2021内江威远中学高三上学期12月月考化学试题含答案

威远中学高2021届高三第三次月考

理科综合·化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12   O－16   Na－23   P－31  S－32   Cl－35.5   Cu－64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是(    )

A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存

B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小

D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    )

A．31g红磷（结构为）中所含共价键数目为1.5NA

B．3.2g CH4完全燃烧所消耗的氧分子数目为0.4NA

C．16g CuO与足量CH3CH2OH充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.4NA

D．标准状况下，11.2L Cl2与足量NaOH溶液充分反应，所得溶液中Cl－和ClO－的微粒数之和为NA

9、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　　)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色                

B．分子式为C6H14O4

C．能发生加成反应，不能发生取代反应

D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2

10、由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)

11、随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．a极为正极，b极为负极

B．负极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋

C．该燃料电池作电镀装置的电源时，连接b极的电极质量逐渐增加

D．反应中转移6 mol电子时，正极消耗33.6 L O2

12、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是(    )

A．d、e常见离子的半径大小：r(O2－)>r(Na＋)

B．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族

C．x2d2的结构式：

D．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4

13、常温下，H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3

×10－9]。下列说法正确的是(    )

A．曲线①代表的粒子是HC2O

B．0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4)

C．pH=5时，溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O)

D．—定温度下，向CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)不变

二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选择题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分

26、(15分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

[制备产品]：

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中可制备Cl2O，再用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

已知：Cl2易溶于CCl4而Cl2O不易溶于CCl4。

(1)各装置的连接顺序为________→________→________→________→________。

(2)写出装置A的离子方程式                                         ；装置D的作用是       

                                      。盛浓盐酸的仪器名称是                     。

(3)制备Cl2O的化学方程式为                                                              。

(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是                                              。

(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是                                     。

[测定浓度]：

(6)已知HClO+2Fe2＋+H＋===Cl－+2Fe3＋+H2O；MnO+5Fe2＋+8H＋===5Fe3＋+Mn2＋+4H2O。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL 0.80mol·L−1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的物质的量浓度为    

          mol/L。(保留4位有效数字)

27、(12分)硒化铋(Bi2Se3)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、

FeS2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。

已知：Ksp[Bi(OH)3]=3.0×10－7、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20、=1.6

(1)NaOH的电子式为                 。

(2)辉铋矿粉碎的目的是                                                         。

(3)可循环再利用物质的化学式为                  。

(4)“酸浸”中浸出Bi3＋反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl===2BiCl3+3S+NaCl+3H2O，反应中每生成16g S，转移电子数目为                 ，写出“酸浸”中浸出Fe3＋的反应的离子方程式：          

                                                            。

(5)若溶液中Fe3＋、Cu2＋的物质的量浓度均为0.01mol·L－1，则当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋是否沉淀?      

                              。(通过计算说明，当离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，认为沉淀完全)

28、(16分)秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g) ==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g) ==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－1160kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                                。

(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+

2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH<0，T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压强平衡常数Kp＝         (MPa)－1；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将 

            (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

A.增大CO浓度    B.升温    C.减小容器体积    D.加入催化剂

(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10－4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10－2、Ka2=5.8×10－8。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是              溶液。

②常温下，NaHSO3显__________性(填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)                

_____________________________________________________________________。

(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO、NO (二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，同时再生Ce4＋，其原理如图所示。

①Ce4＋从电解槽的            (填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：                                   。

 (二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

2017年4月26日，中国首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：

I、航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

（1）硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为                                   。

（2）Fe3＋比Fe2＋稳定的原因是                                                                。

（3）FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10－2 nm、6.9×10－2 nm。则熔点FeO________(填“<”“>”或“＝”)NiO，原因是                                     

__________________________________________________________________________________。

II、航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

（4）M所含元素的电负性由大到小的顺序为                         (用元素符号表示)。

（5）上述反应中断裂和生成的化学键有________ (填序号)。

A.共价键   B.配位键       C.金属键      D.范德华力

(6)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。

①该晶胞结构中铜原子的配位数是________。

②已知该晶体的密度为d g·cm－3，阿加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是                pm。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

香料G的一种合成工艺如下图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。

已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

请回答下列问题：

(1)A的结简式为_________________________________________。

G中官能团的名称为_________________________________________。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。

(3)有学生建议，将M―→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是__________________

_____________________________________________________________________________________。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

K―→L：______________________________________________________________，反应类型：________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应　   ②能与溴的四氯化碳溶液加成    ③苯环上有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。

请用以下方式表示：AB…目标产物

威远中学高2021届第三次月考化学试卷答案及评分标准

选择题7-13:  DDACB  CB

26、(15分)

(1)A   D   B   C   E (2分)

(2)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)  除去Cl2中HCl，混合Cl2和空气(2分)  分液漏斗(1分)

(3)2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3或Na2CO3+2Cl2=2NaCl+CO2+Cl2O (2分)  

(4)防止温度过高Cl2O分解  (2分)   (5)产物纯度更高浓度更大  (2分)       (6)1.000 (2分)  

27、(12分)

(1) (2分)    (2)增大接触面积，提高酸浸速率  (2分) 

(3)NaClO3 (2分)  (4)6.02×1023或NA  (2分)    2FeS2+ClO+6H＋=2Fe3＋+Cl－+3H2O+4S  (2分) 

(5)否，Fe3+沉淀完全时c(OH−)==1.6×10−11，QC[Cu(OH)2]=0.01×(1.6×10−11)2=2.56×10−24

<Ksp[Cu(OH)2] , 故无Cu(OH)2沉淀生成。(2分)

28、(16分)

(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－867kJ·mol−1 (2分)  

(2) ① 0.0875或  (2分)    不(1分)    ②AC (2分) 

(3) ①Na2SO3 (2分)    ② 酸 (1分)    因为HSO的电离常数Ka2=5.8×10－8，水解常数Kh=≈8.3×

10－13，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性 (2分)  

(4) ①a (2分)   ②2NO＋8H＋＋6e－==N2↑＋4H2O (2分)

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

(1)  (2分)  （2）Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定  (2分)　

（3）< (1分)　FeO和NiO的阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2＋)>r(Ni2＋)，所以FeO的晶格能较小，熔点较低 (2分)

(4)O>N>C>H (2分)  　（5）AB (2分)　    (6)①2 (2分)    ②×1010 (2分)

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

(1) (1分)    　碳碳双键、酯基 (2分)       (2)取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，则M已完全转化为N(其他合理操作均可) (2分)

(3)KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时还可以氧化碳碳双键(2分)

(4) 　 (2分)      加成反应(1分)

(5)6  (2分)

(6)CH2===CH—CH3CH2===CH—CH2—Br(3分)

[注意事项]

1.方程式未配平、未注明条件、未标注“↓”或“↑”扣1分； 

2.专用化学术语书写错误不得分；

3.化学方程式表达为离子方程式亦给分；

4.其他合理答案亦给分。