初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应课堂教学ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应课堂教学ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了实验10-8，实验现象，中和反应，HCl+NaOH，①反应物必须是酸和碱，②产物一定是盐和水，②中和反应都放热，课堂练习，OH-，Cl－等内容，欢迎下载使用。

【想一想】1、怎样判断盐酸及氢氧化钠发生了反应？2、酚酞溶液起什么作用？能否用石蕊溶液来代替酚酞作指示剂？3、滴盐酸之时，为什么要不停的搅拌？
怎样判断盐酸及氢氧化钠发生了反应？
借以判断反应是否发生以及是否恰好反应。不能，因为石蕊溶液颜色变化不明显
①酚酞作用：指示酸碱中和是否恰好达到了反应的终点
②玻璃棒作用：使反应充分进行
溶液颜色由红色恰好变为了无色
③慢慢的滴加稀盐酸是为了防止酸过量
NaCl + H2O
HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOH
CaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
①生成盐和水的反应不一定是中和反应
如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
③中和反应是复分解反应的一种
CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
下列反应，属于中和反应的是（ ）A CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2OB CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 +Cu(OH)2
[想一想]从微观角度看，为什么NaOH和HCl反应?
　　酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水分子的过程。
[练习]写出下列中和反应的化学方程式
Fe(OH)3 + HCl　=　FeCl3 + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O
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如图所示，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论． （1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 , （2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
取反应后的溶液于试管，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量；若试液不变红，恰好中和
1.农业上调节土壤的酸碱性：
①硫酸厂酸性污水用熟石灰（成本低）中和
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
②印染厂碱性废水可加入硫酸进行中和
[注意]NaOH有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤！
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
②蚊虫叮咬（呈酸性）：涂弱碱性物质等减轻疼痛
如：氨水、牙膏、肥皂水、Na2CO3溶液等
①治疗胃酸过多:用Al(OH)3、Mg(OH)2 、NaHCO3等
[注意]1、NaOH、Ca(OH)2有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多
Al(OH)3 + 3HCl　=　AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl　=　MgCl2 + 2H2O
b.蒸馒头-用纯碱　　
2、NaHCO3 不能用来治疗胃穿孔
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑
1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。
2．溶液酸碱度(酸碱性强弱程度)常用pH来表示，
pH的范围通常在0～14之间。
3.pH与溶液酸碱性的关系
2、碱溶液的pH一定大于7，但pH＞7的溶液 不一定是碱溶液，如盐Na2CO3溶液
[注意]1、酸溶液的pH一定小于7，但pH<7的溶液 不一定是酸溶液，如盐(NH4)2SO4溶液
4．测定pH最简便的方法---pH试纸（黄色）
　　取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，在半分钟(30s)时间以内，把试纸显示的颜色后与标准比色卡比较，得出被测液的pH值。
②不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液
③不能先用蒸馏水润湿pH试纸，否则会将溶液稀释，测出来的pH就不准确。
①pH试纸一般粗略测定pH，其结果取整数
④检验气体酸碱性，可将试纸润湿，如：氨气(NH3)；
酸性溶液，酸性减弱-pH变大
碱性溶液，碱性减弱-pH变小
中性　　　　　　 -pH不变
⑤同一物质的溶液如果浓度变化，那其pH也发生变化；
⑥为什么要在30s内：时间长了，可能会与待测溶液发生反应，或者是与空气中的某些物质发生反应，酸碱性发生改变，导致结果不真实。
有一瓶无色溶液的pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH降为5，可以采取______________________的方法。
[拓展]土壤（固体）酸碱性的测定
取少量土壤于烧杯中，加水溶解，静置，取上层清液。用玻璃棒蘸取滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出其pH
５、改变溶液酸碱度的方法
⑴如何使酸性溶液pH升高？
⑵如何使碱性溶液pH降低？
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；
四．了解溶液的酸碱度的重要意义。
⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨（NO2、SO2溶于水）的pH小于5.6
⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。
⑸溶液酸碱度对头发的影响
洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
洗发水呈碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能吸收营养；护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。
复习巩固： 1. 请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末
取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉
铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
2.某校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究． [提出问题]溶液申的溶质可能是什么？ [猜想]他们的猜想：溶质只有硫酸钠； 你的猜想：（1）溶质是 ； （2）溶质是 ． [设计实验] 请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明（答出方法、现象、结论）
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、NaOH
3.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
2HCl + Ca(OH) 2＝CaCl2 + 2H2O
CaCl2 、HCl
m熟石灰＝ m氢氧化钠＝ ng ＝74g
2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
2HCl+2NaOH＝2NaCl+2H2O
（氢氧化钠不足，溶液显酸性）
4、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）
5、已知完全中和一定量的某盐酸，需100g8%的氢氧化钠溶液，若改用100g8%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH（ ）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。
碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O
4.酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐，如:
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2 ===BaSO4 ↓ +2HCl
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl + NaOH＝ NaCl +H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
6.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
4.碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐，如:
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3 ↓