初中化学阶段检测复习 阶段检测试卷1（第1—3单元）含解析

阶段检测试卷(一)

(范围：第一～三单元　满分：100分　考试时间：50分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40

一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1．酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，下列过程涉及化学变化的是(　D　)

A．酒精挥发　　B．稀释酒精　　C．碘溶于酒精　　D．用酒精消毒

2．下列实验装置或操作正确的是(　D　)

A．熄灭酒精灯　　B．加入固体　　C．检查气密性　　D．收集氧气

3．下列物质的用途利用其物理性质的是(　C　)

A．生石灰用作干燥剂　　　      B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C．铜用于制作导线　　　        D．小苏打用于治疗胃酸过多

4．下列有关水的叙述中正确的是(　C　)

A．活性炭能起到软化水的作用　　　

B．经过净水机净化的水是纯水

C．自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生　　　

D．在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水

5．以下事实用微观粒子的知识解释错误的是(　B　)

6.下列关于物质组成的叙述中正确的是(　C　)

A．纯净物的组成中只含一种元素　　　  B．混合物的组成中肯定含有多种元素

C．不同的物质可以含有相同的元素　　　D．含氧元素的化合物就是氧化物

7．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康，如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(　B　)

A．50　     　     B．86　            C．136　        　D．222

8．5G时代已经来临。高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料，如图所示是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是(　A　)

A．硅属于金属元素　　　                B．硅原子中的质子数是14

C．硅的相对原子质量是28.09　　       　D．硅原子中的核外电子数是14                   

9．如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是(　C　)

A．a、b分别是电源的正极、负极

B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性

C．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成

D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低

10．实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g，下列操作步骤合理的是(　D　)

A．用托盘天平称量9 g NaCl　　　        B．用烧杯量取99.1 mL水

C．在量筒中配制溶液　　　              D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签

11．下列有关溶液和乳化的说法正确的是(　D　)

A．植物油与水混合一定形成溶液

B．将100 g 10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%

C．饱和溶液一定是浓溶液

D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象

12．下列对分子、原子、离子的认识正确的是(　C　)

A．分子的质量一定比原子的质量大

B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动

C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的分子

D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化

二、填空题(本大题共5个小题，共40分)

13．(5分)具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：

(1)固体药品通常盛放在__广口瓶__里，吸取和滴加少量液体的仪器名称是_胶头滴管__。

(2)用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的　　。

(3)用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)8毫升。

(4)蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是__防止局部温度过高，造成液滴飞溅__。

14．(6分)溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__AD__(填字母序号)。

A．高锰酸钾　　　　　　B．汽油　　　　　　C．面粉　　　　　　D．白糖

(2)碘酒中的溶剂为__C2H5OH__(填化学式)。

(3)如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U形管右侧液面将__升高__(填“升高”或“降低”)，试解释出现该现象的原因：__氢氧化钠固体溶于水时放热，使瓶内气体压强增大__。

15．(8分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

(1)钙元素的相对原子质量为__40.08__，氟元素的原子序数为__9__，D中的x为__8__，氯原子的符号为__Cl__，钙离子的符号为__Ca2＋__。

(2)①、②两种元素组成化合物的化学式是__CaF2__。

(3)A、B、C、D表示的粒子中，属于同种元素的粒子是__BC__(填字母序号)。

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？__B__(填字母序号)。

16．(9分)小明同学去旅游时，用瓶装了一些泉水带回实验室，在老师的指导下，按如图1流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

图1                                   图2

(1)取水后加入明矾的作用是__吸附悬浮杂质，加速沉降__。

(2)向滤液中加入活性炭，利用其__吸附__性，除去水样中的色素和异味。

(3)在制取蒸馏水的过程中，在清水中加入消毒剂，其作用是__杀菌消毒__。

(4)净化后的水变为蒸馏水的步骤是__蒸馏__。图2是制取蒸馏水的简易装置，写出下列仪器名称：a__烧瓶__，b__酒精灯__。在操作中经常需要在a中加入__碎瓷片(其他答案合理均可)__，其作用是__防止暴沸__。

17．(12分)下表是元素周期表的一部分。

(1)写出空气中含量最多的元素的符号：__N__。

(2)下图所示是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是__AC__(填字母序号)，A粒子与第二周期__Li__(填元素符号)元素的化学性质相似。

                A　　           　B                C

(3)第8号元素的原子在化学反应中易__得到__(填“得到”或“失去”)电子，第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是__Al2O3___。

(4)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是__AD__(填字母序号)。

A．相对原子质量与原子质量没有什么差别

B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量

C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量

三、实验与探究题(本大题只有1个小题，共10分)

18．某实验小组如下图所示配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的正确步骤是__④⑤⑥①②③__(填序号)。

(2)图中操作错误的是__⑤__(填序号)；若按此操作，取用的氯化钠实际质量为__12__g。

(3)量取蒸馏水的体积读数如图⑥所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为__18%__(水的密度为1 g/cm3)，而实际得到溶液的溶质质量分数为__12.8%__(保留一位小数)。

(4)在上述实际配得的溶液中加6.0 g水，则溶液的溶质质量分数为__12%__。

(5)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是__A__(填字母序号)。

A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处

B．用托盘天平称取氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码

C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余

D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

四、计算题(本大题只有1个小题，共14分)

19．化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：

(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

解：设25 g样品中碳酸钙质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　73　　44

x　　y　　8.8 g

＝　x＝20 g

＝　y＝14.6 g

(1)样品中碳酸钙的质量分数是×100%＝80%

(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是×100%＝10%

答：(1)样品中碳酸钙的质量分数是80%；(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是10%。