化学选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源评课课件ppt

这是一份化学选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源评课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了温故知新，①+②③，影响反应热的因素，盖斯定律，△H20，△H10，S始态，L终态，如何理解盖斯定律，ΔHΔH1+ΔH2等内容，欢迎下载使用。

1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/ml 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）
A.+184.6 kJ/ml B.-92.3 kJ/mlC.-369.2 kJ/ml D.+92.3 kJ/ml
2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _____________________________________________
SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/ml
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/ml，计算下列反应中放出的热量。（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。（2）用0.1mlBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。（3）用1ml醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理 由是 。
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/ml。 在该温度下，取1 ml N2(g)和3 ml H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1mlN2(g)和3mlH2(g)不能完全反应生成2 ml NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/ml 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/ml H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/ml
下列数据△H1表示燃烧热吗？
如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/ml③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/ml
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/ml+283.0kJ/ml =-110.5kJ/ml
上两例应用了什么规律？
1、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关 ——盖斯定律
不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关
△H1 +△H2 ≡ 0
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
关键与方法：把热化学方程式当数学方程式，满足数学方程式的一切运算法则，联立求解。
例1：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/ml②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/ml③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/ml试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
△H4=+178.2kJ/ml
例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/ml②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/ml③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/ml④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/ml⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得： ⑤=④+③+②-①， 即△H5 = +16.3kJ/ml
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/ml②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/ml
所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/ml
例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/ml
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/ml
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。
P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) △=-29.2kJ/ml
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例5：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/ml ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/ml 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/ml
思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/ml(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/ml②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) △H =+393.5kJ/ml
2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·ml－1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ·ml－1据此判断，下列说法中正确的是( )A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
3.已知① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/ml② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/ml ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/ml 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH 
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2 + ②×4 - ③ = ④ 　　　   所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3       ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/ml