人教版化学课题2酸和碱的中和反应教学案

课题 2 酸和碱的中和反应（第1课时）教学案

班级：初三（ ）姓名：          学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组   

【学习目标】

1、了解盐的定义和中和反应。

2、了解中和反应在实际中的应用。

【学习重点】中和反应。

【学习难点】中和反应的应用。

【学习过程】

一、复习（检查自我，我沉着！）

1、常见的酸：           、          、           、         等。

2、常见的碱：           、          、           、         等。

3、紫色石蕊溶液遇酸变    色，遇碱变    色；无色酚酞溶液遇酸    色，遇碱变    色。

4、写出下列反应的化学方程式

⑴盐酸与铝反应                                                       ；

⑵硫酸除铁锈                                                         ；

⑶二氧化碳的检验                                                     ；

⑷久置在空气中的氢氧化钠变质                                                ；

二、新授

（一）中和反应

先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（一、中和反应）

1、写出下列反应的化学方程式

⑴氢氧化钠和盐酸                                                        ；

⑵氢氧化钠和硫酸                                                        ；

⑶氢氧化钙和盐酸                                                        ；

2、由                             和              构成的化合物叫盐。

3、                                                           叫中和反应。

写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式                                       。

后教（完善自我，我能行！）

1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？

演示:实验10-8,中和反应。操作、现象。

2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。

（二）中和反应在实际中的应用

先学（充实自我，我自强！）阅读p61（二、中和反应在实际中的应用）

1、如果土壤呈酸性，可加适量的                      中和；

2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的                    中和；

3、人的胃液中胃酸的主要成分是         ，胃酸过多病人可服用        性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂         性药物，如                   。

后教（完善自我，我能行！）

1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；

2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结

含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2  (不能用NaOH)

     含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3

                                      (苏打片)Na2CO3\NaHCO3

三、巩固（测试自我，我细心！）

1、写出下表中盐的化学式

2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（    ）

    A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡      B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠

    C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸     D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠

3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。

请回答：

（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_______________________ _______________                  。

（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含Na2CO3）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。

4、向200g某氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞，然后逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液颜色恰好变成无色。求这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na——23，O——16，H——1，S——32）

课题 2 酸和碱的中和反应（第2课时）教学案

班级：初三（ ）姓名：          学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组   

【学习目标】

1、知道pH的相关规定，学会用pH试纸测溶液的酸碱度；

2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【学习重点】pH的规定和测试方法。

【学习难点】测试方法。

【学习过程】

一、复习（检查自我，我沉着！）

1、                                                                叫中和反应。

2、写出下列反应的化学方程式

⑴盐酸与氢氧化钠反应                                                       ；

⑵盐酸与氢氧化铝反应                                                       ；

⑶硫酸与氢氧化钠反应                                                       ；

⑷久置在空气中的氢氧化钠变质                                                ；

二、新授

（一）pH的相关规定

先学（充实自我，我自强！）阅读p61-62

1、                            常用pH表示，pH的范围通常在                ；

2、pH的规定：

pH      7，酸性，pH越小，酸性越      

pH      7，中性

pH      7，碱性，pH越大，碱性越      

3、测定pH最简便的方法是使用                 。

后教（完善自我，我能行！）

1、酸碱性——酸碱度——pH——酸碱

2、关于pH的数值

（二）溶液pH的测定

先学（充实自我，我自强！）

1、阅读，“活动与探究”

2、学生实验：测定一些溶液的pH，填写课本表格。

后教（完善自我，我能行！）

1、概括pH测定操作步骤：放、滴、比、得

注意点：pH试纸 不能先用水润湿，  要尽快（在半分钟内）读数 ，取整数。

2、引导学生适当记忆图10-17一些物质的pH（水果、厕所清洁剂、肥皂）

（三）pH的应用

先学（充实自我，我自强！）

阅读：了解溶液酸碱度的重要意义

后教（完善自我，我能行！）

1、了解溶液酸碱度的重要意义

⑴化工生产中的反应要在一定pH中。pH的调节(加酸\碱\水后pH的娈化)方法。

⑵农植物生长要在适宜的pH中。根据土壤pH选择适宜种植的植物；土壤pH的调节。

⑶雨水的pH与酸雨

⑷人体排出液Ph。胃液的pH。

2、简介酸碱度对头发的影响。

三、巩固（测试自我，我细心！）

1、某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（     ） 

A．红色         B．紫色         C．蓝色        D．无色

2、下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（     ）

A．醋的酸性比酱油弱              B．西瓜汁显中性

C．肥皂水的碱性最强              D．苹果汁显碱性

3、把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，溶液pH的变化曲线为   (     )

4、下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：

请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：

（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。

5、几种植物正常生长的土壤的pH是：马铃薯4.8—5.4、黄瓜7.0—8.0、苹果7.1—8.2、桃、梨7.3—8.1。在某火力发电厂附近，比较适宜种植的植物是                。