2023届云南师范大学附中高三高考适应性月考卷（一）-化学含答案

这是一份2023届云南师范大学附中高三高考适应性月考卷（一）-化学含答案，共27页。试卷主要包含了 下列化学用语表达正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

 云南省师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷(一)
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O16 Al-27 S -32 Cl- 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A. CH3CH2Cl可用作快速镇痛剂
B. BaCO3可用作肠胃检查的内服剂
C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料
D. 工业废气中的CO2能用于生产可降解塑料
2. 下列各项中不属于化学变化的是
A. 焰色试验 B. 油脂硬化 C. 煤的液化 D. 橡胶硫化
3. 下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是
A. HCl B. NO C. CuS D. Al2O3
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙烯的结构简式： CH2CH2
B. Cl-的结构示意图：
C. 乙醇中官能团的电子式：
D. 基态碘原子的简化电子排布式： [ Kr ]5s25p5
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 室温下，22. 4L乙烷中含有的碳原子数小于2NA
B. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11. 2L CHCl3中所含的氯原子数为1. 5NA
D. 室温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移的电子数为3NA
6. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢
配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸
检验溴乙烷的消去产物
由 Na2SO3溶液制得Na2SO3固体
实验方案






A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2与水反应： Cl2 +H2O=2H+ +ClO-+C1-
B. 将铜片投入FeCl3溶液中： Cu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
C. 将SO2通入BaCl2溶液中： SO2 +Ba2+ =BaSO3↓+2H+
D. 铝片与NaOH溶液反应： 2Al+2OH- +2H2O= 2+3H2↑
8. 三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸(结构简式如图)制造了墨水。下列有关没食子酸的说法错误的是

A. 分子式为C7H6O5
B. 可与浓溴水发生取代反应
C. 所有原子有可能处于同一平面上
D. 1mol 没食子酸最多可与4mol NaHCO3反应
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A. 由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸
B. 该阴离子与X+形成的化合物是两性物质
C. 元素的第一电离能： Y D. 简单离子半径： X 10. 下列除杂试剂选用正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO( NO2)
NaOH溶液
B
SO2( CO2)
饱和NaHSO3溶液
C
SiO2( Fe2O3)
稀盐酸
D
NaCl( Na2CO3)
AgNO3溶液

A. A B. B C. C D. D
11. CaCN2是一种有效的土壤消毒剂，可通过反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑ +H2↑+CO2↑来制备。已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，下列说法正确的是
A. CaCO3 是还原剂，HCN是氧化剂
B. CaCN2 中含共价键，为共价化合物
C. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×1022
12. 某种热激活电池的结构如图所示，该电池放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4，下列说法正确的是


A. 放电过程中，Li+移向a极区
B. 该电池中火药燃烧将化学能转化为电能
C. 常温时，a、b间连接电流表，指针偏转
D. 放电时，a极的电极反应方程式为3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+11Li+
13. 在一恒压密闭容器中加入足量的碳，并充入0.2molCO2气体，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。反应达平衡时[p(CO)、p(CO2)分别为体系中CO、CO2的平衡分压]随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应为吸热反应
B. 向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，平衡逆向移动
C. 980K时，CO2的平衡转化率约为33.3%
D. 增大容器的体积有利于提高CO2的平衡转化率
14. 25℃时，往20. 00mL 0. 1mol·L-1HX溶液中滴入0. 1mol·L-1NaOH溶液，体系中-1gc(HX)、 -lgc(X-)、 NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②表示-lgc(HX)与溶液pH的关系
B. a点对应的溶液中： c(H+) +2c(HX)=c(OH- )-c(X -)
C. b点对应的溶液中： c(Na+)>c(X- )>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4
二、非选择题：共58分。
15. A、B、C、D是4种中学化学常见纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：

回答下列问题：
（1）C的化学式为_______。
（2）A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
（3）写出B →C的化学方程式：_______。
（4）往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。
16. A、B、C、D、E、F是6种原子序数依次增大的前四周期元素，部分元素性质或原子结构如下：
元素
元素性质或原子结构
A
基态原子价层电子排布nsnnpn+1
C
元素周期表中电负性最大的元素
D
原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的
E
E3+的3d轨道为半充满状态
F
基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

（1）E元素的基态原子的核外电子排布式为_______。
（2）用电子式表示化合物DC2的形成过程： _______。
（3）A、B、C三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______ (用化学式表示)。
（4）F元素的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为_______。
17. 某同学利用硫和少量氯气在135~ 145℃条件下反应制备S2Cl2的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：
i. 2S+Cl2=S2Cl2，S2Cl2+Cl2=2SCl2；
ii. S2Cl2易挥发，在空气中可剧烈水解：2S2Cl2+2H2O=3S ↓+SO2↑+4HCl；
iii.相关物质的熔沸点：
物质
S
S2Cl2
SCl2
熔点/℃
112.8
-77
-121
沸点/℃
444.6
137
59.6
回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂为_______(填物质名称)；装置F中的试剂应选择_______(填序号)。
a.无水CaCl2 b.碱石灰 c. P2O5 d.无水CuSO4
（2）实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性→加入药品→滴加浓盐酸→_______→_______→_______→通入N2→_______(填序号)。_______
①通冷凝水 ②加热装置C ③停止通冷凝水 ④停止加热装置C
（3）为提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
（4）实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S2Cl2，该过程中应收集_______℃左右的馏分。
（5）已知： 25℃时，Ksp(AgCl)= 3.2×10-10， Ksp( AgSCN)= 2 × 10-12，为测定提纯后的S2Cl2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取2.70g提纯后的S2Cl2产品(不含SCl2)，加入足量Ba(OH)2溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0. 4000mol·L-1 AgNO3溶液100. 00mL。
步骤②：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe( NO3)3溶液作指示剂，用0.2000mol ·L-1KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。
滴定终点的实验现象为_______；所得产品中S2Cl2的质量分数为_______。
18. 甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。
（1）已知：
反应Ⅱ ： 2CH3OH(g)+O2(g) 2HCHO(g) +2H2O(g) △H2=-3132kJ·mol-1
反应Ⅲ： 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483. 6kJ ·mol-1
则反应Ⅰ ： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) 的△H1=_______kJ·mol-1。
（2）利用反应Ⅰ合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为
_______。
（3）T ℃时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5min后反应达到平衡，测得混合体系中的HCHO( g)的体积分数为20%。
①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A. v正( HCHO)=v逆(H2)
B. c(CH3OH) ： c(HCHO) ： c(H2)=1 ：1： 1
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体的密度保持不变
②5min内，v( CH3OH)=_______mol· L-1· min-1。
③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)，则此时v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：
历程i ： CH3OH→·H+·CH2OH
历程ii： ·CH2OH-→·H+HCHO
历程iii：·CH2OH+3·H+CO
历程iv：·H+·H→H2
一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示[甲醛的选择性(Y)= ]。 则650℃ ~750℃，反应历程ii的速率。_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应历程iii的速率，判断理由为_______。

19. 某废钼镍催化剂主要含MoS2、 NiS、 Al2O3等，一种从其中回收金属元素Mo和Ni的工艺流程如图所示：

已知：
①H2MoO4是一种二元弱酸；“ 加碱焙烧”过程中有Na2MoO4生成。
②25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7， Ka2=5. 0×10-11； Ksp( CaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3. 2 ×10-9。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”过程时，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是_______；该过程中MoS2转化成MoO3，写出相关的化学方程式：_______。
（2）生成固体X的离子方程式为_______。
（3）将“含Ni固体”用稀硫酸溶解，再经_______、过滤、洗涤可得到NiSO4·6H2O(NiSO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。

（4）“沉钼”时溶液pH与沉钼率之间的关系如图所示：


①当溶液pH小于7. 0时，沉钼率较低原因可能为_______。
②“沉钼”时若条件控制不当，CaCO3也会沉淀。若“ 沉钼”时控制溶液pH=8.0，为避免CaCO3沉淀，当溶液中c() ： c()=_______时，应停止加入CaCl2溶液。
20. 乙炔(C2H2) 是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：


已知：2ROH+
回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为_______， B中含有的官能团名称为_______。
（2）D的结构简式为_______。
（3）反应③的化学方程式为_______。
（4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的M的同分异构体共有_______种。
（5）参照上述合成路线，以1-溴丁烷为原料(无机试剂任选)，设计一条制备 的合成路线。_______







































云南省师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷(一)
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O16 Al-27 S -32 Cl- 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A. CH3CH2Cl可用作快速镇痛剂
B. BaCO3可用作肠胃检查的内服剂
C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料
D. 工业废气中的CO2能用于生产可降解塑料
【答案】B
2. 下列各项中不属于化学变化的是
A. 焰色试验 B. 油脂硬化 C. 煤的液化 D. 橡胶硫化
【答案】A
3. 下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是
A. HCl B. NO C. CuS D. Al2O3
【答案】C
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙烯的结构简式： CH2CH2
B. Cl-的结构示意图：
C. 乙醇中官能团的电子式：
D. 基态碘原子的简化电子排布式： [ Kr ]5s25p5
【答案】B
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 室温下，22. 4L乙烷中含有的碳原子数小于2NA
B. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11. 2L CHCl3中所含的氯原子数为1. 5NA
D. 室温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移的电子数为3NA
【答案】A
6. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢
配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸
检验溴乙烷的消去产物
由 Na2SO3溶液制得Na2SO3固体
实验方案





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2与水反应： Cl2 +H2O=2H+ +ClO-+C1-
B. 将铜片投入FeCl3溶液中： Cu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
C. 将SO2通入BaCl2溶液中： SO2 +Ba2+ =BaSO3↓+2H+
D. 铝片与NaOH溶液反应： 2Al+2OH- +2H2O= 2+3H2↑
【答案】D
8. 三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸(结构简式如图)制造了墨水。下列有关没食子酸的说法错误的是

A. 分子式为C7H6O5
B. 可与浓溴水发生取代反应
C. 所有原子有可能处于同一平面上
D. 1mol 没食子酸最多可与4mol NaHCO3反应
【答案】D
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A. 由X、Y、W三种元素形成酸都是二元酸
B. 该阴离子与X+形成的化合物是两性物质
C. 元素的第一电离能： Y D. 简单离子半径： X 【答案】A
10. 下列除杂试剂选用正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO( NO2)
NaOH溶液
B
SO2( CO2)
饱和NaHSO3溶液
C
SiO2( Fe2O3)
稀盐酸
D
NaCl( Na2CO3)
AgNO3溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
11. CaCN2是一种有效的土壤消毒剂，可通过反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑ +H2↑+CO2↑来制备。已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，下列说法正确的是
A. CaCO3 是还原剂，HCN是氧化剂
B. CaCN2 中含共价键，为共价化合物
C. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×1022
【答案】D
12. 某种热激活电池的结构如图所示，该电池放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4，下列说法正确的是


A. 放电过程中，Li+移向a极区
B. 该电池中火药燃烧将化学能转化为电能
C. 常温时，在a、b间连接电流表，指针偏转
D. 放电时，a极的电极反应方程式为3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+11Li+
【答案】D
13. 在一恒压密闭容器中加入足量的碳，并充入0.2molCO2气体，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。反应达平衡时 [p(CO)、p(CO2)分别为体系中CO、CO2的平衡分压]随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应为吸热反应
B. 向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，平衡逆向移动
C. 980K时，CO2的平衡转化率约为33.3%
D. 增大容器的体积有利于提高CO2的平衡转化率
【答案】B
14. 25℃时，往20. 00mL 0. 1mol·L-1HX溶液中滴入0. 1mol·L-1NaOH溶液，体系中-1gc(HX)、 -lgc(X-)、 NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②表示-lgc(HX)与溶液pH的关系
B. a点对应的溶液中： c(H+) +2c(HX)=c(OH- )-c(X -)
C. b点对应的溶液中： c(Na+)>c(X- )>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4
【答案】C
二、非选择题：共58分。
15. A、B、C、D是4种中学化学常见纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：

回答下列问题：
（1）C的化学式为_______。
（2）A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
（3）写出B →C的化学方程式：_______。
（4）往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。
【答案】（1）FeCl3
（2）不是 （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（4）产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(合理均可)
16. A、B、C、D、E、F是6种原子序数依次增大的前四周期元素，部分元素性质或原子结构如下：
元素
元素性质或原子结构
A
基态原子价层电子排布为nsnnpn+1
C
元素周期表中电负性最大的元素
D
原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的
E
E3+的3d轨道为半充满状态
F
基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

（1）E元素的基态原子的核外电子排布式为_______。
（2）用电子式表示化合物DC2的形成过程： _______。
（3）A、B、C三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______ (用化学式表示)。
（4）F元素的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
（2） （3）H2O>HF>NH3
（4）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
17. 某同学利用硫和少量氯气在135~ 145℃条件下反应制备S2Cl2的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：
i. 2S+Cl2=S2Cl2，S2Cl2+Cl2=2SCl2；
ii. S2Cl2易挥发，在空气中可剧烈水解：2S2Cl2+2H2O=3S ↓+SO2↑+4HCl；
iii.相关物质的熔沸点：
物质
S
S2Cl2
SCl2
熔点/℃
112.8
-77
-121
沸点/℃
444.6
137
59.6
回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂为_______(填物质名称)；装置F中的试剂应选择_______(填序号)。
a.无水CaCl2 b.碱石灰 c. P2O5 d.无水CuSO4
（2）实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性→加入药品→滴加浓盐酸→_______→_______→_______→通入N2→_______(填序号)。_______
①通冷凝水 ②加热装置C ③停止通冷凝水 ④停止加热装置C
（3）为提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
（4）实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S2Cl2，该过程中应收集_______℃左右的馏分。
（5）已知： 25℃时，Ksp(AgCl)= 3.2×10-10， Ksp( AgSCN)= 2 × 10-12，为测定提纯后的S2Cl2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取2.70g提纯后的S2Cl2产品(不含SCl2)，加入足量Ba(OH)2溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0. 4000mol·L-1 AgNO3溶液100. 00mL。
步骤②：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe( NO3)3溶液作指示剂，用0.2000mol ·L-1KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。
滴定终点的实验现象为_______；所得产品中S2Cl2的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. b
（2）①→②→④→通入N2→③
（3）进入装置C中Cl2的量(或滴入浓盐酸的速率)
（4）137 （5） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为血红色，且半分钟内不褪色 ②. 95%
18. 甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。
（1）已知：
反应Ⅱ ： 2CH3OH(g)+O2(g) 2HCHO(g) +2H2O(g) △H2=-313.2kJ·mol-1
反应Ⅲ： 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483. 6kJ ·mol-1
则反应Ⅰ ： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) 的△H1=_______kJ·mol-1。
（2）利用反应Ⅰ合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为
_______。
（3）T ℃时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5min后反应达到平衡，测得混合体系中的HCHO( g)的体积分数为20%。
①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A. v正( HCHO)=v逆(H2)
B. c(CH3OH) ： c(HCHO) ： c(H2)=1 ：1： 1
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体的密度保持不变
②5min内，v( CH3OH)=_______mol· L-1· min-1。
③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)，则此时v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：
历程i ： CH3OH→·H+·CH2OH
历程ii： ·CH2OH-→·H+HCHO
历程iii：·CH2OH+3·H+CO
历程iv：·H+·H→H2
一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示[甲醛的选择性(Y)= ]。 则650℃ ~750℃，反应历程ii的速率。_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应历程iii的速率，判断理由为_______。

【答案】（1）+85.2
（2）升高温度 （3） ①. BD ②. 0.2 ③. 小于
（4） ①. 小于 ②. 由图可知650℃~750℃，甲醇生成甲醛的转化率减小，甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO增多，所以反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率；
19. 某废钼镍催化剂主要含MoS2、 NiS、 Al2O3等，一种从其中回收金属元素Mo和Ni的工艺流程如图所示：

已知：
①H2MoO4一种二元弱酸；“ 加碱焙烧”过程中有Na2MoO4生成。
②25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7， Ka2=5. 0×10-11； Ksp( CaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3. 2 ×10-9。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”过程时，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是_______；该过程中MoS2转化成MoO3，写出相关的化学方程式：_______。
（2）生成固体X的离子方程式为_______。
（3）将“含Ni固体”用稀硫酸溶解，再经_______、过滤、洗涤可得到NiSO4·6H2O(NiSO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。

（4）“沉钼”时溶液pH与沉钼率之间的关系如图所示：


①当溶液pH小于7. 0时，沉钼率较低的原因可能为_______。
②“沉钼”时若条件控制不当，CaCO3也会沉淀。若“ 沉钼”时控制溶液pH=8.0，为避免CaCO3沉淀，当溶液中c() ： c()=_______时，应停止加入CaCl2溶液。
【答案】（1） ①. 增大固体与气体的接触面积，提高原料利用率（或加快反应速率）（合理均可） ②. 2MoS2+7O22MoO3+4SO2
（2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4） ①. 溶液pH过低时，MoO会与H+结合形成HMoO，使得一部分钼保留在溶液中无法沉淀下来（合理均可） ②. 16
20. 乙炔(C2H2) 是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：


已知：2ROH+
回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为_______， B中含有的官能团名称为_______。
（2）D的结构简式为_______。
（3）反应③的化学方程式为_______。
（4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的M的同分异构体共有_______种。
（5）参照上述合成路线，以1-溴丁烷为原料(无机试剂任选)，设计一条制备 的合成路线。_______
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键、酯基
（2） （3） +2CH3OH→ +HOCH2CH2OH
（4）9 （5）CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3