2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷10

这是一份2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷10，共15页。试卷主要包含了选择题，实验题，结构与性质，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是
A．铜片是负极
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．硫酸根离子在溶液中向正极移动
D．锌电极上发生氧化反应
2．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。下列说法正确的是( )
A．铝在反应中失去电子被氧化
B．水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C．由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1
D．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
3．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C．Al(OH)3能溶于氨水D．Al(OH)3属于两性氢氧化物
4．下列过程中，不属于氮的固定的是（ ）
A．闪电时，N2变为NOB．NO被空气中O2氧化为NO2
C．工业上，用N2合成氨D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
5．若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是
A．ρ/3 ml/LB．15/ρml/L
C．1.5ρml/LD．3ρml/L
6．对于在溶液中进行的反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，下列说法正确的是
A．被氧化和被还原的元素都只有1种
B．还原性强弱：Cl−>Br−
C．氧化性强弱：Cl2>Fe3+
D．该反应的离子方程式为：2Br−+ Cl2=Br2+ Cl−
7．下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是（ ）
A．B．
C．D．
二、实验题（15分）
8．实验室需要0.1ml/LNaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。
（2）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.1ml/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度___0.1ml/L。
三、结构与性质（15分）
9．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号和“＜”表示)；Cu原子的价电子排布图为________。
(2)N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________；Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为________。
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填序号)。
①H3O＋ ②H2O ③NO
(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________________________。
(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________；已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
四、原理综合题（14分）
10．近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:
(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/ml
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/ml
则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.
(3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1ml CO2 和3 ml H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。
②b点v (正)______ v (逆)（填“>”， “Fe3+，故C正确；
D.由化学方程式可知，该反应的离子方程式为：2Fe2++4Br−+ 3Cl2=2Br2+6Cl−+2Fe3+，故D错误，答案选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，掌握氧化还原反应的基本概念和原理是解答的关键，试题难度不大，本题的易错点是D项，注意反应前后Fe元素的化合价发生了变化，所以离子方程式中必须有Fe3+和Fe2+。
7．A
【详解】
A．该有机物的碳骨架为链状，含有碳碳三键和氯原子两种官能团，A正确；
B．该有机物的碳骨架为苯环，含有羟基和硝基两种官能团，B错误；
C．该有机的碳骨架为链状，但含有的官能团只有溴原子，C错误；
D．该有机物的碳骨架为环状，含有的官能团只有羟基，D错误。
答案选A。
8．ABC 500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 2.0 等于 大于
【分析】
（1）配置0.1ml/LNaOH溶液450mL时，需要选用500mL的容量瓶；根据实验步骤确定需要的容器；
（2）配置500mL的溶液，根据m=c×V×M计算；利用公式c=×进行判断。
【详解】
（1）配置0.1ml/L NaOH溶液450mL时，需要选用500mL的容量瓶，称量时使用托盘天平，溶解用烧杯、玻璃棒，定容用胶头滴管，肯定不用烧瓶、量筒和分液漏斗；
（2）配置500mL的溶液，则m=c×V×M=0.1ml/L×0.5L×40g/ml=2.0g；若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶液的体积及溶质的质量不产生影响，则对配置溶液的浓度无影响；若还未等溶液冷却就定容，体积受热膨胀，导致配置溶液的体积偏小，则浓度大于0.1ml/L。
【点睛】
利用公式c=×分析某一操作对溶质或溶液体积的影响，导致对浓度的变化。
9．Na＜O＜N Fe3＋ [Cu(H2O)4]2＋ 配位键 ② N≡C—C≡N 4 (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O Na2O
【分析】
（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的；Cu原子Cu原子的特征电子排布式为3d104s1，根据泡利原理、洪特规则，画出其轨道式；
（2）Fe3+的外围电子排布为3d5，未成对电子数最多；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，配位数为4，水分子与铜离子间通过配位键结合；
（3）计算中心原子孤电子对数、价层电子对数，判断微粒空间结构，中心原子孤电子对数，a为中心原子价电子数，x为中心原子结合的原子数目，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，σ键电子对数大于中心原子结合的原子数目；
（4）分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键，则其结构简式为N≡C-C≡N；根据氯气与氢氧化钠的反应书写方程式；
（5）根据均摊法计算晶胞中Na+、O2+离子数目，进而确定化学式，表示出晶胞质量，再结合m=ρV=ρa3计算晶胞棱长。
【详解】
(1)非金属性越强，第一电离能越大，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能NaK，有沉淀生成；若Q