2020-2021学年第一学期期末复习测试卷选修四

这是一份2020-2021学年第一学期期末复习测试卷选修四，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共16题；共48分）
1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）
A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C. 制造蜂窝煤时加入生石灰 D. 把块状煤碾成粉状再燃烧
2.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
3.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
4.右图为原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 锌片是正极，铜片是负极 B. 硫酸的浓度不变
C. 该装置能够将电能转化为化学能 D. 电子由锌片通过导线流向铜片
5.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ(H2)＝1 ml·L－1·min－1；乙：υ(N2)＝2 ml·L－1·min－1；丙：υ(NH3)＝ 3 ml·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
A. υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B. υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）
C. υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D. υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）
6.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
7.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成1 ml O2的同时生成2 ml NO2
②单位时间内生成1 ml O2的同时生成2 ml NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部
8.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A. 2N2(g) + O2(g) ═2N2O(g) △H=163 kJ•ml﹣1
B. Ag(s) + Cl2(g) ═ AgCl(s) △H=﹣127 kJ•ml﹣1
C. HgO(s) ═ Hg(l) + O2(g) △H=91 kJ•ml﹣1
D. H2O2(l) ═ O2(g) + H2O(l) △H=﹣98 kJ•ml﹣1
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释是（ ）
A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈
B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C. 红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅
D. 工业利用反应：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)制取金属钾
10.已知下列数据：
Fe(s) + O2(g) ═ FeO(s) △H=﹣272kJ•ml﹣1
2Al(s) +O2(g) ═ Al2O3(s) △H=﹣1675kJ•ml﹣1
则2Al(s) + 3FeO(s) ═ Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是（ ）
A. +859 kJ•ml﹣1 B. ﹣859 kJ•ml﹣1
C. ﹣1403 kJ•ml﹣1 D. ﹣2491 kJ•ml﹣1
11.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. C(H+)=c(OH﹣)=10﹣6ml/L溶液
C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
12.常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 ml·L-1 ， 该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、K+、MnO4－、SO42－ B. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－
C. Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D. Na+、K+、CO32－、NO3－
13.关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A. 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B. 0.1 ml•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2
C. HCOONa溶液能使酚酞试液变红
D. 50mL l ml•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l ml•L﹣1的NaOH溶液完全反应
14.25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3 ， ③KOH，④Na2CO3其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A. ①=②=③=④ B. ①＞③＞②＞④ C. ④=②＞③=① D. ①=③＞②=④
15.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. b点有BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
16.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C. 当 0.1ml Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023
D. 电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO(OH)十2OH﹣
二、填空题（共5题；共52分）
17. （1）I．25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________ml·L－1。
（2）A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ ml·L－1。
（3）NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。
（4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是________________________________________。
（5）Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。
温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“c(H＋)=c(OH－)，
故答案为：c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)；Ⅱ．（5）因CH3COOH的Ka＝1.8×10－5 ， HClO的Ka＝3.0×10－8 ， 则温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性大，即对水的电离抑制作用强，故水的电离程度前者小于后者，故答案为：HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO；由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得：[c(Na＋)－c(ClO－)] = [c(K＋)－c(CH3COO－)]，
故答案为：>；=。
【分析】I．（1）由开始NaOH溶液的pH=13及水的离子积计算其浓度；（2）根据物质的量关系可知，混合后溶液的溶质为NaA，图示信息得出，A点对应混合后的溶液pH = 10，则HA为弱酸，NaA存在水解平衡，由水电离出的氢氧根离子等于溶液中的氢氧根离子，据此分析作答；（3）由图中a点分析等物质的量氢氧化钠与HA混合后溶液显碱性可推出，NaA存在水解平衡，据此分析判断；（4）B点溶液显中性，c(H+) = c(OH−)，再结合电荷守恒规律作答；Ⅱ．（5）根据表格可知，CH3COOH的Ka＞HClO的Ka ， 则根据相同浓度的两种酸对水电离的抑制程度不同来分析作答；（6）根据醋酸和次氯酸的电离平衡常数判断二者酸性强弱，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱，据此判断pH相同时醋酸钾和次氯酸钠的浓度大小；根据电荷守恒判断浓度关系。
18.【答案】 （1）H2C2O4 HC2O4-+H+
（2）豆腐中钙离子与菠菜中草酸反应生成难溶的草酸钙，不利于人体吸收
（3）小；否
（4）HC2O4-+ H2O H2C2O4 + OH-；2.0×10-13；1.0×10-5ml /L，Ca2+未沉淀完全。
（4）NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式为：HC2O4-+ H2O H2C2O4 + OH-；该水解反应的平衡常数K=c(H2C2O4)×c(OH-)/c(HC2O4-)，所以1/K= c(HC2O4-)/ c(H2C2O4)×c(OH-)= c(HC2O4-)×c(H+)/c(H2C2O4)×c(OH-)×c(H+)=K1(H2C2O4)/Kw=5.0×10-2/1.0×10-14=5×1012 ， 故K=2.0×10-13；HC2O4-的水解常数K=2.0×10-13 ， 电离平衡常数K=5.4×10-5 ， 水解平衡常数小于电离平衡常数，电离程度大于水解程度，所以NaHC2O4溶液显酸性，pH