云南省文山州2021届高三10月教学质量检测化学试题

这是一份云南省文山州2021届高三10月教学质量检测化学试题，共11页。试卷主要包含了 下列物质的分类正确的是， 是阿伏加德罗常数的值， -1 等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56 Ni59 Cu64 As75
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
B. “信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜，……”，该记载涉及过滤和蒸馏两种操作
C. “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D. “冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”中的“硷”是
【答案】B
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
3. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该物质的分子式为
B. 该物质中含羟基、羧基两种含氧官能团
C. 该物质不可以发生消去反应
D. 该物质与足量的溶液反应在标况下可以产生11.2L的气体
【答案】C
4. 下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是
A. 用白醋除去水壶中的水垢：
B. 用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：
C. 用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：
D. 向溶液中滴加过量溶液：
【答案】D
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 滴入酚酞呈红色溶液中：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
【答案】C
6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A. 和在加热条件下充分反应，生成的分子数为
B. 常温常压下，17g羟基()所含电子数目为
C. 将溶于水配成1L溶液，溶液中的数目等于
D. 常温常压下，92g中所含乙醇分子数为
【答案】B
7. 下列实验中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
8. X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，下列说法一定正确的是
A. 简单离子半径：
B. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
C. W的非金属性比Y的非金属性弱
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
【答案】C
9. 如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是
A. 电极B为正极
B. 在电极A上发生氧化反应
C. 电极A区发生反应：
D. 当有通过外电路时，有通过阴离子交换膜
【答案】D
10. ()是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。在回收过程中涉及如下化学反应：
①；
②。
下列有关叙述不正确的是
A. 反应①中是还原产物，是氧化产物
B. 、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓)
C. 反应②中浓既体现其酸性又体现强氧化性
D. 反应①中每有生成，转移电子数目为
【答案】C
11. 如图，下列说法正确的是
A. 图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作用是防止暴沸
B. 图b所示实验结束后，液体能充满整个试管
C. 用图c所示装置处理尾气能防止倒吸
D. 用图d所示装置中的甲装标准液测定某盐酸的物质的量浓度
【答案】C
12. 400℃时，和充入2L密闭容器中，发生反应，容器中的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A. 反应开始至a点，
B. 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
C. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应
D. 400℃时，该反应的平衡常数为0.125
【答案】B
13. 下列叙述或操作正确的是
A. 由制备用电解熔融状态的推知，制备也可用电解熔融状态的
B. 根据反应①(稀)和反应②(浓)推知，氧化性：稀浓
C. 取适量X溶液，向其中通入气体直至过量，有白色沉淀，说明X溶液中一定含有
D. 取ag和的混合物充分加热，减重bg，可以测定混合物中的质量分数
【答案】D
14. 改变己二酸(简写为，电离常数分别为、)溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 向溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：
B. 溶液显碱性
C.
D. 25℃时，将等体积的和溶液混合后离子浓度的关系为
【答案】B
第II卷(非选择题，共58分)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共3小题，共43分。
15. 利用软锰矿(主要成分是)和黄铁矿(主要成分是)联合生产锰的化合物的工艺流程如图所示。
已知：i.酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要为、，还含有少量的和。
ii.25℃时，、、。
回答下列问题：
(1)试判断和中S元素与元素的价态分别是_______、_______。
(2)请写出加快酸浸的两种方法：_______。酸浸时所用的稀酸X是_______。
(3)请写出除铁、铝时与反应的离子方程式：_______。则加的目的是_______；若净化阶段所得的溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为_______。
(4)写出溶液中加入溶液生成沉淀的离子方程式：_______。
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。
【答案】 (1). -1 (2). (或+2，+3) (3). 加热；搅拌；粉碎(合理答案均可) (4). 稀硫酸 (5). (6). 调节溶液，使和转化成、沉淀而除去 (7). (8). (9). 沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2~3次
16. 自来水是由自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。某研究小组用如图所示装置制备少量(夹持装置已略去)。
已知：常温下为易溶于水但不与水反应的气体，其水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为。
(1)①乙醇的作用是_______。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)将水溶液滴加到足量溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量苯，振荡、静置，观察到_______，证明具有氧化性。
(3)在杀菌消毒过程中会发生副反应产生亚氯酸根离子()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填序号)。
a. b. c. d.
(4)是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的一种方法如下：在冰水浴中，向过量的和的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备的反应的离子方程式为_______。
②净水过程中，起到吸附作用原理是_______(请用化学用语及必要文字解释说明)。
(5)为了分析产品某样品中二价铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成溶液，移取于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定(被还原为)。请回答下列问题：
①滴定时，标准溶液应盛放在_______(填仪器名称)中。
②若到达滴定终点消耗标准溶液的体积为，则该产品中铁元素的质量分数为_______。
【答案】 (1). 作溶剂，溶解氯化氢 (2). (3). 液体分为两层，上层为紫色，下层为无色 (4). bd (5). (6). 在杀菌消毒时被还原成，(胶体)，氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物质 (7). 酸式滴定管 (8). 11.2%
17. 、的消除和利用是越来越多科学家关注的重要课题。
(1)已知： ；
；
。
试写出(g)和(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式：_______。
(2)在某恒压的密闭容器中充入，发生反应：。下列有关说法正确的是_______(填序号)。
a.反应的化学平衡常数表达式为
b.当反应达平衡时，(g)与(g)的物质的量之比保持不变
c.当密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达平衡
d.当降低压强时，混合气体颜色加深
(3)利用合成二甲醚的原理为。在2L恒容密闭容器中充入(g)和(g)，在一定条件下发生上述反应，测得的转化率与温度的关系如图所示。
①W点：正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率
②该反应的_______(填“>”“＜”或“=”)0。
③温度下，计算反应在内的平均速率__。温度下，上述反应的平衡常数_。
④其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和平衡转化率的是_______(填序号)。
a.通入 b.升高温度 c.及时分离出体系中的(g) d.增大压强
(4)如图为电解精炼银的示意图，若b极有无色气体生成，该气体遇到空气变为红棕色，则b极生成无色气体的电极反应式为_______。
【答案】 (1). (2). bc (3). > (4). < (5). 0.4 (6). (7). d (8).
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
【化学——选修3：物质结构与性质】
18. 根据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料等，合成维生素E及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为。请回答下列问题：
(1)与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，请写出基态钙原子的电子排布式：_______；金属镍能与形成配合物，写出与互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式：_______。
(2)中键和键的个数比为_______，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_______。
(3)丙醛()的沸点为49℃，丙烯醇()的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。
(4)羧基镍[]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为℃，沸点为43℃。羧基镍的晶体类型是_______。
(5)与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为_______。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为_______。
(6)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______。
【答案】 (1). (或) (2). N2、CN- (3). 9∶1 (4). 、杂化 (5). 丙烯醇分子间存在氢键 (6). 分子晶体 (7). Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强 (8). X—射线衍射法 (9).
【化学——选修5：有机化学基础】
19. 有机物Y()是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过如图所示路线合成：
已知：。
请回答：
(1)写出B的系统命名为_______；C中官能团的名称为_______。
(2)写出反应①和反应②所用的试剂和条件分别是_______；_______。
(3)有机物X的分子式为_______。
(4)现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步生成E，且达到原子利用率为100%，请写出该化学方程式为_______。
(5)化合物B有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有_______种。
(6)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：。写出以为原料合成的路线图_______。
【答案】 (1). 苯乙酸 (2). 氯原子、羧基 (3). 氯气、光照 (4). 氯气、铁粉或氯化铁 (5). (6). 2CH2=CH2+O22 (7). 6 (8).
选项
纯净物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
胆矾
苛性钠
碳酸
氨气
B
液氯
氯化钾
氢溴酸
二氧化碳
C
冰醋酸
硫酸钡
氟化氢
氯化银
D
盐酸
硫酸
醋酸
氯气
选项
实验
实验现象
实验结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝不滴落
金属铝的熔点较高
B
向溶液中加入少量铜粉，充分反应
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液
出现浑浊
蛋白质可能发生了变性
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸