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2018高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业26 Word版含解析
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这是一份2018高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业26 Word版含解析，共8页。试卷主要包含了下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
课时作业26 弱电解质的电离平衡
授课提示：对应学生用书第345页]
基础题组]
1．(2017·大同检测)下列说法不正确的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同
D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。
答案：B
2．(2017·唐山一模)将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A.的值减小
B．OH－的物质的量减小
C.的值减小
D．NH的浓度减小
解析：在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2ONH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＝的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释，c(NH)、c(OH－)、c(NH3·H2O)都减小，但是Kb＝的值不变，C错误；加水稀释，使c(NH)减小，D正确。
答案：D
3．(2017·石家庄月考)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
答案：C
4．(2017·邢台模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多
C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
D．将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
解析：稀醋酸加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A项错误；pH相同，c(H＋)相同，但c(CH3COOH)>c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，由物料守恒有c(Na＋)＝c(SO)，得c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。
答案：C
5．(2017·沈阳检测)H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：
电离常数
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是( )
A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S
B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3
D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO>HS－，只有B项可以发生。
答案：B
6．(2017·包头质检)对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是( )
A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)
解析：A.醋酸是弱酸，电离产生的H＋浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)大于1.0×10－13 mol·L－1，错误；B.在此时溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，使溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－。所以c(H＋)>c(CH3COO－)。由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸<盐酸，所以pH(醋酸)>pH(盐酸)，错误；D.与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)<0.1 mol·L－1，错误。
答案：B
7．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH－)相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。
答案：B
8．(2017·天津调研)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c(NH3·H2O) /(mol·L－1)
电离常数
电离度/%
c(OH－) /(mol·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：电离度＝×100%
(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a．电离常数 b．电离度
c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH－)基本不变的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小
C．c(OH－)减小 D．c(NH)减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，c(Cl－)增大的较c(NH)多，故减小；D项，加入NaOH固体，c(NH)减小，减小。
答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变 (3)AD (4)AC
能力题组]
1．(2017·郑州调研)25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是( )
A．生成的正盐化学式为BmAn
B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋
C．生成的盐为强酸弱碱盐
D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：HnAHn－1A－＋H＋
解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸HnA为弱酸，B(OH)m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误；若B(OH)m是强碱，则Bm＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；HnA为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：HnAHn－1A－＋H＋，D项正确。
答案：D
2．(2017·房山一模)室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电离子的数目减少
B．溶液中不变
C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大
D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小
解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb＝不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。
答案：B
3．(2017·青岛一模)现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是( )
A．①、④等体积混合，溶液显碱性
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
解析：pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。
答案：A
4．(2017·临沂质检)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。
答案：C
5．(2017·郑州模拟)分析下表，下列选项中错误的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大
D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小
解析：根据电离常数可知HCO和CH3COO－、HCO和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。
答案：C
6．(2017·济宁一中检测)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
①溶液的体积：10V甲≤V乙
②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲
7．(2017·衡水一模)25 ℃时，下列有关溶液的说法正确的是( )
A．难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO)＝a mol·L－1，则Ksp(Ag2SO4)＝2a3
B．某氨水的pH＝11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH<10
C．Ka(HCN)
解析：难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO)＝a mol·L－1，则c(Ag＋)＝2a mol·L－1，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(2a)2×a＝4a3，A项错误；将pH＝11的氨水稀释10倍，pH改变小于1个单位，则稀释后10
8．(2017·济南一中检测)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________________________________________________________________________。
由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是________________________________________________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小顺序为__________________________(填化学式)。
②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
解析：(1)根据题意可知，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，该温度下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，则c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11。
(2)碳酸根离子水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11说明c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水电离产生的。
(4)①酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，则pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的电离常数为：Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，c(CH3COOH)≈0.5 mol·L－1，则c(H＋)≈3×10－3 mol·L－1，由水电离出的氢离子浓度约为 mol·L－1，故由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的＝9×108倍。
答案：(1)11
(2)CO＋H2O===HCO＋OH－ 10－3
(3)弱酸 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，HX为弱酸
(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108
9．(2017·银川质检)Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)
(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。
(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式____________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.NaHSO3溶液中既存在HSO的电离：HSOH＋＋SO，又存在HSO的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，现有c(H2SO3)①>③，②④促进水的电离，④中SO水解，②中SO水解呈碱性，NH水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(3)反应物为HSO、KIO3，生成的有I2、SO，根据电荷守恒配平。
Ⅱ.(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7 mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01) mol·L－1。
(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(H2CO3)
(2)②④③①⑤
(3)5HSO＋2IO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O
Ⅱ.(1)中 mol·L－1
(2)a.Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－
b．Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO
c．ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
课时作业26 弱电解质的电离平衡
授课提示：对应学生用书第345页]
基础题组]
1．(2017·大同检测)下列说法不正确的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同
D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。
答案：B
2．(2017·唐山一模)将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A.的值减小
B．OH－的物质的量减小
C.的值减小
D．NH的浓度减小
解析：在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2ONH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＝的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释，c(NH)、c(OH－)、c(NH3·H2O)都减小，但是Kb＝的值不变，C错误；加水稀释，使c(NH)减小，D正确。
答案：D
3．(2017·石家庄月考)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
答案：C
4．(2017·邢台模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多
C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
D．将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
解析：稀醋酸加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A项错误；pH相同，c(H＋)相同，但c(CH3COOH)>c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，由物料守恒有c(Na＋)＝c(SO)，得c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。
答案：C
5．(2017·沈阳检测)H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：
电离常数
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是( )
A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S
B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3
D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO>HS－，只有B项可以发生。
答案：B
6．(2017·包头质检)对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是( )
A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)
解析：A.醋酸是弱酸，电离产生的H＋浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)大于1.0×10－13 mol·L－1，错误；B.在此时溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，使溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－。所以c(H＋)>c(CH3COO－)。由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸<盐酸，所以pH(醋酸)>pH(盐酸)，错误；D.与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)<0.1 mol·L－1，错误。
答案：B
7．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH－)相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。
答案：B
8．(2017·天津调研)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c(NH3·H2O) /(mol·L－1)
电离常数
电离度/%
c(OH－) /(mol·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：电离度＝×100%
(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a．电离常数 b．电离度
c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH－)基本不变的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小
C．c(OH－)减小 D．c(NH)减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，c(Cl－)增大的较c(NH)多，故减小；D项，加入NaOH固体，c(NH)减小，减小。
答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变 (3)AD (4)AC
能力题组]
1．(2017·郑州调研)25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是( )
A．生成的正盐化学式为BmAn
B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋
C．生成的盐为强酸弱碱盐
D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：HnAHn－1A－＋H＋
解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸HnA为弱酸，B(OH)m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误；若B(OH)m是强碱，则Bm＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；HnA为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：HnAHn－1A－＋H＋，D项正确。
答案：D
2．(2017·房山一模)室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电离子的数目减少
B．溶液中不变
C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大
D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小
解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb＝不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。
答案：B
3．(2017·青岛一模)现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是( )
A．①、④等体积混合，溶液显碱性
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
解析：pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。
答案：A
4．(2017·临沂质检)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，Vx
C．y为弱酸，Vx
解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。
答案：C
5．(2017·郑州模拟)分析下表，下列选项中错误的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大
D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小
解析：根据电离常数可知HCO和CH3COO－、HCO和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。
答案：C
6．(2017·济宁一中检测)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
①溶液的体积：10V甲≤V乙
②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲
7．(2017·衡水一模)25 ℃时，下列有关溶液的说法正确的是( )
A．难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO)＝a mol·L－1，则Ksp(Ag2SO4)＝2a3
B．某氨水的pH＝11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH<10
C．Ka(HCN)
解析：难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO)＝a mol·L－1，则c(Ag＋)＝2a mol·L－1，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(2a)2×a＝4a3，A项错误；将pH＝11的氨水稀释10倍，pH改变小于1个单位，则稀释后10
8．(2017·济南一中检测)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________________________________________________________________________。
由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是________________________________________________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小顺序为__________________________(填化学式)。
②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
解析：(1)根据题意可知，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，该温度下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，则c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11。
(2)碳酸根离子水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11说明c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水电离产生的。
(4)①酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，则pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的电离常数为：Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，c(CH3COOH)≈0.5 mol·L－1，则c(H＋)≈3×10－3 mol·L－1，由水电离出的氢离子浓度约为 mol·L－1，故由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的＝9×108倍。
答案：(1)11
(2)CO＋H2O===HCO＋OH－ 10－3
(3)弱酸 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，HX为弱酸
(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108
9．(2017·银川质检)Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)
(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。
(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式____________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.NaHSO3溶液中既存在HSO的电离：HSOH＋＋SO，又存在HSO的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，现有c(H2SO3)
Ⅱ.(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7 mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01) mol·L－1。
(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(H2CO3)
(2)②④③①⑤
(3)5HSO＋2IO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O
Ⅱ.(1)中 mol·L－1
(2)a.Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－
b．Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO
c．ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
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