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初中化学专题练习 专题五 金属材料 金属资源的利用和保护练习（含解析）
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这是一份初中化学专题练习 专题五 金属材料 金属资源的利用和保护练习（含解析），共12页。试卷主要包含了 下列金属中，熔点最低的是， 下列物品主要是由合金制成的是， 合金是重要的金属材料等内容，欢迎下载使用。
1. (2019南京)下列金属中，熔点最低的是( )
A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨
2. (2018南京)通常状况下，颜色呈紫红色的金属是( )
A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 铝
3. (2019常州)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的( )
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性
4. (2019襄阳)下列物品主要是由合金制成的是( )
A. 塑料水杯 B. 青铜铸像 C. 汽车轮胎 D. 羊毛大衣
5. 组成台灯的各部件中，不属于金属材料的是( )
A. 铁螺丝钉 B. 铝箔反光片 C. 塑料底座 D. 铜质插头
6. (2018湘西)下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是( )
A. 钙是人体中含量最多的金属元素 B. 铁是世界年产量最高的金属
C. 铝是地壳中含量最多的金属 D. 银是最好的导电导热金属
7. (2019桂林)《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。 这句话说明合金具有的特性是( )
A. 合金的熔点一般比其组分低 B. 合金的硬度一般比其组分大
C. 合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D. 合金的耐磨性一般比其组分好
8. (2019衡阳改编)下列有关金属材料的说法中，正确的是( )
A. 合金都是由两种或多种金属熔合而成
B. 钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C. 钛合金是21世纪的重要材料，可用来制造人造骨
D. 银的导电性很好，大多数电线都是用银作材料
9. (2019镇江)合金是重要的金属材料。
(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于________变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)如图能表示锡铅合金的是________(选填“a”、“b”或“c”)。
第9题图
10. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050 ℃)高于铝的熔点(660 ℃)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
(1)硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是________，硬铝含有的非金属元素是________。
(2)氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为____________________________。
(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代__________(填“早”或“晚”)。
(4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是______________________________________。
命题点2 金属的冶炼
11. (2019河南)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是( )
第11题图
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
12. (2019眉山)某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。关于该装置和反应过程描述错误的是( )
第12题图
A. 盛装药品前应先检查装置气密性
B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D. 这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
13. (2019湘潭)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是( )
第13题图
A. 该实验不需要增加尾气处理装置
B. 该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C. NaOH溶液可以检验气体产物
D. 反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
14. (2019玉林)如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是( )
第14题图
A. 该实验需要较高温度
B. 木炭发生了还原反应
C. 实验前应把木炭粉充分烘干
D. 该实验中的木炭粉可以换成活性炭
15. (2019潍坊)如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是( )
第15题图
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④
16. (2018杭州)如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )
第16题图
A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B. 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C. 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D. 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
17. (2019淄博节选)兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理。
第17题图
(1)写出实验过程中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______________。
(2)实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的____点燃。
(3)通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有____________。
18. (2019西宁)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。
(1)请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式__________________________________。
(2)实验室现有如图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是________(填标号)。
第18题图
A. b→c→a→b→d B. a→c→b→a→d
C. a→b→c→b→d D. b→a→c→a→d
19. (2019昆明)阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧
气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑，四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
(1)下列在云南出土的文物是________(填标号)。
A. 四羊方尊 B. 牛虎铜案 C. 越王勾践剑 D. 后(司)母戊鼎
(2)可用来冶炼锡的矿石是________(填标号)。
A. 菱铁矿(主要成分FeCO3) B. 铝土矿(主要成分Al2O3)
C. 锡石(主要成分SnO2) D. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的________(填“强”或“弱”)。
(4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是__________________________，“火法炼铜”的化学方程式是____________________________。
命题点3 金属的锈蚀与防护
20. (2019广西北部湾经济区)下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是( )
A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油
C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭
21. (2017上海)能除去铁锈的试剂是( )
A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸
C. 氢氧化钠溶液 D. 水
22. (2017沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是( )
A. 在干燥、致密、不透气的土壤中
B. 在潮湿、疏松、透气的土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中
D. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
23. (2019内江改编)下列有关金属资源的利用与防护的说法不合理的是( )
A. 应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B. 沙漠地区的铁制品比海边锈蚀的慢
C. 废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一
D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
24. 回答下列与金属锈蚀相关的问题。
(1)铝制品耐腐蚀的原因是___________________________________________。
(2)铁锈的主要成分为________(填化学式)，可用适量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式为______________________________。
25. (2019龙东改编)去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
(1)在空气中，铁与__________________同时接触发生反应而生锈。
(2)请写出一条防止铁生锈的措施。
(3)除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。(答一点)
命题点4 金属锈蚀条件的探究
26. (2019常州)按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是( )
第26题图
A. a处 B. b处 C. c处 D. 三处同样严重
27. (2019广东)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
第27题图
A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
28. (2019重庆B)为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是( )
第28题图
A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C. Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D. Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
29. (2017河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )
第29题图
A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁
30. (2019泰安)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
第30题图
① 一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
② 一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③ 一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④ 一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
31. (2018沈阳)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：
第31题图
(1)进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是____________________________。
(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是________________________。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是_____________________。
(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是___________________________(用化学方程式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有____________(写一种)。
1. B 2. C 3. C 4. B 5. C 6. D
7. B 【解析】根据古文含义铜单质和锡单质硬度小，但是两种金属熔合成合金后硬度变大，可知合金的硬度一般比其组分金属大，B正确。
8. C
9. (1)物理 (2)a
【解析】(1)合金为混合物，熔合过程中没有其他物质生成，所以制作合金过程属于物理变化。(2)合金的熔点一般比其组分的纯金属低，则图中能表示锡铅合金的是a。
10. (1)纯铝片 硅(或Si) (2)氧化铝的熔点高 (3)晚
(4)3HCl ＋ Al(OH)3 === AlCl3 ＋ 3H2O
【解析】(1)硬铝是合金，合金的硬度一般比组成该合金的纯金属的硬度大，相互刻画，划痕较深的是纯铝片；硬铝中所含的元素为铝、铜、镁、硅，其中硅元素属于非金属元素。(2)氧化铝可用于制耐火砖等耐高温材料是因为氧化铝的熔点较高。(3)活动性越强的金属越难冶炼，活动性越弱的金属越易冶炼，铝的活动性较铁强，所以人类使用铝的年代比使用铁的年代晚。(4)胃酸的主要成分为盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl ＋ Al(OH)3 === AlCl3＋3H2O。
11. D 【解析】CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热可能发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热，A错误；实验中玻璃管里的粉末由红棕色的氧化铁被还原成黑色的铁，即玻璃管中的红棕色粉末变成了黑色，B错误；根据化学反应方程式3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比是(56×2＋16×3)∶[3×(12＋16)]＝160∶84＝40∶21，C错误；一氧化碳有毒，会污染空气，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，D正确。
12. C 【解析】盛装药品前先检查装置气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，A正确；加热前先通入一氧化碳气体，排出空气以防加热时发生爆炸，加热后一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质，B中澄清石灰水变浑浊，B正确；C、D连接的目的是用排水法回收一氧化碳，连接顺序是a→c→b→d，C错误；用一氧化碳还原氧化铁，生成物是纯净的铁，工业上炼出的生铁中含有2%～4.3%的碳，D正确。
13. B 【解析】尾气中有未反应的一氧化碳，排放到空气中会污染空气，必须进行尾气处理，A错误；为防止加热时发生爆炸，应先通入一段时间一氧化碳排尽装置中的空气，CO验纯后再加热，B正确；一氧化碳与三氧化二铁反应生成的气体是二氧化碳，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用来检验气体产物，C错误；盐酸不仅与氧化铁反应，也能与铁反应，既除去了杂质氧化铁，也除去了要保留的物质铁，D错误。
14. B 【解析】木炭还原氧化铜的反应需要高温条件，实验时应在酒精灯火焰上加一个金属网罩，以达到集中火焰、提高温度的目的，A正确；木炭还原氧化铜的化学方程式为C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2 ↑，该反应中木炭是还原剂，发生了氧化反应，B错误；实验前事先将木炭粉烘干，能减少反应时的加热时间，同时也能减少反应时产生的冷凝水，C正确；活性炭和木炭的主要成分都是碳单质，它们的化学性质相同，所以该实验中可以用活性炭代替木炭粉，D正确。
15. B 【解析】黑色氧化铜和一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳，①正确；反应中一氧化碳被氧化为二氧化碳，②不正确；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，③不正确；CO有毒，燃烧可以放出热量，实验中尾气的处理方式既有效防止了一氧化碳对空气的污染，又充分利用了能源，④正确；故选B。
16. B 【解析】氢气还原氧化铜，生成水和单质铜，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流回试管底部，使试管炸裂，A错误；氢气不纯时加热极易发生爆炸，所以加热前，要先通氢气排尽试管内的空气，B正确；铜和氧气加热会生成氧化铜，所以应先撤去酒精灯，待试管内固体冷却后再停止通入氢气，防止灼热的铜被氧化，C错误；一氧化碳有毒，属于空气污染物，该装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜实验，需增加尾气处理装置，D错误。
17. (1)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 (2)外焰 (3)还原性、可燃性
【解析】(1)实验过程中硬质玻璃管内红棕色氧化铁变为黑色铁单质，发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(2)使用酒精灯加热时应用外焰进行加热。(3)通过上述实验可总结出一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性。
18. (1)CO＋ CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu ＋ CO2 (2)C
【解析】(1)一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，据此写出化学方程式。(2)实验时需先用装置a中的氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的少量二氧化碳，避免对反应后生成物CO2的检验造成影响，再通入装置b中的澄清石灰水检验二氧化碳是否已经除尽，通过装置c，再连接装置b，观察到c中黑色氧化铜变为红色，b中澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，为防止尾气污染空气还需连接装置d，则正确连接顺序为a→b→c→b→d，故选C。
19. (1)B (2)C (3)强 (4)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋SO2
20. D 21. B 22. A 23. A
24. (1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化(或4Al＋3O2=== 2Al2O3) (2)Fe2O3 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
25. (1)氧气和水 (2)铁制品表面涂油(或刷漆等合理即可)
(3)金属制品回收利用(或合理开采金属矿物等合理即可)
26. B
27. D 【解析】探究铁生锈的条件应采用控制变量法设计实验。甲与乙、甲与丙比较，变量都是水和空气，变量不唯一，A、C错误；乙与丙比较，虽然设计上有所差别，但没有变量，无可比性，B错误；甲与丁比较，甲中有空气，丁中有空气和水，其变量是水，变量唯一具有可比性，D正确。
28. D 【解析】Ⅰ和Ⅱ变量是是否含有氧气，可说明铁生锈需要氧气，A正确；Ⅰ和Ⅲ变量是是否含有水，可说明铁生锈需要水，B正确；Ⅰ和Ⅳ变量是铁的纯度，Ⅰ生锈，Ⅳ没有生锈，说明水和氧气同时存在铁制品不一定发生锈蚀，是否生锈与铁的内部结构有关，C正确；Ⅲ和Ⅳ有水和铁的纯度两个变量，无法比较，D错误。
29. B 【解析】为证明“必须有二氧化碳”，需进行有二氧化碳、无二氧化碳两种情况的对比实验，结合题干信息中金属铜锈蚀的条件可知，两个对比实验中必须使铜与氧气、水接触，据此可知应选择甲、丁进行对比实验，B正确。
30. B 【解析】铁生锈需要与氧气和水同时接触，塑料瓶内的水面处铁丝锈蚀严重，则①错误、②正确；铁丝生锈消耗了氧气，使塑料瓶内的气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪，则③错误、④正确，故选B。
31. (1)除去水中的氧气 (2)铁与氧气和水同时接触 生石灰的量不足(或生石灰已失效，合理即可) (3)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 投放到可回收垃圾桶(或卖给废品回收站，合理即可)
1. (2019南京)下列金属中，熔点最低的是( )
A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨
2. (2018南京)通常状况下，颜色呈紫红色的金属是( )
A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 铝
3. (2019常州)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的( )
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性
4. (2019襄阳)下列物品主要是由合金制成的是( )
A. 塑料水杯 B. 青铜铸像 C. 汽车轮胎 D. 羊毛大衣
5. 组成台灯的各部件中，不属于金属材料的是( )
A. 铁螺丝钉 B. 铝箔反光片 C. 塑料底座 D. 铜质插头
6. (2018湘西)下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是( )
A. 钙是人体中含量最多的金属元素 B. 铁是世界年产量最高的金属
C. 铝是地壳中含量最多的金属 D. 银是最好的导电导热金属
7. (2019桂林)《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。 这句话说明合金具有的特性是( )
A. 合金的熔点一般比其组分低 B. 合金的硬度一般比其组分大
C. 合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D. 合金的耐磨性一般比其组分好
8. (2019衡阳改编)下列有关金属材料的说法中，正确的是( )
A. 合金都是由两种或多种金属熔合而成
B. 钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C. 钛合金是21世纪的重要材料，可用来制造人造骨
D. 银的导电性很好，大多数电线都是用银作材料
9. (2019镇江)合金是重要的金属材料。
(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于________变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)如图能表示锡铅合金的是________(选填“a”、“b”或“c”)。
第9题图
10. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050 ℃)高于铝的熔点(660 ℃)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
(1)硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是________，硬铝含有的非金属元素是________。
(2)氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为____________________________。
(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代__________(填“早”或“晚”)。
(4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是______________________________________。
命题点2 金属的冶炼
11. (2019河南)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是( )
第11题图
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
12. (2019眉山)某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。关于该装置和反应过程描述错误的是( )
第12题图
A. 盛装药品前应先检查装置气密性
B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D. 这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
13. (2019湘潭)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是( )
第13题图
A. 该实验不需要增加尾气处理装置
B. 该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C. NaOH溶液可以检验气体产物
D. 反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
14. (2019玉林)如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是( )
第14题图
A. 该实验需要较高温度
B. 木炭发生了还原反应
C. 实验前应把木炭粉充分烘干
D. 该实验中的木炭粉可以换成活性炭
15. (2019潍坊)如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是( )
第15题图
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④
16. (2018杭州)如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )
第16题图
A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B. 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C. 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D. 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
17. (2019淄博节选)兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理。
第17题图
(1)写出实验过程中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______________。
(2)实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的____点燃。
(3)通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有____________。
18. (2019西宁)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。
(1)请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式__________________________________。
(2)实验室现有如图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是________(填标号)。
第18题图
A. b→c→a→b→d B. a→c→b→a→d
C. a→b→c→b→d D. b→a→c→a→d
19. (2019昆明)阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧
气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑，四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
(1)下列在云南出土的文物是________(填标号)。
A. 四羊方尊 B. 牛虎铜案 C. 越王勾践剑 D. 后(司)母戊鼎
(2)可用来冶炼锡的矿石是________(填标号)。
A. 菱铁矿(主要成分FeCO3) B. 铝土矿(主要成分Al2O3)
C. 锡石(主要成分SnO2) D. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的________(填“强”或“弱”)。
(4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是__________________________，“火法炼铜”的化学方程式是____________________________。
命题点3 金属的锈蚀与防护
20. (2019广西北部湾经济区)下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是( )
A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油
C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭
21. (2017上海)能除去铁锈的试剂是( )
A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸
C. 氢氧化钠溶液 D. 水
22. (2017沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是( )
A. 在干燥、致密、不透气的土壤中
B. 在潮湿、疏松、透气的土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中
D. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
23. (2019内江改编)下列有关金属资源的利用与防护的说法不合理的是( )
A. 应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B. 沙漠地区的铁制品比海边锈蚀的慢
C. 废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一
D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
24. 回答下列与金属锈蚀相关的问题。
(1)铝制品耐腐蚀的原因是___________________________________________。
(2)铁锈的主要成分为________(填化学式)，可用适量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式为______________________________。
25. (2019龙东改编)去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
(1)在空气中，铁与__________________同时接触发生反应而生锈。
(2)请写出一条防止铁生锈的措施。
(3)除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。(答一点)
命题点4 金属锈蚀条件的探究
26. (2019常州)按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是( )
第26题图
A. a处 B. b处 C. c处 D. 三处同样严重
27. (2019广东)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
第27题图
A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
28. (2019重庆B)为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是( )
第28题图
A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C. Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D. Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
29. (2017河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )
第29题图
A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁
30. (2019泰安)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
第30题图
① 一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
② 一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③ 一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④ 一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
31. (2018沈阳)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：
第31题图
(1)进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是____________________________。
(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是________________________。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是_____________________。
(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是___________________________(用化学方程式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有____________(写一种)。
1. B 2. C 3. C 4. B 5. C 6. D
7. B 【解析】根据古文含义铜单质和锡单质硬度小，但是两种金属熔合成合金后硬度变大，可知合金的硬度一般比其组分金属大，B正确。
8. C
9. (1)物理 (2)a
【解析】(1)合金为混合物，熔合过程中没有其他物质生成，所以制作合金过程属于物理变化。(2)合金的熔点一般比其组分的纯金属低，则图中能表示锡铅合金的是a。
10. (1)纯铝片 硅(或Si) (2)氧化铝的熔点高 (3)晚
(4)3HCl ＋ Al(OH)3 === AlCl3 ＋ 3H2O
【解析】(1)硬铝是合金，合金的硬度一般比组成该合金的纯金属的硬度大，相互刻画，划痕较深的是纯铝片；硬铝中所含的元素为铝、铜、镁、硅，其中硅元素属于非金属元素。(2)氧化铝可用于制耐火砖等耐高温材料是因为氧化铝的熔点较高。(3)活动性越强的金属越难冶炼，活动性越弱的金属越易冶炼，铝的活动性较铁强，所以人类使用铝的年代比使用铁的年代晚。(4)胃酸的主要成分为盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl ＋ Al(OH)3 === AlCl3＋3H2O。
11. D 【解析】CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热可能发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热，A错误；实验中玻璃管里的粉末由红棕色的氧化铁被还原成黑色的铁，即玻璃管中的红棕色粉末变成了黑色，B错误；根据化学反应方程式3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比是(56×2＋16×3)∶[3×(12＋16)]＝160∶84＝40∶21，C错误；一氧化碳有毒，会污染空气，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，D正确。
12. C 【解析】盛装药品前先检查装置气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，A正确；加热前先通入一氧化碳气体，排出空气以防加热时发生爆炸，加热后一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质，B中澄清石灰水变浑浊，B正确；C、D连接的目的是用排水法回收一氧化碳，连接顺序是a→c→b→d，C错误；用一氧化碳还原氧化铁，生成物是纯净的铁，工业上炼出的生铁中含有2%～4.3%的碳，D正确。
13. B 【解析】尾气中有未反应的一氧化碳，排放到空气中会污染空气，必须进行尾气处理，A错误；为防止加热时发生爆炸，应先通入一段时间一氧化碳排尽装置中的空气，CO验纯后再加热，B正确；一氧化碳与三氧化二铁反应生成的气体是二氧化碳，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用来检验气体产物，C错误；盐酸不仅与氧化铁反应，也能与铁反应，既除去了杂质氧化铁，也除去了要保留的物质铁，D错误。
14. B 【解析】木炭还原氧化铜的反应需要高温条件，实验时应在酒精灯火焰上加一个金属网罩，以达到集中火焰、提高温度的目的，A正确；木炭还原氧化铜的化学方程式为C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2 ↑，该反应中木炭是还原剂，发生了氧化反应，B错误；实验前事先将木炭粉烘干，能减少反应时的加热时间，同时也能减少反应时产生的冷凝水，C正确；活性炭和木炭的主要成分都是碳单质，它们的化学性质相同，所以该实验中可以用活性炭代替木炭粉，D正确。
15. B 【解析】黑色氧化铜和一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳，①正确；反应中一氧化碳被氧化为二氧化碳，②不正确；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，③不正确；CO有毒，燃烧可以放出热量，实验中尾气的处理方式既有效防止了一氧化碳对空气的污染，又充分利用了能源，④正确；故选B。
16. B 【解析】氢气还原氧化铜，生成水和单质铜，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流回试管底部，使试管炸裂，A错误；氢气不纯时加热极易发生爆炸，所以加热前，要先通氢气排尽试管内的空气，B正确；铜和氧气加热会生成氧化铜，所以应先撤去酒精灯，待试管内固体冷却后再停止通入氢气，防止灼热的铜被氧化，C错误；一氧化碳有毒，属于空气污染物，该装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜实验，需增加尾气处理装置，D错误。
17. (1)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 (2)外焰 (3)还原性、可燃性
【解析】(1)实验过程中硬质玻璃管内红棕色氧化铁变为黑色铁单质，发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(2)使用酒精灯加热时应用外焰进行加热。(3)通过上述实验可总结出一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性。
18. (1)CO＋ CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu ＋ CO2 (2)C
【解析】(1)一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，据此写出化学方程式。(2)实验时需先用装置a中的氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的少量二氧化碳，避免对反应后生成物CO2的检验造成影响，再通入装置b中的澄清石灰水检验二氧化碳是否已经除尽，通过装置c，再连接装置b，观察到c中黑色氧化铜变为红色，b中澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，为防止尾气污染空气还需连接装置d，则正确连接顺序为a→b→c→b→d，故选C。
19. (1)B (2)C (3)强 (4)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋SO2
20. D 21. B 22. A 23. A
24. (1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化(或4Al＋3O2=== 2Al2O3) (2)Fe2O3 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
25. (1)氧气和水 (2)铁制品表面涂油(或刷漆等合理即可)
(3)金属制品回收利用(或合理开采金属矿物等合理即可)
26. B
27. D 【解析】探究铁生锈的条件应采用控制变量法设计实验。甲与乙、甲与丙比较，变量都是水和空气，变量不唯一，A、C错误；乙与丙比较，虽然设计上有所差别，但没有变量，无可比性，B错误；甲与丁比较，甲中有空气，丁中有空气和水，其变量是水，变量唯一具有可比性，D正确。
28. D 【解析】Ⅰ和Ⅱ变量是是否含有氧气，可说明铁生锈需要氧气，A正确；Ⅰ和Ⅲ变量是是否含有水，可说明铁生锈需要水，B正确；Ⅰ和Ⅳ变量是铁的纯度，Ⅰ生锈，Ⅳ没有生锈，说明水和氧气同时存在铁制品不一定发生锈蚀，是否生锈与铁的内部结构有关，C正确；Ⅲ和Ⅳ有水和铁的纯度两个变量，无法比较，D错误。
29. B 【解析】为证明“必须有二氧化碳”，需进行有二氧化碳、无二氧化碳两种情况的对比实验，结合题干信息中金属铜锈蚀的条件可知，两个对比实验中必须使铜与氧气、水接触，据此可知应选择甲、丁进行对比实验，B正确。
30. B 【解析】铁生锈需要与氧气和水同时接触，塑料瓶内的水面处铁丝锈蚀严重，则①错误、②正确；铁丝生锈消耗了氧气，使塑料瓶内的气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪，则③错误、④正确，故选B。
31. (1)除去水中的氧气 (2)铁与氧气和水同时接触 生石灰的量不足(或生石灰已失效，合理即可) (3)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 投放到可回收垃圾桶(或卖给废品回收站，合理即可)
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