2023年普通高等学校招生全国统一考试适应性考试化学试卷（含答案）

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2023年普通高等学校招生全国统一考试适应性考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、湖北是“千湖之省”、“鱼米之乡”，人杰地灵，物产丰富。下列说法错误的是(   )
A.科学家在梁子湖湖底种植水草帮助水体净化，是因为水草生长过程中可以吸收水体中的氮、磷等元素
B.房县黄酒是国家地理标志产品，制作原料糯米的主要成分是天然高分子
C.在宜城大虾烹饪过程中，虾壳会变红，是因为蛋白质发生了变性
D.出土于钟样郢靖王墓的“元青花四爱图梅瓶”，其主要成分是二氧化硅2、下列对相应物质表述正确的是(   )
A.氮原子价电子的电子云轮廓图为哑铃形
B.属于离子化合物，仅含离子键
C.存在顺反异构
D.环状结构的葡萄糖不具有还原性3、柠檬酸常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。下列说法错误的是(   )
A.柠檬酸的酸性强于碳酸
B.可以利用淀粉经微生物发酵制取柠檬酸
C.柠檬酸最多可以消耗
D.柠檬酸的核磁共振氢谱可显示6组峰4、假设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.溶渡中离子数为B.标准状况下，乙烷和丙烯的混合气体中㡴含键数目为C.铅蓄电池工作时，理论上电路中每转移个电子，正极增重D.常温下，铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为5、下列反应的离子方程式书写错误的是(   )A.溶液中加入足量嚓液：B.少量加入溶液中：；C.向溶液中通入少量：D.向酸性溶液中啇加少量溶液：6、下列有关物质的结构、性质与用途的说法正确的是(   )
A.低温石英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋上升的长链，具有手性，可以用作压电材料
B.纳米晶体相对于通常的晶体常会呈现新的特性，是因为晶体内部微粒的排列方式发生了变化
C.可燃冰的化学组成可以表示为，与形成了分子间氢键
D.制造耐高温、耐腐蚀材料的元素一般在元素周期表的p区寻找7、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(   )选项探究方案探究目的A取适量乙醇于试管中，加入一小块儿钠，观察是否有气泡生成验证乙醇中含有水B将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液中，观察是否有气泡产生验证乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应C向溶液中加入适量固体并拍拌，观察溶液颜色是否由蓝色变为黄绿色验证与形成配位键的能力比强D用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小验证是弱电解质A.A B.B C.C D.D8、在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含韋通常涉及两个反应：(   )I.用粉还原得到；II.用溶液滴定，相应的方程式为。下列说法错误的是A.基态的核外电子排布式为B.反应I中氛化产物和还原产物的物质的量之比为1：3C.滴定实验时可选用溶液作指示剂D.实验前后溶液中可能不变9、苯胺为无色油状液体，沸点，易被箭化。实验室以硝基苯为原料通过反应：制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是(   )A.长颈漏斗内的药品不能用盐酸B.实验时，可以按照通冷凝水加热打开K的顺序进行C.实验中采取水浴加热的方式可以更好的控制反应温度D.反应结束后，向锥形瓶中加入生石灰再蒸馏，可以获得较纯净的苯胺10、某科研团队利用缺陷工程(贫痒环境焙烧)制备了含有人量氧缺䐄的，该可参与如图肵示的还原反应。下列说法不正确的是(   )A.可以隆低还倸反应的活化能B.图中总反应可以表示为C.整个流程中铁无素的化俞价发生了变化D.该催化转化过程中，溶液的不宜过小11、一种含、的铁基超导材料的晶胞结构如图所示，该晶胞的参数分列为、、，原子位于面上，体心的原子和顶点的原子存着相同的化学环境(化学环境受周国粒子的数目与距离的影响)，其中a处原了的坐标为。下列说法正确的是(   )A.与原子距离最近且相等的厚子有4个B.晶胞中LC.该超导材料化学式为D.晶胞中形成正十二面体12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件略去)。下列说法错误的是(   )
A.同周期第一电离能大小介于Y、2之间的元素共2种
B.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂
C.A、C中心原子杂化方式不认
D.工业上生产Y的主要原料是13、六氟磷酸锂是锂离子电池的一种关键材料。一种的制备方案如下图所示。已知：①、性质不稳定易分解；②沸点为，极易发生水解。下列说法正确的是(   )A.环境中，与反应直接生成气体B.发烟硫酸的主要作用是吸收铅皿中的水分C.整个流程中，两次用到的HF作用相同D.可以不经过冷却直接通入的无水溶液中14、某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中、为离子交换膜，双极模(BP)中间层的在直流电场作用下解离为和，并分别向两极迁移。下列说法错误的是(   )A.BP膜中均向右侧溶液迁移，膜为一价阴离子交换膜B.最终、主要存在于溶液b中C.当阳极产生气体(标准状况)时，有离了通过膜D.电解过程中，高盐废水的不能过高15、四氯金酸(可用于工业元件的镀金。常温时，用的溶液滴定的溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、溶液体积与的关系如图所示。下列叙述错误的是(   )A.常温时，的电离平衡常数约为B.点溶液中，C.p、n、q三点对应的水解平衡常数：D.点对应的溶液中，二、填空题16、科学家开发出一种形状记记陶瓷，它的主要原材料是纳米级。用锆石(主要成分为，含少量、和制备纳米级的流程设计如图：已知：①难溶于水，易挥发，氰化物有剧毒；②部分离子在此工艺条件下开始沉淀和完全沉淀时的如下表：金属离子开始沉淀时3.36.32.76.2完全沉淀时5.28.43.78.0回答下列问题：（1）锆石“碱熔”时生成可溶于水的，相应的化学方程式为___________________________________。（2）理论上“酸浸”后的溶质主要是，实际溶质主要是，原因是___________________(用化学方程式表示)。（3）写出滤渣1的一种用途______________________________________。（4）加氨水“调”的范围________________是，若省略此操作，可能造成的影响有：①无法去除、杂质；②______________________________；③______________________________。（5）滤液1需要用双氧水处理之后才能排放，已知双氧水与氛化物反应能生成一秒酸式盐和一种有剌激性气味的气体，写出相应的离子反应方程式______________________________。（6）若锆石中含有的质量分数是，在制备的过程中损失的锆元素，则锆石理论上能够制得的质量是____________________________t。17、化合物L是一种重要的有机合成中间体，某研究小组按下列路线合成：已知：①（一中含酮羰基、酰胺基等吸电子基团）；②、的反应类型相同；D分子中只有一个六元环结构。请回答：（1）化合物C所含的官能团名称包括醛基、______________。（2）化合物F的结构简式是______________，与传统上由E生成F的方法(总反应可以表示为：相比，此处采用的方法最主要的优点是____________________________。（3）的反应物的结构简式是______________。（4）下列说法正确的是______________。A.化合物A中所有原子可能共平面B.的反应类型为加成反应C.化合物L可以发生水解反应D.化合物E常用于焊接金属（5）写出的化学方程式__________________________________________。（6）写出两种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______________、______________。①IR谱检测表明：分子中含一个萃环，无、键。②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。18、是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由及其他原料制备。已知：①比更容易被氧化，[对配体交换呈情性；②在时恰好完全沉淀为；③在水中溶解度随温度升高而增大，加入浓盐酸后溶解度显著减小。的制备步骤如下：I.在锥形瓶内加入研细的，和，加热溶解后加入活性碳做催化剂；II.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在以下并缓慢加入溶液。III.在下反应一段时间后，经过____________操作，再向液体山加入浓盐酸，经过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。（1）步骤I中研细用到的仪器名称是____________。（2）在加入浓氨水前，需在步骤中加入，请结合平衡移动原理解释原因________________________。（3）步骤III中的操作名称为________________________，由生成溶液的总反应的化学方程式为____________________________________________________________。(二)用如图装置测定产品中的含量(部分装置已省略)：I.蒸氨：取产品加入过量浓溶液后，加热三预烧瓶，蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。II.滴定：将液封装置2中的水倒入雉形瓶后，用标准溶液滴定剩余的，消耗溶液。（4）液封装置2的作用是________________________。（5）产品中的质量分数为_________________。若标准溶液在使用前敞口放置于空气中一段时间，测得的含量__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19、氢能是极具发展潜力的清洁能源，我国是世界上最大的制氢国。
（1）氨气中氢含量高，某兴趣小组对此进行了研究。
①查阅到相关数据：键链能、键键能、键键能，反应的活化能。据此计算氨分解反应的活化能。②在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中发生上述氨解反应(容器内起始总压为，平衡后测得分压。计算在该温度下，反应的标准平衡常数-(已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压)（2）甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法。主要发生下列反应：
反应1：反应2：反应3：①一定温度下，向某密闭容器中充入和，分别在和下进行上述反应，测得容器中和的平衡含量随温度的变化如下图所示。时，表示和平衡组成随温度变化关系的曲线分别是___________和____________。②下列说法正确的是____________。A.X点比Y点高的主要原因是温度升高，反应1的速率加快B.反应中水碳比越高，的转化故越高，因此生产中一般适当提高水碳比C.反应过程中可以向转化炉内通入空气或氧气，为甲烷的进一步转化提供能量D.体积不变的情况下充入一定量的稀有气体，可以减小甲烷的分压，有利于提高氢气产率（3）氢的储存是一个至关重要的技术，已经成为氢能利用走向规模化的瓶颈。硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，向水溶液中加入催化剂后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠和氢气。①的电子式为____________________。②用惰性电扱电解溶液可制得，实现物质的循环使用，写出阴极电极反应式________________________________________________。③某新型储氢材料的晶胞如下图，八画体中心为A离子，顶点均为分子；四面体中心为氢原子，顶点均为氢原子。已知该化合物的摩尔质量为，写出A离子最可能的化学式___________。
参考答案1、答案：D解析：2、答案：C解析：3、答案：D解析：4、答案：C解析：5、答案：A解析：6、答案：A解析：A.正确低温，石英顶角相连的硅氛四面体形成的螺旋上升的长链，有手性,可用作医电材料；B.错误纳米晶体，微粒小，比表面积大，常呈现新的特性；C.错误之间无氢键；D.错误耐高温、耐腐蚀材料的之着一般在d区。故选A。7、答案：C解析：A.错误乙醇、水均能与反产生气泡；B.错误未知投入料，无法通过是否含乙酸判断是否为可逆反应；C.正确溶液中与配位蓝色，若溶液变为绿色，刚与配位证明与位比与强；D.错误测量同浓度盐酸、醋酸pH，才可比较验证，故选C。8、答案：C解析：9、答案：A解析：10、答案：B解析：11、答案：B解析：A.体心的原子和顶点的原子有着相同的化学环境，由题图可知，与原子距离最近且相等的原子有8个，A错误；B.由处原子的坐标为（、、）可知，处原子与体心的原子的距离为，则b处原子与底面顶点的Ca原子的距离也为，即，B正确；C.由晶胞结构图可知，位于顶点和体心的原子数，位于棱上和晶胞内部的原子数，位于面上的原子数，则该含、的铁基超导材料的化学式为，其中元素的化合价为+2，元素的化合价为-3，则元素的化合价为，C错误；D.原子形成的十二面体的12个面中有三角形和四边形，不是正十二面体，D错误;故选B。12、答案：D解析：13、答案：B解析：14、答案：B解析：15、答案：B解析：16、答案：(1)(2)或(3)制作硅浐（或制作干燥剂、催化剂载体、制备某些硅酸盐)(4)；沉淀率降低；产生易挥发的剧毒物质（5）(6)0.4428解析：17、答案：（1）酮羰基、酰胺基
（2）：符合绿色化学思想（或原子利用率100%）
(3)
（4）BC
（5）
(6)等解析：18、答案：(1)研钵(2)溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀(4)防止氨气逸出，造成测定值偏低（5）或；无影响解析：19、（1）6000.48（2）d、a；B(3)；；解析：