八省联考2021年湖南省普通高等学校招生适应性考试化学试卷（含答案）

湖南省2021年普通高等学校招生适应性考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Ag 108  Sb 122

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是(    )

A. 垃圾焚烧发电，废物利用 B. 风力发电，发展新能源

C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业

【答案】B

2. 工业制乙醇的反应为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是(    )

A. 乙烯的电子式： B. 碳的原子结构示意图：

C. 水的结构式： D. 中子数为8的氧的核素：

【答案】A

3. 椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：

下列有关辣椒素的说法错误的是(    )

A. 分子中含有18个碳原子 B. 分子中苯环上的一溴代物有3种

C. 能使溴水褪色 D. 分子中含有3种官能团

【答案】D

4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 常温常压下，含有电子数为

B. 分子中含有共价键数为

C. 溶液中含数为

D. 密闭容器中与反应，生成的分子数为

【答案】B

5. 下列实验操作规范且能达到目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是(    )

A. 原子半径：

B. 简单氢化物的沸点：

C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物

D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

【答案】C

7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法错误的是(    )

A. 总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O

B. 是中间产物

C. 是催化剂

D 属于分解反应

【答案】A

8. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是(    )

A. 氧化性：

B. 当反应中有转移时，被氧化的为

C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌

【答案】B

9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：

下列说法正确的是(    )

A. 该反应为吸热反应

B. 产物的稳定性：

C. 该历程中最大正反应的活化能

D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：

【答案】C

10. 下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：

B. NaClO溶液中通入少量SO2：

C. FeI2溶液中通入少量Cl2：

D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：

【答案】D

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

【答案】BD

12. 某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法错误的是(    )

A. 放电时，左边电极为负极

B. 放电时，溶液中向右边电极移动

C. 充电时，右边电极上发生的电极反应式：

D. 充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g

【答案】CD

13. 以某冶金工业产生的废渣(含、及少量的)为原料，根据下列流程可制备。

下列说法正确的是(    )

A. 煅烧时没有发生氧化还原反应

B. 滤渣Ⅱ中主要成分是

C. 可循环使用的物质是和

D. 由转化为的过程中需加入KOH

【答案】C

14. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(取)。

下列说法正确的是(    )

A. 常温下，的电离常数为

B. 当溶液的时，消耗溶液

C. 溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c

D. c点溶液中：

【答案】AD

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15. 蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下：

步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备

步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法

①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；

②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；

③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。

根据以上两个步骤，回答下列问题：

(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。

A.      B.      C.      D.

(2)步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。

(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。

(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为______。

(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。

【答案】    (1). C    (2). 蒸发浓缩、冷却结晶    (3). 中和溶液中的H+离子，增大溶液中C2O浓度，使Ca2+离子完全沉淀    (4). 5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O    (5). 滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色    (6). 93.3%

16. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：

(1)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。

(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。

(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。

(4)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的______。

(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。

(6)在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：

①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②充电时，阳极发生的电极反应式为______。

【答案】    (1). NH3    (2). CO2    (3). 水浴加热    (4). 取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净    (5). 10    (6). NiO＋H2Ni＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O    (7). 增大
    (8). Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

17. 氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)写出分解生成与气体的热化学方程式：______。

(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。

A.容器内总压强不再改变      B.

C.的值不再改变      D.的体积分数不再改变

②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

③随着温度升高，逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是______。

④某温度下，达到平衠后，欲增加的平衡浓度，可釆取的措施有______(填标号)。

A.加      B.加催化剂      C.减小体积增大压强      D.移走

(3)已知：(C为常数)。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热______。

【答案】    (1).     (2). A    (3).     (4). 增大    (5). 该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体物质的量增大，压强增大    (6). CD    (7). 144.2

(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18. VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。

(1)①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。

②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

③P、S、电负性由大到小的顺序是______。

(2)、、中沸点最高的是______，其主要原因是______。

(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。

②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为和，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是______。

(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则：

①锑酸亚铁的化学式为______。

②晶体的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】    (1). P    (2). 3d104s24p3    (3). 3    (4). S>P>As    (5). NH3    (6). NH3分子间存在氢键    (7). 三角锥    (8). Br-半径较大，无法形成[PBr6]-    (9). Fe(SbO3)2    (10).

19. 化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：

已知：RCOOH++H2O

回答下列问题：

(1)反应①的反应条件为______，反应②的反应类型是______。

(2)F中含氧官能团的名称：______，______，______。

(3)D+H→E的化学方程式：______。

(4)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，X的结构简式为______。

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种。

a.含苯环的单环化合物     

b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1

(6)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线______(无机试剂任选)。

【答案】    (1). 光照    (2). 取代反应    (3). 羰基    (4). （酚）羟基    (5). 醚键    (6). +H2O    (7). 乙醇（或）    (8). 4    (9).