10－8)
D．碱石灰的作用主要是吸收多余的氯气
解析：选BD 实验室利用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2，题图中没有加热装置，故A错误。用饱和食盐水可以吸收Cl2中混有的HCl气体，饱和食盐水中存在溶解平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，吸收HCl后Cl－浓度增大，NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，析出NaCl晶体，故B正确。将Cl2通入碳酸氢钠溶液中，发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl和NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，由题给数据知，25 ℃时碳酸酸性强于次氯酸，则HClO和NaHCO3不反应，故C错误。碱石灰的作用主要是吸收多余的氯气，防止污染空气，故D正确。
6．[双选]下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
解析：选BD 次氯酸钠溶液有漂白性，能将红色石蕊试纸漂白，A项错误；用洁净的铁丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，B项正确；检验NHeq \\al(＋,4)时，应加入稍浓的氢氧化钠溶液并加热试管，C项错误；向蔗糖中加入浓硫酸生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水性，放出的有刺激性气味的气体是SO2，说明发生反应C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，则浓硫酸还体现了强氧化性，D正确。序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
实验现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
选项
实验目的
实验操作
A
配制0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液
称取5.3 g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500 mL容量瓶中定容
B
探究温度对化学平衡的影响
将适量NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管，观察实验现象
C
探究固体表面积对反应速率的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
ClO－水解使溶液呈碱性
B
用洁净的铁丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na＋
C
取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸未变蓝
原溶液中不含NHeq \\al(＋,4)
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌
得黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸体现氧化性和脱水性
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