人教版 (新课标)必修2第三节 化学反应的速率和限度示范课课件ppt

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2SO2 + 18O2
2SO2 + 18O2
(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？
双向性 同时性 共存性
可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？
其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？
C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2
炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？
2SO2 + O2 2SO3
（1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) =0
只有正反应，v(逆)=0
（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
2SO2 + O2 2SO3
（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。
一定时间段内有什么特征？
v(正)= v(逆) ≠0
2SO2 + O2 2SO3
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.
从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
可逆反应反应速率的特点
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1： v(正)=v(逆)
2SO2+O2 2SO3
（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变
（2）化学平衡状态的特征
③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
②等：v(正)= v(逆)
④定：各组分的浓度和含量保持不变。
⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　　　　　的条件下建立新的平衡。
1、可逆反应达到平衡的重要特征（ ）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等
2、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. M、N、Q的浓度都保持不变D. 反应已经停止
3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（ ）A.1mlN≡N键断裂的同时,有3mlH－H键形成B.1mlN≡N键断裂的同时,有3mlH－H键断裂C.1mlN≡N键断裂的同时,有6mlN－H键断裂D.1mlN≡N键断裂的同时,有6mlN－H键形成
4、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。
14CO2、14C、14CO
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.　A的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmlA,同时生3nmlBC.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2
5、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
四、化学反应条件的控制
为什么要控制反应的条件:
对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率，并提高原料的利用率或转化率。对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率，或隔离会引起反应的物质。对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应，则需要对反应的条件进行特殊的控制。
从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？ 回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？
　　 现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。
1、化学反应速率及其表示方法。2、影响化学反应速率的因素。3、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。4、化学反应条件的控制。