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初中化学专题练习 题型二 坐标曲线类试题练习（含解析）
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这是一份初中化学专题练习 题型二 坐标曲线类试题练习（含解析），共16页。试卷主要包含了 已知等内容，欢迎下载使用。
第1题图
A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量
C. 溶液的pH D. 溶质的质量
2. (2019攀枝花)已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( )
第2题图
A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱溶液 D. 硝酸银溶液
3. (2019兰州)实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是( )
4. (2019广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )
5. (2019广安)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：
①Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑，向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是( )
6. (2019枣庄)向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( )
7. (2018桂林)烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
第7题图
8. (2018广东)向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( )
9. (2019河南)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
第9题图
A. 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
10. (2019江西改编)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
第10题图
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
B. 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
11. (2019宿迁)下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
第11题图
A. ①表示一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入过量的NaCl固体
B. ②表示向一定质量的CuCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液
C. ③表示向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末
D. ④镁条在装有空气的密闭容器内充分燃烧
12. (2019呼和浩特)下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是( )
第12题图
A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 向一定质量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
13. (2019娄底改编)下列各图能正确反映其对应变化关系的是( )
第13题图
A. 电解水
B. 加热碳和氧化铜的混合物
C. 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
14. (2019遵义)数形结合能对化学反应进行定量描述。下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
第14题图
A. 一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 高温条件下一氧化碳还原氧化铁
15. (2019威海)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
第15题图
A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉
D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
16. (2019聊城改编)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
17. (2019天水改编)下列图像能正确反映实验操作的是( )
第17题图
A. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
B. 向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C. 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
18. (2019龙东改编)下列图像能够正确反映其对应变化关系的是( )
第18题图
A. 将浓盐酸露置在空气中一段时间
B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒
C. 向等质量不同形状的石灰石中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸
D. 在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧
19. (2019陕西)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )
第19题图
A. b点时所加试剂一定是稀盐酸
B. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C. c点时溶液中的溶质都是盐
D. a点时溶液中一定不存在Cu2＋
20. (2019鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
第20题图
A. A点溶液中的溶质有2种 B. E点溶液中的溶质有3种
C. AB段有沉淀生成 D. F点溶液的pH>7
21. (2019自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
第21题图
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
22. (2019武汉)实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))MgO＋H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9 g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是( )
第22题图
A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0－x)g
23. (2018北京)H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。
第23题图
(1)H2O2分解的化学方程式为_________________________________。
(2)分析如图得到的结论是_______________________________________。
24. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强——反应时间的变化曲线如图所示。
第24题图
回答下列问题：
(1)ab段发生反应的化学方程式是_____________________________。
(2)bc段发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)cd段压强变化的主要原因是_______________________________________________。
25. (2019金华)有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
第25题图
请回答：
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__________________。
(2)原样品的所有可能组成是_____________________________________。
1. D 【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中随着稀硫酸的加入，沉淀的质量逐渐增大，直至氢氧化钡被消耗完后不再变化，A错误；随着稀硫酸的加入，氢氧化钡的质量逐渐减少，直至被消耗完，质量为零，B错误；随着稀硫酸的加入，溶液的pH逐渐减小，二者恰好完全反应时，pH＝7，当稀硫酸过量时，溶液的pH＜7，但不会为零，C错误；随着稀硫酸的加入，氢氧化钡逐渐转化为硫酸钡沉淀和水，导致溶液中溶质的质量逐渐减少，当氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应时溶液中溶质的质量为零，继续加入稀硫酸，溶液中溶质变成H2SO4，随着稀硫酸的加入，溶液中溶质的质量逐渐增大，D正确。
2. C 【解析】向含有HCl与CaCl2的混合溶液中加水，溶液始终呈酸性，pH<7，A错误；滴加氢氧化钠溶液，盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液pH增加至7，盐酸反应完后氢氧化钠过量，则溶液pH会大于7，不会出现图像中保持等于7一段时间后再到大于7的变化，B错误；滴加纯碱溶液，纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH会增加至7，盐酸反应完后碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在反应过程中溶液pH为7，氯化钙反应完后，碳酸钠过量，则溶液pH大于7，C正确；Ag＋与Cl－结合反应生成AgCl沉淀，但H＋不参与反应，pH始终小于7，D错误。
3. D 【解析】刚加热时，温度还没有达到高锰酸钾的分解温度，加热一段时间后高锰酸钾分解生成氧气，之后氧气的质量逐渐增加，直到高锰酸钾完全反应后保持不变，曲线不应该从原点开始，A错误；固体中钾元素质量不变，但固体质量因产生氧气而减小，所以固体中钾元素质量分数应增加，B错误；二氧化锰为生成物，质量随高锰酸钾的分解而增加，当高锰酸钾完全分解后，质量不再变化，C错误；固体中钾锰元素的质量都不变，所以钾锰元素的质量比不变，D正确。
4. B 【解析】铝片的质量一定，向容器中加入稀盐酸，生成氢气的质量不断增加，当铝片完全反应后，不再生成氢气，气体质量不再发生改变，A正确；铝片与稀盐酸反应的过程中溶液增加的质量为m稀盐酸＋m铝－m氢气，而铝片完全反应完后溶液增加的质量为m稀盐酸，其图像不是一条直线，B错误；由于稀盐酸足量，铝片完全反应，因此铝片的最终质量为0，C正确；铝片最终转化为可溶性的氯化铝，容器中铝元素的质量在反应前后并没有发生改变，D正确。
5. C 【解析】根据题给信息可知，向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸时，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，待碳酸钠消耗完，稀盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以二氧化碳质量刚开始一段时间为0，然后持续增大，最后达到最大值保持不变。
6. D 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质质量逐渐减少，至稀硫酸恰好完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量又开始增加，A错误；稀硫酸的pH小于7，当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡溶液过量时，溶液的pH大于7，但是不会无限向上增大，B错误；随着氢氧化钡溶液的加入，烧杯中物质的总质量在不断增大，C错误；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当稀硫酸反应完后，沉淀的质量不再增加，D正确。
7. D 【解析】在温度和溶剂质量不变的条件下，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠固体，溶液中溶质质量分数不变，此时不能正确反映X、Y的对应关系，如果是向氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体，则A能正确反映X、Y间的对应关系，A不正确；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，B不正确；镁的活动性比锌强，镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，24份质量的镁可置换出65份质量的锌，故反应后溶液中溶质的质量减小，C不正确；稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应过程中溶剂的质量增加，所以溶剂中氧元素的质量也增加，待稀硫酸完全反应后，继续加入氧化镁，溶剂的质量不再变化，即溶剂中氧元素的质量也不再变化，D正确。
8. D 【解析】生石灰和水反应生成氢氧化钙，向一定量水中加入生石灰，开始时形成氢氧化钙溶液，随着氧化钙的加入，溶液逐渐饱和，随着氧化钙的继续加入，水的量越来越少，使得溶液质量逐渐减少，直至水的质量为0，完全变为氢氧化钙固体，A、C正确；刚开始时溶质质量分数为0，随着氧化钙的加入，溶液的溶质质量分数逐渐增大，由于氧化钙和水反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶质质量分数增大到一定程度后又逐渐变小，直至水消耗完，溶质质量分数减小为0，B正确；室温下，生石灰和水反应放出大量的热，生成物的温度逐渐升高，当完全反应时，温度达到最高，之后开始降低，但不会低于反应前的温度，D错误。
9. D 【解析】NaOH溶液的pH是大于7的，加水稀释后，NaOH溶液的浓度减小，pH随之降低，但其pH只会越来越接近7，绝不会小于或等于7，A错误；向一定质量的MnO2固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，MnO2固体是催化剂，在反应过程中，它的质量不会改变，B错误；温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，有氢氧化钙析出，溶液质量也减小，随着氧化钙的继续加入，水被消耗完全后，溶液的质量为0，C错误；向一定质量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完后，沉淀质量不再增加，D正确。
10. D 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，故起始pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，恰好完全反应时pH等于7，稀盐酸过量时pH小于7，A错误；金属与酸反应生成氢气中的氢元素全部来自酸，刚开始反应时金属足量，铝和锌产生氢气的质量相等，根据铝与稀盐酸反应的化学方程式可知，反应中铝和氢气的质量比为18∶2，根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可知，反应中锌和氢气的质量比为65∶2，因此等质量的铝、锌分别与足量的等浓度稀盐酸反应，锌最终产生氢气的质量小于铝，B错误；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不加二氧化锰和加二氧化锰的不同点是反应速率快慢，但最终生成氧气的质量相等，C错误；一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，氧气有剩余，且反应生成的氧化镁的质量等于参加反应的氧气和镁的质量总和，D正确。
11. C 【解析】接近饱和的NaCl溶液，溶质质量分数不为0，加入NaCl固体继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和状态后溶质质量分数不变，A正确；向一定质量的氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液立即生成氢氧化铜沉淀，当氯化铜溶液反应完后，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增加，B正确；反应前溶液是稀盐酸，稀盐酸有一定质量，所以溶液质量起点不为0，C错误；镁在空气中充分燃烧，是在密闭容器中进行的，所以反应过程中镁元素质量不变，D正确。
12. C 【解析】气体的溶解度受温度和压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大，A正确；等质量的氧化锌和氢氧化锌分别与过量相同浓度的稀盐酸反应，反应的化学方程式为ZnO＋2HCl=== ZnCl2＋H2O，Zn(OH)2＋2HCl=== ZnCl2＋2H2O，由于氧化锌的相对分子质量小，所以最终氧化锌生成氯化锌的质量比氢氧化锌生成氯化锌的质量多，至氧化锌和氢氧化锌消耗完，氯化锌的质量不再发生变化，B正确；加热氯酸钾和二氧化锰混合物，KClO3反应完时，KCl和O2质量的拐点对应的反应时间相同，C错误；向盐酸和硫酸钾混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，其中H＋与OH－反应生成水，SOeq \\al(2－,4)和Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，直至反应物消耗完，硫酸钡质量不再变化，D正确。
13. C 【解析】电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比是2∶1，而质量比为1∶8，A错误；加热碳和氧化铜的混合物有铜和二氧化碳生成，固体质量会逐渐减小，但不会减小至零，B错误；向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，溶液酸性会减弱，但始终呈酸性，pH不会大于或等于7，C正确；在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，开始由于反应放热，容器中温度升高压强增大，随着反应的进行，压强逐渐减小，红磷熄灭后随着温度降低，容器内压强减小且最终会比反应前密闭容器中的压强还小，D错误。
14. C 【解析】根据优先置换原理，铁优先置换出混合溶液中的银，再置换出铜，因此图像中铜的质量的起点不应为0，A错误；粉末状的碳酸钙要比块状碳酸钙与稀盐酸反应接触面积大，反应速率更快，但最终产生的二氧化碳质量相等，B错误；等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁粉产生的氢气质量比锌粉多，C正确；根据反应的化学方程式3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2可知，参加反应的CO和Fe2O3的质量比为21∶40，因此反应消耗的氧化铁质量较多，D错误。
15. A 【解析】将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中时，铁锈先与稀盐酸反应，无氢气生成，待铁锈反应完后，铁再与稀盐酸反应生成氢气，直至铁完全反应后，气体质量不再增大，A正确；红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，B错误；向硫酸铜溶液中加入锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，因此溶液质量增加，C错误；向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，二者反应生成氯化银沉淀，沉淀的质量应从原点开始，D错误。
16. B 【解析】相同质量的炭粉燃烧生成CO2的质量相同，而氧气浓度越大，反应时间越短，A正确；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分导致溶质质量分数减小，但不会减小至零，B不正确；加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，反应过程中氯酸钾中的氧元素转化为氧气，氧元素质量不断减小，因此固体混合物中氧元素质量分数逐渐减小，直至反应结束后不再改变，因固体中二氧化锰是催化剂，故反应结束时固体中氧元素质量分数不为0，C正确；向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠优先与稀硫酸反应，因此烧杯内的pH逐渐变大，完全反应后溶液pH为7，氢氧化钠再与硫酸铜反应，这一过程中溶液的pH无明显变化，完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，此时溶液pH大于7，D正确。
17. B 【解析】高温煅烧碳酸钙固体生成氧化钙固体和二氧化碳气体，固体质量不会减少到0，A不正确；向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，根据优先反应原则，H＋优先与OH－反应，则稀硫酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以要在加稀硫酸一段时间后才开始产生气体，B正确；等质量、相同质量分数的稀硫酸，加入足量镁粉和锌粉，最终生成氢气的质量相等，C不正确；二氧化锰在氯酸钾的分解反应中是催化剂，反应前后质量不变，D不正确。
18. B 【解析】浓盐酸露置在空气中会挥发出氯化氢，溶质质量分数减小，A错误；向一定质量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入足量的锌粒，根据优先反应原则，锌粒先与氯化铜反应，待氯化铜反应完后，锌粒再与氯化亚铁反应，所以溶液中氯化亚铁的质量先不变后减小，最终为0，B正确；等质量的不同形状的石灰石与稀盐酸反应，消耗等量盐酸产生CO2的量相等，C错误；在密闭容器中，碳与足量氧气反应生成二氧化碳，固体质量会随反应的发生而减小直至最后为0，D错误。
19. D 【解析】根据坐标曲线图分析，0～a段是向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程；a～c段是滴加稀盐酸的过程，b是a～c段之间的一个点，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，A正确；加入的氢氧化钠的总体积为V1时生成的沉淀质量最大，说明加入的氢氧化钠完全反应，若氢氧化钠有剩余，则加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，沉淀不能立即溶解，与图示不符，说明V1时溶液中肯定没有氢氧化钠，B正确；整个反应过程用化学方程式表示为2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4、2HCl＋Cu(OH)2=== CuCl2＋2H2O，c点时溶液中的溶质肯定有硫酸钠、氯化铜，可能存在硫酸铜，这些物质都属于盐类，C正确；若加入氢氧化钠溶液为V1时，溶液中硫酸铜有剩余，此时溶液中含有铜离子，D不正确。
20. B 【解析】氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应，再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4两种；E点溶液中的溶质有剩余的CuSO4和反应生成的Na2SO4(包括氢氧化钠与硫酸反应生成的Na2SO4和氢氧化钠与硫酸铜反应生成的Na2SO4)两种；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7。故选B。
21. C 【解析】氧化铜是固体，加入稀盐酸，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液质量从0开始，说明该实验是将稀盐酸加入到氧化铜中，A正确；开始滴加稀盐酸时，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液质量增加较快，m点后反应结束，溶液质量增加的仅为加入稀盐酸的质量，增加较慢，则m点时氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，B正确；m点溶液中的溶质是氯化铜，n点溶质成分是氯化铜和氯化氢，铜元素质量相等，C错误；蒸发后氯化氢挥发，m、n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分都是氯化铜，D正确。
22. B 【解析】a点剩余固体还没有开始减少，说明温度还未达到能使碳酸钙和氢氧化镁分解的温度，即由一种盐和一种碱组成，A正确；若剩余固体成分为碳酸钙和氧化镁，则氢氧化镁完全分解，由图像可知，b点氢氧化镁完全分解，碳酸钙未分解，剩余固体质量为12.0 g，其中钙元素质量分数为36.0%，则碳酸钙质量为eq \f(12.0 g×36.0%,\f(40,100)×100%)＝10.8 g，则固体中氢氧化镁的质量为12.9 g－10.8 g＝2.1 g，设2.1 g氢氧化镁生成氧化镁的质量为x，则有eq \f(40,58)＝eq \f(x,2.1 g)，x≈1.4 g，则碳酸钙与氧化镁的质量和为10.8 g＋1.4 g＝12.2 g，与实际不符，B错误；图中ab段为氢氧化镁分解的图像，剩余固体有碳酸钙、氢氧化镁和生成物氧化镁，C正确；c点碳酸钙还未分解，由化学方程式可知，等质量时，碳酸钙分解、碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，则向c点固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成二氧化碳质量为(12.0－x)g，D正确。
23. (1)2H2O2=== 2H2O＋O2↑
(2)在常温下，当pH在8～12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且当pH介于10～11之间时，溶氧量达到最大值
【解析】(1)过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=== 2H2O＋O2↑。(2)从曲线可以看出，在常温下，溶液的pH位于8～12之间时，H2O2分解所得溶液中的溶氧量随pH增大呈现先增大后减小趋势，且当pH介于10～11之间时，溶氧量达到最大值。
24. (1)Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O (2)2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
(3)装置内温度降低
【解析】(1)未经打磨的铝条表面会有一层氧化铝薄膜，ab段压强几乎没有变化，说明这一段是氧化铝与稀盐酸发生反应，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，据此书写该反应的化学方程式，注意化学方程式的配平。(2)bc段的压强明显升高，说明有大量气体产生，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此书写该反应的化学方程式。(3)c点压强最大，说明在c点铝全部反应，而活泼金属与酸的反应是一个放热的过程，cd段压强减小，说明在这一过程中装置内的温度降低。
25. (1)Na2CO3和Na2SO4 (2)BaCl2、NaOH BaCl2、NaOH和NaNO3
【解析】(1)根据①白色固体溶于水得到无色溶液，即没有碳酸钡或硫酸钡产生，因此白色固体中碳酸钠、硫酸钠与氯化钡不会同时存在；②加入稀硫酸有沉淀产生，即有氯化钡存在，因此仅根据②推测原样品中一定不存在碳酸钠和硫酸钠。(2)根据③往另一份无色溶液中通入适量的二氧化碳，产生白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，白色固体中可能存在硝酸钠，得出原样品的组成可能是①氯化钡和氢氧化钠，②氯化钡、氢氧化钠和硝酸钠。
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A
NaCl溶液
NaCl固体
NaCl溶液的溶质质量分数
B
水
NH4NO3固体
液体的温度
C
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D
稀硫酸
氧化镁
溶剂中氧元素的质量
第1题图
A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量
C. 溶液的pH D. 溶质的质量
2. (2019攀枝花)已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( )
第2题图
A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱溶液 D. 硝酸银溶液
3. (2019兰州)实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是( )
4. (2019广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )
5. (2019广安)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：
①Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑，向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是( )
6. (2019枣庄)向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( )
7. (2018桂林)烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
第7题图
8. (2018广东)向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( )
9. (2019河南)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
第9题图
A. 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
10. (2019江西改编)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
第10题图
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
B. 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
11. (2019宿迁)下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
第11题图
A. ①表示一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入过量的NaCl固体
B. ②表示向一定质量的CuCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液
C. ③表示向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末
D. ④镁条在装有空气的密闭容器内充分燃烧
12. (2019呼和浩特)下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是( )
第12题图
A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 向一定质量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
13. (2019娄底改编)下列各图能正确反映其对应变化关系的是( )
第13题图
A. 电解水
B. 加热碳和氧化铜的混合物
C. 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
14. (2019遵义)数形结合能对化学反应进行定量描述。下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
第14题图
A. 一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 高温条件下一氧化碳还原氧化铁
15. (2019威海)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
第15题图
A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉
D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
16. (2019聊城改编)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
17. (2019天水改编)下列图像能正确反映实验操作的是( )
第17题图
A. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
B. 向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C. 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
18. (2019龙东改编)下列图像能够正确反映其对应变化关系的是( )
第18题图
A. 将浓盐酸露置在空气中一段时间
B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒
C. 向等质量不同形状的石灰石中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸
D. 在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧
19. (2019陕西)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )
第19题图
A. b点时所加试剂一定是稀盐酸
B. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C. c点时溶液中的溶质都是盐
D. a点时溶液中一定不存在Cu2＋
20. (2019鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
第20题图
A. A点溶液中的溶质有2种 B. E点溶液中的溶质有3种
C. AB段有沉淀生成 D. F点溶液的pH>7
21. (2019自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
第21题图
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
22. (2019武汉)实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))MgO＋H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9 g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是( )
第22题图
A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0－x)g
23. (2018北京)H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。
第23题图
(1)H2O2分解的化学方程式为_________________________________。
(2)分析如图得到的结论是_______________________________________。
24. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强——反应时间的变化曲线如图所示。
第24题图
回答下列问题：
(1)ab段发生反应的化学方程式是_____________________________。
(2)bc段发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)cd段压强变化的主要原因是_______________________________________________。
25. (2019金华)有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
第25题图
请回答：
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__________________。
(2)原样品的所有可能组成是_____________________________________。
1. D 【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中随着稀硫酸的加入，沉淀的质量逐渐增大，直至氢氧化钡被消耗完后不再变化，A错误；随着稀硫酸的加入，氢氧化钡的质量逐渐减少，直至被消耗完，质量为零，B错误；随着稀硫酸的加入，溶液的pH逐渐减小，二者恰好完全反应时，pH＝7，当稀硫酸过量时，溶液的pH＜7，但不会为零，C错误；随着稀硫酸的加入，氢氧化钡逐渐转化为硫酸钡沉淀和水，导致溶液中溶质的质量逐渐减少，当氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应时溶液中溶质的质量为零，继续加入稀硫酸，溶液中溶质变成H2SO4，随着稀硫酸的加入，溶液中溶质的质量逐渐增大，D正确。
2. C 【解析】向含有HCl与CaCl2的混合溶液中加水，溶液始终呈酸性，pH<7，A错误；滴加氢氧化钠溶液，盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液pH增加至7，盐酸反应完后氢氧化钠过量，则溶液pH会大于7，不会出现图像中保持等于7一段时间后再到大于7的变化，B错误；滴加纯碱溶液，纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH会增加至7，盐酸反应完后碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在反应过程中溶液pH为7，氯化钙反应完后，碳酸钠过量，则溶液pH大于7，C正确；Ag＋与Cl－结合反应生成AgCl沉淀，但H＋不参与反应，pH始终小于7，D错误。
3. D 【解析】刚加热时，温度还没有达到高锰酸钾的分解温度，加热一段时间后高锰酸钾分解生成氧气，之后氧气的质量逐渐增加，直到高锰酸钾完全反应后保持不变，曲线不应该从原点开始，A错误；固体中钾元素质量不变，但固体质量因产生氧气而减小，所以固体中钾元素质量分数应增加，B错误；二氧化锰为生成物，质量随高锰酸钾的分解而增加，当高锰酸钾完全分解后，质量不再变化，C错误；固体中钾锰元素的质量都不变，所以钾锰元素的质量比不变，D正确。
4. B 【解析】铝片的质量一定，向容器中加入稀盐酸，生成氢气的质量不断增加，当铝片完全反应后，不再生成氢气，气体质量不再发生改变，A正确；铝片与稀盐酸反应的过程中溶液增加的质量为m稀盐酸＋m铝－m氢气，而铝片完全反应完后溶液增加的质量为m稀盐酸，其图像不是一条直线，B错误；由于稀盐酸足量，铝片完全反应，因此铝片的最终质量为0，C正确；铝片最终转化为可溶性的氯化铝，容器中铝元素的质量在反应前后并没有发生改变，D正确。
5. C 【解析】根据题给信息可知，向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸时，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，待碳酸钠消耗完，稀盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以二氧化碳质量刚开始一段时间为0，然后持续增大，最后达到最大值保持不变。
6. D 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质质量逐渐减少，至稀硫酸恰好完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量又开始增加，A错误；稀硫酸的pH小于7，当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡溶液过量时，溶液的pH大于7，但是不会无限向上增大，B错误；随着氢氧化钡溶液的加入，烧杯中物质的总质量在不断增大，C错误；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当稀硫酸反应完后，沉淀的质量不再增加，D正确。
7. D 【解析】在温度和溶剂质量不变的条件下，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠固体，溶液中溶质质量分数不变，此时不能正确反映X、Y的对应关系，如果是向氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体，则A能正确反映X、Y间的对应关系，A不正确；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，B不正确；镁的活动性比锌强，镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，24份质量的镁可置换出65份质量的锌，故反应后溶液中溶质的质量减小，C不正确；稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应过程中溶剂的质量增加，所以溶剂中氧元素的质量也增加，待稀硫酸完全反应后，继续加入氧化镁，溶剂的质量不再变化，即溶剂中氧元素的质量也不再变化，D正确。
8. D 【解析】生石灰和水反应生成氢氧化钙，向一定量水中加入生石灰，开始时形成氢氧化钙溶液，随着氧化钙的加入，溶液逐渐饱和，随着氧化钙的继续加入，水的量越来越少，使得溶液质量逐渐减少，直至水的质量为0，完全变为氢氧化钙固体，A、C正确；刚开始时溶质质量分数为0，随着氧化钙的加入，溶液的溶质质量分数逐渐增大，由于氧化钙和水反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶质质量分数增大到一定程度后又逐渐变小，直至水消耗完，溶质质量分数减小为0，B正确；室温下，生石灰和水反应放出大量的热，生成物的温度逐渐升高，当完全反应时，温度达到最高，之后开始降低，但不会低于反应前的温度，D错误。
9. D 【解析】NaOH溶液的pH是大于7的，加水稀释后，NaOH溶液的浓度减小，pH随之降低，但其pH只会越来越接近7，绝不会小于或等于7，A错误；向一定质量的MnO2固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，MnO2固体是催化剂，在反应过程中，它的质量不会改变，B错误；温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，有氢氧化钙析出，溶液质量也减小，随着氧化钙的继续加入，水被消耗完全后，溶液的质量为0，C错误；向一定质量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完后，沉淀质量不再增加，D正确。
10. D 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，故起始pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，恰好完全反应时pH等于7，稀盐酸过量时pH小于7，A错误；金属与酸反应生成氢气中的氢元素全部来自酸，刚开始反应时金属足量，铝和锌产生氢气的质量相等，根据铝与稀盐酸反应的化学方程式可知，反应中铝和氢气的质量比为18∶2，根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可知，反应中锌和氢气的质量比为65∶2，因此等质量的铝、锌分别与足量的等浓度稀盐酸反应，锌最终产生氢气的质量小于铝，B错误；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不加二氧化锰和加二氧化锰的不同点是反应速率快慢，但最终生成氧气的质量相等，C错误；一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，氧气有剩余，且反应生成的氧化镁的质量等于参加反应的氧气和镁的质量总和，D正确。
11. C 【解析】接近饱和的NaCl溶液，溶质质量分数不为0，加入NaCl固体继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和状态后溶质质量分数不变，A正确；向一定质量的氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液立即生成氢氧化铜沉淀，当氯化铜溶液反应完后，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增加，B正确；反应前溶液是稀盐酸，稀盐酸有一定质量，所以溶液质量起点不为0，C错误；镁在空气中充分燃烧，是在密闭容器中进行的，所以反应过程中镁元素质量不变，D正确。
12. C 【解析】气体的溶解度受温度和压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大，A正确；等质量的氧化锌和氢氧化锌分别与过量相同浓度的稀盐酸反应，反应的化学方程式为ZnO＋2HCl=== ZnCl2＋H2O，Zn(OH)2＋2HCl=== ZnCl2＋2H2O，由于氧化锌的相对分子质量小，所以最终氧化锌生成氯化锌的质量比氢氧化锌生成氯化锌的质量多，至氧化锌和氢氧化锌消耗完，氯化锌的质量不再发生变化，B正确；加热氯酸钾和二氧化锰混合物，KClO3反应完时，KCl和O2质量的拐点对应的反应时间相同，C错误；向盐酸和硫酸钾混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，其中H＋与OH－反应生成水，SOeq \\al(2－,4)和Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，直至反应物消耗完，硫酸钡质量不再变化，D正确。
13. C 【解析】电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比是2∶1，而质量比为1∶8，A错误；加热碳和氧化铜的混合物有铜和二氧化碳生成，固体质量会逐渐减小，但不会减小至零，B错误；向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，溶液酸性会减弱，但始终呈酸性，pH不会大于或等于7，C正确；在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，开始由于反应放热，容器中温度升高压强增大，随着反应的进行，压强逐渐减小，红磷熄灭后随着温度降低，容器内压强减小且最终会比反应前密闭容器中的压强还小，D错误。
14. C 【解析】根据优先置换原理，铁优先置换出混合溶液中的银，再置换出铜，因此图像中铜的质量的起点不应为0，A错误；粉末状的碳酸钙要比块状碳酸钙与稀盐酸反应接触面积大，反应速率更快，但最终产生的二氧化碳质量相等，B错误；等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁粉产生的氢气质量比锌粉多，C正确；根据反应的化学方程式3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2可知，参加反应的CO和Fe2O3的质量比为21∶40，因此反应消耗的氧化铁质量较多，D错误。
15. A 【解析】将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中时，铁锈先与稀盐酸反应，无氢气生成，待铁锈反应完后，铁再与稀盐酸反应生成氢气，直至铁完全反应后，气体质量不再增大，A正确；红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，B错误；向硫酸铜溶液中加入锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，因此溶液质量增加，C错误；向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，二者反应生成氯化银沉淀，沉淀的质量应从原点开始，D错误。
16. B 【解析】相同质量的炭粉燃烧生成CO2的质量相同，而氧气浓度越大，反应时间越短，A正确；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分导致溶质质量分数减小，但不会减小至零，B不正确；加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，反应过程中氯酸钾中的氧元素转化为氧气，氧元素质量不断减小，因此固体混合物中氧元素质量分数逐渐减小，直至反应结束后不再改变，因固体中二氧化锰是催化剂，故反应结束时固体中氧元素质量分数不为0，C正确；向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠优先与稀硫酸反应，因此烧杯内的pH逐渐变大，完全反应后溶液pH为7，氢氧化钠再与硫酸铜反应，这一过程中溶液的pH无明显变化，完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，此时溶液pH大于7，D正确。
17. B 【解析】高温煅烧碳酸钙固体生成氧化钙固体和二氧化碳气体，固体质量不会减少到0，A不正确；向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，根据优先反应原则，H＋优先与OH－反应，则稀硫酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以要在加稀硫酸一段时间后才开始产生气体，B正确；等质量、相同质量分数的稀硫酸，加入足量镁粉和锌粉，最终生成氢气的质量相等，C不正确；二氧化锰在氯酸钾的分解反应中是催化剂，反应前后质量不变，D不正确。
18. B 【解析】浓盐酸露置在空气中会挥发出氯化氢，溶质质量分数减小，A错误；向一定质量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入足量的锌粒，根据优先反应原则，锌粒先与氯化铜反应，待氯化铜反应完后，锌粒再与氯化亚铁反应，所以溶液中氯化亚铁的质量先不变后减小，最终为0，B正确；等质量的不同形状的石灰石与稀盐酸反应，消耗等量盐酸产生CO2的量相等，C错误；在密闭容器中，碳与足量氧气反应生成二氧化碳，固体质量会随反应的发生而减小直至最后为0，D错误。
19. D 【解析】根据坐标曲线图分析，0～a段是向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程；a～c段是滴加稀盐酸的过程，b是a～c段之间的一个点，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，A正确；加入的氢氧化钠的总体积为V1时生成的沉淀质量最大，说明加入的氢氧化钠完全反应，若氢氧化钠有剩余，则加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，沉淀不能立即溶解，与图示不符，说明V1时溶液中肯定没有氢氧化钠，B正确；整个反应过程用化学方程式表示为2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4、2HCl＋Cu(OH)2=== CuCl2＋2H2O，c点时溶液中的溶质肯定有硫酸钠、氯化铜，可能存在硫酸铜，这些物质都属于盐类，C正确；若加入氢氧化钠溶液为V1时，溶液中硫酸铜有剩余，此时溶液中含有铜离子，D不正确。
20. B 【解析】氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应，再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4两种；E点溶液中的溶质有剩余的CuSO4和反应生成的Na2SO4(包括氢氧化钠与硫酸反应生成的Na2SO4和氢氧化钠与硫酸铜反应生成的Na2SO4)两种；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7。故选B。
21. C 【解析】氧化铜是固体，加入稀盐酸，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液质量从0开始，说明该实验是将稀盐酸加入到氧化铜中，A正确；开始滴加稀盐酸时，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液质量增加较快，m点后反应结束，溶液质量增加的仅为加入稀盐酸的质量，增加较慢，则m点时氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，B正确；m点溶液中的溶质是氯化铜，n点溶质成分是氯化铜和氯化氢，铜元素质量相等，C错误；蒸发后氯化氢挥发，m、n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分都是氯化铜，D正确。
22. B 【解析】a点剩余固体还没有开始减少，说明温度还未达到能使碳酸钙和氢氧化镁分解的温度，即由一种盐和一种碱组成，A正确；若剩余固体成分为碳酸钙和氧化镁，则氢氧化镁完全分解，由图像可知，b点氢氧化镁完全分解，碳酸钙未分解，剩余固体质量为12.0 g，其中钙元素质量分数为36.0%，则碳酸钙质量为eq \f(12.0 g×36.0%,\f(40,100)×100%)＝10.8 g，则固体中氢氧化镁的质量为12.9 g－10.8 g＝2.1 g，设2.1 g氢氧化镁生成氧化镁的质量为x，则有eq \f(40,58)＝eq \f(x,2.1 g)，x≈1.4 g，则碳酸钙与氧化镁的质量和为10.8 g＋1.4 g＝12.2 g，与实际不符，B错误；图中ab段为氢氧化镁分解的图像，剩余固体有碳酸钙、氢氧化镁和生成物氧化镁，C正确；c点碳酸钙还未分解，由化学方程式可知，等质量时，碳酸钙分解、碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，则向c点固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成二氧化碳质量为(12.0－x)g，D正确。
23. (1)2H2O2=== 2H2O＋O2↑
(2)在常温下，当pH在8～12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且当pH介于10～11之间时，溶氧量达到最大值
【解析】(1)过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=== 2H2O＋O2↑。(2)从曲线可以看出，在常温下，溶液的pH位于8～12之间时，H2O2分解所得溶液中的溶氧量随pH增大呈现先增大后减小趋势，且当pH介于10～11之间时，溶氧量达到最大值。
24. (1)Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O (2)2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
(3)装置内温度降低
【解析】(1)未经打磨的铝条表面会有一层氧化铝薄膜，ab段压强几乎没有变化，说明这一段是氧化铝与稀盐酸发生反应，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，据此书写该反应的化学方程式，注意化学方程式的配平。(2)bc段的压强明显升高，说明有大量气体产生，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此书写该反应的化学方程式。(3)c点压强最大，说明在c点铝全部反应，而活泼金属与酸的反应是一个放热的过程，cd段压强减小，说明在这一过程中装置内的温度降低。
25. (1)Na2CO3和Na2SO4 (2)BaCl2、NaOH BaCl2、NaOH和NaNO3
【解析】(1)根据①白色固体溶于水得到无色溶液，即没有碳酸钡或硫酸钡产生，因此白色固体中碳酸钠、硫酸钠与氯化钡不会同时存在；②加入稀硫酸有沉淀产生，即有氯化钡存在，因此仅根据②推测原样品中一定不存在碳酸钠和硫酸钠。(2)根据③往另一份无色溶液中通入适量的二氧化碳，产生白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，白色固体中可能存在硝酸钠，得出原样品的组成可能是①氯化钡和氢氧化钠，②氯化钡、氢氧化钠和硝酸钠。
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A
NaCl溶液
NaCl固体
NaCl溶液的溶质质量分数
B
水
NH4NO3固体
液体的温度
C
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D
稀硫酸
氧化镁
溶剂中氧元素的质量
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