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化学选修4 化学反应原理第二节 化学电源教案设计
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这是一份化学选修4 化学反应原理第二节 化学电源教案设计，共4页。教案主要包含了模拟试题，试题答案，试题解析等内容，欢迎下载使用。
课题： 选修四第二章第二节补充练习
授课班级
.
课 时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
= 1 \* GB3 ①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；
= 2 \* GB3 ②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
过程
与
方法
学生自主学习
情感
态度
价值观
培养学生透过现象看本质的能力。
重 点
影响化学反应速率的因素。
难 点
解题技巧
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A. 温度和压强 B. 反应物的浓度
C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入
2. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
① 增加反应物的物质的量；② 升高温度；③ 缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
3. 反应4A（s）＋3B（g）≒2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6ml/L，对此反应速率的表示，正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1
B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L－1·min－1
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小
4. 可逆反应mA+nB≒xC（A、B、C均为气体），已知＝aml·L－1·s－1，＝bml·L－1·s－1，＝cml·L－1·s－1，则x的值为（ ）
A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a
5. 下列判断正确的是（ ）
A. 0.1ml/L盐酸和0.1ml/L醋酸分别与0.2ml/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
B. 0.1ml/L盐酸和0.1ml/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C. 铝和铁分别与0.1ml/L硫酸的反应速率相同
D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1ml/L盐酸反应的速率不同
6. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A. 活化分子能量明显增加
B. 降低活化分子的能量
C. 增加活化分子百分数
D. 降低反应所需的能量
7. （aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A. Na2CO3（s） B. 水 C. K2SO4（aq） D. （NH4）2SO4（s）
8. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象________；
（3）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒______。
9. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）≒B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2ml/L降到0.8ml/L需20s，那么反应物浓度由0.8ml/L降到0.2ml/L所需反应时间为（ ）
A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断
10. 用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
11. 有效碰撞是指（ ）
A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞
C. 能发生化学反应的碰撞 D. 反应物活化分子间有合适取向的碰撞
12. 对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率（ ）
A. 减小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大
C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
【试题答案】
1. C 2. C 3. B 4. CD 5. BD 6. C 7. BC
8. 光照；温度；固体表面积。
9. B
10. B
11. CD
12. AB
【试题解析】
1. 根本原因是内因，为物质本身的性质，其他是外因。
2. 关键是“一定”，①对于纯液体和固体不适用；③只对气体发生的反应有作用；④使反应速率减慢；⑤不是所有反应的催化剂。
3. A应是0.8 ml·L－1·min－1；C应是平均速率，而不是2min末的瞬时速率；D中C表示生成物，速率应是不断增大。
4. 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以m:x=a:c，n:x=b:c，得出结论。
5. 反应速率受物质本身的影响，A中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率慢；C中铝的金属性强于铁，反应速率更快。
6. 升高温度，使反应物能量增加，使得分子达到活化分子的数目增多。
7. 因为是足量锌粉，所以氢气的多少决定于硫酸，所以不能改变氢离子的量，BC加入物质不会引起氢离子变化，但加水稀释，可以；A消耗氢离子，产生氢气少；D是强酸弱碱盐，水解，引起氢离子浓度变化。
9. 随着反应的进行，反应物浓度不断降低，反应速率不断减小，所以所需时间更长。
10. B的浓硫酸使铁钝化，不产生氢气；C利用原电池的原理加快反应速率；D增大固体表面积反应速率加快。
12. A中缩小体积，相当于增大反应物的浓度；B中充入N2，相当于增加反应物的物质的量，即增大浓度；C充入He，与反应物无关，不改变浓度；D压强不变，则体积增大，N2的物质的量也增大，等于浓度不变。
课题： 选修四第二章第二节补充练习
授课班级
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课 时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
= 1 \* GB3 ①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；
= 2 \* GB3 ②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
过程
与
方法
学生自主学习
情感
态度
价值观
培养学生透过现象看本质的能力。
重 点
影响化学反应速率的因素。
难 点
解题技巧
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A. 温度和压强 B. 反应物的浓度
C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入
2. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
① 增加反应物的物质的量；② 升高温度；③ 缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
3. 反应4A（s）＋3B（g）≒2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6ml/L，对此反应速率的表示，正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1
B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L－1·min－1
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小
4. 可逆反应mA+nB≒xC（A、B、C均为气体），已知＝aml·L－1·s－1，＝bml·L－1·s－1，＝cml·L－1·s－1，则x的值为（ ）
A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a
5. 下列判断正确的是（ ）
A. 0.1ml/L盐酸和0.1ml/L醋酸分别与0.2ml/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
B. 0.1ml/L盐酸和0.1ml/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C. 铝和铁分别与0.1ml/L硫酸的反应速率相同
D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1ml/L盐酸反应的速率不同
6. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A. 活化分子能量明显增加
B. 降低活化分子的能量
C. 增加活化分子百分数
D. 降低反应所需的能量
7. （aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A. Na2CO3（s） B. 水 C. K2SO4（aq） D. （NH4）2SO4（s）
8. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象________；
（3）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒______。
9. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）≒B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2ml/L降到0.8ml/L需20s，那么反应物浓度由0.8ml/L降到0.2ml/L所需反应时间为（ ）
A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断
10. 用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
11. 有效碰撞是指（ ）
A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞
C. 能发生化学反应的碰撞 D. 反应物活化分子间有合适取向的碰撞
12. 对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率（ ）
A. 减小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大
C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
【试题答案】
1. C 2. C 3. B 4. CD 5. BD 6. C 7. BC
8. 光照；温度；固体表面积。
9. B
10. B
11. CD
12. AB
【试题解析】
1. 根本原因是内因，为物质本身的性质，其他是外因。
2. 关键是“一定”，①对于纯液体和固体不适用；③只对气体发生的反应有作用；④使反应速率减慢；⑤不是所有反应的催化剂。
3. A应是0.8 ml·L－1·min－1；C应是平均速率，而不是2min末的瞬时速率；D中C表示生成物，速率应是不断增大。
4. 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以m:x=a:c，n:x=b:c，得出结论。
5. 反应速率受物质本身的影响，A中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率慢；C中铝的金属性强于铁，反应速率更快。
6. 升高温度，使反应物能量增加，使得分子达到活化分子的数目增多。
7. 因为是足量锌粉，所以氢气的多少决定于硫酸，所以不能改变氢离子的量，BC加入物质不会引起氢离子变化，但加水稀释，可以；A消耗氢离子，产生氢气少；D是强酸弱碱盐，水解，引起氢离子浓度变化。
9. 随着反应的进行，反应物浓度不断降低，反应速率不断减小，所以所需时间更长。
10. B的浓硫酸使铁钝化，不产生氢气；C利用原电池的原理加快反应速率；D增大固体表面积反应速率加快。
12. A中缩小体积，相当于增大反应物的浓度；B中充入N2，相当于增加反应物的物质的量，即增大浓度；C充入He，与反应物无关，不改变浓度；D压强不变，则体积增大，N2的物质的量也增大，等于浓度不变。
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