云南师范大学附属中学2021届高考适应性月考卷（三）化学 (含答案)

云南师范大学附属中学2021届高考适应性月考卷（三）

化学

可能用到的相对原子质量: H-1 B- 11 C-12 N-14 O- 16 Na- 23 C1- 35.5 K- 39 I- 127 Bi- 209

7. 化学与生活、科技密切相关，下列叙述正确的是

A.飞机上用到的氮化镍是合金

B.过氧乙酸可用于消毒水果。蔬菜和金属器皿

C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

D.用硝酸铵制备医用速冷冰俊是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

8.某有机化工产品R的结构简式如图2所示。下 列有关R的说法错误的是

A.一定条件下，R可与5mol H2发生加成反应    B. R属于芳香族化合物

C. R能发生氧化、加成和水解反应     D. R分子中所有原子不可能共平面

9.下列有关实验原理或实验操作( 如图3)正确的是

A.可用图①所示装置制氨气

B.可用图②所示装置收集SO2

C.可用图③所示装置定量测定锌与稀硫酸反应生成氯气的速率

D.可用图④所示装置实现化学反应: 2Cu+O2+4H+= 2Cu2+ +2H2O

10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1L0. 1mol·L-1的NaHCO3溶液中, HCO3-和CO32-离子数之和为0. 1NA

B.0. 1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

C. 1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NA

D.标准状况下，2. 24L.氨气中氨原子的数目为0.2NA

11.下列说法正确的是

A.氧化铁溶于过量氢碘酸: Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2O

B.做焰色反应前，将铂丝用稀盐酸清洗后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色

C.常温下由水电离出的c(H+)= 10-13mol ·L-1的溶液中，K+、 AlO2-、Cl-、Br-一定不能大量共存

D.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

12.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍; Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子的最外层电子数相同; Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A.工业上常用电解Z和W形成的化合物制备Z的单质

B. Y的氧化物均为碱性氧化物

C. W的氢化物的水溶液能与X的含氧酸盐反应，说明非金属性W>X

D.简单离子半径: W>Y>Z

13.如图4所示装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。下列说法正确的是

A.闭合K时，如果石墨电极Y换成铁钉，可防铁钉生锈

B.闭合K时，电极A上发生的反应为3I--2e-=I3-

C.闭合K时，当有0. lmol K+通过离子交换膜，X电极上产生2.24L (标准状况)气体

D.装置(I)充电时，电极B连接外加电源的正极

26. (14分)硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点: -101°C，沸点:33°C)，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图15:

硼酸三甲酯B(OCH3)3的制备:将硼酸(H3BO3) 和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a,用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图16甲所示(夹持装置略去，下同)。

相关信息见下表:

请回答下列问题:

(1)冷却水应从直形冷凝管_____________(填“b”或“c”)口出。

(2)本实验采用水浴加热，优点是___________，仪器d的名称是_________，仪器d中应该盛装的试剂是______ ( 填序号)，所盛试剂的作用是_______________。

a.浓H2SO4               b.无水硫酸铜          c.五氧化二磷

(3)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________________。

(4)在240°C条件下硼酸三甲酯与氢化钠反应制取NaBH4，同时生成CH3ONa。萃取NaBH4时可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在________(填 “圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。

(5) 与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是__________。

(6)“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力。1mol NaBH4的还原能力相当于______克H2的还原能力。

27. (15 分)氯氧化铋(BiOC1) 常用于电子设备等领域，BiOCl 难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如图17:

请回答下列问题:

(1) 提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度、_________(答出一点即可)。

(2)“浸渣1”中除含有铋的化合物外，还含有的物质有_________________。

(3)已知浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是________(用化学方程式表示)。

(4)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图18甲所示:

在高于40°C左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_______________。

(5)在室温和液固比固定的条件下，c( HCl)= 1. 0mol·L'时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图乙所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的_________________________________.

(6)浸液3中主要溶质是BiCl3“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的离子方程式为____________。从绿色化学角度看，浸液4可以用于__________(填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”),循环使用。

(7)测定产品的纯度:取ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100. 0mL，取20. 0mL.于烧杯中，用b mol·L的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液Vml，则产品中BiOCl的质量分数为____% (用含a、b. V的代数式表示)。

28. (14分) 研究碳、氮、硫的化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题:

(1) 一定条件下，CH4可屿NO2反应降低氮氧化物的污染，CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)   ∆H=-875. 3kJ●mol-1,该反应是_____(填“自发”或“非自发”)反应。

(2)甲醇(CH3OH) 可替代汽油作为公交车的燃料，已知用CO和H2合成1mol液态甲醇放出热量128. 1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-766. 6kJ·mol-1, H2O(g)=H2O(1)  ∆H=-44kJ●mol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:___________。

(3)一定条件下，发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)， 下列状态可能没有达到化学反应限度的是_____________(填序号)。

A.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2: 1时的状态

B.混合气体的密度保持不变时的状态

C.速率比: v(NO2) :v(NO) :v(O2)=2:2: 1时的状态

D.体系中的颜色保持不变时的状态

(4)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2,发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n( NO2)与n(O2 )随时间的变化如图19所示:

①T,时，反应从开始到第2min,平均速率v(O2)=_______，该

温度下平衡常数K=____________

②该反应正向是______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的正向活化能Ea(正) ________Ea(逆) (填“>”“=”或“<”)。实验测得: v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO) .c(O2), k正、k逆为速率常数，某

温度下平衡常数K=____________(用k正和k逆表示)。

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化含NOx的废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式:________。

35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)

氮、氟、碘及其化合物应用广泛，回答下列问题:

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______ ( 填序号)。

(2) N与F可形成化合物N2F2， 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，元素的第一电离能大小是N_____F (填“>”“=”或“<”)，1mol N2F2含有的σ键的数目为_____， 分子中氮原子的杂化轨道类型为_______。

(3) NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有_______(填序号)。

a.离子键           b.共价键           c.氢键          d.配位键

(4) F与I同主族，已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6( )和HIO4，二者酸性强弱顺序为H5IO6______HIO4(填“>”“<"或“=”)。

(5) 二氟甲烷(CH2F2) 难溶于水，而三氟甲烷(CHF3) 可溶于水，其可能的原因是________

(6) KI 的晶胞结构如图24所示，每个K+周围紧邻的I-个数为____个。 KI 晶体的密度为ρg·cm-3, K和I的离子半径分别为Rk+cm和rI-cm,阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞的空间利用率为__________________。

36. [化学一 选修5:有机化学基础] (15分)

化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如图25:

已知:①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题:

(1) E中的官能团名称是___，F的分子式为___________。

(2) A生成B的化学方程式为________________________。

(3)由H生成J的反应类型是____________，H分子中______(填 “有”或“无”)手性碳，G的

结构简式为____________________________。

(4) A的二氯取代物结构有_____种,其中核磁共振氢谱中显示3组峰，且峰面积之比为2:2: 2的结构简式为_____________________。

(5)写出用乙醇和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。

_____________________________________________________________________。

理科综合化学参考答案