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江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期第一次月考化学（选修）试题
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这是一份江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期第一次月考化学（选修）试题，共9页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 2，2-二甲基丁烷 等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 学习有机化学应能准确辨识有机物的结构、正确书写有机物的结构简式。下列有机物的结构简式书写正确的是
A. 丙烯：B. 乙醇：
C. 乙酸乙酯：D. 邻二甲苯：
【答案】C
2. 某有机物的分子式为，该有机物可能具有的结构是
A. 含有两个碳碳双键B. 含有一个环状结构
C. 含有一个碳碳三键和一个碳碳双键D. 含有一个环状结构和一个碳碳双键
【答案】B
3. 下列说法正确的是
A. 可以用水鉴别苯和乙酸乙酯
B. 烷烃常温下均为气体
C. 苯和苯的同系物均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 等质量的苯和乙炔所含碳元素的质量相等
【答案】D
4. 下列有机物的一氯代物为2种的是
A. B.
C. D.
【答案】A
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液：、、
B. 溶液：、、
C. 溶液：、、
D. 溶液：、、
【答案】B
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和水反应：
B. 向溶液中滴加醋酸：
C. 与稀硝酸反应：
D. 与浓硝酸反应：
【答案】D
7. 下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是
物质类别
A. 可以使用氧化剂与X反应制取，该氧化剂氧化性应大于
B. Y的分子式为HCl
C. Z可用作消毒剂和漂白剂，这是因为Z具有还原性
D. 可以通过焰色反应区别Z、W两种化合物
【答案】A
8. 食盐中添加碘酸钾()可为人体补充碘元素防止甲状腺肿大等疾病的发生。检验食盐中是否加入的方法是：将食盐溶解，向其中加入溶液和稀，若含有，则发生反应：。下列有关说法正确的是
A. 中碘元素处于其最高正化合价B. 是该反应的氧化剂
C. 每生成，反应转移电子D. 氧化性：
【答案】C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是
A. 分子中含有一种官能团B. 与乙烯互为同系物
C. 能使溴水褪色D. 分子中所有原子可能在同一平面
【答案】C
10. 下列装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
12. 取一支大试管，通过排饱和食盐水方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是
A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D. 该实验中生成的含氯产物中物质的量最大的是
【答案】AC
13. 某学生设计了以下实验方案来进行苯和液溴的反应：按如图所示的装置连接好仪器，并检验装置的气密性，然后在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开、、止水夹。观察到A装置中液体微微沸腾，里面产生了大量红棕色的气体。B装置中液体变为橙红色。最后待烧瓶中气体收集满后，将导管的下端插入烧杯里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察到有喷泉现象产生。下列说法正确的是
A. 装置A中发生的反应类型为加成反应
B. 装置B收集了挥发出的蒸汽
C. 实验中将湿润的蓝色湿润试纸置于口，可观察到试纸变红
D. 取少量喷泉实验后所得液体，向其中滴加溶液，无现象
【答案】BC
非选择题(共64分)
14. 有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。
(1)用系统命名法对进行命名：_______。
(2)位于同一平面中的碳原子最多有_______个。
(3)下列物质中与互为同分异构体的是_______(填字母)。
a. b. c.
(4)2-戊烯是一种常见的有机合成原料。
①2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：_______。
②聚-2-戊烯的结构简式为_______。
③某烷烃的一氯代物能通过消去反应生成2-戊烯，且2-戊烯是消去反应后所得唯一有机产物。写出该消去反应的化学方程式：_______。
【答案】 (1). 2，2-二甲基丁烷 (2). 8 (3). c (4). (5). (6). CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O
15. 乙酸苯甲酯()能提升花香和果香，常用作化妆品和食品添加剂，可通过如下方法合成：
(1)A→B反应的化学方程式为_______(有机物须用结构简式表示)。
(2)反应物2及反应条件2分别是_______、_______。
(3)反应条件4与乙酸和乙醇的酯化反应条件相同，反应条件4是_______。
(4)C中官能团的名称是_______。
(5)请写出以为原料制备的合成路线程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】 (1). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2). Cl2 (3). 光照 (4). 浓H2SO4、加热 (5). 羧基 (6). 或
16. 下图是元素周期表的一部分，试用各字母对应的元素符号回答下列问题：
(1)各字母对应元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的水化物的电子式为_______，酸性最强的水化物的化学式是_______。
(2)d、h、i对应三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_______。
(3)某同学为了比较b、g对应元素的非金属性相对强弱，用如图所示装置进行实验。
①X的作用是为了除了挥发出的HCl，X可以是下列物质中的_______(填字母)。
A.饱和溶液 B.饱和溶液 C.溶液 D.溶液
②能说明b、g对应元素非金属性强弱的化学方程式是_______。
(4)设计比较e、f对应元素金属性强弱的实验方案，并结合实验现象说明e、f对应元素金属性的强弱：_______。
【答案】 (1). (2). HClO4 (3). F>Cl>S (4). A (5). CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓ (6). 将金属钠和铝分别投入水中，钠与冷水剧烈反应，铝不反应，说明钠元素的金属性大于铝。(或向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，说明钠元素的金属性大于铝。)
17. 根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：溶液、溶液、溶液、浓、氯水、KI溶液
①的离子方程式：_______；
②(两性氧化物)的化学方程式：_______；
(2)一种以溶液为原料先制取，再制取(铁红)的流程如下：
反应Ⅰ中向溶液中同时加入和，过滤所得滤液中只含一种溶质，写出该反应化学方程式：_______。
【答案】 (1). SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+ (2). Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O (3). FeSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O
18. 常用作催化剂、杀虫剂等。一种辉铜矿(难溶于水，主要含，还含少量)以为原料制取晶体的流程如下图所示：
(1)反应Ⅰ中有、等物质生成。写出该反应的离子方程式：_______。
(2)是一种常见氧化剂和消毒剂。
①反应Ⅱ可以将稀硝酸换成稀盐酸和的混合液。写出改为稀盐酸和的混合液后所发生反应的离子方程式：_______。
②反应Ⅱ还可以将稀硝酸换成。与使用稀硝酸和相比，使用稀盐酸和的混合液的优点是_______。
(3)调节的目的是将溶液中的转化为沉淀。检验沉淀后的上层清液中是否含有的方法是_______。
【答案】 (1). Cu2S+4Fe3+=4Fe2++2Cu2++S (2). 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (3). 不使用有毒的Cl2，不产生有污染性的气体NO (4). 取少量上层清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+，若不变红，则不含Fe3+
19. 以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如下图所示：
已知：①反应原理为：。装置Ⅰ生成的、、均为气体。
②酸性可将氧化为。
(1)实验中所需可由与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为_______。
(2)装置中玻璃纤维作用是_______。
(3)为检验，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是_______(填序号)。
①酸性溶液 ②澄清石灰水 ③的溶液
(4)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的(含杂质)样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液体积为。该过程所发生反应为：。
①步骤2中所发生反应的离子方程式为_______。
②计算样品中所含的质量分数_______。(写出计算过程)
【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞 (3). ③①② (4). 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (5). 80%A
B
C
D
分离乙酸与水
检验乙烯
制乙酸乙酯
制乙炔
选项
实验操作和现象
结论
A
向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀
该沉淀是
B
将金属投入乙醇中，钠表面产生大量气泡
乙醇中键发生断裂
C
将有机物M通入溴水，溴水褪色
M是乙烯
D
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
Y中含有氯原子
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 学习有机化学应能准确辨识有机物的结构、正确书写有机物的结构简式。下列有机物的结构简式书写正确的是
A. 丙烯：B. 乙醇：
C. 乙酸乙酯：D. 邻二甲苯：
【答案】C
2. 某有机物的分子式为，该有机物可能具有的结构是
A. 含有两个碳碳双键B. 含有一个环状结构
C. 含有一个碳碳三键和一个碳碳双键D. 含有一个环状结构和一个碳碳双键
【答案】B
3. 下列说法正确的是
A. 可以用水鉴别苯和乙酸乙酯
B. 烷烃常温下均为气体
C. 苯和苯的同系物均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 等质量的苯和乙炔所含碳元素的质量相等
【答案】D
4. 下列有机物的一氯代物为2种的是
A. B.
C. D.
【答案】A
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液：、、
B. 溶液：、、
C. 溶液：、、
D. 溶液：、、
【答案】B
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和水反应：
B. 向溶液中滴加醋酸：
C. 与稀硝酸反应：
D. 与浓硝酸反应：
【答案】D
7. 下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是
物质类别
A. 可以使用氧化剂与X反应制取，该氧化剂氧化性应大于
B. Y的分子式为HCl
C. Z可用作消毒剂和漂白剂，这是因为Z具有还原性
D. 可以通过焰色反应区别Z、W两种化合物
【答案】A
8. 食盐中添加碘酸钾()可为人体补充碘元素防止甲状腺肿大等疾病的发生。检验食盐中是否加入的方法是：将食盐溶解，向其中加入溶液和稀，若含有，则发生反应：。下列有关说法正确的是
A. 中碘元素处于其最高正化合价B. 是该反应的氧化剂
C. 每生成，反应转移电子D. 氧化性：
【答案】C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是
A. 分子中含有一种官能团B. 与乙烯互为同系物
C. 能使溴水褪色D. 分子中所有原子可能在同一平面
【答案】C
10. 下列装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
12. 取一支大试管，通过排饱和食盐水方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是
A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D. 该实验中生成的含氯产物中物质的量最大的是
【答案】AC
13. 某学生设计了以下实验方案来进行苯和液溴的反应：按如图所示的装置连接好仪器，并检验装置的气密性，然后在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开、、止水夹。观察到A装置中液体微微沸腾，里面产生了大量红棕色的气体。B装置中液体变为橙红色。最后待烧瓶中气体收集满后，将导管的下端插入烧杯里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察到有喷泉现象产生。下列说法正确的是
A. 装置A中发生的反应类型为加成反应
B. 装置B收集了挥发出的蒸汽
C. 实验中将湿润的蓝色湿润试纸置于口，可观察到试纸变红
D. 取少量喷泉实验后所得液体，向其中滴加溶液，无现象
【答案】BC
非选择题(共64分)
14. 有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。
(1)用系统命名法对进行命名：_______。
(2)位于同一平面中的碳原子最多有_______个。
(3)下列物质中与互为同分异构体的是_______(填字母)。
a. b. c.
(4)2-戊烯是一种常见的有机合成原料。
①2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：_______。
②聚-2-戊烯的结构简式为_______。
③某烷烃的一氯代物能通过消去反应生成2-戊烯，且2-戊烯是消去反应后所得唯一有机产物。写出该消去反应的化学方程式：_______。
【答案】 (1). 2，2-二甲基丁烷 (2). 8 (3). c (4). (5). (6). CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O
15. 乙酸苯甲酯()能提升花香和果香，常用作化妆品和食品添加剂，可通过如下方法合成：
(1)A→B反应的化学方程式为_______(有机物须用结构简式表示)。
(2)反应物2及反应条件2分别是_______、_______。
(3)反应条件4与乙酸和乙醇的酯化反应条件相同，反应条件4是_______。
(4)C中官能团的名称是_______。
(5)请写出以为原料制备的合成路线程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】 (1). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2). Cl2 (3). 光照 (4). 浓H2SO4、加热 (5). 羧基 (6). 或
16. 下图是元素周期表的一部分，试用各字母对应的元素符号回答下列问题：
(1)各字母对应元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的水化物的电子式为_______，酸性最强的水化物的化学式是_______。
(2)d、h、i对应三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_______。
(3)某同学为了比较b、g对应元素的非金属性相对强弱，用如图所示装置进行实验。
①X的作用是为了除了挥发出的HCl，X可以是下列物质中的_______(填字母)。
A.饱和溶液 B.饱和溶液 C.溶液 D.溶液
②能说明b、g对应元素非金属性强弱的化学方程式是_______。
(4)设计比较e、f对应元素金属性强弱的实验方案，并结合实验现象说明e、f对应元素金属性的强弱：_______。
【答案】 (1). (2). HClO4 (3). F>Cl>S (4). A (5). CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓ (6). 将金属钠和铝分别投入水中，钠与冷水剧烈反应，铝不反应，说明钠元素的金属性大于铝。(或向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，说明钠元素的金属性大于铝。)
17. 根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：溶液、溶液、溶液、浓、氯水、KI溶液
①的离子方程式：_______；
②(两性氧化物)的化学方程式：_______；
(2)一种以溶液为原料先制取，再制取(铁红)的流程如下：
反应Ⅰ中向溶液中同时加入和，过滤所得滤液中只含一种溶质，写出该反应化学方程式：_______。
【答案】 (1). SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+ (2). Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O (3). FeSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O
18. 常用作催化剂、杀虫剂等。一种辉铜矿(难溶于水，主要含，还含少量)以为原料制取晶体的流程如下图所示：
(1)反应Ⅰ中有、等物质生成。写出该反应的离子方程式：_______。
(2)是一种常见氧化剂和消毒剂。
①反应Ⅱ可以将稀硝酸换成稀盐酸和的混合液。写出改为稀盐酸和的混合液后所发生反应的离子方程式：_______。
②反应Ⅱ还可以将稀硝酸换成。与使用稀硝酸和相比，使用稀盐酸和的混合液的优点是_______。
(3)调节的目的是将溶液中的转化为沉淀。检验沉淀后的上层清液中是否含有的方法是_______。
【答案】 (1). Cu2S+4Fe3+=4Fe2++2Cu2++S (2). 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (3). 不使用有毒的Cl2，不产生有污染性的气体NO (4). 取少量上层清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+，若不变红，则不含Fe3+
19. 以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如下图所示：
已知：①反应原理为：。装置Ⅰ生成的、、均为气体。
②酸性可将氧化为。
(1)实验中所需可由与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为_______。
(2)装置中玻璃纤维作用是_______。
(3)为检验，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是_______(填序号)。
①酸性溶液 ②澄清石灰水 ③的溶液
(4)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的(含杂质)样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液体积为。该过程所发生反应为：。
①步骤2中所发生反应的离子方程式为_______。
②计算样品中所含的质量分数_______。(写出计算过程)
【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞 (3). ③①② (4). 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (5). 80%A
B
C
D
分离乙酸与水
检验乙烯
制乙酸乙酯
制乙炔
选项
实验操作和现象
结论
A
向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀
该沉淀是
B
将金属投入乙醇中，钠表面产生大量气泡
乙醇中键发生断裂
C
将有机物M通入溴水，溴水褪色
M是乙烯
D
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
Y中含有氯原子
a
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