化学九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课后练习题

这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课后练习题，共7页。试卷主要包含了 下列反应中属于中和反应是， 下列物质不属于盐的是， 中和反应在生活中有广泛应用等内容，欢迎下载使用。

A. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2OB. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D. 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
2. 下列物质不属于盐的是( )
A. 氯化钙B. 氧化钙C. 碳酸钙D. 硫酸钙
3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是
A. FeB. Ba（NO3）2C. Na2CO3D. NaOH
4. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A. 用盐酸除铁锈B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
5. 2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）。
A. 喷水可以减少浓盐酸挥发B. 喷水可以降低盐酸酸性
C. 撒石灰为了消除盐酸污染D. 喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
6. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是
A. Fe和硫酸铜溶液B. Zn和稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸D. 澄清石灰水和二氧化碳
7. 如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：____________________________________________________(答出一点即可)。
(2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为________________________________(用化学方程式表示)。
8. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A. 红色
B. 蓝色
C. 无色
D. 紫色
9. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶剂质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类发生了变化
10. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中
11. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：___________________________________________________。
12. 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：
（1）反应的化学方程式为____________________；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________________；
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是________（填字母代号）。
13. 盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
（1）盐酸溶液中阳离子符号是__________，氢氧化钠的俗称是___（写一种）。
（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_____________；取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是______________。
（3）根据化学方程式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？____________
14. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。
15. 下列物质呈碱性的是
A. 血液，pH为7.35~7.45B. 胃液，pH为0.8～1.5
C. 牛奶，pH为6.3～6.6D. 苹果汁，pH为2.9～3.3
16. 用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）
A. 偏高B. 偏低C. 相等D. 无法确定
17. 常温下，下列说法错误的是
A. pH=2的溶液显酸性
B. pH=7溶液显中性
C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
18. 下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )
A. AB. BC. CD. D
19. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_______色；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_______（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_______（填“是”或“否”）。
20. 某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
(1)碱性最强的物质是________。
(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
21. 人体内几种液体正常pH范围如下，下列说法错误的是()
A. 血浆呈碱性B. 胃液和胆汁呈酸性
C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
22. 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C. 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D. 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
23. 如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲_____溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
24. 为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
(2)当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
25. 将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0—VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为_______；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_____。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL______，用pH计测得混合液的pH_____7(填“＞”、“＝”或“＜”)。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡
【主要成分】每片含有氢氧化铝250 mg
【注意事项】嚼碎后吞服
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0