2018高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第一章　化学计量在实验中的应用 课时作业02 Word版含解析

课时作业2　物质的量在化学计算中的应用

授课提示：对应学生用书第291页]

基础题组]

1．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)

A．0.37 mol　B．0.63 mol

C．0.74 mol  D．1.50 mol

解析：c(Mg2＋)＝＝ mol·L－1≈2.5 mol·L－1

c(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2＝5.0 mol·L－1

n(Cl－)＝5.0 mol·L－1×0.3 L＝1.50 mol。

答案：D

2．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)

A．浓度为0.03 mol·L－1

B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1

C．含NaOH 0.6 g

D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

答案：D

3．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液

解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。

答案：D

4．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)

①250 mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙

A．①④⑤⑥  B．①②④⑤

C．①②④⑤⑥⑧  D．全部

解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

答案：A

5．(2017·河北省衡水高三联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是(　　)

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。

答案：B

6．(2017·贵州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A．(10b－5a) mol·L－1    B．(2b－a) mol·L－1

C． mol·L－1    D． mol·L－1

解析：NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1＝(10b－5a) mol·L－1。

答案：A

能力题组]

1．用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是(　　)

A．标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中

B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液

C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中

D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

解析：A项和C项形成溶液的体积不是500 mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL。

答案：B

2．如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可计算出a值为(　　)

A．2  B．3

C．4  D．5

解析：明确图象中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1 L×2 mol·L－1＝a L×0.5 mol·L－1，解得a＝4。

答案：C

3．(2017·济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L－1  B．2.5 mol·L－1

C．5 mol·L－1  D．2 mol·L－1

解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3:2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是＝2.5 mol·L－1，故选B。

答案：B

4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。

答案：C

5．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1

解析：A项，c＝＝18.4 mol·L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L－1。

答案：C

6．(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步

(2)配制物质的量浓度为0.2 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，填空并回答下列问题：

(3)下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是__________(填编号)。

A．称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

解析：(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。

(2)n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，

m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4.0 g，

配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液时，应称取4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。

(3)根据c＝＝，A项，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c无影响；C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。

答案：

(1)

(2)

(3)C

7．“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

(1)所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)需用浓硫酸的体积为________ mL。

解析：

(1)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。

(2)2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250。

答案：(1)4.6　(2)250