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初中化学专题练习 专题七 综合计算题练习（含解析）
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这是一份初中化学专题练习 专题七 综合计算题练习（含解析），共30页。试卷主要包含了 答题模板， 计算公式，1%)等内容，欢迎下载使用。
1. 答题模板：
以计算31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为例：
2. 计算公式：
(1)有关不纯物质的计算
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
纯度＝eq \f(纯净物的质量,混合物的质量)×100%＝eq \f(纯净物的质量,纯净物的质量＋杂质的质量)×100%
纯度＝1－杂质的质量分数
(2)有关溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq \f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
反应后所得溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量
分类突破
类型1 文字叙述型
1. (2019西宁)小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34 g，加入盛有0.5 g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2. (2019山西)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是________。
(2)铜绿分解生成22 g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？
3. (2019福建)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁1.4×104 t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)
4. (2019陕西)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。
请完成下列分析及计算：
(1)反应中共生成气体________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
5. (2019云南)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：
(1)生成氢气的质量是________g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【提示：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑】
6. (2019天津)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
类型2 坐标曲线型
7. 某同学取100 g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2 g硫酸钠以增强其导电性，通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如图所示。请回答：
(1)停止通电时产生氧气的质量是________g。
(2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？
第7题图
8. (2019孝感)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为________g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
9. (2019宜昌改编)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为________g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
10. (2019聊城)向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
(1)m的值是________g。
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？
11. (2019怀化)取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)；此时溶液中的溶质是____________________(填化学式)。
(2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
12. (2019龙东)现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是________g。
(2)求混合液中CuSO4的质量。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。
类型3 表格数据型
13. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为________g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
14. (2019乐山)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为________ g。
(2)样品中碳的质量分数 (计算结果保留到0.1%)。
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
15. (2019昆明改编)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
试求：
(1)烧杯②中产生CO2的质量为________g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3＋2HCl=== SrCl2＋CO2↑＋H2O，Sr的相对原子质量为88)
16. (2019甘肃)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200 g。
请计算：
(1)共制得氧气________g。
(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
17. (2019邵阳)今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。
试求：(1)m的值应为________。
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
18. (2019安顺)将氯化钠和氯化铁的固体混合物40 g完全溶于101.4 g水中形成溶液，再将100 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
求：(1)表中m的值为________。
(2)原混合物中氯化铁的质量________。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
类型4 实验流程图型
19. (2019武汉)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下：
第19题图
请回答下列问题：
(1)a＝________。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。
20. (2019呼和浩特改编)根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
第20题图
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数(精确到0.1%)。
类型5 综合型
21. (2019河北)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
第21题图
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
22. (2019益阳)市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
第22题图
小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为________克。
(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
23. (2019贵港)小红称取5.0 g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如下表和图2所示。
第23题图
已知：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2NH3↓＋2H2O
(1)表格中m、坐标上的a数值分别为________、________。
(2)该化肥属于________(填“合格”或“不合格”)产品。
(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。
24. (2019东营)工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液。反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图像完成下列问题：
(1)开始没有产生沉淀的原因是______________________________________。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)m＝________(结果保留两位小数)。
1. 解：根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为
34 g ＋ 0.5 g － 33.7 g ＝ 0.8 g
设34 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2 ↑
68 32
x 0.8 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,0.8 g)
x＝1.7 g
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为eq \f(1.7 g,34 g)×100%＝5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
2. (1)222
(2)解：设生成CuO的质量为x
Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO＋H2O＋CO2↑
160 44
x 22 g
eq \f(160,44)＝eq \f(x,22 g)
x＝80 g
答：(2)铜绿分解生成22 g CO2的同时，生成CuO的质量为80 g。
3. 解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
160 112
80%×x 1.4×104 t
eq \f(160,112)＝eq \f(80%×x,1.4×104 t)
x＝2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为2.5×104 t。
4. (1)0.2
(2)解：设10 g合金样品中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.2 g)
x＝6.5 g
合金中铜的质量分数＝eq \f(10 g－6.5 g,10 g)×100%＝35%
答：(2)合金中铜的质量分数为35%。
【信息梳理】
5. (1)0.3
(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2Al＋2H2O＋2NaOH=== 2NaAlO2＋3H2↑
80 6
x 0.3 g
eq \f(80,6)＝eq \f(x,0.3 g)
x＝4 g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为eq \f(4 g,40 g)×100%＝10%
答：(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
6. 解：生成硫酸钠的质量为71 g×10%＝7.1 g
设7 g样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z
MgSO4＋2NaOH === Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120 80 142 58
x y 7.1 g z
eq \f(120,142)＝eq \f(x,7.1 g) x＝6 g
eq \f(80,142)＝eq \f(y,7.1 g) y＝4 g
eq \f(58,142)＝eq \f(z,7.1 g) z＝2.9 g
(2)所加入的氢氧化钠溶液的质量为71 g＋2.9 g－6 g＝67.9 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为eq \f(4 g,67.9 g)×100%≈5.9%
(3)氢氧化钠溶液的体积为67.9 g÷1.06 g/cm3≈64.1 cm3＝64.1 mL
答：(1)样品中硫酸镁的质量为6 g。(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数约为5.9 %。(3)所加入氢氧化钠溶液的体积约为64.1 mL。
7. (1)6.4
(2)解：设被电解的水的质量为x
2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
36 32
x 6.4 g
eq \f(36,32)＝eq \f(x,6.4 g)
x＝7.2 g
停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为
eq \f(7.2 g,100 g－7.2 g＋7.2 g)×100%＝7.2%
答：(2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为7.2%。
8. (1)0.08
(2)解：设生成0.04 g H2时，参加反应的H2SO4的质量为x
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.04 g
eq \f(98,2)＝eq \f(x,0.04 g)
x＝1.96 g
由图像可知生成0.04 g H2时，消耗稀硫酸的质量为10 g
则原稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(1.96 g,10 g)×100%＝19.6%
答：(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】(1)由关系图可以看出铁粉完全反应时，产生氢气的质量为0.08 g。(2)由关系图可以看出加入稀硫酸10 g时生成氢气的质量为0.04 g，据此计算。
9. (1)20
(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳质量为y
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
20 g x y
eq \f(111,100)＝eq \f(x,20 g) x＝22.2 g
eq \f(44,100)＝eq \f(y,20 g) y＝8.8 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
eq \f(22.2 g,20 g＋188.8 g－8.8 g)×100%＝11.1%
答：(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
10. (1)5.91
(2)解：设200 g原混合溶液中BaCl2的质量为x
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
208 197
x 5.91 g
eq \f(208,197)＝eq \f(x,5.91 g)
x＝ 6.24 g
原混合溶液中BaCl2的质量分数为eq \f(6.24 g,200 g)×100%＝3.12%
答：(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是3.12%。
【解析】(1)根据图示，每加入20 g碳酸钠溶液有1.97 g沉淀生成，则加入60 g碳酸钠溶液生成沉淀的质量为m＝eq \f(60 g,20 g)×1.97 g＝5.91 g。
11. (1)< NaCl和HCl
(2)解：设3.63克混合物中含有氢氧化钠的质量为x，当pH＝7时，生成氯化钠的质量为y
当pH＝7时，反应消耗的稀盐酸的溶质质量为10 g×7.3%＝0.73 g
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
40 36.5 58.5
x 0.73 g y
eq \f(40,36.5)＝eq \f(x,0.73 g)
x＝0.8 g
eq \f(58.5,36.5)＝eq \f(y,0.73 g)
y＝1.17 g
当pH＝7时，溶液中的溶质全部为氯化钠，溶液中溶质的质量分数为eq \f(1.17 g＋（3.63 g－0.8 g）,10 g＋70 g)×100%＝5%
答：(2)当pH＝7时，溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】(1)结合图像分析可知，当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH<7，呈酸性，溶液中的溶质为生成物NaCl和过量的HCl。(2)当pH＝7时，溶液呈中性，此时溶液中溶质为氯化钠，分别计算出溶液中氯化钠的质量和溶液质量，代入溶质质量分数计算公式可计算出溶液中溶质的质量分数。
12. (1)9.8
(2)解：设混合液中硫酸铜的质量为x，和硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y
CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
160 80 98
x y 9.8 g
eq \f(160,98)＝eq \f(x,9.8 g) x＝16 g
eq \f(80,98)＝eq \f(y,9.8 g) y＝8 g
(3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为eq \f(8 g,160 g－80 g)×100%＝10%
答：(2)混合液中硫酸铜的质量为16 g。(3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
13. (1)2.87
(2)解：设130 g生理盐水中氯化钠的质量为x
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 2.87 g
eq \f( 58.5,143.5) ＝eq \f( x,2.87 g)
x＝1.17 g
该生理盐水的溶质质量分数为eq \f( 1.17 g,130 g) ×100%＝0.9%
答：(2)该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。
14. (1)0.2
(2)解：设5.8 g样品中铁的质量为x，反应后生成FeCl2的质量为y
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
56 127 2
x y 0.2 g
eq \f(56,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝5.6 g
eq \f(127,2)＝eq \f(y,0.2 g) y＝12.7 g
样品中碳的质量分数为eq \f(5.8 g－5.6 g,5.8 g)×100%≈3.4%
(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为
eq \f(12.7 g,5.6 g＋94.6 g－0.2 g)×100%＝12.7%
答：(2)样品中碳的质量分数约为3.4%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。
15. (1)8.8
(2)解：设100 g固体混合物中SrCO3的质量为x
SrCO3＋2HCl=== SrCl2＋CO2↑＋H2O
148 44
x 8.8 g
eq \f(148,44)＝eq \f(x,8.8 g) x＝29.6 g
混合物中SrCO3的质量分数为eq \f(29.6 g,100 g)×100%＝29.6%
答：(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
16. (1)9.6
(2)解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
eq \f(149,96)＝eq \f(x,9.6 g) x＝14.9 g
所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为eq \f(14.9 g,200 g)×100%＝7.45%
答：(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为7.45%。
17. (1)5
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为
eq \f(20 g－5 g,20 g)×100%＝75%
(3)解：设50 g稀盐酸中溶质质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5 g x
eq \f(73,100)＝eq \f(x,5 g)
x＝3.65 g
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为
eq \f(3.65 g,50 g)×100%＝7.3%
答：(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】(1)由表格中数据可知，每加入50 g稀盐酸完全反应可消耗CaCO3的质量为5 g，但第四次加入50 g稀盐酸，固体不再减少，说明碳酸钙已完全反应，则m＝5。(2)反应结束后剩余5 g固体，即为大理石中的杂质，则大理石样品中碳酸钙的质量分数为eq \f(20 g－5 g,20 g)×100%＝75%。
18. (1)16.05
(2)32.5 g
(3)解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x
FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
107 175.5
21.4 g x
eq \f(175.5,107)＝eq \f(x,21.4 g)
x＝35.1 g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
eq \f(40 g－32.5 g＋35.1 g,40 g＋101.4 g＋80 g－21.4 g)×100%＝21.3%
答：(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为21.3%。
【解析】(1)氯化钠不与氢氧化钠反应，只有氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由表中数据可知，每20 g氢氧化钠溶液中的氢氧化钠完全反应可生成5.35 g沉淀，经计算第4次加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化铁恰好完全反应，则第3次加入氢氧化钠溶液后氯化铁仍有剩余，氢氧化钠能完全反应，所以表中m的值为10.7＋5.35＝16.05。(2)根据化学方程式及氯化铁和恰好完全反应时生成氢氧化铁沉淀的质量比关系，可求得混合物中氯化铁的质量。
19. (1)4.5
(2)解：设受热分解的氯酸钾的质量为x
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
eq \f(245,96)＝eq \f(x,4.8 g)
x≈12.3 g
答：(2)受热分解的氯酸钾的质量约为12.3 g。
【解析】(1)根据反应前后物质总质量不变可知，a＝18.2＋4.8－18.5＝4.5。
20. (1)解：设原混合物中NaCl的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
58.5 170 143.5
x y 28.7 g
eq \f(58.5,143.5)＝eq \f(x,28.7 g) x＝11.7 g
eq \f(170,143.5)＝eq \f(y,28.7 g) y＝34 g
(2)加入硝酸银溶液的质量为170 g＋28.7 g－28.7 g－50 g＝120 g
AgNO3溶液的溶质质量分数为eq \f(34 g,120 g)×100%≈28.3%
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)AgNO3溶液的溶质质量分数约为28.3%。
21. (1)4.9
(2)解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
160 98
x 4.9 g
eq \f(160,98)＝eq \f(x,4.9 g)
x＝8 g
则该CuSO4溶液中溶质的质量分数为eq \f(8 g,50 g)×100%＝16%。
答：(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
22. (1)6
(2)解：设5 mL浓盐酸中溶质的质量为x
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
36.5 40
x 48 g×5%
eq \f(36.5,40)＝eq \f(x,48 g×5%)
x＝2.19 g
该浓盐酸中HCl的质量分数为
eq \f(2.19 g,6 g)×100%＝36.5%＜37.5%
答：(2)该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，与标签上的数据不符。
23. (1)6.99 1.02
(2)不合格
(3)解：设生成2.33 g沉淀时所用氢氧化钡的质量为x
(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
171 233
x 2.33 g
eq \f(171,233)＝eq \f(x,2.33 g)
x＝1.71g
所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为
eq \f(1.71 g,50 g)×100%＝3.42%
答：(3)所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为3.42%。
【解析】(1)分析表格数据：滴入50 g氢氧化钡溶液产生沉淀2.33 g，滴入100 g氢氧化钡溶液产生沉淀4.66 g，滴入150 g氢氧化钡溶液产生沉淀6.99 g，说明在硫酸铵充足的情况下每50 g氢氧化钡溶液中的溶质全部反应生成沉淀2.33 g，对照图像信息可知，a点为图像拐点，说明加入150 g氢氧化钡溶液时恰好完全反应，从而确定表格中加入200 g氢氧化钡溶液产生沉淀仍为6.99 g，据此分析图像纵坐标数据，可知加入150 g氢氧化钡溶液时生成气体质量a＝0.34 g×3＝1.02 g。(2)分析表格以及图像信息，可知恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液150 g，生成硫酸钡的沉淀6.99 g，根据反应中硫酸铵、硫酸钡的质量比，以及反应生成沉淀6.99 g，计算恰好完全反应时消耗硫酸铵的质量为3.96 g，反应消耗的硫酸铵即为5.0 g化肥样品中所含的硫酸铵，用硫酸铵的质量与化肥样品的质量之比计算出化肥样品中硫酸铵的质量分数为eq \f(3.96 g,5.0 g)×100%＝79.2%，与86%进行对比，确定该化肥不合格。
24. (1)氢氧化钠溶液先与盐酸反应
(2)解：设与NaOH反应的工业盐酸中HCl的质量为x
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
36.5 40
x 80 g×20%
eq \f(36.5,40)＝eq \f(x,80 g×20%)
x＝14.6 g
该工业盐酸中HCl的质量分数为eq \f(14.6 g,50 g)×100%＝29.2%
答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。
(3)148.93
【解析】(1)开始加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，所以没有沉淀生成。(2)由图像数据可知加入氢氧化钠溶液为80 g时，和盐酸恰好完全反应，据此可计算出参加反应的氯化氢的质量，进一步求得工业盐酸的溶质质量分数。(3)分析图像数据可得和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是86 g－80 g＝6 g，则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为6 g×20%＝1.2 g，通过FeCl3 ＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl，可以求得生成氢氧化铁沉淀的质量为1.07 g，根据质量守恒定律m＝100 g＋50 g－1.07 g＝148.93 g。
计算步骤
答题模板
答题细则
设：根据题意设未知数
解：设31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为x
细则1：设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
细则2：化学方程式要配平
找：找出已知量、未知量的关系
316 32
31．6 g x
细则3：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式
eq \f(32,316)＝eq \f(x,31.6 g)
细则4：等式两边化学意义应相同
求：求出未知数
x＝3.2 g
细则5：计算结果要带单位
答：简明地写出答案
答：31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为3.2 g。
细则6：答案不能漏写
反应前
反应后
实验数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
130 g
40 g
167.13 g
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯＋剩余物的总质量
50 g
5.8 g
94.6 g
150.2 g
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
滴入Ba(OH)2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
需要求的量
(1)反应生成气体的质量
(2)合金中铜的质量分数
化学方程式
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
分析或计算
公式
根据质量守恒定律，反应前样品的质量＋加入稀硫酸的质量－反应后烧杯内所有物质的总质量＝生成气体的质量
①依据反应生成的氢气的质量[(1)已计算出]及化学方程式求出参加反应的锌的质量
②样品的质量－锌的质量＝铜的质量
③合金中铜的质量分数＝eq \f(铜的质量,样品的质量)×100%
需要知道的量
样品的质量；加入稀硫酸的质量；反应后烧杯内所有物质的总质量
反应生成氢气的质量；样品的质量
1. 答题模板：
以计算31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为例：
2. 计算公式：
(1)有关不纯物质的计算
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
纯度＝eq \f(纯净物的质量,混合物的质量)×100%＝eq \f(纯净物的质量,纯净物的质量＋杂质的质量)×100%
纯度＝1－杂质的质量分数
(2)有关溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq \f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
反应后所得溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量
分类突破
类型1 文字叙述型
1. (2019西宁)小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34 g，加入盛有0.5 g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2. (2019山西)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是________。
(2)铜绿分解生成22 g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？
3. (2019福建)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁1.4×104 t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)
4. (2019陕西)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。
请完成下列分析及计算：
(1)反应中共生成气体________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
5. (2019云南)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：
(1)生成氢气的质量是________g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【提示：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑】
6. (2019天津)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
类型2 坐标曲线型
7. 某同学取100 g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2 g硫酸钠以增强其导电性，通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如图所示。请回答：
(1)停止通电时产生氧气的质量是________g。
(2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？
第7题图
8. (2019孝感)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为________g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
9. (2019宜昌改编)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为________g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
10. (2019聊城)向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
(1)m的值是________g。
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？
11. (2019怀化)取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)；此时溶液中的溶质是____________________(填化学式)。
(2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
12. (2019龙东)现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是________g。
(2)求混合液中CuSO4的质量。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。
类型3 表格数据型
13. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为________g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
14. (2019乐山)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为________ g。
(2)样品中碳的质量分数 (计算结果保留到0.1%)。
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
15. (2019昆明改编)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
试求：
(1)烧杯②中产生CO2的质量为________g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3＋2HCl=== SrCl2＋CO2↑＋H2O，Sr的相对原子质量为88)
16. (2019甘肃)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200 g。
请计算：
(1)共制得氧气________g。
(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
17. (2019邵阳)今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。
试求：(1)m的值应为________。
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
18. (2019安顺)将氯化钠和氯化铁的固体混合物40 g完全溶于101.4 g水中形成溶液，再将100 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
求：(1)表中m的值为________。
(2)原混合物中氯化铁的质量________。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
类型4 实验流程图型
19. (2019武汉)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下：
第19题图
请回答下列问题：
(1)a＝________。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。
20. (2019呼和浩特改编)根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
第20题图
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数(精确到0.1%)。
类型5 综合型
21. (2019河北)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
第21题图
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
22. (2019益阳)市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
第22题图
小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为________克。
(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
23. (2019贵港)小红称取5.0 g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如下表和图2所示。
第23题图
已知：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2NH3↓＋2H2O
(1)表格中m、坐标上的a数值分别为________、________。
(2)该化肥属于________(填“合格”或“不合格”)产品。
(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。
24. (2019东营)工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液。反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图像完成下列问题：
(1)开始没有产生沉淀的原因是______________________________________。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)m＝________(结果保留两位小数)。
1. 解：根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为
34 g ＋ 0.5 g － 33.7 g ＝ 0.8 g
设34 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2 ↑
68 32
x 0.8 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,0.8 g)
x＝1.7 g
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为eq \f(1.7 g,34 g)×100%＝5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
2. (1)222
(2)解：设生成CuO的质量为x
Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO＋H2O＋CO2↑
160 44
x 22 g
eq \f(160,44)＝eq \f(x,22 g)
x＝80 g
答：(2)铜绿分解生成22 g CO2的同时，生成CuO的质量为80 g。
3. 解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
160 112
80%×x 1.4×104 t
eq \f(160,112)＝eq \f(80%×x,1.4×104 t)
x＝2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为2.5×104 t。
4. (1)0.2
(2)解：设10 g合金样品中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.2 g)
x＝6.5 g
合金中铜的质量分数＝eq \f(10 g－6.5 g,10 g)×100%＝35%
答：(2)合金中铜的质量分数为35%。
【信息梳理】
5. (1)0.3
(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2Al＋2H2O＋2NaOH=== 2NaAlO2＋3H2↑
80 6
x 0.3 g
eq \f(80,6)＝eq \f(x,0.3 g)
x＝4 g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为eq \f(4 g,40 g)×100%＝10%
答：(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
6. 解：生成硫酸钠的质量为71 g×10%＝7.1 g
设7 g样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z
MgSO4＋2NaOH === Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120 80 142 58
x y 7.1 g z
eq \f(120,142)＝eq \f(x,7.1 g) x＝6 g
eq \f(80,142)＝eq \f(y,7.1 g) y＝4 g
eq \f(58,142)＝eq \f(z,7.1 g) z＝2.9 g
(2)所加入的氢氧化钠溶液的质量为71 g＋2.9 g－6 g＝67.9 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为eq \f(4 g,67.9 g)×100%≈5.9%
(3)氢氧化钠溶液的体积为67.9 g÷1.06 g/cm3≈64.1 cm3＝64.1 mL
答：(1)样品中硫酸镁的质量为6 g。(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数约为5.9 %。(3)所加入氢氧化钠溶液的体积约为64.1 mL。
7. (1)6.4
(2)解：设被电解的水的质量为x
2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
36 32
x 6.4 g
eq \f(36,32)＝eq \f(x,6.4 g)
x＝7.2 g
停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为
eq \f(7.2 g,100 g－7.2 g＋7.2 g)×100%＝7.2%
答：(2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为7.2%。
8. (1)0.08
(2)解：设生成0.04 g H2时，参加反应的H2SO4的质量为x
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.04 g
eq \f(98,2)＝eq \f(x,0.04 g)
x＝1.96 g
由图像可知生成0.04 g H2时，消耗稀硫酸的质量为10 g
则原稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(1.96 g,10 g)×100%＝19.6%
答：(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】(1)由关系图可以看出铁粉完全反应时，产生氢气的质量为0.08 g。(2)由关系图可以看出加入稀硫酸10 g时生成氢气的质量为0.04 g，据此计算。
9. (1)20
(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳质量为y
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
20 g x y
eq \f(111,100)＝eq \f(x,20 g) x＝22.2 g
eq \f(44,100)＝eq \f(y,20 g) y＝8.8 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
eq \f(22.2 g,20 g＋188.8 g－8.8 g)×100%＝11.1%
答：(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
10. (1)5.91
(2)解：设200 g原混合溶液中BaCl2的质量为x
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
208 197
x 5.91 g
eq \f(208,197)＝eq \f(x,5.91 g)
x＝ 6.24 g
原混合溶液中BaCl2的质量分数为eq \f(6.24 g,200 g)×100%＝3.12%
答：(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是3.12%。
【解析】(1)根据图示，每加入20 g碳酸钠溶液有1.97 g沉淀生成，则加入60 g碳酸钠溶液生成沉淀的质量为m＝eq \f(60 g,20 g)×1.97 g＝5.91 g。
11. (1)< NaCl和HCl
(2)解：设3.63克混合物中含有氢氧化钠的质量为x，当pH＝7时，生成氯化钠的质量为y
当pH＝7时，反应消耗的稀盐酸的溶质质量为10 g×7.3%＝0.73 g
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
40 36.5 58.5
x 0.73 g y
eq \f(40,36.5)＝eq \f(x,0.73 g)
x＝0.8 g
eq \f(58.5,36.5)＝eq \f(y,0.73 g)
y＝1.17 g
当pH＝7时，溶液中的溶质全部为氯化钠，溶液中溶质的质量分数为eq \f(1.17 g＋（3.63 g－0.8 g）,10 g＋70 g)×100%＝5%
答：(2)当pH＝7时，溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】(1)结合图像分析可知，当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH<7，呈酸性，溶液中的溶质为生成物NaCl和过量的HCl。(2)当pH＝7时，溶液呈中性，此时溶液中溶质为氯化钠，分别计算出溶液中氯化钠的质量和溶液质量，代入溶质质量分数计算公式可计算出溶液中溶质的质量分数。
12. (1)9.8
(2)解：设混合液中硫酸铜的质量为x，和硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y
CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
160 80 98
x y 9.8 g
eq \f(160,98)＝eq \f(x,9.8 g) x＝16 g
eq \f(80,98)＝eq \f(y,9.8 g) y＝8 g
(3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为eq \f(8 g,160 g－80 g)×100%＝10%
答：(2)混合液中硫酸铜的质量为16 g。(3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
13. (1)2.87
(2)解：设130 g生理盐水中氯化钠的质量为x
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 2.87 g
eq \f( 58.5,143.5) ＝eq \f( x,2.87 g)
x＝1.17 g
该生理盐水的溶质质量分数为eq \f( 1.17 g,130 g) ×100%＝0.9%
答：(2)该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。
14. (1)0.2
(2)解：设5.8 g样品中铁的质量为x，反应后生成FeCl2的质量为y
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
56 127 2
x y 0.2 g
eq \f(56,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝5.6 g
eq \f(127,2)＝eq \f(y,0.2 g) y＝12.7 g
样品中碳的质量分数为eq \f(5.8 g－5.6 g,5.8 g)×100%≈3.4%
(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为
eq \f(12.7 g,5.6 g＋94.6 g－0.2 g)×100%＝12.7%
答：(2)样品中碳的质量分数约为3.4%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。
15. (1)8.8
(2)解：设100 g固体混合物中SrCO3的质量为x
SrCO3＋2HCl=== SrCl2＋CO2↑＋H2O
148 44
x 8.8 g
eq \f(148,44)＝eq \f(x,8.8 g) x＝29.6 g
混合物中SrCO3的质量分数为eq \f(29.6 g,100 g)×100%＝29.6%
答：(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
16. (1)9.6
(2)解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
eq \f(149,96)＝eq \f(x,9.6 g) x＝14.9 g
所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为eq \f(14.9 g,200 g)×100%＝7.45%
答：(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为7.45%。
17. (1)5
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为
eq \f(20 g－5 g,20 g)×100%＝75%
(3)解：设50 g稀盐酸中溶质质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5 g x
eq \f(73,100)＝eq \f(x,5 g)
x＝3.65 g
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为
eq \f(3.65 g,50 g)×100%＝7.3%
答：(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】(1)由表格中数据可知，每加入50 g稀盐酸完全反应可消耗CaCO3的质量为5 g，但第四次加入50 g稀盐酸，固体不再减少，说明碳酸钙已完全反应，则m＝5。(2)反应结束后剩余5 g固体，即为大理石中的杂质，则大理石样品中碳酸钙的质量分数为eq \f(20 g－5 g,20 g)×100%＝75%。
18. (1)16.05
(2)32.5 g
(3)解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x
FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
107 175.5
21.4 g x
eq \f(175.5,107)＝eq \f(x,21.4 g)
x＝35.1 g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
eq \f(40 g－32.5 g＋35.1 g,40 g＋101.4 g＋80 g－21.4 g)×100%＝21.3%
答：(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为21.3%。
【解析】(1)氯化钠不与氢氧化钠反应，只有氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由表中数据可知，每20 g氢氧化钠溶液中的氢氧化钠完全反应可生成5.35 g沉淀，经计算第4次加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化铁恰好完全反应，则第3次加入氢氧化钠溶液后氯化铁仍有剩余，氢氧化钠能完全反应，所以表中m的值为10.7＋5.35＝16.05。(2)根据化学方程式及氯化铁和恰好完全反应时生成氢氧化铁沉淀的质量比关系，可求得混合物中氯化铁的质量。
19. (1)4.5
(2)解：设受热分解的氯酸钾的质量为x
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
eq \f(245,96)＝eq \f(x,4.8 g)
x≈12.3 g
答：(2)受热分解的氯酸钾的质量约为12.3 g。
【解析】(1)根据反应前后物质总质量不变可知，a＝18.2＋4.8－18.5＝4.5。
20. (1)解：设原混合物中NaCl的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
58.5 170 143.5
x y 28.7 g
eq \f(58.5,143.5)＝eq \f(x,28.7 g) x＝11.7 g
eq \f(170,143.5)＝eq \f(y,28.7 g) y＝34 g
(2)加入硝酸银溶液的质量为170 g＋28.7 g－28.7 g－50 g＝120 g
AgNO3溶液的溶质质量分数为eq \f(34 g,120 g)×100%≈28.3%
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)AgNO3溶液的溶质质量分数约为28.3%。
21. (1)4.9
(2)解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
160 98
x 4.9 g
eq \f(160,98)＝eq \f(x,4.9 g)
x＝8 g
则该CuSO4溶液中溶质的质量分数为eq \f(8 g,50 g)×100%＝16%。
答：(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
22. (1)6
(2)解：设5 mL浓盐酸中溶质的质量为x
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
36.5 40
x 48 g×5%
eq \f(36.5,40)＝eq \f(x,48 g×5%)
x＝2.19 g
该浓盐酸中HCl的质量分数为
eq \f(2.19 g,6 g)×100%＝36.5%＜37.5%
答：(2)该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，与标签上的数据不符。
23. (1)6.99 1.02
(2)不合格
(3)解：设生成2.33 g沉淀时所用氢氧化钡的质量为x
(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
171 233
x 2.33 g
eq \f(171,233)＝eq \f(x,2.33 g)
x＝1.71g
所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为
eq \f(1.71 g,50 g)×100%＝3.42%
答：(3)所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为3.42%。
【解析】(1)分析表格数据：滴入50 g氢氧化钡溶液产生沉淀2.33 g，滴入100 g氢氧化钡溶液产生沉淀4.66 g，滴入150 g氢氧化钡溶液产生沉淀6.99 g，说明在硫酸铵充足的情况下每50 g氢氧化钡溶液中的溶质全部反应生成沉淀2.33 g，对照图像信息可知，a点为图像拐点，说明加入150 g氢氧化钡溶液时恰好完全反应，从而确定表格中加入200 g氢氧化钡溶液产生沉淀仍为6.99 g，据此分析图像纵坐标数据，可知加入150 g氢氧化钡溶液时生成气体质量a＝0.34 g×3＝1.02 g。(2)分析表格以及图像信息，可知恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液150 g，生成硫酸钡的沉淀6.99 g，根据反应中硫酸铵、硫酸钡的质量比，以及反应生成沉淀6.99 g，计算恰好完全反应时消耗硫酸铵的质量为3.96 g，反应消耗的硫酸铵即为5.0 g化肥样品中所含的硫酸铵，用硫酸铵的质量与化肥样品的质量之比计算出化肥样品中硫酸铵的质量分数为eq \f(3.96 g,5.0 g)×100%＝79.2%，与86%进行对比，确定该化肥不合格。
24. (1)氢氧化钠溶液先与盐酸反应
(2)解：设与NaOH反应的工业盐酸中HCl的质量为x
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
36.5 40
x 80 g×20%
eq \f(36.5,40)＝eq \f(x,80 g×20%)
x＝14.6 g
该工业盐酸中HCl的质量分数为eq \f(14.6 g,50 g)×100%＝29.2%
答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。
(3)148.93
【解析】(1)开始加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，所以没有沉淀生成。(2)由图像数据可知加入氢氧化钠溶液为80 g时，和盐酸恰好完全反应，据此可计算出参加反应的氯化氢的质量，进一步求得工业盐酸的溶质质量分数。(3)分析图像数据可得和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是86 g－80 g＝6 g，则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为6 g×20%＝1.2 g，通过FeCl3 ＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl，可以求得生成氢氧化铁沉淀的质量为1.07 g，根据质量守恒定律m＝100 g＋50 g－1.07 g＝148.93 g。
计算步骤
答题模板
答题细则
设：根据题意设未知数
解：设31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为x
细则1：设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
细则2：化学方程式要配平
找：找出已知量、未知量的关系
316 32
31．6 g x
细则3：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式
eq \f(32,316)＝eq \f(x,31.6 g)
细则4：等式两边化学意义应相同
求：求出未知数
x＝3.2 g
细则5：计算结果要带单位
答：简明地写出答案
答：31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为3.2 g。
细则6：答案不能漏写
反应前
反应后
实验数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
130 g
40 g
167.13 g
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯＋剩余物的总质量
50 g
5.8 g
94.6 g
150.2 g
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
滴入Ba(OH)2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
需要求的量
(1)反应生成气体的质量
(2)合金中铜的质量分数
化学方程式
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
分析或计算
公式
根据质量守恒定律，反应前样品的质量＋加入稀硫酸的质量－反应后烧杯内所有物质的总质量＝生成气体的质量
①依据反应生成的氢气的质量[(1)已计算出]及化学方程式求出参加反应的锌的质量
②样品的质量－锌的质量＝铜的质量
③合金中铜的质量分数＝eq \f(铜的质量,样品的质量)×100%
需要知道的量
样品的质量；加入稀硫酸的质量；反应后烧杯内所有物质的总质量
反应生成氢气的质量；样品的质量
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