2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷5

这是一份2020-2021学年度东北三省理综化学模拟考试练习试卷5，共14页。试卷主要包含了选择题，实验题，结构与性质，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
1．Al（OH）3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（ ）
①这里的“两性”指Al（OH）3既有酸性又有碱性
②这里的“两性”指Al（OH）3既有氧化性又有还原性
③Al（OH）3能溶于所有的酸或碱溶液
A．②③B．①C．①③D．②
2．奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是( )
A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基B．分子中碳原子轨道杂化类型有2种
C．奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D．奥昔布宁能发生消去反应
3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．2L0.1ml·L-1Na2SiO3溶液中含的数目为0.2NA
B．7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA
C．20gD2O与 20g 氖气所含有的电子数相同
D．27gAl无论和足量盐酸还是足量NaOH溶液反应都生成氢气22.4L
4．能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅B．硫C．氮D．铁
5．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．航空煤油用作水陆两用飞机的燃料
C．以炉甘石(主要成分为碳酸锌)为原料火法炼锌
D．从海水中提取氯化镁
6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( )
A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致
B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀
C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒
D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒
7．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
二、实验题（15分）
8．现需要溶液，实验室除蒸馏水外还提供无水固体和溶液两种试剂以配制该溶液.
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________，在使用该仪器前必须进行的操作是____________.
（2）若用无水固体进行配制，需用托盘天平称取无水固体的质量为____________g；如果用的溶液稀释配制，需用量筒量取____________.
（3）用的溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a 往烧杯中加入约水进行初步稀释，冷却至室温
b 用量筒量取一定体积的溶液于一烧杯中
c 计算所需溶液的体积
d 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e 加水至液面离容量瓶刻度线处改用胶头滴管进行定容
f 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g 将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为________.
（4）配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是_____.
A d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B e步骤中，俯视刻度线
C g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
D B步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数
三、结构与性质（15分）
9．铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态+2价铜离子M能层电子排布式是___________；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。
（2）Cu+能与SCN-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN-互为等电子体的微粒_________。SCN-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是_______（填名称），原因是_____________________。
（3）Cu2+能与NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空间构型为__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx杂化，x的值是__________。
（4）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是___________。
（5）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。（保留两位小数）
②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）
四、原理综合题（14分）
10．Ⅰ．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=−58kJ⋅ml-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ⋅ml-1
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则△H1=______kJ⋅ml-1。X=___________。
Ⅱ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。反应原理如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H
(2)一定温度下，向 10L恒容密闭容器中充入 2mlC3H8发生反应，经过 10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。
①0～10min内丙烯的生成速率v(C3H6)=___，C3H8的平衡转化率为___。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___。
A．气体密度保持不变
B．保持不变
C．△H1 保持不变
D．C3H8分解速率与 C3H6消耗速率相等
(3)总压强分别为 p1和 p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：
①压强：p1___(填“>”或“ 升高温度 0.0125MPa
【详解】
Ⅰ．(1)由盖斯定律可知，反应②-反应③可得反应①，ΔH1=ΔH2-ΔH3=-58 kJ/ml-41kJ/ml=-99kJ/ml；ΔH=反应物总键能－生成物的总键能，则ΔH1=(1076+2×436)kJ/ml-(3X+343+465) kJ/ml=-99kJ/ml，解得X=413；
Ⅱ．(2)①恒容密闭容器中，气体的压强之比等于气体的总物质的量之比，
达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍，即，解得x=0.15，0～10min内丙烯的生成速率v(C3H6)=；C3H8的平衡转化率为；
②A．该反应中所有物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器为恒容装置，因此气体密度始终不变，不能说明反应是否处于平衡状态，A不符合题意；
B．QC =，当该比值保持不变时，说明该比值等于该温度下的平衡常数时，说明反应已处于平衡状态，B符合题意；
C．△H1只与反应方程式以及计量数有关，反应过程中△H1始终保持不变，不能说明反应是否处于平衡状态，C不符合题意；
D．C3H8分解速率为正向速率， C3H6消耗速率为逆向速率，二者的化学计量数之比为1:1，当二者速率相等时，说明反应处于平衡状态，D符合题意；
故答案为：BD。
(3)①相同温度下，p1下对应平衡时C3H6物质的量分数较p2低，由p1变化为p2时，平衡正向移动，该反应正向为气体体积增大的反应，因此由p1变化为p2为减小压强，即p1>p2；
②由图可知，升高温度时，反应物的转化率逐渐增加，提高化学反应速率和反应物的转化率，即平衡正向移动的同时化学反应速率加快，因此可通过升高温度达到目的；
③设起始加入的C3H8的物质的量为1ml，则：
Q点C3H8的物质的量分数为50%，因此，解得x=，
。
11．丙烯 加成反应 消去反应 (5)
【解析】
A的分子式为C3H6，其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3，则A为CH2=CHCH3，与水加成后生成B，B催化氧化生成C，因为C的核磁共振氢谱为单峰，则C为CH3COCH3，因此B为，根据信息②，C与D反应生成E，E脱去分子中的羟基生成F。
⑴A为丙烯，故答案为丙烯；
(2)A与水加成生成B，E在浓硫酸存在时发生消去反应生成F，故答案为加成反应；消去反应；
(3) 根据上述分析，B为，故答案为；
(4) 根据信息②，C与D反应生成E的化学方程式为，故答案为；
(5) G的分子式为C8H10O，不饱和度为=4，结构中含有苯环；G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为和，故答案为；；
(6)以乙醇为原料制备化合物CH3CH=CHCHO，根据信息②，可以将碳链增长，因此需要合成乙醛，可以由乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应生成，最后将羟基消去即可，合成路线为，故答案为。
12．-1 Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O = 2NaBO2＋2Mg(OH)2或Mg2B2O5·H2O＋2NaOH = 2NaBO2＋2Mg(OH)2 Fe3O4和Mg(OH)2 排除装置中的水蒸气和空气 蒸馏 异丙胺 +2H2O+2O2↑ 0.21
【分析】
硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)中的Fe3O4不能溶于NaOH，过滤后形成滤渣，得到的NaBO2溶于经过浓缩结晶得到Na2B4O7·10H2O，脱水后生成Na2B4O7，Na2B4O7在钠和氢气条件下与二氧化硅反应生成NaBH4和硅酸钠，用异丙胺溶解生成的NaBH4，除去硅酸钠，如何通过蒸馏分离得到NaBH4，据此分析解答。
【详解】
(1)NaBH4中Na为+1价、B为+3价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算出H为-1价，故答案为：-1价；
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式为Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O = 2NaBO2＋2Mg(OH)2，故答案为：Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O = 2NaBO2＋2Mg(OH)2；
(3)根据上述分析，滤渣的主要成分是Fe3O4和Mg(OH)2，故答案为：Fe3O4和Mg(OH)2；
(4)反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，氩气可以排出反应器中的水蒸气和空气，防止氢气和钠以及生产的硼氢化钠(NaBH4)与氧气和水反应，故答案为：排出反应器中的水蒸气和空气；
(5)操作1得到的物质是硼氢化钠和异丙胺的混合物，异丙胺的沸点为33 ℃，较低，易挥发，可以通过蒸馏操作分离二者，因此操作2为蒸馏，分离得到的异丙胺可循环利用，故答案为：蒸馏；异丙胺；
(6)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，根据图示，NaBO2在阴极发生还原反应生成，阳极上水发生氧化反应放出氧气，电解的总反应的离子方程式为+2H2O+2O2↑，故答案为：+2H2O+2O2↑；
(7) NaBH4中H为-1价，做还原剂时，H从-1价升高为+1价，1mlNaBH4转移电子数为4×2=8ml，即38g NaBH4转移8ml电子，则1 g NaBH4转移电子数为8ml×=ml，H2做还原剂，1mlH2失去电子2ml，则转移ml电子需要氢气ml，质量为ml×2g/ml=0.21g，故答案为：0.21。
【点睛】
本题的易错点为(6)中电解方程式的书写，要注意根据电解的目的分析解答，难点为(7)，要注意根据得失电子守恒计算。