成都龙泉中学2020-2021学年度高2018级高三上学期2月月考理科综合（化学部分）试题（解析版）

这是一份成都龙泉中学2020-2021学年度高2018级高三上学期2月月考理科综合（化学部分）试题（解析版），共14页。试卷主要包含了化学与生活息息相关，已知，【化学——选修3等内容，欢迎下载使用。

（化学部分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 La 139 Ni 59
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是( )
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 ②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液 ③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 ④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 ⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好
⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A．②④⑤ B．①②③⑤⑥
C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
【答案】 C
【解析】 绿色食品应具备的条件：遵循可持续发展原则，按照特定的生产方式，不用或按照标准限量使用化学品，食品中一定含化学物质，①错误；福尔马林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鲜，②错误；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，③错误；酸雨是pH<5.6的雨水，④错误；防腐剂的使用必须严格控制用量，⑥错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
B．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2NA
D．0.3 ml·L－1Al(NO3)3溶液中含Al3＋数小于0.3NA
【答案】 B
【解析】 1 ml Fe与过量稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，电子转移数为3NA，A项错误；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·ml－1,120 g NaHSO4和KHSO3组成的混合物的物质的量为1 ml，所含硫原子数为NA，B项正确；标准状况下CH2Cl2为液体，C项错误；题中没有给出溶液的体积，因此无法确定溶液中Al3＋数目，D项错误。
9．已知：有机物M、N中均只含一种官能团，M(C3H8O)、N(C8H6O4)发生如下反应：M＋NW(C11H12O4)＋H2O(已配平)，下列说法不正确的是( )
A．M有2种结构
B．N分子中所有的C原子一定在同一平面上
C．W可发生氧化反应、加成反应和取代反应
D．若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，H2O中含有18O
【答案】 D
【解析】 选项A，由M、N、W的分子式以及转化关系可知M＋NW＋H2O为酯化反应，其中M为醇，应为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，故A正确；选项B，由碳和氢的个数及M、N只含一种官能团可知N的苯环上有两个羧基，N为二元羧酸，苯为平面结构，可知所有的C原子一定在同一平面上，故B正确；选项C，W中含有酯基，可以水解，属于取代反应，含有苯环可以发生加成反应，有机物能燃烧可以发生氧化反应，故C正确；选项D，酯化反应时醇中O—H键断裂，则若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，所得H2O中不含有18O，故D错误。
10．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
【答案】 B
【解析】 选项A，向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应的原理是生成物CuS难溶于硫酸，与H2S和H2SO4的酸性强弱无关，错误；选项B，其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，正确；选项C，Cu和Fe3＋发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，没有黑色固体生成，错误；选项D，蔗糖变黑生成碳，反应中浓硫酸表现脱水性，生成二氧化硫、二氧化碳，浓硫酸表现氧化性，错误。
11.如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，下列说法正确的是( )
A．电极a发生反应：SO2＋2e－＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
B．电解过程中阴极溶液的pH减小
C．物质X是H2SO4
D．当电路中通过1 ml电子时，总共转化15.68 L SO2和NO
【答案】 C
【解析】 A项，电极a发生氧化反应：SO2－2e－＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，错误；B项，电极b为阴极，发生反应：NO＋5e－＋6H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O，c(H＋)减小，pH增大，错误；C项，根据总反应：5SO2＋2NO＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))(NH4)2SO4＋4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，正确；D项，总反应中转移电子数为10，则电路中通过1 ml电子时，发生反应的SO2和NO共0.7 ml，在标准状况下体积为22.4 L·ml－1×0.7 ml＝15.68 L，错误。
12.常温下，向50 mL溶有0.1 ml Cl2的氯水中滴加2 ml·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则Ka(HClO)＝eq \f(10－4,m＋1)
B．若x＝100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C．若y＝200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，eq \f(cHClO,cClO－)逐渐增大
【答案】 C
【解析】 pH＝4时，c(H＋)＝10－4ml·L－1，设c(ClO－)＝a ml·L－1，则c(Cl－)＝ma ml·L－1，根据得失电子守恒知c(HClO)＝(ma－a)ml·L－1，故Ka(HClO)＝eq \f(cH＋·cClO－,cHClO)＝eq \f(10－4×a,ma－a)＝eq \f(10－4,m－1)，A项错误；Cl2与NaOH反应生成的NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定反应后溶液的pH，B项错误；y＝200时，NaOH过量，Cl2全部参与反应，生成等物质的量的NaClO和NaCl，ClO－部分水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，故c点对应溶液中：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)①，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)②，根据物料守恒有：c(Na＋)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]③，联立①②③可得c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)，C项正确；b～c段，随着NaOH溶液的滴入，c(HClO)逐渐减小，c(ClO－)逐渐增大，故eq \f(cHClO,cClO－)逐渐减小，D项错误。
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
【答案】 B
【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则：A项，O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误；B项，单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，B正确；C项，O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；D项，化合物M中O都满足8电子结构，D错误；故选B。
非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题
为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．(14分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：
(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是________(利用简要文字和必要的离子方程式说明)，配制100 g 10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和________。
(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_______________________________________。
(3)“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 ml·L－1KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为：_____________________。
②产品中Fe2＋的质量分数为________。
③滴定过程中，左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结果将偏________(填“高”或“低”)。
【解析】 (1)油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油，加热使平衡COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－向正反应方向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。(2)“步骤2”中所用废铁屑过量，可以防止产生Fe3＋，保证所制取的摩尔盐的纯度。(3)由流程图知，“步骤2”过滤后得到FeSO4溶液，“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后得到(NH4)2Fe(SO4)2溶液，其经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到摩尔盐。(4)①滴定过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，MnOeq \\al(－,4)被还原为Mn2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。②根据关系式：5Fe2＋～MnOeq \\al(－,4)，则n(Fe2＋)＝5n(MnOeq \\al(－,4))＝5×0.2 ml·L－1×0.01 L＝0.01 ml，产品中Fe2＋的质量分数为eq \f(0.01 ml×56 g·ml－1,4.0 g)×100%＝14%。③滴定过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。若停止滴定时俯视读数，则会使读取的KMnO4溶液的体积偏小，从而导致测定结果偏低。
【答案】 (1)使平衡COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－右移，增强溶液碱性 天平 (2)防止产生Fe3＋，保证所制取的摩尔盐的纯度 (3)冷却结晶 (4)①5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ②14% ③酸式滴定管的活塞 溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色 低
27.(14分)某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。
(1)该实验的操作依次是________(填序号)。
A．加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加入试剂
(2)b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO2，你同意吗？为什么？___________________________________________________。
(3)乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用下列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量) 。
ⅰ.装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________→______________→
______________→_______________→______________。(填装置的编号)
ⅱ.证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是_____________________________________________。
(4)已知A瓶中为200 mL 0.100 0 ml·L－1酸性KMnO4溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：⑤中反应结束后，通N2将⑤中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 mL，用0.200 0 ml·L－1H2C2O4标准溶液进行滴定。
ⅰ.装置①的A中发生反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________。
ⅱ.重复滴定三次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为________(保留小数点后三位数字)。
【解析】 (1)实验开始时连接好装置，检验气密性，加入试剂，加热，实验结束，应将生铁丝上提离开液面。(2)生铁中含有的碳也会与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2气体。(3)ⅰ.⑤是气体发生器，①中有品红溶液，可联想①是用来验证SO2的，③中澄清石灰水显然是用来验证CO2的，②是装有氧化铜粉末的反应管，可验证氢气。由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此从⑤出来的气体必须先用装置①验证，并除去SO2，然后进入装置③验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应为⑤→①→③→④→②。ⅱ.SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氢气具有还原性，能还原黑色氧化铜生成红色的铜。(4)ⅱ.消耗草酸的物质的量为0.015 63 L×0.200 0 ml·L－1＝0.003 126 ml，由5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，消耗高锰酸钾0.001 250 4 ml，即与SO2反应后剩余高锰酸钾0.001 250 4 ml×8＝0.010 ml，则与SO2反应的高锰酸钾的物质的量为0.020 ml－0.010 ml＝0.010 ml，所以该反应生成的SO2是0.025 ml。
【答案】 (1)CAB
(2)不同意，生铁中的碳与浓硫酸加热会产生CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊
(3)ⅰ.⑤ ① ③ ④ ②
ⅱ.装置①的A中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，装置②中黑色粉末变红说明生成了H2(其他合理答案也可)
(4)ⅰ.5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋
ⅱ ml
28．(15分)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
方法1：氧化法。沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
(1)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是_______。
(2)已知c点时容器中O2浓度为0.04ml·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝________________(用含x的代数式表示)。
(3)下列关于图甲的说法正确的是____________。
A．CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)
B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
方法2：还原法。某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。
(4)375℃时，测得排出的气体中含0.45mlO2和0.052mlCO2，则Y的化学式为____。
(5)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是_________________________。
(6)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括_______________________________和H++HCO3- ==CO2↑+H2O
②简述CO32-在阴极区再生的原理：_____________________________________________。
【解析】 (1)CO和O2反应是放热反应，当达到平衡后升高温度，CO的转化率降低，所以，b、c、d点表示平衡状态，a点对应的状态是不平衡状态。(2)令CO起始浓度为a ml·L-1。
2CO(g)＋ O2(g) 2CO2(g)
起始浓度(ml·L-1)： a 0
转化浓度(ml·L-1)： ax ax
平衡浓度(ml·L-1)： a(1-x) 0.04 ax
。(3)CO和O2反应是放热反应，a点未达到平衡，没有平衡常数。若达到平衡后，温度升高，平衡向左移动，平衡常数K减小，A项错误；观察图象知，β催化剂作用下CO的转化速率大于α催化剂，B项正确；有效碰撞几率与反应速率有关，温度越高，反应速率越大，有效碰撞几率越高，故在图象中e点有效碰撞几率最高，C项错误；催化剂需要一定活性温度，转化率出现突变，可能是因温度高而催化剂失去活性，D项正确。故选BD。(4)观察图象，NO生成X、Y的转化率之和为24％，即NO参加反应的物质的量n(NO)＝0.025ml×(16％＋8％)＝0.006 ml，根据原子守恒，X和Y的物质的量之和等于0.003ml。先根据O原子守恒求N2O的物质的量，再根据N守恒求N2的物质的量。由投入各物质和排出各物质的物质的量知，
NO＋C＋O2→CO2＋N2＋N2O
物质的量：0.006 0.05 0.052 0.001 0.002
根据图象，X的体积是Y的2倍，故Y为N2。
(5)NO2、N2O4共存，二者存在转化平衡，用NO2模拟实验会产生较大误差。
(6)①装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑)，生成的氢离子与HCO3-反应生成二氧化碳气体；②在阴极区，溶液中H+放电，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，所以CO32-再生。
【答案】 (1)a (2分) (2) (2分) (3)BD(3分)
(4) N2(2分) (5)由于存在反应2NO2N2O4会导致一定的分析误差(2分)
(6)①4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑)(2分)
②阴极水电解生成氢气和氢氧根离子，OH-与HCO3-反应生成CO32- (2分)
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】
Ⅰ.2016年7月8日，世界首款石墨烯基锂离子电池产品在北京发布。在石墨烯基锂离子电池中，由纯度在99%以上的单层石墨烯包覆的磷酸铁锂作正极材料，加强导电性，实现快速充电。
(1)碳原子的核外电子排布式为____________________。
(2)石墨烯的结构如图所示，在石墨烯中碳原子的杂化方式为________。
Ⅱ.Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。
(1)①Fe在元素周期表中的位置为________。
②铁有δ、γ、α三种晶型，各晶胞结构如图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。γ­Fe的晶胞边长为a pm，则Fe原子半径为________pm。
③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离相等且最近的亚铁离子围成的空间构型为________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是________；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，图1所示的物质中呈亮黄色的是________(填“A”或“B”)，理由是______________________________________________。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图2所示。
①储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_________________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为________g·cm－3。(不必计算出结果)
【解析】 Ⅰ.(1)碳位于第二周期第ⅣA族，核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2。(2)石墨烯结构单元为正六边形平面结构，每个碳原子形成3个单键，C采取sp2杂化。Ⅱ.(1)②δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8和6，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4∶3。根据题图可知，在γ­Fe晶胞中Fe原子半径为面对角线长的eq \f(1,4)，即eq \f(\r(2)a,4) pm。③FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离相等且最近的亚铁离子有6个，6个亚铁离子构成的空间构型为正八面体形。
(2)Pt为中心原子，配体为NH3、Cl－；A的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，B和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小。(3)①根据题意，晶胞中含La原子数为8×eq \f(1,8)＝1，含Ni原子数为1＋8×eq \f(1,2)＝5，上下底面各有四条棱，每条棱为四个晶胞共用，所以棱上含氢原子数为2×4×eq \f(1,4)＝2，上下两个面，每个面上的氢原子为两个晶胞共用，所以面上含有的氢原子数为2×1×eq \f(1,2)＝1，所以每个晶胞储存3个氢原子。所以形成化合物的化学式为LaNi5H3。②晶胞质量除以晶胞体积得晶体密度。
【答案】 Ⅰ.(1)1s22s22p2 (2)sp2
Ⅱ.(1)①第四周期第Ⅷ族 ②4∶3 eq \f(\r(2)a,4)
③正八面体形
(2)NH3、Cl－ A A的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小
(3)①LaNi5H3 ②eq \f(434,9.0×10－23NA)
36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】
化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶(N)的合成路线。
(1)A中含有的官能团是__________(写名称)。
(2)写出反应类型：D→E____________；写出反应条件：G→H______________。
(3)写出B→C化学反应方程式：____________________________________________；
(4)写出E+F→N化学反应方程式：__________________________________________。
(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种。
(6)已知：①RCHO
②
③+SOCl2+SO2+HCl
根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_ ___________________________________________________________。
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
【解析】 根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过①银镜反应、②与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。(1)根据分析可知A为，含有的官能团是醛基、碳碳双键；(2)D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠溶液，加热；(3)B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；(4)E与F反应的化学方程式为：；(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种；(6)以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。
【答案】 (1)醛基、碳碳双键(2分) (2)消去反应(1分) 氢氧化钠溶液，加热(1分)
(3)+HOCH2CH2OH+H2O(2分)
(4) (2分)
(5)5种(3分)
(6)(4分)选项
实验操作
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
B
向4 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液和2 mL 0.2 ml·L－1 H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大，反应速率越快
C
eq \a\vs4\al(将铜粉加入1.0 ml·L－1,Fe2SO43溶液中)
溶液变蓝，有黑色固体出现
说明金属铁比铜活泼
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
模拟尾气
气体(10 ml)
碳烟
NO
O2
He
物质的量(ml)
0.025
0.5
9.475
n