2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷14

这是一份2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷14，共16页。试卷主要包含了选择题，实验题，结构与性质，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共七小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl↑+H2O。关于该反应的说法错误的是 ( )
A．HCl作还原剂B．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
C．氧化性：NaClO＞Cl2D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
2．下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是
A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液
B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生
C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
D．该装置总的化学反应为
3．唐诗是我国的文化瑰宝。下列唐诗涉及化学反应且属于氧化还原反应的是
A．丹灶初开火，仙桃正发花
B．郎骑竹马来，绕床弄青梅
C．天边树若荠，江畔洲如月
D．却顾所来径，苍苍横翠微
4．下列说法正确的（ ）
A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机式为
B．按系统命名法，化合物的名称为3—甲基—2—乙基己烷
C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
D．某种兴奋剂的结构如图所示，该分子中所有碳原子不可能位于同一平面
5．有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
6．下列气体中，对人体无毒的气体是（ ）
A．SO2B．N2C．NOD．CO
7．把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．4.6%B．7.7%C．10.0%D．8.0%
二、实验题（15分）
8．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)。
(3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密度1.84g/mL)450 mL 0.1 ml/L的硫酸。回答下列问题：
①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有_________，应量取___mL 98%的浓硫酸。残留在量筒壁上的浓硫酸是否需要洗涤，并转入容量瓶____(填是或否)。
②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1ml/L有_____（填序号）
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视观察液面
三、结构与性质（15分）
9．铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_____，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_____个未成对电子。
(2)Fe3+、C3+与、CN-等可形成络合离子。
①可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______，1ml中含有σ键的数目为________。
②中C的配位数为______，C、N、O的第一电离能最大的为_____，其原因是_____。
③已知与CS2为等电子体，则的空间构型为______。
(3)化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是_______。
(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_____g·cm-3(列出计算式即可)。
四、原理综合题（14分）
10．研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义。
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
请回答下列问题：
(1)反应______。
(2)反应是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，容器内压强随时间变化如图所示。
①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是______。
a.相同时间内每消耗的同时消耗
b.
c.混合气体的密度不再发生变化时
d.氢气的分压不再发生变化时
②内该反应的反应速率______。
③时改变的条件可能为______填选项字母)。
a.升高温度 b.缩小容器体积
c.体积不变，充入了一定量 d.体积不变，充入了一定量
(3)反应Ⅲ是由以下两步反应完成：
ⅰ.______；
ⅱ.。
①第ⅰ步反应的化学方程式为______。
②______(填“>”“=”或“ <
【详解】
(1)根据该斯定律可得：反应Ⅱ+反应Ⅲ可得， 故答案为：。
(2)①a．相同时间内每消耗的同时消耗，说明正、逆反应速率相等，可以判断该反应已达到平衡状态；
b．起始充入，反应过程按照系数比反应，任意时刻恒成立，并不能说明任何问题；
c．体积不变，气体质量也不变，所以混合气体的密度不会发生变化，故不能判断平衡；
d．氢气的分压不再发生变化时，说明氢气浓度不变，能证明该反应已达到平衡状态；
故答案为：ad。
②根据反应数据可知：
， 则有，得，所以内该反应的反应速率， 故答案为：0.05。
③a．合成氨为放热反应，升高温度压强增大，但平衡逆向移动，压强会继续增大，a项错误；
b．缩小容器体积压强增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理平衡压强仍比原平衡压强大，b项正确；
c．体积不变，充入了一定量压强增大，但平衡逆向移动，压强会继续增大，曲线走势不对，c项错误；
d．体积不变，充入了一定量压强增大，但平衡不移动，后续压强不变，d项错误；
故答案为：b。
(3)①由反应Ⅲ和反应ⅱ可知第ⅰ步反应的化学方程式为，故答案为：。
②总反应与两个分反应均为放热反应，所以任何一步分反应放出的热量均小于总反应放出的热量，所以；若第ⅰ步反应为快反应，则第一步反应的活化能低，所以活化能， 故答案为：>；