湖南省五市十校教研教改共同体2021届10月大联考 化学（含答案） 试卷

湖南省五市十校教研教改共同体2021届10月大联考

化学试题

本试卷共6页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。

2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。

3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  F19  Na23  Cl35.5  Fe56  Co59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是

A.谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥

B.将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO(NH2)2]属于氮的固定

C.机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾

D.NO2能够与烧碱反应生成盐和水，但NO2不属于酸性氧化物

2.下列试剂的应用中没有涉及氧化还原反应的是

A.食品包装袋中装有纳米级铁粉      B.生活饮用水中通入适量的ClO2

C.用FeS除废水中的Cu2＋、Hg2＋等    D.用FeCl3溶液除燃气中的H2S

3.已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3NA

B.1 mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键

C.消耗标准状况下22.4 L Br2时，会有NA个HBr分子生成

D.若1 mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA

4.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A.侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋

B.泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－

D.一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓

5.利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是

6.下列说法正确的是

A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物

B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物

C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别

D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.W的最高价氧化物的水化物是与W同周期和与W同主族中酸性最强的酸

B.简单离子的还原性：W>X>Y>Z

C.H(氢元素)与W、Z三种元素组成的化合物仅含有共价键

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y>Z

8.回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是

A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化

B.转移4 mol电子时，可能有32 g O2生成

C.b电极反应方程式为2CO2＋12e－＋9H2O＝C2H5OH＋12OH－

D.工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大

9.已知：。下列说法错误的是

A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应      B.异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面  D.异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

10.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：

已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法正确的是

A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6：11

B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2

C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂

D.操作X为蒸发结晶

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作能够完成实验目的的是

12.在催化剂作用下，有机物DMO与H2反应能够转化为EG，其反应过程如图所示。

下列说法错误的是

A.Cu纳米颗粒在反应过程中能够降低反应活化能

B.DMO在反应过程中，C－O、C－H键均发生断裂

C.EG与甘油含有相同官能团，属于同系物

D.可用金属钠区别EG与DMO

13.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在650－850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。右图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是

A.装置A同样适合实验室制备氨气

B.装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体

C.装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2＋C＋TiO2TiCl4＋CO2

D.装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管

14.已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)  △H＝＋74.8 kJ·mol－1

B.1 mol C(s)完全燃烧可以释放779.7 kJ能量

C.CO的燃烧热：△H＝－110.6 kJ·mol－1
D.CO(g)具有的能量大于CO2(g)

15.T℃条件下，在某刚性容器中加入1 mol CO2、1 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  △H<0。下列相关物理量随时间变化如图所示，其中正确的是

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(10分)某待测液中可能含有等物质的量的Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、[Al(OH)4]－、CO32－、SO42－中的若干种离子，取该待测液进行如下实验：

针对该实验结果，回答下列问题：

(1)该待测液中一定含有的离子有           ；气体B分子的电子式为           。

(2)写出生成无色气体A时的离子反应方程式：                                 。

(3)写出沉淀Y热分解产物的一种用途：                                。

(4)在催化剂作用下气体A与气体B可以反应转化为对环境无害的物质，该反应所得氧化产物与还原产物的质量之比为           。

(5)写出生成沉淀Z时的离子反应方程式：                                 。

17.(12分)过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1；实验过程中取m g样品。

回答下列相关问题：

(1)仪器A的名称为           ；干燥管中装入的试剂为           。

(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：                                            。

(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是                                            。

(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会           (填“上升”或“下降”)，原因是              。

(5)最终测量反应生成氧气的体积为V ml，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为      。

(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会           。

18.(13分)氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。下面是从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程：

已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成＋2价金属阳离子；②Ni2＋溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2＋离子。

回答下列问题：

(1)为提高海绵钴的溶浸率，可以采用的措施有           (写出一条即可)。

(2)写出“除Ni”时发生的离子反应方程式：                                      。

(3)研究发现，“除Ni”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响有如下关系：

“除Ni”时，pH＝           时，效果最好。

(4)“沉铁”步骤中，加入H2O2时发生的离子反应为                ；加入CoO的目的是                                                                  。

(5)已知25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，离子浓度小于或等于1.0×10－5 mol/L时表示完全沉淀，则该温度下Fe3＋完全沉淀时pH＝           。

(6)操作a的实验步骤为                      。

(7)将CoCl2·6H2O晶体在HCl氛围下加热，所得样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

则当固体残留率为62.18%时，所得固体的化学式为           。

19.(13分)氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。回答下列问题：

(1)已知2F2＋Na2SO4＝2NaF＋SO2F2＋O2，针对该反应的下列有关说法正确的有       (填字母标号)。

a.SO2F2既是氧化产物又是还原产物

b.生成42 g NaF时则该反应转移1 mol电子

c.F2的氧化性强于O2

d.既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成

(2)下图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成N2、水蒸气和用F2作氧化剂，两者反应生成N2、HF的反应原理。

通过计算，可知原理(I)和原理(II)氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为           、           ，消耗等量的N2H4时释放能量较多的是           (填“原理(I)”或“原理(II)”)。

(3)在绝热的某刚性容器中置入1 mol F2和3 mol ClF3，发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)   △H。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有           (填字母标号)。

a.F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变    b.F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变

c.容器中温度恒定不变              d.混合物中Cl元素质量分数恒定不变

(4)在K℃下，分别将0.20 mol F2、0.40 mol ClF充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)  △H。实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示：

①针对F2，若仅从浓度而言，则va(逆)、vb(正)、vc(正)、vd(逆)大小顺序为           。

②反应进行到d点时，反应速率v(F2)＝          mol/(L·min)。

③c点处，F2的平衡转化率α＝           %，d点处，平衡常数Kc＝           。

④若升高温度，在2 L的容器中，平衡后ClF的体积分数为0.8，该反应的△H         0(填“>”“<”或“＝”)，F2的平衡转化率α           (填“增大”“减小”或“不变”)。

20.(12分)物质G是一种可降解的高分子有机材料，以物质A为原料合成G的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)A转化为B，F转化为G的反应类型分别为           、           。C所含官能团的名称为           。

(2)B的名称为           ，B转化为C的反应条件为           。

(3)F分子之间可以形成多种酯，写出F形成的一种六元环酯的结构简式：           。

(4)写出E转化为F的第一步反应的化学方程式：                                   。

(5)C有多种同分异构体，能够发生水解反应的结构共有           种，其中核磁共振氢谱有3种峰，峰的面积之比为1：1：6的结构简式为           (不考虑立体异构)。

(6)氯丁橡胶是目前常用的橡胶，试以A为原料，设计制备氯丁橡胶单体(CH2＝CCl－CH＝CH2)的合成路线图(其他试剂任选)。